Газы идеальный и реальный

Газы идеальный и реальный 10 Градиент температурный 150 [c.254]

Применительно к любому газу, идеальному и реальному. Однако то, что эта величина обладает свойствами параметра состояния, показано было лишь применительно к идеальному газу. Теперь, пользуясь свойствами обратимых циклов, можно показать, что и для гад [c.46]

Различают газы идеальные и реальные. К первым принадлежат такие, которые находятся далеко от жидкого состояния и трудно превращаются в жидкость. Например, атмосферный воздух и продукты сгорания топлива считаются идеальными газами. Реальными газами называют такие, которые сравнительно легко превращаются в жидкость. Так, водяной пар, получаемый в паровых котлах, считают реальным газом. Однако водяной пар, находящийся в продуктах сгорания топлива, относят к идеаль 1ым газам, так как он далек от жидкого состояния. [c.7]

Если имеются экспериментальные данные для реального газа для всей области рассмотренных условий, дифференциальные уравнения табл. 7 можно графически проинтегрировать. Однако когда нижним пре-делом интегрирования является очень низкое давление (в пределе р- 0), площадь под ри-изотермой становится неопределяемой. В этом случае более удобно определять остаточный объем а как разность между объемами идеального и реального газов при тех же температуре и давлении [c.159]

Чем отличаются теплоёмкости идеальных и реальных газов [c.85]

Следует подчеркнуть, что хотя уравнения (6.15)—(6.18) по форме совпадают с аналогичными уравнениями (5.44) (5.51), (5.52) и (5.55) для смеси идеальных газов, между смесями идеальных и реальных газов имеется существенное различие. Для идеальных газов имеет место аддитивность термодинамических свойств при смешении, тогда как для реальных газов подобная аддитивность отсутствует. [c.208]

ПОНЯТНЕ ОБ ИДЕАЛЬНОМ И РЕАЛЬНОМ ГАЗАХ [c.11]

Формула (9.6) справедлива для любых реальных и идеальных газов, сжимаемых в объемных и лопастных компрессорных машинах, а также для расчетов насосов, перекачивающих жидкости. Если принять газ идеальным и теплоемкость постоянной, то получим [c.121]

ИДЕАЛЬНЫЕ И РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ [c.419]

Рассмотрим вопрос о существовании энтропии. Положение о существовании энтропии может быть сформулировано в виде принципа адиабатической недостижимости в окрестности точки, изображающей равновесное состояние термически однородной системы, существуют точки, которые не могут быть достигнуты при движении вдоль обратимой адиабаты. Поскольку через любую точку можно провести обратимую адиабату, то принцип недостижимости означает, что соседние адиабаты не пересекаются. Этот факт является следствием опыта, который можно легко представить себе, взяв в качестве термодинамической системы, например, 1 кг газа (идеального или реального), помещенного в теплоизолированный цилиндр с поршнем. Естественно предположить, что каждая адиабата из рассматриваемого семейства кривых характеризуется определенным значением особого параметра и это значение одинаково для каждой точки выбранной адиабаты. Таким особым параметром и является энтропия. [c.89]

Наиболее отчетливо различие между идеальным и реальным газом проявляется при анализе зависимости так называемого коэффициента сжимаемости [c.96]

Не путать с коэффициентом сжимаемости Z (см. И), характеризующим различие между идеальным и реальным газами. [c.169]

РАБОЧЕЕ ТЕЛО ИДЕАЛЬНЫЙ И РЕАЛЬНЫЙ ГАЗЫ [c.16]

Это уравнение справедливо для потоков идеальных и реальных газов, паров и жидкостей. Для идеального газа h = с Ти поэтому для чего [c.51]

Как записываются уравнения состояния идеального и реального газов [c.43]

Объясните сущность внутренней энергии идеального и реального газов с молекулярной точки зрения. [c.43]

Как изменяется температура идеального и реальных газов при дросселировании [c.103]

Следует подчеркнуть, что хотя уравнения (6-14), (6-15), (6-16) и (6-17) по форме совпадают с аналогичными уравнениями (5-42) — (5-59) для смеси идеальных газов, между смесями идеальных и реальных газов имеется суш,ественное различие. В случае идеальных газов имеет место аддитивность термодинамических свойств при смешении, выражаемая уравнениями (5-52) и (5-53), тогда как в случае реальных газов подобная аддитивность отсутствует и уравнений, аналогичных (5-52) и (5-53), не существует. [c.211]

ИДЕАЛЬНЫЙ И РЕАЛЬНЫЙ ГАЗЫ. [c.5]

В главе V этой книги кратко излагается теорема о вириале, которая затем используется при выводе уравнения состояния для идеальных и реальных газов. [c.108]

Рис. 15. Изотермы идеального и реального газа в диаграмме p — vp

ПОНЯТИЕ ОБ ИДЕАЛЬНОМ И РЕАЛЬНОМ ГАЗАХ. ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ [c.18]

