Первое начало термодинамики для идеальных газов

Первое начало термодинамики для идеальных газов [c.26]

Из уравнения первого начала термодинамики для идеальных газов (2.30) посредством деления правой и левой частей на абсолютную температуру Т можно получить выражение для энтропии — новой функции состояния. [c.37]

Подставляя выражения для du и di по формулам (4.24а) и (4.26а) в равенства (3.12) и (3.9), получим следующие уравнения первого начала термодинамики для идеального газа [c.51]

Обратимся к уравнению (4.28) первого начала термодинамики для идеального газа. Можно убедиться, что не является полным дифференциалом, так как для этого должны быть равны между собой (условие взаимности) накрест взятые производные от коэффициентов при dT и dv, т. е. [c.51]

Выведем уравнение адиабаты — уравнение Пуассона —для идеального газа. При выводе этого уравнения будем исходить из количественного выражения первого начала термодинамики для идеального газа [c.33]

Г. Первое начало термостатики и первое начало термодинамики для идеальных газов [c.38]

Используя первое начало термодинамики для идеального газа (2,31), перепишем выражение (5,12) в виде [c.121]

Первое начало термодинамику для идеальны газов [c.197]

Выражения для теплоемкостей идеальных газов при постоянном объеме (с и при постоянном давлении (с ) получаются из основного выражения первого начала термодинамики для простых тел (соотношение 1.36), определения теплоемкости (соотношение 1.25) и закона Джоуля (соотношения 1.40, 1.41) [c.26]

Указание. Исходить из выражения первого начала термодинамики для потока идеального газа и расчетных соотношений на политропе с постоянным показателем п = т = п). [c.100]

Наличие соотношений (2.27), (2.28) и (2.29) упрощает и выражение первого начала термодинамики (2.25). Для идеальных газов оно принимает вид [c.36]

Общее уравнение для полезной внешней работы адиабатического процесса, справедливое для любых веществ, а не только для идеального газа, вытекает из выражения первого начала термодинамики [c.43]

Для идеальных газов значения теплоемкостей при постоянном объеме Со и при постоянном давлении Ср получаются на основе сопоставления общего уравнения теплоемкости (3.1), уравнений первого начала термодинамики (4.11), (4.17) и закона Джоуля, с уравнениями [c.44]

Для идеального газа принцип существования энтропии может быть получен из первого начала термодинамики, записанного для единицы количества вещества путем почленного деления слагаемых уравнения (4.27а) на величину Т [c.77]

Математическое выражение принципа существования энтропии термодинамической системы эквивалентно описанию свойств этой системы, например, в построении принципа существования энтропии идеальных газов ( 4). На этом основании общее построение принципа существования энтропии в дальнейшем осуществляется на базе независимого симметричного постулата, сохраняющего силу при любом направлении необратимых явлений в изолированной системе ( 1). Введение понятия внутреннего теплообмена (6Q ) и математического выражения принципа сохранения энергии в форме первого начала термостатики (6Q=6Q + + bQ = dU+AbL) дает возможность обобщить математическое выражение принципа существования энтропии классической термодинамики (обратимые процессы) до уровня второго начала термостатики как математического выражения принципа существования энтропии и абсолютной температуры для реальных процессов любых термодинамических систем. [c.54]

Историю термометрии с начала 18 столетия можно проследить по двум направлениям, родоначальниками которых были Фаренгейт и Амонтон. С одной стороны, разрабатываются все более точные практические шкалы, основанные на произвольных фиксированных точках, такие, как шкалы Фаренгейта, Цельсия и Реомюра, при одновременном создании все более совершенных практических термометров. С другой стороны, наблюдается параллельное развитие газовой термометрии и термодинамики. Первый путь привел (через ртутные термометры) к появлению платиновых термометров сопротивления, к работам Каллендара и наконец в конце 19 в. к платино-платинородиевой термопаре Шателье. В гл. 2 будет показано, что кульминационной точкой в практической термометрии явилось принятие Международной температурной шкалы 1927 г. (МТШ-27). Следуя по пути развития газовой термометрии, мы придем к работам Шарля, Дальтона, Гей-Люссака ш Реньо о свойствах газов, из которых следуют заключения о том, что все газы имеют почти одинаковый коэффициент объемного расширения. Это послужило ключом к последующему пониманию того, что газ может служить приближением к идеальному рабочему веществу для термометра и что можно создать [c.32]

Из первого начала термодинамики идеальных газов для адиабатного процесса (8q = 0, s = idem) находим [c.47]

Именно стремление как можно быстрее пройти первоначальные этапы и перейти к конкретным задачам диктовало в значительной мере методы введения основных понятий. Так, например, в разделе, посвященном феноменологической термодинамике, понятия энтропии и температуры вводятся совместно уже в первых параграфах, и в даль-нейщем щирокое использование якобианов позволяет дать единый способ рещения щирокого круга простейщих задач, относящихся к любым моновариантным (а в дальнейщем и поливариантным) термодинамическим системам. Те же соображения побудили нас начать изложение основ статистической физики с метода ящиков и ячеек , пригодного только для идеальных газов, поскольку этот метод позволяет просто рещать довольно щирокий класс задач. В дальнейщем излагается, конечно, и более общий метод ансамблей Гиббса. [c.8]

В отличие от первого и второго начал термодинамики, нет общего доказательства Т. н. т. на основе статистич. механики. Для того чтобы обосновазь Т.н.т. для общего случая, нужно было бы исследовать распределение собственных значений гамильтониана системы вблизи осн. уровня. Во всех случаях, когда пиж. часть спскзра можно представить в виде идеального газа квазичастиц (ферми-или бозе-ти(ш). Г, и. т. оказывается пьшолненным. [c.166]

В заключение сделаем краткий обзор задач и дополнительных вопросов к этой главе. Первые четыре номера ( 1) посвяидены довольно несложным математическим вопросам, напоминание которых (помимо восстановления в памяти чисто математического аспекта проблемы) несколько проясняет, в чем состоит постулирующий момент П начала термодинамики. Цикл задач 2 также не вполне традиционен для руководств по термодинамике в них приведены примеры непосредственных оценок критериев квазистатичности процессов разного типа, реально происходящих в системах типа газа. Остальные параграфы посвящены в основном характерным представителям традиционных задач, содержание которых вполне точно отражено в названиях соответствующих параграфов. Из внепрограммных сюжетов в них включены несколько несложных и достаточно известных задач по технической термодинамике (цикл Ренкипа и др.), газодинамике (течение идеального газа по трубам, включая рассмотрение сопла Лаваля) и термодинамике слабых растворов. В разделах, посвященных фазовым переходам, к таким необязательным задачам относятся расчет высотного градиента температуры в атмосфере Земли с учетом конденсации водяного пара, теорема Видома о критических индексах, рассмотрение свойств газа Ван-дер-Ваальса в области критической точки и некоторые другие задачи. [c.159]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...