Идеальные газы, смесь

Смесь идеальных газов. Смесь из / видов идеальных газов подчиняется следующему уравнению состояния [c.25]

Идеальные газы, смесь 25, 56, 173, 183, 206 [c.300]

Закон Дальтона. В инженерной практике часто приходится иметь дело с газообразными веществами, близкими по свойствам к идеальным газам и представляющими собой механическую смесь отдельных компонентов различных газов, химически не реагирующих между собой. Это так называемые газовые смеси. В качестве примера можно назвать продукты сгорания топлива в двигателях внутреннего сгорания, топках печей и паровых котлов, влажный воздух в сушильных установках и т. п. [c.40]

Из уравнения (4.45) следует, что смесь идеальных газов также подчиняется уравнению Клапейрона. [c.41]

Теплоемкость смесей идеальных газов. Если смесь газов задана массовыми долями, то ее массовая теплоемкость с определяется как сумма произведений массовых долей на массовую теплоемкость каждого компонента, т. е. [c.41]

Смесь водорода и окиси углерода (в отношении 2 моля водорода к 1 молю окиси углерода) загружают в каталитический реактор при температуре 600 °К и давлении 30 атм. Предполагая, что процесс протекает адиабатно и смесь ведет себя как идеальный газ. вычислить процент превращения окиси углерода и водорода в метанол, если температура реакционной газовой смеси достигает 700 °К. [c.68]

Если нижний предел интеграла настолько мал, что смесь ведет себя как идеальный газ, парциальную мольную свободную энергию компонента в растворе при давлении р [величина р, а также величины Н, S и F (см. ниже) — параметры идеального раствора можно вычислить через мольную свободную энергию чистого компонента и его мольную долю в растворе. [c.239]

Смесь идеальных газов образует идеальный раствор, поскольку общий объем смеси равен сумме объемов чистых компонентов во всем диапазоне состава. Следовательно, общая внутренняя энергия смеси равна сумме внутренних энергий чистых компонентов и общая энтальпия смеси равна сумме энтальпий чистых компонентов [c.239]

Если одну из фаз многофазной многокомпонентной системы можно рассматривать как смесь идеальных газов во всем диапазоне давления от р до р, то [c.242]

Если давление системы настолько низко, что паровую фазу можно считать смесью идеальных газов, определение условий равновесия может быть в дальнейшем упрощено. В идеальной газовой системе фугитивность чистого компонента равна общему давлению. Так как смесь идеальных газов также образует идеальный раствор, фугитивность компонента в смеси равна произведению общего давления на мольную долю, или парциальному давлению. Это составляет содержание закона Дальтона [c.282]

Если реакционную систему рассматривать как смесь идеальных газов, коэффициент фугитивности каждого компонента равен единице и [c.299]

При давлении 1 атм систему можно рассматривать как смесь идеальных газов, для которых Kv = 1. В этом случае [c.301]

Так как для этой системы /(, < 1, то отклонение от поведения идеального газа обусловливает больший процент превращения, чем в том случае, если бы система вела себя как смесь идеальных газов. Мольные доли компонентов неидеальной реакции смеси при равновесии таковы [c.303]

СМЕСЬ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.30]

Под газовой смесью понимается механическая смесь отдельных газов, не вступающих между собой ни в какие химические реакции. Каждый газ в смеси, независимо от других газов, полностью сохраняет все свои свойства и ведет себя так, как если бы он один занимал весь объем смеси. Молекулы газа создают давление на стенки сосуда, которое называется парциальным (частичным). Будем считать, что каждый отдельный газ, входящий в смесь, подчиняется уравнению состояния Клапейрона, т. е. является идеальным газом. [c.30]

Газовая смесь идеальных газов подчиняется закону Дальтона, который гласит общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений отдельных газов, составляюш их смесь [c.30]

При расчетах тепловых установок приходится встречаться со смесями газов, а в таблицах приводятся теплоемкости только для отдельных идеальных газов, поэтому нужно уметь определить теплоемкость газовой смеси. Если смесь газов задана массовыми долями, [c.79]

