Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Свободная энергия

При обычном подходе некоторый вид представления первого и второго законов термодинамики приводит к так называемым уравнениям Максвелла, из которых мы рассмотрим здесь в качестве примера лишь следующее А — свободная энергия Гельм-  [c.147]

Уравнения (4-4.4) — (4-4.6) получаются на основании первого и второго законов термодинамики, применяемых к материалам, состояние которых (давление, свободная энергия и т. п.) определяется только текущими значениями Г и F. Уравнения (4-4.5) и (4-4.6) представляют собой ограничения, налагаемые законами термодинамики на допущения о состоянии материала в том смысле, что запрещается постулировать такие уравнения состояния, скажем, для А -а Р, которые не удовлетворяют (4-4.5). В последующем рассмотрении увидим, как получаются соответствующие уравнения (или ограничения) для материалов с памятью. Мы столкнемся с тем дополнительным осложнением, что напряженное состояние нельзя, вообще говоря, рассматривать как изотропное.  [c.149]


Энтропийное (для энтропии либо для свободной энергии Гельмгольца скалярное)  [c.150]

Энтропия либо свободная энергия Гельмгольца (скаляр)  [c.150]

Введем теперь свободную энергию Гельмгольца А, определяемую как  [c.151]

Чтобы обсудить введение концепции памяти в термодинамическую теорию, рассмотрим вначале очень простой случай. Предположим, что свободная энергия зависит не только от текущего значения температуры, но также от прошлой истории температуры рассматриваемой материальной точки. Таким образом, можно сделать еще один шаг по пути точной записи уравнения (4-4.14)  [c.155]

Мы уже видели, что текущее значение температуры играет особую роль в определении текущего значения свободной энергии в том смысле, что если заданы две предыстории температуры, которые отстоят друг от друга на нулевом расстоянии (т. е. норма разности, определяемой уравнением (4-2.22), равна нулю), но которые имеют различные текущие значения температуры (причем значения других переменных равны), то свободная энергия в этих двух случаях принимает различные значения.  [c.158]

Аналогично, физическая интуиция подсказывает, что, если не рассматривать влияние прошлых деформаций, должны иметь особую значимость деформации, происходящие непосредственно в момент наблюдения. Поскольку деформации определяются по отношению к некоторой конфигурации, принимаемой за отсчетную, поясним нашу точку зрения, рассмотрев следующий пример, где за отсчетную выбрана конфигурация, не совпадающая с конфигурацией, принимаемой рассматриваемым жидким элементом в момент наблюдения. Рассмотрим два движения с одинаковыми значениями тензора деформаций (например, тензора Коши) во все моменты времени, за исключением момента наблюдения, где эти значения различны. (Вновь, как и в примере с температурой, по крайней мере одна из двух деформационных предысторий разрывна в момент наблюдения.) Физическая интуиция подсказывает, что при равенстве других переменных текущие значения свободной энергии в этих двух случаях будут различными.  [c.158]

Таким образом, в изотермическом течении с предысторией постоянной деформации свободная энергия не накапливается. Из уравнения (4-4.27) можно получить тогда, что мощность напряжения равна скорости диссипации  [c.170]

Разность первых нормальных напряжений оказывается положительной, а вторых — отрицательной, но последняя, возможно, слишком велика. Вероятно, третий член в выражении для свободной энергии (6-3.33) нуждается в некоторой модификации.  [c.249]


Максвелла для свободной энергии 154, 165  [c.307]

Для анализа равновесных систем при условии постоянного объема удобна функция, называемая свободной энергией Гельмгольца , которая определяется соотношением  [c.146]

Положительная сторона введения свободной энергии Гельмгольца заключается в том, что эта энергия является непосредственной мерой суммы состояний при условии постоянной температуры. Вторая функция свободной энергии, называемая свободной энергией Гиббса и определяемая уравнением  [c.147]

Если рассматривать систему с фазовым или химическим равновесием, особенно важное значение имеют такие функции, как полный дифференциал внутренней энергии, энтальпии, свободных энергий Гельмгольца и Гиббса. Для однофазных открытых систем эти функции можно выразить с помощью уравнения (7-2)  [c.218]

