Химический потенциал компоненты идеального газа

Химический потенциал компоненты идеального газа [c.148]

Как выражается химический потенциал компонента идеального газа реального газа Что такое летучесть [c.217]

Значение химического потенциала компонента, полагая, что он является идеальным газом, можно представить по аналогии с выражением (18.38) [c.209]

Если к исходным веществам и продуктам реакции применимы законы идеальных газов, то значение химического потенциала компонентов можно взять по (18.78). Тогда [c.211]

Химический потенциал компонента i, в идеальном растворе -определяется соотношением (2.4). Предположим, что пар подчиняется законам идеальных газов, тогда [c.32]

Для реагирующей газовой смеси вместо р следует брать парциальное давление компонента рг, а так как Рг измеряется в кДж/кмоль, а не в кДж/кг, то вместо газовой постоянной Я, кДж/(кг-К), следует брать универсальную газовую постоянную Я кДж/(кмоль-К). С учетом сказанного получаем следующую формулу для химического потенциала компонента реагирующей смеси идеальных газов [c.250]

Зная свободную энергию смеси идеального газа, которая выражается уравнением (37,5), мы можем найти химический потенциал компоненты [c.148]

Газовые системы. Если газовая система обладает свойствами идеального газа, т. е. в ней нет взаимодействия между молекулами, то химический потенциал компонента такой системы выражается наиболее просто (дается без вывода) [c.176]

Это выражение может быть переписано в более явном виде, если производную химического потенциала выразить через числа молей. Для идеального газа это легко может быть проделано, поскольку химический потенциал компонента к равен [c.313]

Для расчетов по формуле (10.31) необходимо уметь определять величину pj для каждого компонента. Достаточно просто это можно сделать лишь для реагирующей смеси идеальных газов. Определим вначале химический потенциал для 1 кг отдельно взятого идеального газа. Если dG = —SdT- -Vdp, то dp=— dT- -vdp. Для [c.249]

В том случае, когда паровую фазу нельзя рассматривать как смесь идеальных газов, то химический потенциал (i компоненты г в паре, следуя Льюису, можно определить так [c.168]

Гл. 6 посвящена вычислению средней теплоты реакции и среднего сродства. В гл. 7 приводится детальный вывод полного дифференциала сродства для случая закрытых систем. Эти результаты используются в гл. 8 и 9 для изучения превращений при постоянном сродстве и для случая состояния устойчивого равновесия. Гл. 10 посвящена рассмотрению виртуальных сдвигов равновесия в гетерогенных -системах и правилу фаз. Идеальные газы подробно изучаются в гл. 11. В ней детально изложены расчеты термодинамических потенциалов, сродства и химических потенциалов, компонентов для смеси идеальных газов [уравнения (4.28) — (Н.Э )]. Показано, что для такой системы переменные 7 и 5 (температура и энтропия) или переменные р V (давление и объем) не определяют полностью значение термодинамического потенциала. [c.15]

Все молекулы /-го сорта представляют собой отдельную подсистему, для которой пригодны все ранее полученные выражения термодинамических функций идеальных газов. Для нахождения химического потенциала произвольной компоненты воспользуемся данными задачи 5.8. [c.208]

Молярный химический потенциал /-го компонента в смеси идеальных газов имеет вид [c.206]

Здесь С , газ — химический потенциал /-го компонента в газовой фазе (которая рассматривается как смесь идеальных газов), [c.208]

Первый член р.°(7, Р) представляет собой химический потенциал чистого вещества при данных температуре, давлении и агрегатном состоянии в смеси. Происхождение второго члена связано с энтропией смешения компонентов. Сформулированные условия точно выполняются в случае идеальных газов и приблизительно справедливы для газов вообще. Иногда они справедливы и в конденсированных системах, а именно в смесях изотопов или [c.124]

Чтобы продвинуться дальше и преодолеть упомянутые выше трудности ограничимся рассмотрением частного случая, согласованного с условием задачи (система из разряженных газов) положим, что все реагирующие компоненты системы суть в термодинамическом смысле независимые друг от друга идеальные газы, занимающие общий объем и создающие общее давление р. В этом идеальном в полном смысле этого слова случае химический потенциал каждого -компонента зависит от переменных только своего индекса [c.220]

Термодинамические соображения определяют не только скорость роста, но часто и состав растущего тройного или четверного твердого раствора А "В . Если на границе роста устанавливается термодинамическое равновесие, то состав вещества, растущего из газовой фазы данного состава при данной температуре, диктуется термодинамикой. Заметим, что даже если газовую фазу считать идеальным газом, то термодинамическое описание твердой фазы через ее химический потенциал требует учета взаимодействия компонентов твердого раствора между собой. Этим взаимодействием определяются области существования твердых растворов. Понятно, что для получения информации о зависимости состава растущего твердого раствора от состава газовой фазы требуется, по-существу, знание фазовой диаграммы взаимодействующих бинарных соединений (см. гл. 4). [c.348]

Химический потенциал примеси — это в соответствии со сделанным предположением об идеальности этого компонента химический потенциал идеального газа, находящегося под давлением р1 (см. задачу 18) [c.239]

Начнем с вывода формулы для химического потенциала раствора. Общее выражение для химического потенциала вещества имеет вид ц р,Т) = fi po,T) -f- RTlna, где а — активность, — химический потенциал стандартного состояния, в котором 0 = 1. Для смеси идеальных газов химический потенциал компонента к можно выразить через мольную долю k p,T,Xk) — + RTlnxk (6.1.9). Свойства многих разбавленных растворов можно описать с помощью химического потенциала такого же вида. Это приводит к следующему определению идеального раствора как раствора, для которого [c.199]

С термодинамической точки зрения раствор является идеальным (совершенным), если при его образовании не происходит энергетических изменений, а изменяется только энтропия компонентов на величииу ЛSi = —Я1пх . Это важное обстоятельство дает возможность выразить химический потенциал компонента, не зная уравнение состояния. Напомним, что выражение для химического потенциала идеального газа можно получить, только используя уравнение состояния. [c.200]

Выбранное стандартное состояние системы или составляющих может оказаться не реализуемым а действительности, гипотетическим состоянием, что, однако, не существенно, если свойства веществ в этом состоянии могут рассчитываться из имеющихся данных (ср. (6.32),. (6.33) и пояснения к ним). О выборе стандартных состояний существуют соглашения, использующиеся обязательно при составлении таблиц термодинамических свойсив индивидуальных веществ и растворов. Для индивидуальных жидких и кристаллических веществ в качестве стандартного состояния принимается их реальное состояние при заданной температуре и давлении 1 атм, для индивидуальных газов — гипотетическое состояние, возникающее при изотермическом расширении газа до бесконечно малого давления и последующем сжатии до 1 атм, но уже по изотерме идеального газа. Стандартным состоянием компонентов раствора выбирается обычно состояние каждого из соответствующих индивидуальных веществ при той же температуре и давлении и в той же фазе, что и раствор (симметричный способ выбора стандартного состояния), либо такое состояние выбирается только для одного из компонентов, растворителя, а для остальных, растворенных веществ, — состояние, которое они имеют в бесконечно разбавленном растворе (асимметричный выбор). В соответствии с этим стандартизируются и термодинамические процессы. Так, стандартная химическая реакция — это реакция, происходящая в условиях, при 1К0Т0рых каждый из реагентов находится в стандартном состоянии. Если, например, реагируют газообразные неш ества, которые можно считать идеальными газами, то в соответствии с (10.17) и уравнением состояния идеально-газовой смеси (3.17) химический потенциал /-ГО вещества в смеси [c.100]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...