Рабочее тела. Идеальный и реальный газ 15 [c.15]

Рабочее тело. Идеальный и реальный газ [c.15]

Смесь воздуха и пара является реальным газом. Как известно, свойства реальных газов тем больше отклоняются от свойств идеальных газов, чем выше плотность i-аза и чем ниже его температура. Отклонение особенно велико в области изменения агрегатного состояния пара. При небольших давлениях и температурах, имеющих место в шахтах и большинстве других сооружений, сухой воздух по своим свойствам весьма приближается к идеальному газу. Водяной пар, находящийся в воздухе в состоянии, близком к насыщению, не может быть отнесен к идеальным газам. Правда, водяной пар воздуха находится под весьма низким парциальным давлением. Таким образом, низкое давление пара приближает его свойства к свойствам идеального газа, а близость к состоянию насыщения — к свойствам реального газа. Сравним термодинамические соотношения для влажного воздуха, рассматривая его как идеальный газ и как смесь идеального и реального газов. При расчетах влажного воздуха обычно наиболее важна зависимость между его влагосодержанием х или d. относительной влажностью ф, давлением смеси В и давлением насыщенных паров при данной температуре P =f(t). При условии, что водяной пар — идеальный газ, такие соотношения, как известно, легко получить путем по- [c.6]

О—2, лежащей правее адиабаты. Точки /ад и 1 изображают состояние газа на выходе из соплового аппарата в идеальном и реальном процессах. Сравнивая реальный и идеальный процессы расширения, протекающие до одного и того же давления, т. е. до изобары р = 02, следует подчеркнуть, что в реальном процессе температура (теплосодержание) и соответственно удельный объем газа оказываются более высокими, чем в идеальном. [c.186]

Для того чтобы проинтегрировать последнее равенство, надо знать зависимость С/ от Г и /. Несмотря на то, что мы рассматриваем стержни — термодинамический объект, совершенно отличный по своей природе от газов, как идеальных, так и реальных, имеется важное, хотя и формальное, сходство между уравнениями состояния в этих трех случаях — идеальные газы, реальные газы, идеальные стержни. Это сходство заключается в том, что во всех трех случаях обобщенная сила (Р в случае газов,/в случае стержней) является линейной функцией температуры (уравнение (14.8)). Отсюда следует, что для идеального стержня С/ не зависит от /, подобно тому как для идеального и реального газов Су не зависит от V. [c.68]

Так как в линейном приближении Н М, то (дС м / дМ)т = О (так же как (дСу / дУ)т =0 для идеальных и реальных газов и (ЭС/ / д1)т =0 для идеальных стержней), и первое слагаемое в (15.16), а следовательно, и второе представляют собой полные дифференциалы. Для дифференциала функции и получаем на основании (15.6) [c.76]

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО И РЕАЛЬНОГО ГАЗОВ [c.103]

Следует подчеркнуть, что, несмотря на то, что уравнения (7-67) — (7-70) по форме полностью совпадают с аналогичными уравнениями (7-6) —(7-8), (7-16), (7-17) и (7-25) для смеси идеальных газов, между смесями идеальных и реальных газов имеется существенное различие. [c.154]

В книге изложены основные законы термодинамики. Рассмотрены уравнения состояния идеальных и реальных газов. Особое место уделено изложению метода исследования термодинамических процессов, термодинамики газового потока и циклам двигателей внутреннего сгорания. [c.2]

В баллоне емкостью 40 л заключен азот под давлением 75 бар и температурой 20° С. Пользуясь уравнениями идеального и реального газов, определить удельный объем азота и сравнить полученные результаты. [c.9]

Резервуар объемом 8 заполнен гелием. Определить количество газа, содержащееся в резервуаре с давлением 0,5 бар и температурой —180° С. Решить задачу по уравнениям состояния идеального и реального газов. [c.9]

Баллон емкостью 70 л наполнен кислородом со следующими параметрами р = 98 бар, / = 20° С. Используя уравнение состояния идеального и реального газов, определить массу газа. [c.9]

УСТАНОВИВШЕЕСЯ ДВИЖЕНИЕ ИДЕАЛЬНЫХ И РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ В ТРУЪАХ [c.114]

Идеальные и реальные газы. Превращение теплоты в механическую работу в тепловых установр ах происходит при участия рабочего тела, которым является газ или пар. Газы, которые встречаются на практике, называют реальными. Молекулы эти я газов имеют конечный объем, между ними существуют силы пр ь тяжения, существенно влияющие на их параметры. Молекулы газа, заключенного в сосуд, находятся в непрерывном хаотическом движении. При этом они сталкиваются друг с другом н со стенками сосуда. Таким образом, молекулы обладают кинетической энергией хаотического движения. А так как между молекулами существуют силы сцепления, то они обладают еще и определенной потенциальной энергией взаимодействия, которая зависит от расстояния между ними. Для простоты изучения свойст. газообразного рабочего тела введено понятие — идеальный газ. [c.90]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...