Кривая Бойля

К термическим идеальным кривым относятся кривая инверсии, кривая Бойля и кривая идеального газа. [c.71]

Рис. 3-29. Кривая Бойля (2) и кривая идеального газа (/) для азота.

Рис. 3-30. Кривая инверсии (/), идеального газа (2) и кривая Бойля 3) для азота, кривая насыщения (4).

Наконец, уравнение состояния должно отображать все характерные закономерности и особенности термодинамического поведения вещества. Имеется в виду правильное описание температурной зависимости второго вИ риального коэффициента, кривых Бойля, идеального газа и инверсии, максимумов теплоемкости Ср и др. [c.106]

Уравнение кривой Бойля dv Gy)r= (t)r = [c.110]

По рис. 4.1 и формуле (4.10) видно, что с понижением температуры второй вириальный коэффициент возрастает по модулю, следовательно, свойства реального газа даже при умеренных плотностях все более отклоняются от свойств идеального. Кривая Бойля при низких температурах отклоняется в область пониженных давлений. Минимумы на изотермах становятся все более явно выраженными. Причиной всех этих изменений является приближение к области фазовых превращений. [c.105]

Реальные изотермы в области ниже температуры Бойля (рис. 15), имеют точки минимума (точка б). В этих точках реальный газ обладает свойствами идеального газа в отношении сжимаемости, — здесь значения р и и изменяются обратно пропорционально друг другу. Кривая, проходящая через минимумы реальных изотерм, называется кривой Бойля. Точка Б, в которой кривая Бойля пересекает ось ординат, называется точкой Бойля. В результате, можно сделать следующий вывод область, ограниченная кривой Бойля и осью ординат, — это область большей сжимаемости реальных газов. [c.73]

Выражение (207) представляет в интегральной форме уравнение кривой росы и кривой Бойля. Оно значительно проще дифференциального уравнения (201), но отличается от последнего тем, что справедливо для идеального пара, при условии, что и жидкая фаза является идеальным раствором. Уравнение же (201) не содержит ограничений, распространяющихся на жидкую фазу. [c.169]

Теперь, зная зависимости irj и ггз от Т, можно построить кривые Бойля и росы для какого-то зафиксированного давления р. [c.172]

На рис. 24 представлены кривые Бойля, инверсии и идеального газа, рассчитанные по усредненному уравнению состояния. Рисунок свидетельствует о хорошем согласовании этих кривых с результатами наиболее надежных экспериментов. [c.73]

Возможности использования термодинамического подобия для исследования свойств газовых смесей значительно расширились благодаря работам Я- 3. Казавчинского [1]. В этих работах показано, что в качестве опорных точек подобия может быть выбрана любая точка на поверхности состояния реального газа, отвечающая требованиям, предъявляемым к опорным точкам подобия. Таким требованиям отвечают, в частности, точки на кривых Бойля, выбранные у разных газов с одинаковым значением 1. [c.194]

Значения То 12 и Ко 12 выделенные иа опытных данных о кривых Бойля смесей [c.197]

Наконец, определим кривую Бойля. Из уравнения (5) находим [c.41]

Эффективность выбора опорной точки на кривой Бойля при исследовании термодинамического подобия газовых смесей показана в работе В. И. Не-доступа [143]. [c.137]

Нами были определены для воздуха и азота кривые Бойля в координатах Z—р и Z—Т на основании экспериментальных р, V, Г-данных. В качестве опорных приняты точки со значением Z 0,3, расположенные достаточно близко к области жидкости и характеризуемые параметрами для воздуха ро == 0,4522 кг/дм , 7,, =" 137,55 К и для азота ро == [c.137]

Результаты сопоставления подтверждают целесообразность выбора опорной точки подобия на кривой Бойля для воздуха и азота. Однако термодинамическое подобие этих веществ в координатах Z, со, т все же является приближенным. Поэтому нельзя рассчитать с приемлемой точностью р, и, 7 -данные для жидкого воздуха по составленному в главе П уравнению состояния для жидкого азота, преобразовав его к приведенным координатам. Для решения задачи потребовалось разработать более сложную методику, основанную на использовании новой опорной точки. [c.137]

Для экстраполяции по плотности изотерм газообразного аргона необходимо располагать данными о термических свойствах азота и аргона при одинаковых приведенных температурах и плотностях. Поэтому уравнения состояния для азота и аргона [70] были преобразованы в используемые нами координаты 2, со, т с помощью параметров опорных точек подобия, выбранных на кривой Бойля при 0,3. Параметры опорной точки для азота указаны выше, а для аргона они были определены на основании опытных данных и составляют То =" 157,55° К, Ро 0,7149 кг дм . [c.139]

Рис. 126. Работа проталкивания яш по уравнению Ван-дер-Ваальса. а — Кривая Бойля Ь — кривая инверсии. Двухфазная область заштрихована.

