Энергия идеального газа

Внутренняя энергия идеального газа, в котором отсутствуют силы взаимодействия между молекулами, не зависит от объема газа или давления [ du/dv)j- = 0, (du/dp)j = 0 a определяется только его температурой, поэтому производная от внутренней энергии идеального газа по температуре есть полная производная [c.12]

Это уравнение показывает связь между теплоемкостями Ср и v Для идеального газа оно значительно упрощается. Действительно, внутренняя энергия идеального газа определяется только его температурой и не зависит от объема, поэтому ди/ди)т = 0 и, кроме того, из уравнения состояния (1.3) следует р (ди/дТ)р = R, откуда [c.16]

Поскольку внутренняя энергия идеального газа является функцией только его температуры, то формулы (4.4) справедливы для любого термодинамического процесса идеального газа. [c.31]

Из кинетической теории газов известна средняя поступательная внутренняя энергия идеального газа [c.107]

Поступательная составляющая мольной внутренней энергии идеального газа может быть вычислена непосредственной подстановкой уравнения (2-13) для поступательных энергетических уровней в уравнение (4-3). Как уже говорилось в гл. 3 п. 8, суммирование при вычислении суммы состояний может быть заменено достаточно точно интегрированием для всех масс, больших массы атома водорода, и для температур, больших, чем несколько градусов Кельвина. В этом случае поступательную составляющую мольной внутренней энергии идеального газа наиболее просто [c.116]

Таким образом, изменение внутренней энергии идеального газа не зависит от давления и объема и является функцией только температуры. [c.164]

Внутренняя энергия идеального газа, в котором отсутствуют силы взаимодействия между молекулами, не зависит от объема или давления [c.55]

Следовательно, производная внутренней энергии идеального газа по температуре есть полная производная [c.55]

Если в ру-диаграмме (рис. 5-3) между изотермами Г) и Гг изобразить ряд произвольных процессов 1-2, 3-4, 5-6, которые имеют различные начальные и конечные объемы и давления, то изменение внутренней энергии идеального газа у всех этих процессов будет одинаковым [c.56]

Внутренняя энергия идеального газа по закону Джоули зависит только от температуры и не зависит от объема и давления. Это положение требует, чтобы [c.164]

Изменение внутренней энергии идеального газа для любого процесса при бесконечно малом изменении состояния (для 1 кг) [c.53]

Таким образом, изменение внутренней энергии идеального газа для любого процесса равно произведению средней теплоемкости при постоянном объеме на разность температур газа. [c.54]

Изменение внутренней энергии идеального газа в адиабатном процессе может быть также выражено уравнением [c.86]

Известно, что внутренняя энергия идеальных газов не содержит потенциальной энергии взаимодействия между частицами. Идеальный газ — это система частиц, силами притяжения и размерами которых можно пренебречь. Вследствие высоких температур плотность частиц в сварочной плазме, несмотря на сравнительно высокие давления р, настолько мала, что практически часто можно считать справедливыми уравнениями идеального газа, в том числе основной закон газового состояния для 1 моля [c.52]

Внутренняя энергия идеального газа прямо пропорциональна его абсолютной температуре. Следовательно, при изменении температуры идеального газа обязательно изменяется его внутренняя энергия если температура остается постоянной, то внутренняя энергия идеального газа не изменяется. [c.94]

Таким образом, внутренняя энергия идеального газа прямо пропорциональна произведению [c.94]

Если из уравнения (1.3) найти Т и подставить в выражение (2.8), то получим и=Су pVI (mR)+Uq, т. е. внутренняя энергия идеального газа будет функцией давления и объема и, следовательно, (St/l8V)p 0. [c.41]

Применим уравнение (3.27) для определения внутренней энергии идеального газа, газа Ван-дер-Ваальса и для вычисления разности теплоемкостей различных систем. [c.65]

Внутренняя энергия U плазмы складывается из кинетической энергии хаотического движения ее частиц (внутренняя энергия идеального газа) и средней энергии их электростатического взаимодействия [c.217]

В классическом случае (Л- 0) скачок АС/ равен нулю, т. е. парадокс Эйнштейна не имеет классического аналога. Это обусловлено независимостью внутренней энергии классического идеального газа от его плотности NjV. В отличие от и плотность внутренней энергии этого газа u=UIV зависит от плотности газа и поэтому испытывает скачок при переходе от смешения близких газов к смешению тождественных газов. Это убедительно показывает, что парадоксы Гиббса и Эйнштейна не связаны с дискретностью различия смешиваемых газов в противном случае получалось бы, что для определения изменения внутренней энергии идеального газа непрерывный переход к тождественным газам допустим, а для определения изменения плотности его внутренней энергии такой переход противоречит законам физики. [c.326]

Внутренняя энергия плазмы в этом случае складывается из внутренней кинетической энергии равной внутренней энергии идеального газа и средней энергии электростатического взаимодействия [c.231]

Внутренняя энергия Е ан-дер-ваальсовского газа отличается от внутренней энергии идеального газа согласно уравнению (2.15) на величину потенциальной энергии притяжения молекул [c.35]

Воспользовавшись полученным выражением для внутренней энергии идеального газа и имея в виду, что рУц, = R T, находим, что мольная энтальпия идеального газа при не очень высоких температурах, когда энергией колебаний атомов в молекулах можно пренебречь. [c.35]

