Идеальные газы н основные газовые законы

ИДЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ И ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ [c.16]

В технике в качестве рабочего тела часто используются газовые смеси. Например, продукты сгорания топлив являются смесью газов, они участвуют в работе газовых турбин, двигателей внутреннего сгорания и т. д. Газовой смесью называется механическая смесь нескольких газов, химически не взаимодействующих между собой. Каждый из газов, входящих в состав смесей, называется газовым компонентом и ведет себя так, как если бы других газов в смеси не было, т. е. равномерно распределяется по всему объему смеси. Давление, которое оказывает каждый газ смеси на стенки сосуда, называется парциальным. При расчете газовых смесей исходят из того, что они состоят из идеальных газов и подчиняются всем законам идеальных газов. Основной закон для смесей идеальных газов — закон Дальтона, согласно которому давление смеси равно сумме парциальных давлений газов, образую-щих газовую смесь [c.14]

Рассматриваемая монография имеет следующие наименования отдельных глав ч. 1—общие свойства газовых течений введение закон обращения воздействий, изолированные воздействия общие соотношения ч. 2 — течение идеального газа основные уравнения и характеристики качественные соотношения примеры расчета для отдельных воздействий (геометрическое и идеальное расходное сопло, механическое сопло, тепловое сопло, движение с трением в цилиндрической трубе, расходное воздействие, сравнение некоторых результатов расчета) примеры расчета для сложных воздействий ч. 3 — тепловые и адиабатические скачки адиабатический скачок уплотнения тепловые скачки в газовых течениях количественные соотношения применение уравнения количества движения к газовым течениям. [c.330]

Основным законом, определяющим поведение газовой смеси, является закон Дальтона полное давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее компонентов [c.40]

Известно, что внутренняя энергия идеальных газов не содержит потенциальной энергии взаимодействия между частицами. Идеальный газ — это система частиц, силами притяжения и размерами которых можно пренебречь. Вследствие высоких температур плотность частиц в сварочной плазме, несмотря на сравнительно высокие давления р, настолько мала, что практически часто можно считать справедливыми уравнениями идеального газа, в том числе основной закон газового состояния для 1 моля [c.52]

Приведенные ранее основные законы идеального газа, а также характеристическое уравнение могут быть с достаточной степенью точности применены и к действительным газовым смесям при тех давлениях и температурах, при которых с этими смесями обычно приходится иметь дело в теплосиловых установках. [c.34]

Ниже рассмотрены основные законы идеальных газов, которые в силу сказанного выше, обычно называются просто газовыми законами. [c.23]

Термодинамическая шкала температур может быть установлена путем экспериментальных измерений величин, входящих в выражение для второго закона термодинамики. В настоящее время газовый термометр, наполненный веществом, по возможности близким к идеальному газу, считается основным прибором для установления термодинамической шкалы во всем температурном интервале, где этот термометр может быть использован. Применяются газовые термометры постоянного давления и постоянного объема, однако последние получили большее распространение, особенно при измерениях очень высоких и очень низких температур. [c.42]

Непосредственно перед началом изучения настоящего курса учащиеся заканчивают курс физики и уже знакомы с основными сведениями из молекулярно-кинетической теории строения вещества, со свойствами и законами идеальных газов. Поэтому соответствующие разделы учебника изложены кратко, с целью закрепления той части учебного материала из курса физики, которая имеет непосредственное отношение к термодинамике, газовой динамике и теплопередаче. [c.3]

В третьем издании введение и первые семь глав курса, содержащие по преимуществу основные, классические вопросы механики жидкости и газа (кинематика, общие уравнения и теоремы динамики, одномерный газовый поток, плоское и пространственное безвихревые движения несжимаемой жидкости и идеального газа), подверглись, главным образом, методической переработке и получили, сравнительно с другими главами, лишь незначительные дополнения (теория сверхзвукового диффузора, одномерные волны в газе, теория решеток произвольного профиля, законы подобия плоских пространственных тонких тел, теория конического скачка). [c.2]

В книге изложены основные законы термодинамики. Рассмотрены уравнения состояния идеальных и реальных газов. Особое место уделено изложению метода исследования термодинамических процессов, термодинамики газового потока и циклам двигателей внутреннего сгорания. [c.2]

Во второй части учебника Применепие законов термодинамики к специальному исследованию газообразных тел рассматриваются основные газовые законы, уравнение состояния Клапейрона и выводится формула Майера. Затем даются формулы энтропии. Построение этого раздела довольно сложное, так как выводы осуществляются на основе общих дифференциальных уравненть Затем полученные общие соотнощения применяются для идеального газа. После этого рассматриваются основные процессы. При этом вывод уравнения адиабаты осуществляется следующим образом. Из формулы энтропии при независи.мых переменных v и Т и ds = Q получается соот- ошение [c.147]

Основным законом, определяющим поведение газовой смеси, является закон Дальтона каждый отдельный газ ведет себя в газовой смеси так, как будто он один при температуре смеси занимает весь объем смеси. Иными словами, каждый отдельный газ, входящий в газовую смесь, имеет такое давление, какое он имел бы, если бы он один занимал весь объем газовой смеси. Это давление называется парциальным давлением данного газа и обозначается для каждого газа соответственно pi, р , рз,.. ., р . На первый взгляд это может показаться удивительным — для поведения данного газа безразлично, есть ли в этом объеме еще какие-либо газы или же он один заполняет этот объем. Однако ничего удивительного в этом нет ведь речь идет об идеальных газах, а, как отмечено выше, молекулы идеального газа представляют собой, по определению, материальные точки, не шнеющие объем и не взаимодействующие друг с другом каким-либо способом, кроме соударений. Чем выше давление смеси, т. е. чем дальше газы от идеального состояния, тем большие отклонения от закона Дальтона наблюдаются в поведении газовой смеси. [c.20]

Основная сложность построения математической модели процессов, определяющих свойства N2O4, заключается в большом различии свойств N2O4 в газообразном состоянии и свойств идеальных газов. Поэтому при теоретическом определении свойств многокомпонентных газовых смесей, к которым относится и N2O4, широко используются запись уравнений в вириальной форме и закон соответственных состояний. Такой подход дает достаточно точные для инженерных расчетов результаты. [c.95]

Основные законы идеальных газов. Эти законы (или, как их иногда называют в физике, газовые законы) установлены трудами ряда крупных ученых и поэтому связаны с их именами. Еще во второй половине XVH века работы англичанина Роберта Бойля (1661 г.) и независимо от него проведенные более подробные исследования Эдма Мариотта (1676 г.) во Франции выяснили одну из важных закономерностей, присущих газам. Более чем через сто лет французы Жак Шарль (1787 г.), Жозеф Луи Гей-Люссак (1802 г.) и итальянец Амедео Авогадро (1802 г.) получили ряд важных результатов, которые сложились в систему газовых законов — простых аналитических выражений, определяющих свойства и поведение идеальных газов. [c.38]

Основные факторы, определяющие концентрацию газов в воде и их равновесное состояние давление и температура воды, количественный состав газовой сл1еси, физическая природа газа. Для идеального разбавленного раствора газов в жидкости согласно закону Генри равновесная массовая концентрация газов Е растворе Ст, мг/кг, пропорциональна парциальному давлению рг в газовой фазе над раствором [c.122]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...