Уравнение состояния идеальных газов

Уравнение состояния идеальных газов. Из уравнений (1.1) и (1.2) следует, что p = nkT. [c.9]

При больших удельных объемах и сравнительно невысоких давлениях реального газа уравнение Ван-дер-Ваальса практически вырождается в уравнение состояния идеального газа Клапейрона, ибо величина a/v (по сравнению с р) и Ь (по сравнению с v) становятся пренебрежимо малыми. [c.10]

Определяя массы сухого воздуха и водяного пара из уравнения состояния идеального газа, преобразуем выражение (4.57) к виду p V р К [c.42]

Соотношение между изменением объема и давления может быть получено с помощью уравнения (1-37) и уравнения состояния идеального газа [c.44]

Исходя из уравнения состояния идеального газа можно определить количество газа, остающегося в сосуде при конечных температуре и давлении [c.46]

Пропорциональность между 0 и Г получена лишь для эмпирического уравнения состояния идеального газа вида РУ в, но не для исходного уравнения более общего вида (РУ)=в. — Прим. ред. [c.19]

Уравнение состояния идеального газа имеет вид [c.26]

Уравнение (3.1) представляет собой уравнение состояния идеального газа. Для реального газа уравнение обычно записывается в форме вириального разложения по степеням плотности [c.77]

Что изображает уравнение состояния идеальных газов в трехосной системе координат р, v, Т [c.20]

Уравнение состояния идеальных газов [c.23]

Уравнение (2-7) называется термическим уравнением состояния идеальных газов, или характеристическим уравнением. Уравнение состояния идеальных газов было выведено французским физиком Клапейроном в 1834 г., и поэтому названо его именем. [c.25]

Универсальное уравнение состояния идеального газа [c.25]

Из уравнения состояния идеального газа для изобарного процесса находим [c.91]

Так как обычно расчеты, связанные с влажным воздухом, выполняют при давлениях, близких к атмосферному, и парциальное давление пара в нем невелико, то с достаточной точностью можно применять к влажному пару все формулы, полученные для идеальных газов. Поэтому в дальнейшем принимаем, что влажный воздух подчиняется уравнению состояния идеальных газов [c.280]

Прямой метод измерения абсолютной термодинамической температуры дает использование газового термометра. Из уравнения состояния идеального газа (4.16) видно, что его температуру Т можно определить, измеряя его давление Р при этой температуре и плотность р при данных значениях Т и Р. Кроме того, нужно еще знать массу его молекулы т, поскольку плотность числа частиц п = /т = р/т. И если поддерживать объем и число частиц газа неизменными, измерение температуры сведется просто к измерению давления. [c.86]

Учитывая теперь уравнение состояния идеального газа (4.16) РУ = ЫТ, находим для полного изменения энтропии системы [c.99]

Из уравнения Клапейрона—Клаузиуса (6.11), воспользовавшись уравнением состояния идеального газа, получаем [c.145]

Термическое уравнение состояния идеального газа (3.17) позволяет преобразовать это выражение в [c.156]

Уравнение состояния идеального газа. ....79 [c.69]

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА [c.79]

Это уравнение называется уравнением состояния идеального газа. [c.80]

Изотермический процесс. Изотермическим процессом называется процесс, протекающий при постоянной температуре Т. Из уравнения состояния идеального газа (26.7) следует, что при постоянной температуре Т и неизменных значениях массы газа и его молярной массы М произведение давления п газа на его объем V должно оставаться постоянным [c.81]

При этих условиях из уравнения состояния идеального газа (26.7) для двух значений температуры То VI Т следует [c.81]

Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа в форме [c.118]

Так как из уравнения состояния идеального газа следует, что [c.119]

Вычислим скорость звука в идеальном (в термодинамическом смысле слова) газе. Уравнение состояния идеального газа гласит [c.353]

Из формул (160.2) и (160.3) вытекает закон Рэлея I 1Д . Таким образом, молекулярное рассеяние света способно объяснить голубой цвет неба и красный цвет Солнца на закате. Принимая в расчет уравнение состояния идеального газа и связь между е и р, из формулы (160.3) можно получить выражение для интенсивности света, рассеянного в газе, — первоначальную формулу Рэлея (см. упражнение 206). [c.586]

Пренебрегая взаимодействием молекул, получим уравнение состояния идеального газа. [c.122]

Первые измерения постоянной Авогадро. В 1873 г. нидерландский физик и. Ван-дер-Ваальс проводит оценку постоянной Авогадро, используя предложенное им же уравнение состояния идеального газа [c.70]

Используя уравнение состояния идеального газа из (47.2), находим выражение, приводимое Старом [228] ) [c.109]

С другой стороны, уравнение теплосодержания с учетом уравнения состояния идеального газа дает для скачка давления при 15 [c.227]

Заметим, что следующее также из (4.49) известное соотношение Эйнштейна, связывающее коэффициент диффузии с температурой и коэффициентом вязкости, выше при выводе уравнения (4.46) мы получили из уравнения состояния идеального газа для осмотического давления брауновских частиц. [c.54]

Объединяя законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, Клапейрон в 1834 г. получил уравнение состояния идеального газа pV= T, где постоянная с для данной массы газа зависит от его природы. На основе тех же законов и закона Авогадро Д, И. Менделеев в 1874 г. установил уравнение состояния pV--(m M)RT, где постоянная R одна и та же для всех газов. [c.31]

Это выражение для U не является, однако, термодинамическим потенциалом пользуясь им, нельзя определить ни термическое уравнение состояния идеального газа, ни другие его термические свойства. Внутренняя энергия будет термодинамическим потен- [c.110]

Найти уравнение адиабаты и уравнение состояния идеального газа, зная его энтальпию [c.118]

Приведенное уравнение позволяет более точно указать критерии, при которых уравнение состояния идеального газа может быть хорошим приближением к действительности. Покажем, например, что во всех случаях, когда объем газа велик по сравнению с его критическим объемом, уравнение Ван-дер-Ваальса переходит в уравнение Клапейрона — Менделеева и, следовательно, в этих случаях приближение идеального газа хорошо соответствует действительности. Приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса [c.294]

Процесс, протекающий при постоянном объеме, называют изо-хорным dv = 0, или V = onst). Кривая процесса называется изохорой. На рис. 7-1 представлен график процесса. Из уравнения состояния идеального газа pv = RT при v = [c.89]

Используя уравнение состояния идеального газа (26.7) и уравнение (31.2), можно получить еще одно выражение для вычисления внутренней энергии идеального одноатомгюго газа [c.94]

Калорическое уравнение состояния идеального газа можно установить исходя из опытов Гей-Люссака и Джоуля — Томсона. Согласно этим опытам, при расширении разреженного газа в пустоту без притока теплоты (5Q = 0) его температура не изменяется. Отсюда следует закон Джоуля, энергия идеального газа, находящегося при постоянной температуре, не зависит от занимаемого им объема Действительно, поскольку при таком расширении bQ = 0, 5Ж=0 и, следовательно, по первому началу, dJ7=0, то при dr=0 (согласно опытам Гей-Люссака) из уравнения dU= 8U/8T)ydT+(8U/dV)jdV=0 получаем (8UI8V)t = 0. Поэтому для идеального газа [c.41]

Используя это выражение для внутренней энергии как термодинамического потенциала, можно, наоборот, с помощью формул (5.10) и (5.11) найти термическое уравнение состояния идеального газа pV=RT и уравнение его адиабаты = onst. [c.111]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...