Энтропия смеси идеальных газов представляет собой сумму энтропий газов, входящих в смесь [c.230]

Следует заметить, что идеальная фаза должна иметь определенный и фиксированный в некотором интервале изменения переменных химический состав. Например, идеальность газообразного водорода при нормальных условиях означает, что он состоит из двухатомных молекул, так как молекулярная масса однозначно следует из уравнения состояния (10.7). При низких давлениях и высоких температурах, когда нельзя пренебрегать диссоциацией молекул Нг, водород не является идеальным газом, хотя свойства и атомов Н и молекул Нг в отдельности, при отсутствии химической реакции между ними, должны, очевидно, хорошо описываться уравнениями для идеальных газов. Равновесная смесь химически реагирующих веществ не может, следовательно, быть идеальной, и расчет химических равновесий между составляющими — один из способов учета ее не-идеальности. Это видно также на примере соотношений (16.31) — (16.33), которые позволяют находить активности веществ в растворах по данным о молекулярном составе насыщенного пара, пользуясь уравнениями для идеальных растворов, хотя ассоциированный пар не является идеальной системой. [c.170]

Найти энтропию смешения AS газов А и В, каждый из которых представляет собой смесь из N частиц идеальных газов С м D, причем газ А содержит Nxi частиц С и Nx2 частиц D, а газ B—Ny частиц С и Ny2 частиц 0 хх+х2=у1+у2= ). Определить область изменения AS при изменении состава газов А к В с сохранением числа N частиц в каждом газе. [c.88]

Считая смесь идеальным газом, находим [c.312]

Перейдем к парадоксу Эйнштейна. В своей первой работе по квантовой теории идеального газа Эйнштейн обратил внимание на парадокс, к которому приводит эта теория. Он состоит в том, что смесь вырожденных газов из iVi атомов с массой и N2 атомов с массой mj (как угодно мало отличающейся от т ) при данной температуре имеет иное давление, чем простой газ с числом атомов обладающий практически той же массой атомов и находящийся [c.324]

Смесь различных идеальных газов можно изотермически обратимо разделить на компоненты без сообщения теплоты и совершения работы и, следовательно, без изменения свободной энергии системы. Поэтому свободная энергия смеси идеальных газов равна сумме свободных энергий ее компонентов, каждый из которых занимает объем смеси [c.339]

В тех же случаях, когда смесь тождественных газов не обладает отмеченной физической особенностью, т. е. когда газовую смесь нельзя разделить не только при смешении одинаковых газов, но и при смешении термодинамически разных газов, никакого скачка изменения плотности смешиваемых газов при переходе от смешения сколь угодно близких газов к смешению тождественных газов не происходит. Поэтому в формуле для энтропии смеси разных газов в этих случаях параметры их различия можно стремить к нулю и этот второй вид смешения идеальных газов не имеет отношения к парадоксу Гиббса ( ). [c.60]

Аддитивность термодинамических потенциалов выполняется лишь постольку, поскольку можно пренебречь взаимодействием отдельных частей тела. Поэтому для смеси нескольких веществ (например, для смеси нескольких жидкостей) термодинамические потенциалы не равны суммам термодинамических потенциалов отдельных компонентов смеси. Исключение составляет лишь смесь идеальных газов, так как взаимодействием их молекул можно пренебречь. Однако соотношения (5.48) обобщаются на любую смесь веществ, т. е. во всех случаях энергия Гиббса смеси равна [c.96]

Пусть имеется смесь из п идеальных газов. Температура газовой смеси Т, давление ее р, объем V массы газов, находящихся в смеси, равны соответственно т , mj, числа молей отдельных [c.22]

Если смесь находится в равновесии, то, несомненно, температуры всех газов одинаковы и равны температуре смеси Т. В равновесном состоянии молекулы каждого газа рассеяны равномерно по всему объему смеси, т. е. имеют свою определенную концентрацию и, следовательно, свое давление р,-, называемое парциальным [см. (1.17)1. По закону Дальтона давление смеси идеальных газов равно сумме давлений компонентов смеси [c.22]