На кривой Бойля изотермы имеют горизонтальные касательные, следовательно, [c.185]

Если это уравнение применить к Ван-дер-Ваальсовскому газу, то после преобразований, аналогичных сделанным при выводе уравнения кривой Бойля, можно получить [c.186]

Графически в системе координат pv закон Бойля — Мариотта изображается равнобокой гиперболой (рис. 2-1). Эта кривая получила название изотермы, а процесс, протекающий при постоянной температуре изотермическим. [c.22]

При более высоких давлениях необходимо учесть старшие члены в правой части уравнения (3-33), что приводит к соответствуюш,ему характеру хода изотерм в области больших давлений, показанному на рис. 3-9. На каждой из изотерм Т<Т имеются нисходящая и восходящая ветви с минимумом при определенном давлении. Изоте рмы 7 > изображаются восходящими кривыми при всех давлениях. При этом с увеличением температуры изотермы удаляются от идеально-газового состояния (от прямой 2=1), однако в соответствии с ходом кривой В Т) это имеет место до определенной температуры (7 =7макс) на кривой В =В Т) (рис. 3-10), после чего изотермы вновь приближаются к прямой. Вернемся вновь к изотермам 7 < Т . Если соединить точки минимумов этих изотерм, получим плавную кривую (пунктирная линия на рис. 3-9), которая носит название кривой Бойля. Кривая Бойля представляет геометрическое место точек, удовлетворяющих условию [c.60]

Кривые Бойля и идеального газа. График функции z—l называется кривой идеального газа. В Z, р-диаграмме кривая идеального газа изображается горизонтальной прямой (см. рис. 3-9). Изотермы реального газа пересекают кривую z=l при определенных значениях давления. Таким образом, каждому значению Т соответствует свое давление р, при котором справедливо уравнение г=1. Гео1метрическое место указанных точек в р, Г-диаграмме изображает кривую идеального газа. Аналогично в р, Г-координатах можно построить график кривой Бойля. На рис. 3-29 показаны кривые Бойля и идеального газа для азота, построенные по экспериментальным данным. Обе кривые пересекают ось температур в общей точке при Т= Тв- Это следует из того, что в Z, /7-диаграмме кривые Бойля и изотерма Г= Тъ имеют общую касательную, которой является прямая z=l. [c.72]

Если хотя бы одно из этих условий не выполняется, нельзя рассматривать газ как идеальный. Для реального газа могут реализовываться состояния, в которых выполняются некоторые из условий (3-66). Например, для ряда состояний реального газа справедливыми являются условия дг/др)т—й (кривая Бойля), (dijdp)T=Q (кривая инверсии), г=1 (состояния на кривой идеального газа). Однако одновременно эти условия не выполняются, поэтому эти состояния не могут рассматриваться как идеально-газовые. [c.74]

Уравнение состояния позволяет установить аналитический вид кривой инверсии, а также кривых Бойля и идеального газа. С помощью уравнения состояния удобно исследовать вопросы, связанные с фазовым равновесием, критическими явлениями, термодинамической устойчивостью и другими характеристиками системы. Наконец, теоретически обоснованное уравнение состояния позволяет на основе данных по термическим величинам получить представление о межмолекулярном взаимодействии и других микросвойствах вещества. [c.103]