Тогда свободная энергия Гельмгольца  [c.219]

Свободная энергия Гиббса  [c.220]

Критерий равновесия, выраженный через свободную энергию Гельмгольца  [c.237]

Свободная энергия Гельмгольца для фазы / многокомпонентного раствора выражается через сумму состояний уравнением (4-64)  [c.237]

Критерий фазового равновесия, выраженный через свободную энергию Гельмгольца, можно получить дифференцированием уравнения (8-18) по числу частиц компонента i в фазе / при постоянстве температуры, объема и числа частиц всех других компонентов  [c.237]

Сумма в уравнении (8-20) представляет собой изменение свободной энергии Гельмгольца для всей системы при переходе компонента t из одной фазы в другую при постоянстве температуры и объема, причем число частиц других компонентов в каждой фазе поддерживается постоянным. Суммирование уравнения (8-20) по всем компонентам дает общее изменение А при межфазном переходе частиц всех компонентов при постоянстве температуры и объема. Так как каждый отдельный член такой суммы должен быть равен нулю, то критерий равновесия можно выразить следующим образом  [c.237]

Критерий равновесия, выраженный через свободную энергию Гельмгольца, применим к системе только при условии постоянства температуры и объема. Однако химический потенциал может быть отнесен к другим термодинамическим функциям при иных ограничивающих условиях. Согласно уравнению (7-56), критерий равновесия может быть выражен через любую из следующих частных производных, определяющих химический потенциал  [c.238]

Если независимые переменные — температура и давление, то химический потенциал компонента i в одной из фаз многокомпонентной многофазной системы можно выразить через свободную энергию Гиббса  [c.238]

Из-за недостатка сведений об абсолютной величине внутренней энергии нет данных о свободной энергии раствора как функции числа молей компонента. Однако химический потенциал можно выразить через парциальный мольный объем, который можно вычислить поданным непосредственных экспериментальных наблюдений плотностей раствора или с помощью эмпирического уравнения состояния.  [c.238]

Если нижний предел интеграла настолько мал, что смесь ведет себя как идеальный газ, парциальную мольную свободную энергию компонента в растворе при давлении р [величина р, а также величины Н, S и F (см. ниже) — параметры идеального раствора можно вычислить через мольную свободную энергию чистого компонента и его мольную долю в растворе.  [c.239]

Свободная энергия смеси идеальных газов получается подстановкой уравнений (8-31) и (8-34) в уравнение (8-30)  [c.240]

Первые два слагаемых представляют собой суммы свободных энергий чистых компонентов. Следовательно,  [c.240]

Парциальную мольную свободную энергию компонента i можно найти дифференцированием уравнения (8-36) по при условии постоянства Т, р и числа молей всех других компонентов  [c.240]

Для чистого компонента изменение свободной энергии при условии постоянной температуры получаем интегрированием уравнения (8-27)  [c.240]

Выражение для химического потенциала через мольную свободную энергию чистого компонента получаем вычитанием уравнения (8-39) из уравнения (8-38)  [c.241]


Интеграл в уравнении (8-40) выражает разность между химическим потенциалом компонента в растворе и химическим потенциалом компонента в идеальном растворе при тех же составе, температуре и давлении. Он был назван избыточным химическим потенциалом или избыточной парциальной мольной свободной энергией , определяемой соотношением  [c.241]

Общее выражение для свободной энергии раствора таково  [c.241]

Подставляя в это уравнение значение ji.,-, взятое из уравнения (8-41), получаем, что свободная энергия идеального раствора при давлении р и температуре Т  [c.241]

При заданном уравнении состояния для свободной энергии в форме (4-4.36) получаются следуюн ие результаты  [c.163]

Применяя принцип равноприсутствия, мы должны предположить, 1что свободная энергия чисто вязких жидкостей зависит от температуры, градиента температуры, скорости деформации и удельного объема  [c.164]