Если для газовой смеси найдены значения молекулярного веса и газовой постоянной, то в расчетах эту газовую смесь можно рассматривать как однородный газ, подчиняющийся уравнению состояния идеального газа. [c.25]

Если имеется смесь нескольких идеальных газов, то вследствие отсутствия силового взаимодействия между их молекулами каждый из газов ведет себя в смеси так, как будто другие газы не присутствуют в ней. Поэтому давление р,- каждого из составляющих смесь газов будет равно тому давлению, которое имел бы этот газ, если бы он находился в том же количестве, в том же объеме и при той же температуре, что и в смеси, т. е. [c.16]

Общее давление смеси идеальных газов равняется сумме парциальных давлений отдельных газов, составляющих смесь закон Дальтона) [c.16]

Смесь идеальных газов. Состав смеси идеальных газов может характеризоваться как массовыми или мольными концентрациями, так и объемными долями каждого из составляющих смесь газов. [c.181]

Общее давление р смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений составляющих смесь газов (закон, Дальтона) [c.182]

Из уравнений.(5.49) и (5.50) следует, что внутренняя энергия и энтальпия смеси идеальных газов равны сумме произведений соответственно внутренней энергии Ни, и энтальпии 1 каждого из входящих в состав смеси газов, взятого в количестве киломолей, равном общему числу киломолей смеси М, и имеющего ту ж е температуру Т и тот же объем V (а следовательно, и то же давление р, что и вся смесь), на мольную концентрацию его 2 . [c.183]

Тогда число ионизованных атомов будет сравнительно невелико и кулоновским взаимодействием ионов и электронов можно пренебречь. Поэтому при сделанных допущениях ионизованный газ можно рассматривать как смесь трех идеальных газов (нейтральных атомов, ионов и электронов). [c.638]

Энергия Гельмгольца смеси идеальных газов равняется су.мме свободных энергий составляющих смесь газов. Следовательно, [c.638]

Плотность смеси р. Если смесь идеальных газов состоит из п компонентов, то в соответствии с выражением (3.9) имеем [c.21]

Газовые смеси являются частным случаем однородных смесей (растворов). Большой интерес представляют смеси, находящиеся под небольшим давлением, когда отдельные компоненты ведут себя независимо друг от друга и их можно рассматривать как идеальные газы. В этом случае и сама смесь рассматривается как идеальная, подчиняющаяся законам идеальных газов и уравнению Клапейрона — Менделеева. При рассмотрении смесей предполагается, что 1) каждый газ, входящий в состав газовой смеси, ведет себя так, как будто он один занимает весь объем смеси, т. е. его объем равен объему всей смеси 2) каждый из компонентов смеси имеет температуру, равную температуре смеси 3) каждый из входящих в смесь газов имеет определенное давление, называемое парциальным. [c.120]

Схема постоянного давления — эта схема смешения потоков газа в трубопроводах (рис. 1.12,6). Давление компонентов после прохождения ими заслонки (до смешения компонентов) снижается до уровня давления смеси в общем коллекторе рт-В условиях невысокого давления газовая смесь и компоненты этой смеси обычно рассматриваются как идеальные газы. Считается, что такая газовая смесь подчиняется закону диффузного равновесия, или, как обычно говорят, закону Дальтона, характеризующему установившееся состояние газовой смеси каждый компонент газовой смеси распространен во всем объеме смеси V и развивает в этом объеме такое парциальное (т. е. свое) давление р1, какое он развивал бы в нем при температуре смеси Т без участия других компонентов. [c.25]

