Параметры состояния термодинамической системы Уравнение состояния идеального газа

Такая задача может быть рассмотрена в рамках упрощенной модели взаимопроникающих фаз. Авторами [131] приняты следующие основные допущения 1) капли неизменного диаметра предполагаются твердыми недеформируемыми частицами, не взаимодействующими между собой (коагуляция и дробление не учитываются) 2) термодинамические параметры несущей фазы связаны уравнением состояния идеального газа 3) вязкие эффекты в пределах каждой фазы не учитываются и рассматривается только вязкое межфазное взаимодействие 4) взаимодействие частиц с паром сводится к газодинамическому сопротивлению, обусловленному рассогласованием векторов скоростей фаз (скольжением). Принятые допущения позволяют использовать систему уравнений, аналогичную системе (4.1) — (4.10). В соответствии с поставленной задачей уравнения записываются в цилиндрических координатах [c.170]

Уравнение Клапейрона может быть использовано и для расчета реальных химически однородных газов, которые в большинстве технических устройств ведут себя как идеальные. Поэтому результаты расчетов по (8.1) не дают значительных отклонений от опытных данных. Таким образом, для химически однородной термодинамической системы зфавнение (8.1) однозначно определяет ее состояние, а так как (8.1) связывает три параметра р, го, Т), то, имея значения двух из них, третий параметр состояния можно найти. [c.87]

Термодинамика. Всё содержание термодинамики является в осн. следствием её двух начал первого начала — закона сохранения энергии — и второго начала, констатирующего необратимость макроскопич, процессов. Они позволяют ввести однозначные ф-ции состояний внутреннюю энергию и энтропию. В замкиутьгх системах внутр. энергия остаётся неизменной, а энтропия сохраняется только при равновесных (обратимых) процессах. При необратимых процессах энтропия возрастает, и её рост наиб, полно отражает определ. направленность процессов в природе. В термодинамике осн. величинами, задающими состояние системы,—термодинамическими параметрами — являются в простейшем случае давление, объём и темп-ра. Связь между ними даётся термич. ур-нием состояния, а зависимости ср. энергии от объёма и темп-ры — калорич. ур-нием состояния. Простейшее термич. ур-ние состояния— ур-ние состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева (см. Клапейрона уравнение). [c.315]

Уравнение состояния можно иллюстрировать геометрически многими различными способами. Если в уравнение входят только три переменных и оно записывается в виде / (Р, Т. V) — О, то любые два из них, скажем Р и V, можно выбрать в качестве осей декартовой системы координат на плоскости. Тогда при любом фиксированном значении третьей переменной Т уравнение состояния будет определять некоторую кривую на этой плоскости. В случае идеального газа эта кривая представляет собой равностороннюю гиперболу PV = onst на плоскости PV. Проводя эти кривые для различных температур Tj, Tj,. , получаем семейство кривых, различающихся значением параметра Т. Эти кривые называются изотермами. Изотермы для идеального газа, описываемого уравнением (1.4), показаны на фиг. 1. Реальные газы, например Не и Нд при низких давлениях, очень хорошо следуют этому уравнению состояния. Таким образом, можно ввести шкалу температур идеального газа, полагая температуру равной PV/R вдоль изотермы одного моля такого газа. Однако, как уже указывалось во введении, с помощью второго закона термодинамики вводится термодинамическая шкала [c.16]

Диффере11Циальное уравпекне энергии, к какому бы частному случаю оно ни относилось, содержит в числе переменных местную скорость течения, а в наиболее общем случае еще и производные от скорости. Между тем поле скоростей и поля тех или иных производных скоросте не л огут задаваться по произволу оии дол ны определяться законами гидроаэродинамики. Поэтому одного названного уравнения для решения задачи недостаточно. К нему нужно присоединить еще те уравнения, которые используются в механике жидкосте и газов. 1 ро>. е того, поскольку плотность считается зависящей от давления и от те>лпературы, следует привлечь также соответствующее термическое уравнение состояния. В результате мы приходим к целой системе уравнений, которую ради сокращения записи отнесем к плоской задаче. Напомним, что течение считается стационарным и все физические параметры, кроме р, постоянными. В качестве движущейся среды принят идеальный газ (в термодинамическом смысле). [c.75]

Все это приводит к выводу о целесообразности специального исследования по обоснованию термодинамического обеспечения всей системы термогазодинамических расчетов в диагностических задачах дальнего транспорта газа. Даже предварительное рассмотрение этого вопроса показывает необходимость обоснования выбора используемого уравнения состояния газов. Определения области применения теории "идеального пара", обоснования необходимой точности исходных термодинамических параметров газа при построении и корректировке характеристик газоперекачивающих агрегатов и т.д. [c.251]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...