Изменение внутренней энергии идеального газа в изотермическом процессе равно нулю, так как он протекает без изменения температуры, а внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры 2 — 1=0, так как = Т. . [c.140]

Идеальные газы, по определению (см. соотношения 1.5 1.5а) подчиняются уравнению Клапейрона (ру = КТ). Идеальные газы подчиняются также и закону Джоуля, согласно которому внутренняя энергия идеальных газов есть функция только температуры [c.26]

В правой части (1-15) константа интегрирования Uo(T) является функцией температуры, смысл которой нетрудно установить, если в (1-15) перейти к пределу при о—>-оо. Газ, находящийся при нулевой плотности (или V—>-оо), как будет показано ниже, представляет собой идеальный газ (гл. 3). Из этого следует, что Ua(T) представляет собой внутреннюю энергию идеального газа. Вклад во внутреннюю энергию газа за счет неидеальности определяется членом —a/v. [c.13]

Теплоемкость идеального газа можно определить, если известна его внутренняя энергия, например, по (3.4). Внутренняя энергия идеального газа складывается из кинетической энергии его молекул, так как в идеальном газе нет сил взаимодействия между молекулами и поэтому газ не обладает внутренней потенциальной энергией. [c.27]

Внутренние источники теплоты 210 Внутренняя энергия идеального газа 16 [c.473]

Внутренняя энергия газа, удовлетворяющего уравнению Ван дер-Ваальса, отличается от внутренней энергии идеального газа на величину потенциальной энергии притяжения молекул, т. е. [c.38]

Так как температура не меняется, то внутренняя энергия идеального газа в данном процессе остается постоянной (Ац = 0) и вся подводимая к газу теплота полностью превращается в работу распжрения [c.32]

Из уравнений (1-14) и (1-25) видно, что изменение внутренней энергии идеального газа всегда равно j jiT и не зависит от какого-либо изменения объема или давления оно равно нулю, если начальная и конечная температуры одинаковы. Другими словами, внутренняя энергия идеального газа является функцией только температуры. [c.42]

Изменение впутрепней энергии идеального газа равно произведению теплоемкости с.. при постоянном объеме на разность температур тела в любом процессе. [c.71]

Внутренняя энергия водяного пара в отличие от внутренней энергии идеального газа изменяется вследствие изменения нотен-цнальной составляющей и поэтому [c.193]

Это уравнение определяет температуру 0, намеренную термометром с 1идеальным газом. Вместо калорического уравнения-состояния достаточно использовать закон Джоуля при постоянной температуре энергия идеального газа не зависит от за- нимаемого им объема, т. е. [c.60]

Внутре51няя энергия идеального газа. Вычислим внутреннюю энергию идеального газа. Если потенциальная энергия взаимодействия молекул равна нулю, внутренняя энергия идеального газа равна сумме кинетических энергий хаотического теплового движения всех его молекул [c.94]

Внутренняя энергия идеального газа состоит только из кинетической энергии молекул и потому зависит только от темттературы. В термодинамике и ее при-ложетгаях представляет интерес не сама внутренняя энергия, а ее изменения AU при гоменениях состояния системы. [c.210]

Калорическое уравнение состояния идеального газа можно установить исходя из опытов Гей-Люссака и Джоуля — Томсона. Согласно этим опытам, при расширении разреженного газа в пустоту без притока теплоты (5Q = 0) его температура не изменяется. Отсюда следует закон Джоуля, энергия идеального газа, находящегося при постоянной температуре, не зависит от занимаемого им объема Действительно, поскольку при таком расширении bQ = 0, 5Ж=0 и, следовательно, по первому началу, dJ7=0, то при dr=0 (согласно опытам Гей-Люссака) из уравнения dU= 8U/8T)ydT+(8U/dV)jdV=0 получаем (8UI8V)t = 0. Поэтому для идеального газа [c.41]

Левая стенка А праного сосуда проницаема только для первого газа, правая стенка левого сосуда только для второго. Когда сосуды сдвинуты, в них находится смесь обоих газов. При раздвижении сосудов в части I давление pi, в части 1 + 2 давление Pi+Рг и в части 2 давление pj- На левую и правую стенки левого сосуда действует давление р . Следовательно, на весь левый сосуд действует сила, равная нулю, и поэтому работа при перемещении сосуда также равна нулю. Количество теплоты Sg = dL - -5 получаемое при этом от термос1ага, тоже равно нулю, поскольку внутренняя энергия идеального газа при постоянной темпера уре не зависит от объема и 5И =(). Смешение газов одинаковой температуры, проведенное подобным образом, также будет обратимым, но при этом объем смеси и объем каждой компоненты смеси до смешения и после смешения один и тот же. [c.313]

Для идеального газа вследствие того, что внутренняя энергия идеального газа является функцией только одной температуры, процесс U = onst представляет собой изотермический процесс, и поэтому [c.62]

В аждой из этих частей находится тот или иной идеальный газ. Например, в i-й части газ i содержится в количестве Ni молей. Предположим, что температуры и давления до смешения во всех частях одинаковые. Если теперь удалить все внутренние перегородки и обеспечить адиабатность всего сосуда, то в соответствии с законом Джоуля, утверждающим, что виупренияя энергия идеального газа не зависит от объем а, температура после смешения останется неизменной И -рав- [c.141]

Для процесса и = onst (3.2) примет вид = ди/дТ) ,. А так как внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры, то можно записать [c.26]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...