Экспериментальные наблюдения показывают, что объем даже неидеальных газов складывается почти аддитивно и образующаяся смесь газов по своему поведению близка к идеальному газу. Однако объем большинства жидкостей не является аддитивным свойством и образующиеся растворы по своему поведению сильно отклоняются от идеальных. Степень отклонения от поведения идеальных растворов можно рассматривать в связи с межмолеку-лярными силами, которые относительно малы в смеси газов, но могут быть достаточно большими в жидких растворах. Рассмотрим парциальные мольные величины в применении к этим растворам. [c.221]

Для системы, в которой давление настолько низко, что паровую фазу можно рассматривать как смесь идеальных газов, фугитив-ность компонента в смеси равна парциальному давлению согласно уравнению (9-44). Для неидеального раствора фугитивность компонента в смеси удобно выразить через коэффициент активности согласно уравнению (8-60). Таким образом, критерий равновесия для этой системы может быть выражен в виде [c.283]

Пример 4. Построить х — у-диаграмму для системы гидразин — вода при общем давлении 760 мм рт. ст., считая паровую фазу идеальным газом. Система образует азеотропную смесь приблизительно при 58,5 (мол.) гидразина с максимальной точкой кипения 120 С при давлении 1 атм [53]. Скрытая теплота испарения чистого гидразина равна 9670 тл моль при нормальной точке кипения 113,5°С и 1 атм. Использовать соотношение Ван-Лаара для определения коэффициентов активности чистых компонентов в жидкой фазе. [c.285]

Если имеется смесь различных идеальных газов, то с помощью полунепроницаемых перегородок (т. е. перегородок, проницаемых для одного газа и непроницаемых для другого) можно обратимо разделить эту смесь на составляющие ее компоненты, каждый из которых имеет объем смеси, без сообщения теплоты и затраты работы и, следовательно, без изменения энтропии системы (см. задачу 3.26). Это приводит к следующей теореме Гиббса об энтропии газовой смеси энтропия смеси идеальных газов равна сумме энтропий этих газов, когда каждый из них в отдельности занимает при температуре смеси тот же объем, что и вся смесь К Вычислим, пользуясь этой теоремой, увеличение энтропии при смешении двух различных газов, разделенных вначале перегородкой, занимающих объемы и 2 и имеющих одинаковую температуру Г (Vj и Vj — число молей каждого газа). Энтропия газов до смешения [c.69]

Левая стенка А праного сосуда проницаема только для первого газа, правая стенка левого сосуда только для второго. Когда сосуды сдвинуты, в них находится смесь обоих газов. При раздвижении сосудов в части I давление pi, в части 1 + 2 давление Pi+Рг и в части 2 давление pj- На левую и правую стенки левого сосуда действует давление р . Следовательно, на весь левый сосуд действует сила, равная нулю, и поэтому работа при перемещении сосуда также равна нулю. Количество теплоты Sg = dL - -5 получаемое при этом от термос1ага, тоже равно нулю, поскольку внутренняя энергия идеального газа при постоянной темпера уре не зависит от объема и 5И =(). Смешение газов одинаковой температуры, проведенное подобным образом, также будет обратимым, но при этом объем смеси и объем каждой компоненты смеси до смешения и после смешения один и тот же. [c.313]

Если имеется смесь различных идеальных газов, то с помощью полунепроницаемых перегородок (т. е. перегородок, проницаемых для одного газа и непроницаемых для другого) можно обратимо разделить эту смесь на составляющие ее компоненты, каждый из которых имеет объем смеси, без сообщения теплоты и затраты работы и, следовательно, без изменения энтропии системы ( ). Это приводит к теореме Гиббса об энтропии газовой смеси энтропия смеси идеальных газов равна сумме энтропий этих газов, когда каждый из них в отдельности занимает при температуре смеси тот же объем, что и вся смесь . [c.58]

Из уравнений (5.44)—(5.46) следует, что общий объем V смеси идеальных газов равен сумме парциальных объемов всех составляющих смесь газов (закон Амага) [c.182]

В основе изучения газовых смесей лежит закон Дальтона, сформулированный в 1801 г. английским химиком Дж, Дальтоном полное давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений идеальных газов, составляю1цих эту смесь, т. е. [c.120]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...