Подходящей иллюстрацией этого является приведенный Олд-ройдом пример ньютоновской жидкости, поскольку ньютоновские жидкости (а также любой другой материал, для которого свободная энергия явно зависит от мгновенного значения скорости изменения независимых переменных) не удовлетворяют гипотезам гладкости теории простых жидкостей (разд. 4-4). Поэтому можно только догадываться, существуют ли реальные материалы, которые под действием напряжений с идеально разрывной предысторией ведут себя так же, как идеальные ньютоновские жидкости. Можно думать также (и мы склоняемся к этой мысли), что любой реальный материал, ведущий себя так же, как идеальная ньютоновская жидкость, представляет собой просто материал с очень коротким естественным временем, который проявляет отклонения от ньюто-  [c.243]

Количество теплоты, внутренняя энергия иао-хорно-изотермический потенциал (свободная энергия Гельмгольца), изобарноизотермический цотенциал (свободная энергия Гиббса), энтальпия Удельная теплота (фа-j зового превращения, химической реакции)  [c.13]

Как уже было упомянуто, при переводе в основном была сохранена терминология автора, поэтому функции LJ — TS и и — Г5 + ри названы, как в последнее время принято в зарубежной термодинамической литературе, соответственно как свободная энергия Гельмгольца и свободная энергия Гиббса, т. е. приведен дословный перевод названий этих функций, принятых в подлиннике. Первая из них обозначена буквой А U — TS = А, а свободная энергия Гиббса — буквой F U — TS + pv. Опять-таки эти обозначения отличаются от принятых в советской литературе. Термин fuga ity не имеет в советской литературе однозначного перевода, поэтому в настоящей книге он передан словом фугитивность .  [c.25]

Это уравнение по существу содержит все основные данные, которые можно получить из термодинамического анализа замкнутой системы с объемом, в качестве единственного внешнего параметра оно является отправной точкой для вывода конкретных рабочих уравнений. В сочетании с определением других термодинамических функций, таких как энтальпия, теплоемкость и свободная энергия, а также с помощью правила частного дифференцирования, это уравнение дает выражение для полного дифференциала любой термодинамической величины в функции р, у, Т. Если известны свойства, адэкватные р, и, Т, то дифференциальное уравнение можно проинтегрировать, чтобы получить изменение термодинамической функции при переходе системы из одного состояния в другое.  [c.150]


Смотреть страницы где упоминается термин Свободная энергия : [c.148]    [c.152]    [c.154]    [c.160]    [c.164]    [c.165]    [c.305]    [c.146]    [c.152]    [c.240]   
Смотреть главы в:

Термодинамическая теория сродства  -> Свободная энергия

Курс термодинамики  -> Свободная энергия

Статистическая физика и термодинамика  -> Свободная энергия

Техническая термодинамика  -> Свободная энергия

Курс термодинамики Издание 2  -> Свободная энергия

Лекции по термодинамике Изд.2  -> Свободная энергия

Точно решаемые модели в статической механике  -> Свободная энергия

Точно решаемые модели в статической механике  -> Свободная энергия

Точно решаемые модели в статической механике  -> Свободная энергия

Точно решаемые модели в статической механике  -> Свободная энергия

Статистическая механика магнитоупорядоченных систем  -> Свободная энергия

Статистическая термодинамика  -> Свободная энергия

Статистическая термодинамика  -> Свободная энергия


Металловедение (1978) -- [ c.44 ]

Теплотехника (1986) -- [ c.37 ]

Единицы физических величин и их размерности Изд.3 (1988) -- [ c.175 ]

Диаграммы равновесия металлических систем (1956) -- [ c.26 ]

Металловедение и термическая обработка Издание 6 (1965) -- [ c.38 , c.148 , c.190 ]

Композиционные материалы с металлической матрицей Т4 (1978) -- [ c.43 ]

Теория коррозии и коррозионно-стойкие конструкционные сплавы (1986) -- [ c.0 ]

Равновесная и неравновесная статистическая механика Т.2 (1978) -- [ c.146 , c.148 ]

Статистическая механика неравновесных процессов Т.2 (2002) -- [ c.57 ]

Физическое металловедение Вып I (1967) -- [ c.37 , c.221 , c.224 ]

Кавитация (1974) -- [ c.113 , c.117 ]