Е от единицы характеризует степень отличия реального вещества от идеального газа. На рис. 4.1 представлены изотермы реального газа (без соблюдения масштаба). Видно, что изотермы для достаточно низких температур имеют минимум, при этом с.повышением температуры минимум вначале смещается в область более высоких давлений, а затем в область более низких. Пунктирная линия, соединяющая точки минимумов различных изотерм, носит название кривой Бойля . Точка пересечения кривой Бойля с осью ординат (р = 0) является точкой минимума для изотермы с определенной для каждого газа температурой Тб (температура Бойля). У изотерм с более высокой температурой минимум отсутствует — при любом давлении коэффициент сжимаемости Е больще единицы. Экспериментально установленный закон Бойля — Мариотта для разреженных (т. е. имеющих исчезающе малую плотность р— -0) газов именно [c.97]

Такая же картина будет иметь место при охлаждении смеси по линии О—О (рис. 39 б) и по линиям О—ОяО —О (рис. 39 в). Однако при охлаждении смеси по линии Р—Р (рис. 39 б), расположенной правее точки К, эта картина изменяется. Действительно, линия Р—Р пересекает в двух точках кривую Бойля. Охлаждая систему ниже точки А, мы получим новую фазу — пар. При дальнейщем охлаждении масса паровой фазы сначала будет возрастать, а потом уменьщаться, и в точке С снова останется только жидкость. Это явление называется обратной конденсацией. [c.163]

Уравнение (201) получено для изменений при 7 = onst. Используя его, можно рассчитать кривую росы для бинарной системы, если известна кривая Бойля. При этом наиболее целесообразно графическое интегрирование уравнения (201). [c.168]

Кривые Бойля смеси этан—пропилен, кривые Бойля компонентов смеси и кривые Го12 и 2—Уо12 взаимодействия молекул этана и пропилена. [c.198]

Проверка выражений (12) и (13) на основании опытных данных о кривых Бойля бинарных смесей показала, что формула (13) справедлива для всех исследований смесей с точностью определения величин Уо12 по экспериментальным данным. Смеси двухатомных и инертных газов хорошо удовлетворяют формуле (12). Для большинства других смесей, не строго подчиняющихся потенциальной функции (1), величины 812 и Го12 определяются из выражений [c.198]

Для преодоления затруднений целесообразно использовать данные о хорошо исследованном базисном веществе и закон соответственных состояний (после выбора опорной точки подобия на кривой Бойля можно эффективно применить этот закон при сверхкритических плотностях). На основании данных о базисном веществе можно надежно экстраполировать изотермы исследуемого газа в область высоких плотностей, если учесть сравнительно небольшие и, как правило, регулярные отклонения от термодинамического подобия. В дальнейшем, основываясь на данных, полученных вследствие экстраполяции изотерм, строят изохоры исследуемого вещества при этом необходимо также использовать данные о базисном веществе с целью получения достоверной конфигурации изохор. [c.138]

Выше показано, что закон соответственных состояний соблюдается точнее в области высоких плотностей при использовании опорной точки подобия на кривой Бойля, выбранной при 2о = 0,3. Поскольку эта точка близка к пограничной кривой жидкости, интересно проверить, совпадают ли для азота и кислорода зависимости плотности кипящей жидкости от температуры в приведенных координатах при образовании последних с помощью параметров новой опорной точки. С этой целью была определена кривая Бойля кислорода и найдена на ней точка со значением 2о = 0,3, параметры которой составляют То = 161,00° К, Ро = 0,5808 кг1дм . Затем по сглаженным опытным значениям плотности жидких азота и кислорода в состоянии насыщения [70] определены величины со для обоих веществ при одинаковых т., (табл. 32). [c.145]

Линия, соединяющая Б. т. отд. изотерм, наз. кривой Бойля. Точка этой кривой, лежащая на оси ординат, определяет т. н. темп-ру Бойля Тв. Для газа, подчиняющегося Ван-дер-Ваальса уравнению, Гв=3,375 Гц, где Тц—критическая температура. При Г<7 к возмояшо полное сжижение газа под давлением, при Tсжижение газов при дросселировании (см, Джоуля — Томсона эффект). Ю. И. Дрожжин. [c.55]

Отсюда уравнений кривой Бойля в диаграмме Амага приобретает вид [c.185]

Это уравнение параболы, пересекающей ось ординат в точках О и 9 и имеющей наибольшую выпуклость при яго = 4,5 и л = 3,375 (см. рис. 126). Температуру в верхней точке пересечения кривой Бойля с осью ординат можно найти с ломощью уравнения (184а), которое при [c.185]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...