Химическое равновесие в смеси идеальных газов

В рассматриваемом нами частном случае к = 3 условие химического равновесия в смеси идеальных газов приобретает вид [c.220]

Химическое равновесие в смеси идеальных газов [c.154]

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В СМЕСИ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ 157 [c.157]

Независимо от начальных парциальных давлений, химическая реакция (9.3.1) необратимо движется к состоянию равновесия, в котором парциальные давления удовлетворяют соотношению (9.3.И). Это — одна из форм закона действующих масс, Кр — константа равновесия, выраженная через парциальные давления. В смеси идеальных газов, так как рк = Мк/У)ЯТ = [к]ЯТ (газовая постоянная Н выражена в бар л/(моль К)), закон действующих масс можно также выразить через концентрации реагентов и продуктов [c.237]

Гл. 6 посвящена вычислению средней теплоты реакции и среднего сродства. В гл. 7 приводится детальный вывод полного дифференциала сродства для случая закрытых систем. Эти результаты используются в гл. 8 и 9 для изучения превращений при постоянном сродстве и для случая состояния устойчивого равновесия. Гл. 10 посвящена рассмотрению виртуальных сдвигов равновесия в гетерогенных -системах и правилу фаз. Идеальные газы подробно изучаются в гл. 11. В ней детально изложены расчеты термодинамических потенциалов, сродства и химических потенциалов, компонентов для смеси идеальных газов [уравнения (4.28) — (Н.Э )]. Показано, что для такой системы переменные 7 и 5 (температура и энтропия) или переменные р V (давление и объем) не определяют полностью значение термодинамического потенциала. [c.15]

Термодинамической активностью называется такая функция концентраций всех веществ в смеси, а также температуры И давления, которая при подстановке вместо концентрации соответствующих веществ в уравнения, определяющие химическое и фазовое равновесия для идеальных газов или растворов, сохраняет внешнюю форму этих уравнений и делает их применимыми для реальных газов или растворов. [c.168]

Вскоре мы рассмотрим условия мембранного равновесия, однако на основе сказанного выше уже сейчас можно ожидать, что по обе стороны мембраны при этом будут одинаковые температуры и что для идеального газа давление по одну сторону мембраны будет равно парциальному давлению того же газа по другую сторону, т. е. в смеси. Эти два условия обеспечивают соответственно тепловое и механическое равновесие. Вскоре будет получено также условие химического равновесия. [c.343]

В случае смеси химически реагирующих идеальных газов это соотношение было использовано вместе с характеристическим уравнением состояния g = g(T, р), которое мы ввели в гл. 18 для таких газов. Это привело к представлению о константе равновесия Кр химической реакции, которая затем была выражена через парциальные давления компонентов смеси в состоянии равновесия. Было показано, что Кр зависит только от температуры и что другие формы констант равновесия связаны с Кр- Для неидеальных газов введено понятие о летучести. [c.383]

Если смесь газов ведет себя как идеальный газ, то равновесие-в системе установится, когда давление в кислородном баллона будет равно парциальному давлению кислорода ро в сосуде, содержащем смесь газов. Химический потенциал О2 в смеси газов и в баллоне с чистым кислородом определяется тогда уравнением [c.30]

Учебник содержит систематическое изложение основ современной газовой динамики. Физическое моделирование исходит из рассмотрения достаточно общей модели — многокомпонентной смеси химически реагирующих идеальных газов. Модели, используемые в различных приложениях газовой динамики, получаются как частные случаи. Движение газа моделируется на основе уравнений баланса, а состояние — на основе принципа локального термодинамического равновесия для конечного числа подсистем, составляющих газовую среду. Рассматриваются одномерные стационарные и нестационарные течения, двумерные стационарные течения и задачи внешней аэродинамики, включая аэродинамические задачи космических спускаемых аппаратов. Практически во всех разделах анализируются проблемы релаксационной газовой динамики и демонстрируются физические эффекты, полученные в этом анализе. [c.6]

Рассмотрим смесь идеальных газов, способных реагировать между собой и занимающих некоторый объем. Будем считать, что температура и давление в смеси всюду одни и те же, а смесь однородна (одна фаза). Уравнения химических реакций, которые могут происходить в рассматриваемой смеси, предполагаются известными. Необходимо найти связь между концентрациями химических компонентов, давлением и температурой, при которых реакция прекращается и наступает равновесие. [c.154]

Применение термодинамики дает возможность вывести ряд важных соотпошений, относящихся к химическому равновесию. Здесь мы рассмотрим вопрос о равновесии химических реакций, протекающих в смеси идеальных газов. [c.154]

Величина кг зависит от скоростей химических реакций и диффузионного выравнивания концентраций. Если скорость химических реакций намного ниже скорости диффузионного переноса, состав смеси в пределе будет замороженным (одинаковым) и Xe-> Kf. При весьма высоких скоростях химических реакций состав смеси будет находиться в локальном равновесии в соответствии с Г в данной области, и теплопроводность такой смеси будет определяться суммой А/+1г, которая может на порядок превышать величину Я/. Таким образом, для химически реагирующих систем понятие- теплофизических свойств включает не только характеристики данного вещества, но и кинетику и тепловые эффекты реакций. Эффективная теплоемкость системы N2O4 в предположении, что компоненты смеси --- идеальные газы, определяется из формулы [1.3] [c.17]

Оглавления первой и второй частей идентичны и содержат следующие главы тер.модинамические параметры первое начало термодинамики теплоемкость газов ос1ювные процессы с газами смеси идеальных газов второе начало термодинамики характеристическне функции и дифференциальные уравнения в частных производных термодинамики равновесие фаз реальные газы насыщенный и перегретый пар критическая точка истечение газов и паров дросселирование ко.мпрессор циклы поршневых, газовых, газотурбинных и реактивных двигателей циклы паросиловых установок циклы холодильных машин влажный воздух химическое равновес1 е. [c.374]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...