Техническая термодинамика Издание 2 (1955) -- [ c.92 , c.93 , c.102 , c.121 , c.180 , c.182 ]

Механика сплошной среды Часть2 Общие законы кинематики и динамики (2002) -- [ c.276 ]

Физическая теория газовой динамики (1968) -- [ c.14 ]

Металловедение и технология металлов (1988) -- [ c.63 ]

Техническая энциклопедия Том18 (1932) -- [ c.0 ]

Колебательные и вращательные спектры многоатомных молекул (1949) -- [ c.551 ]

Металловедение и термическая обработка (1956) -- [ c.380 ]

Металловедение Издание 4 1963 (1963) -- [ c.25 ]

Металловедение Издание 4 1966 (1966) -- [ c.29 ]

Задачи по термодинамике и статистической физике (1974) -- [ c.6 , c.7 ]

Лекции по термодинамике Изд.2 (2001) -- [ c.60 , c.63 , c.66 , c.68 , c.70 , c.73 , c.143 ]

Статистическая механика (0) -- [ c.0 , c.33 ]

Точно решаемые модели в статической механике (1985) -- [ c.23 , c.24 ]

Термодинамика и статистическая физика Т.2 Изд.2 (2002) -- [ c.11 , c.47 , c.302 ]

Статистическая механика Курс лекций (1975) -- [ c.13 ]

Теоретическая механика (1981) -- [ c.221 ]

Термодинамика и статистическая физика Теория равновесных систем (1991) -- [ c.0 , c.5 , c.83 , c.91 , c.308 , c.628 ]



ПОИСК



Адсорбция ингибиторов свободная энергия

Анализ с помощью кривых свободной энергии

Ангармоническая добавка к свободной энергии

Ангармоническая добавка к свободной энергии. Тепловое расширение

Ангармоничность колебаний 219 (глава энтропию и свободную энергию

Вариация свободной энергии и корреляционной функции

Влияние сил сопротивления на свободные колебания. Функция рассеяния энергии

Внутренняя энтропия и свободная энерги

Вращательная часть свободной энергии

Вычисление свободной энергии

Гармонических осцилляторов система свободная энергия Гельмгольца

Гельмгольца свободная энергия потенциал

Гиббса молярная свободная энергия

Гиббса молярная свободная энергия флуктуаций

Гиббса свободная энергия

Градиент свободной энергии

Дефицитность квадратичной формы свободной энергии

Длина свободного пробега примесной для переноса импульса и тепловой энергии

Длина свободного прыжка в прямоугольном горизонтальном русле Потери энергии в прыжке

Жидкость. Свободная энергия поверхности и поверхностное натяжеРабота адгезии и когезии. Методы измерения поверхностного натяжения

Закон изменения импульса системы. Закон изменения момента импульса систеЗакон изменения кинетической энергии. Потенциальная энергия взаимодействия частиц Закон сохранения полной энергии. Уравнение Мещерского. Теорема вириала Движение свободной частицы во внешнем поле

Зародыши кристаллов свободная энергия образовани

Заряженных частиц система свободная энергия Гельмгольца

Идеальный газ свободная энергия

Избыточная интегральная молярная свободная энергия

Изинга модель свободная энергия

Изменение свободной энергии при необратимых процессах . 33. Условия равновесия системы

Изменения стандартной свободной энергии

Калориметрическое определение свободной энергии и энтальпии

Кинетическая и потенциальная энергия малых свободных колебаний консервативной системы

Кинетическая энергия гироскопа свободных материальных точек

Колебания общая теория — 18, 186 уравнения —, 20, 145, 186 однозначность решения задачи о —, 186 поток энергии при —, 188 свободные

Колебательная энтропия и свободная энергия

Конфигурационная свободная энергия

Конфигурационная свободная энергия газа со слабым взаимодействием

Конфигурационная свободная энергия плазмы

Конфигурационная свободная энергия разреженного rasa

Кривая свободной энергии

Критерий равновесия, выраженный через свободную энергию Гельмгольца

Лавеса свободная энергия

Линейные молекулы вращательная часть энтропии и свободной энергии

М20, окись азота энтропия и свободная энергия

Максимальное собственное значение определение величин Вычисление свободной энергии

