Потенциал химический

Примечание. В джоулях на моль выражаются также молярная энтальпия, химический потенциал, химическое сродство, энергия активации. [c.17]

Молярная энтальпия Химический потенциал Химическое сродство Молярная концентрация [c.30]

Молярная внутренняя энергия, молярная энтальпия, химический потенциал, химическое сродство джоуль на моль Дж/моль [c.336]

Коррозионно-усталостное разрушение сталей с катодными покрытиями сопровождается понижением их электродных потенциалов от стационарных значений до —600) (—650 мВ), т.е. почти до их уровня у незащищенных разрушающихся сталей. Приложение напряжения к никелированным сталям из-за нарушения сплошности оксидных пленок вызывает сдвиг их потенциалов в отрицательную сторону до 10 мВ. Качественно характер изменения электродного потенциала химически никелированных образцов при испытании в коррозионной среде такой же, как на рис. 27. Длительность II периода также возрастает с повышением прочности стали. Интенсивное понижение потенциала на III участке соответствует моменту потери покрытием сплошности, проникновению коррозионной среды к основному металлу и развитию в нем локализованных процессов коррозионной усталости. Спонтанное разрушение образца сопровождается скачкообразным понижением потенциала на IV участке. Характер изменения электродных потенциалов и кинетика процесса разрушения хромирован- [c.178]

Поля физических свойств 26 Потенциал химический 7 Прандтля число 28 [c.235]

Более 100 лет назад русский ученый М. Якоби [13] впервые показал, что при помощи комплексообразования можно не только сблизить потенциалы значительно отличающихся друг от друга по электрохимическим свойствам металлов, но даже изменить их последовательность. Так, например, в цианистом растворе можно добиться, что потенциал выделения серебра будет отрицательнее, чем цинка, хотя в растворах простых солей серебро на 1,5 в положительнее цинка. Этот метод воздействия на величину потенциала химическим путем, открытый М. Якоби, в дальнейшем нашел применение при электроосаждении металлов с целью получения электролитических сплавов. Из растворов цианистых солей [14], например, получают сплавы Zn— u, Zn— d, Ag— d. [c.181]

Это обстоятельство в термодинамике учитывается тем, что в понятии потенциала объединяются только такие величины как температура, электрический потенциал, химический потенциал и т. д. Давление же условно считается минус потенциалом , т. е. для механических взаимодействий потенциалом является не давление р, а минус давление — р. [c.39]

Химический потенциал, химическое сродство м А Ь МТ- Ы- джоуль на моль Дж/моль /то1 У.2.16 У.2.17 [c.366]

Некоторые данные по стандартным изменениям термодинамического потенциала химических реакций [c.214]

Потенциал равновесия 302. Потенциал химический 512. Потолки 273. [c.450]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ — химически ii потенциал для термодинамич. системы, состоящей из заряженных частиц (электропов, иопов). [c.521]

Молярная внутренняя энергия, молярная энтальпия, химический потенциал, химическое сродство [c.78]

Изобарный потенциал химической реакции [c.62]

Высоколегированные чугуны обладают высокой коррозионной стойкостью в сильноагрессивных средах. Содержание легирующих элементов, обеспечивающее максимальное повышение коррозионной стойкости, должно соответствовать закону "кратности 1/8 моль" (табл. 3.2.54). При этом условии в структуре серого чугуна образуются упорядоченные фазы с минимальным значением электродного потенциала. Химический состав и свойства коррозионно-стойких высоколегированных чугунов приведены в ГОСТ 7769-82. [c.477]

Молярная внутренняя энергия, молярная энтальпия, химический потенциал, химическое сродство джоуль на моль J/mol Дж/моль al/mol erg/mol кал/моль эрг/моль 4,186 8 Дж/моль ЫО Дж/моль [c.50]

С, il химический потенциал, химический потенциал i-ro электрона [c.407]

Тот же принцип будет применим к частицам, пересекающим окисную пленку. Чтобы создать, необходимое приращение толщины, все число частиц, которое должно пересекать пленку, и все изменение энергии будут одинаковы, зависит ли движение вперед от градиента электрического потенциала, химического потенциала или обоих-вместе. Средняя достигнутая скорость должна быть приблизительно одинаковой во всех случаях, приняв некоторые допущения, установленные ниже, и это заключение не становится недействительным из-за того, что градиент химического потенциала не является полем> в настоящем смысле слова. Предполагается, что 1) начальными стадиями и всеми изменениями, включенными в термин реакция на границе можно пренебречь, 2) силы (Сопротивления независимы от природы поля этого может и не быть, если частицы обладают дипольными моментами и формой, сильно отличающейся от сферической, так что при очень высоком роле будут возникать различные сопротивления в зависимости от движущих сил. На практике этого не может Случиться с частицами и теми напряженностями поля, которые наблюдаются в условиях, когда окисление происходит по про- [c.790]

В зависимости от теплового потенциала, химического и газового состава геотермальные воды условно классифицируются [c.192]

Джоуль на моль — единица молярной внутренней энергии (а также молярной энтальпии, химического потенциала, химического сродства). [c.58]

Наиболее продвинуты исследования относительной ценности тепловой энергии разного потенциала, химической и механической энергии [31, 32, 35, 38 и др.]. Теоретическую основу для них дает второй закон термодинамики, позволяющий определить количество эксергии, т.е. работы, которую может совершить рассматриваемая термодинамическая система при ее переходе в состояние равновесия с внешней средой. [c.55]

Обсудить влияние этого результата (i) на результат уравнения (4-4.49), (ii) на теорию химического потенциала в растворах (если ф — число молей рассматриваемого компонента). [c.166]

Если частная производная уравнения (8-19) выражена в функции числа молей, а не числа частиц, то, согласно уравнению (7-56), она означает химический потенциал [c.238]

Так как число молей компонента прямо пропорционально числу частиц, то критерий фазового равновесия требует, чтобы химический потенциал каждого компонента был одинаковым во всех фазах. [c.238]

Критерий равновесия, выраженный через свободную энергию Гельмгольца, применим к системе только при условии постоянства температуры и объема. Однако химический потенциал может быть отнесен к другим термодинамическим функциям при иных ограничивающих условиях. Согласно уравнению (7-56), критерий равновесия может быть выражен через любую из следующих частных производных, определяющих химический потенциал [c.238]

Если независимые переменные — температура и давление, то химический потенциал компонента i в одной из фаз многокомпонентной многофазной системы можно выразить через свободную энергию Гиббса [c.238]

Из-за недостатка сведений об абсолютной величине внутренней энергии нет данных о свободной энергии раствора как функции числа молей компонента. Однако химический потенциал можно выразить через парциальный мольный объем, который можно вычислить поданным непосредственных экспериментальных наблюдений плотностей раствора или с помощью эмпирического уравнения состояния. [c.238]

Выражение для химического потенциала через мольную свободную энергию чистого компонента получаем вычитанием уравнения (8-39) из уравнения (8-38) [c.241]

Избыточный химический потенциал — функция только состава и используется для измерения степени отклонения свойств реального раствора от свойств идеального раствора. [c.241]

Таким образом, при данной температуре уравнение (8-47) показывает, что величина х р или парциальное давление смеси идеальных газов может служить мерой химического потенциала. [c.242]

На примере изменения внутренней энергии системы в зависимости от изменения массы - К0мпанента можно дать следующее определение химического потенциала химический потенциал — приращение внут ренней энергии и данной фазы системы при увеличении массы данного вещества на единицу, если объем, энталыпия и масса всех остальных веществ системы остаются постоянными [Л.12]. [c.19]

Пар 272 пересыщенный 37 Паровая установка 236 Паровой цикл 237 Перегородка 22 адиабатическая 22, 29, 34, 56 Переход адиабатический 58 Поверхность термодинамическая 319 Полупроницаемая мембрана 127 Потенциал химический 40 Принцип возрастания энтропии 179 Принцип состояния 69 Продукты сгорания 300 Производство энтропии 252 Процесс 20 адиабатический 22, 56, 58 беспотоковый 82 возможный 110 квазистатический 44 необратимый 45, 123 обратимый 126 полупотоковый 88 потоковый 87 [c.478]

Это подтверждает модель пассивации титана, рассмотренная в гл. 2. В стационарном пассивном состоянии и при пере-пассивации наряду с процессом образования пассивной пленки, компенсирующим ее растворяющуюся часть, параллельно идет процесс электрохимического перехода ионов, мигрирующих через эту пленку в раствор. В области перенассивации с ростом потенциала химическая стойкость оксидной пленки непрерывно увеличивается, одновременно резко возрастает и скорость растворения сплава. Следовательно, оба процесса идут в значительной степени независимо один от другого, и механизм растворения сплавов при перенассивации аналогичен механизму растворения в пассивном состоянии. [c.209]

Потенциал химической энтальпии Используя результаты, полученные для (Ссо) , (Сс)ю, (Со) и 5в вместе с величинами AQ o, Мо и Мсо, приведенными в табл. 8.1, и соотношение (8.89а), а также то, что для нашего примера (Со)ю= 0, мы получаем [c.313]

В медноцин Ковых сплавах, полученных сплавлением, наблюдается нормальное распределение атомов, в то время как в сплавах, осажденных электролитически, в области температур, при которых в твердом растворе отсутствует междуатомный обмен местами, трудно рассчитывать на нормальное распределение атомов (кривая потенциал — химический состав для таких сплавов характеризуется содержанием в сплаве более благородного металла, защищающего менее благородный от воздействия на него агрессивных агентов). [c.132]

Количество теплоты, внутренняя энергия иао-хорно-изотермический потенциал (свободная энергия Гельмгольца), изобарноизотермический цотенциал (свободная энергия Гиббса), энтальпия Удельная теплота (фа-j зового превращения, химической реакции) [c.13]

Физические величины (1990) -- [ c.215 ]

Термодинамика и статистическая физика (1986) -- [ c.95 , c.96 ]

Термодинамическая теория сродства (1984) -- [ c.44 , c.45 , c.47 , c.96 ]

Теплообмен при конденсации (1977) -- [ c.7 ]

Теоретические основы теплотехники Теплотехнический эксперимент Книга2 (2001) -- [ c.114 ]

Термодинамика равновесных процессов (1983) -- [ c.40 ]

Теплотехнический справочник том 1 издание 2 (1975) -- [ c.190 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.102 ]

Техническая термодинамика Издание 2 (1955) -- [ c.96 , c.105 , c.117 , c.138 , c.180 ]

Механика сплошной среды Часть2 Общие законы кинематики и динамики (2002) -- [ c.285 ]

Тепломассообмен (1972) -- [ c.19 , c.393 ]

Курс термодинамики Издание 2 (1967) -- [ c.156 ]

Техническая энциклопедия Том17 (1932) -- [ c.0 ]

Материаловедение Технология конструкционных материалов Изд2 (2006) -- [ c.52 ]

Внедрение Международной системы единиц (1986) -- [ c.50 , c.77 ]

Магнитные осцилляции в металлах (1986) -- [ c.62 , c.75 , c.79 , c.90 , c.173 , c.201 ]

Современная термодинамика (2002) -- [ c.0 , c.125 , c.130 , c.254 , c.255 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...