Металл изменение свободной энергии

Минимум свободной энергии при равновесии

Момент импуль 4 4 Четырехмерный вектор энергии импульса свободной частицы Формула Эйнштейна

Обратимые изотермические процессы. Свободная энергия системы

Общее выражение для свободной энергии смеси

Общие формулы, относящиеся к свободной энергии

Определение приращения свободной энергии и энтальпии

Определение свободной энергии для неравновесного состояния

Относительная парциальная и интегральная молярная свободная энергия

Относительная парциальная и интегральная молярная свободная энергия вычисление из диаграмм состояния

Относительная парциальная и интегральная молярная свободная энергия вычисление по уравнению

Отталкивание атомов водорода, как причина возникновения потенциальных барьеров, препятствующих свободному внутреннему вращению Отталкивание" уровней энергии нулевого

Парамагнетик свободная энергия

Парциальная моляльная свободная энергия

Парциальная молярная свободная энергия

Перенос массы, количества движения и энергии свободными молекулами

Плотность энергии образования свободной поверхности тела

Поверхность свободной энергии

Полная вращательная энергия молекул свободным внутренним вращением

Поступательная энергия свободной частицы

Потенциальная энергия и классификация свободных механических систем

Потенциальная энергия материальной свободных материальных точек

Правило фаз и свободная энергия

Приближение почти свободных электронов зпачения энергии вблизи одной брэгговской плоскости

Приложение. Свободная энергия, поверхностное натяжение и смачиваемость

Принцип минимума свободной энергии

Разложение свободной энергии в ряд для низких энергетических уровней

Разложение свободной энергии в ряд по плотности Вириальные коэффициенты

Реакция химическая свободная энергия

С2Н4, этилен свободная энергия

С2Не, этан потенциальная энергия и уровни энергии крутильных колебаний, отношение к свободному вращению

С2Не, этан свободная энергия

Свободная поверхностная энергия

Свободная энергия (freie Energie)

Свободная энергия (изохорно-изотермный потенциал)

Свободная энергия (см. Относительная интегральная молярная свободная энергия, относительная парциальная молярная свободная энергия)

Свободная энергия 704, XVIII

Свободная энергия Гельмгольца Льюиса

Свободная энергия Гельмгольца кривые

Свободная энергия Гельмгольца поверхности

Свободная энергия Гельмгольца частные производные

Свободная энергия Гиббса (термодинамический

Свободная энергия Гиббса образования и химический потенциал

Свободная энергия Изинга на решетке Бете

Свободная энергия Льюиса

Свободная энергия Поттса

Свободная энергия адсорбции и изотермы адсорбции

Свободная энергия больцмановского газа

Свободная энергия в зависимости от состава, кривые

Свободная энергия влияние ангармоничности

Свободная энергия восьмивершинной модели

Свободная энергия выраженная через функцию

Свободная энергия газа со слабым взаимодействием

Свободная энергия деформации

Свободная энергия диэлектрика

Свободная энергия доля внутреннего вращения

Свободная энергия жидкой смеси

Свободная энергия и внутренняя диссипация

Свободная энергия и диссипативная функция

Свободная энергия и изобарный потенциал как характеристические функ14-10. Максимальная работа химических реакций

Свободная энергия и максимальная рабоУравнение Гиббса — Гельмгольца

Свободная энергия и намагниченность

Свободная энергия и поляризуемость

Свободная энергия и работа

Свободная энергия и свободная энтальпия

Свободная энергия и статистическая сумма

Свободная энергия и статистическая сумма для идеального газа

Свободная энергия идеального газа

Свободная энергия идеальных газов после смешения

Свободная энергия изотропного упругого тела

Свободная энергия коррозионных реакций

Свободная энергия магнитная

Свободная энергия минимизация

Свободная энергия модели жестких гексагонов

Свободная энергия образования окислов

Свободная энергия образования сплавов

Свободная энергия одномерной модели Изинга

Свободная энергия определение химического равновесия

Свободная энергия отталкивания

Свободная энергия плазмы

Свободная энергия плоской модели Изинга

Свободная энергия по Гиббсу По Гельмгольцу

Свободная энергия промежуточных фаз

Свободная энергия равновесных систем

Свободная энергия разреженного rasa при учета влияния взаимодействия частиц

Свободная энергия разреженного газа

Свободная энергия разреженного газа при учете влияния взаимодействия частиц

Свободная энергия системы

Свободная энергия системы идеальных газов до смешения

Свободная энергия смеси

Свободная энергия смеси идеальных газов

Свободная энергия состояния

Свободная энергия среднего поля

Свободная энергия сферической модели

Свободная энергия типа льда

Свободная энергия трехспиновой модели

Свободная энергия турбулентного движения

Свободная энергия углерода

Свободная энергия фотонного газа

Свободная энергия частные производные

Свободная энергия ядра

Свободная энергия, уравнения для термодинамического расчета

Свободная энергия, энтропия и равновесие

Свободная энергия. Диссипативное неравенство

Свободная энергия. Первая форма записи определяющих уравнений

Свободная энергия. Элементы симметрии пьезокристалла . — Волны в пьезокристаллах как связанные колебания. Квазистатическое приближение

Свободное внутреннее вращение уровни энергий молекул со свободным

Свободное внутреннее вращение энтропии и свободной энергии

Свободные Энергия кинетическая и потенциальная

Свободные волны в прямолинейном канале скорость распространения волны эффект начальных условий физический смысл различных приближений энергия системы волн

Свободные колебания при отсутствии рассеивания и подвода энергии

Свободные энергии, активности и коэффициенты активности

Седловинная точка на поверхности свободной энергии

Скорость возрастания свободной энерги

Совместимость зависимость от примесей парциальная молярная свободная энергия

Совместимость, зависимость от примесей в газовой фазе свободная энергия

Соотношение между уровнями энергии свободного вращения и крутильного колебания

Стандартная молярная свободная энергия

Стационарности свободной энергии принцип

Температурная зависимость свободной энергии

Теорема Гамильтона—Якоби кинетической энергии системы свободных материальных точе

Теорема — взаимности, 184 — единственности решения уравнений равновесия энергии деформации, 183 — о минимуме энергии, 182 —о свободных колебаниях упругих систем, 190 — о трех

Теплота смешения (теплота образования) вычисление из температурной зависимости свободной энергии

Термо динамические потенциалы Свободная энергия

Удельная свободная поверхностная энергия

Уменьшение свободной энергии при смешении двух газов

Уравнение Максвелла для свободной энергии

Условие минимума свободной энергии

Условие минимума свободной энергии в состоянии равновесия

Учет температурных слагаемых. Свободная энергия

Фаза свободного движения с учетом рассеивания энергии

Ферми-газ вырожденный свободная энергия Гельмгольца

Физический смысл понятия свободной энергии

Физический смысл свободной энергии и термодинамического потенциала

Функция Гельмгольца (F), свободная энергия

Функция свободной энергии

Функция состояния свободная энергия

Химические соединения — Образование — Свободные энергии

ЭЙЛЕРА 556 Химические соединения — Образование — Свободные энергии

Электрон-электронное взаимодействие и энергия основного состояния газа свободных электронов

Энергия Ферми в приближении свободных электронов

Энергия внутренняя 54 — Свойства свободная

Энергия внутренняя свободная

Энергия внутренняя свободная образования химических

Энергия и импульс свободной частицы

Энергия и свободный объем

Энергия импульс и момент импульса свободной изолированной частицы и системы частиц — 4 1 Обсуждение метода получения динамических соотношений в СТО

Энергия на образование свободных поверхностей древесины и резца

Энергия основного состояния газа свободных электронов

Энергия свободная (libre)

Энергия свободная «химическая

Энергия свободная Гельмгольца

Энергия свободная единицы объема упругого

Энергия свободная образования химических

Энергия свободная разрыва связи

Энергия свободных электронов

Энтропия и свободная энергия турбулентного движения

Энтропия, свободная энергия

Энтропия, свободная энергия и термодинамический потенциал при химических реакциях



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте