Величины термодинамические

Соотношение (1.3) справедливо для обратимого цикла Карно и не зависит от совершаемой работы Таким образом, термодинамическая температура обладает тем свойством, что отношения величин Т определяются характеристиками обратимой тепловой машины и не зависят от рабочего вещества. Для окончательного определения величины термодинамической температуры необходимо приписать некоторой произвольной точке определенное численное значение. Это будет сделано ниже. Одним из простейших рабочих веществ может служить идеальный газ, т. е. газ, для которого и произведение РУ, и внутренняя энергия при постоянной температуре не зависят от давления. Следующим шагом будет доказательство того, что температура, удовлетворяющая соотношению (1.3), на самом деле пропорциональна температуре, определяемой законами идеального газа. [c.17]

Вероятностная трактовка энтропии. Вершиной творчества Больцмана является полученная им в 1877 г. вероятностная интерпретация энтропии. Генеральная идея решения — определение наиболее вероятного с термодинамической точки зрения состояния системы материальных точек. Больцман вводит в рассмотрение новую для физики величину — термодинамическую вероятность состояния системы. Для этого он располагает все частицы по группам, внутри которых они имеют одинаковую энергию. Перестановки частиц внутри группы не меняют термо- [c.85]

По алгоритму на рис. 9.10 находятся величины термодинамических парамеров потока сжатого газа С, К,, / , Ср, С , к, / , рс и жидкой фазы L, X,, //, С, р . [c.245]

Величина термодинамической работы простых тел (жидкости, газы), состояние которых вполне определяется двумя независимыми переменными, определяется как обратимая работа изменения объема [c.23]

Теплообмен в любом термодинамическом процессе изменения состояния простых тел может быть выражен в зависимости от величины термодинамической или потенциальной работы, в общем случае рассматривая термодинамический процесс как политропу с переменным показателем. [c.36]

При вычислении интегральной величины потенциальной работы (1.25), (1.26), как и при вычислении интегральной величины термодинамической работы, необходимо иметь уравнение процесса изменения состояния вещества ф(р, У) =0 или ф1(р, н) =0 для выражения удельной потенциальной работы. [c.14]

Относя величину термодинамического потенциала к единице объема и учитывая при этом конфигурационную энтропию (в модели дислокационной решетки ), переходим к активационному объему дислокации v v = v N k- Тогда имеем (с учетом роста термодинамического потенциала в скоплениях) [c.55]

По уравнениям (28) и (29) построена энтропийная диаграмма для водяного пара в идеально-газовом состоянии, представленная на фиг. 3. Нижняя часть диаграммы до =600°С и р = 300 кг см построена по величинам термодинамических таблиц ВТИ. Линии 1—1 это линии давления и температура для пара в идеально-газовом состоянии. Интервал изменения параметров в идеально-газовом состоянии подсчитан до р = [c.31]

Общая эффективность действительного цикла глубокого охлаждения оценивается величиной термодинамического к. п. д., представляющего собой отнощение работы идеального цикла к действительной. Можно пользоваться и понятием холодильного коэффициента, представляющего собой отношение холодопроизводительности к действительно затраченной работе. [c.157]

По мнению Гиббса, можно было бы использовать и другие наборы величин (термодинамический потенциал, физические переменные, числа молей), однако можно ограничиться этими наборами переменных, соответствующими и, Н. F и G, так как они позволяют дать удобные выражения для химических потенциалов v в виде (5.32) . [c.47]

Подчеркнем, что величины термодинамических сил — количественные меры описания системы от состояния равновесия — есть измеряемые физические параметры. Феноменологические коэффициенты — есть измеряемые свойства материалов изделий коэффициенты скоростей химических реакций, диффузии, теплопроводности, вязкости и т. п. [c.56]

В случае /, когда Лц<[Хж (ненасыщенный пар), уравнение Рж(цп—Цж)=П удовлетворяется при единственном значении б==бо. При том величина термодинамического потенциала монотонно возрастает, т. е. пленка с толщиной б>бо не должна образоваться. [c.16]

Приращение теплопадения в турбине в цикле с промежуточным перегревом пара обеспечивается за счет дополнительного расхода тепла в котле. Соотношение этих величин определяет величину термодинамического выигрыша. В долях от удельного расхода тепла он может быть выражен аналитически формулой [c.38]

Из графиков видно, что при постоянной температуре промежуточного перегрева пара величина термодинамического выигрыша снижается с ростом начального давления пара, поскольку при этом уменьшается относительное приращение температурного уровня подвода тепла к рабочему телу при промежуточном перегреве пара. [c.40]

Повышение путем увеличения температуры перегревания. Для выяснения влияния температуры перегрева пара на величину термодинамического к. п. д. воспользуемся также диаграммой s — i (рис. 53). Положим постоянными начальное давление pi и конечное давление пара после расширения р2, а температуре пара будем давать различные значения. В графике, изображенном на рис. 53, эта температура взята равной 300, 400 и 500° С, чему соответствуют точки 1, V, 1", лежащие на одной общей изобаре р = 20 ата. Так как расширение пара при всех трех температурах t e производится до одного и того же давления, то точки, характеризующие состояние пара по окончании его расширения, лежат также на одной общей изобаре р2 = 0,05 ата. Из диаграммы мож но установить, что с увеличением температуры пара располагаемое теплопадение h — k — —12 возрастает. Однако одновременно с этим возрастают и значения энтальпии, соответствующие начальному состоянию пара. 12 [c.179]

Источник энтропии 1з определяет величины термодинамических дви-жущ(их сил на основании соотношения (1-4-16), которое можно написать 1в удельных значениях [c.26]

Учитывая соотношение 3 = 0, величина термодинамической силы Хть будет равна [c.28]

Внутренняя энергия в уравнении (16,3) является характеристической функцией трех переменных S, V М, т. U = U (5, V, М). Частные производные от характеристической функции по трем независимым переменным дают три независимых уравнения. Поэтому знания характеристической функции и уравнения (16,3) достаточно для того, чтобы определить все величины термодинамической системы. [c.92]

Величины термодинамические 47 Вес удельный 18 Виды энергии 79 Вихри концевые 415 [c.468]

В системах величин, содержащих как длину, массу, время, так и температуру в качестве основных величин (термодинамические системы), должен быть введен коэффициент размерности температуры (скажем, D). [c.15]

Уравнение (96) является весьма приближенным, и его применение для экстраполяции опытных данных может быть оправдано лишь тем, что вычисленные на его основе величины термодинамических функций нередко составляют небольшую часть от значений тех же функций при стандартной температуре. [c.274]

Значительно сложнее обстоит дело с вычислением термодинамических функций при температуре, соответствующей нижней границе измерений (например, к и-- Я 2-к —Яо, если измерения теплоемкости проведены при температурах не ниже 12°К)- Для таких вычислений обычно пользуются методами экстраполяции опытных данных по теплоемкостям, описанными выше (гл. 14, 1). Относительная точность величин термодинамических функций, вычисленных для самой низкой из достигнутых в опыте температур на основе экстраполяции кривой Ср—Т, очень невысока, но абсолютная погрешность этих величин обычно бывает небольшой, если измерения теплоемкости начаты при сравнительно низких температурах, например 12—14°К, так как сами величины 8т,Нт—Яо и т. д. при этих температурах малы. Поэтому суммарная погрешность в величинах термодинамических функций, соответствующих стандартной температуре 298,15°К, при точных изме- [c.316]

Сравнивая прямой и обратный циклы, сопоставим их коэффициенты, определяющие соотношение между теплотой и работой. Как известно, прямой цикл оценивается величиной термодинамического к. п. д. [c.271]

Интегральное определение величины термодинамической работы 1(11а) возможно лишь при наличии уравнения связи между давлением и объемом [c.14]

Величина термодинамической работы простых тел (жидкости, пары, газы и изотропные твердые тела) определяется как обратимая работа изменения объема ( 2) [c.36]

Знание равновесной функции распределения, вообще говоря, позволяет вычислить все термодинамические характеристики, одну из которых, а именно величину полной энергии излучения, мы уже получили. Вывод термодинамических характеристик удобнее сделать, вводя величину термодинамического потенциала. Общее выражение для равновесного термодинамического потенциала имеет вид [30] [c.40]

Для определения величины термодинамического потенциала (7.38) необходимо знать величины энтропии и температуры, так как величина разности энтальпий нами была рассчитана при рассмотрении первого начала термодинамики. [c.201]

Зная расчет энтальпий и энтропий можно легко определить и величину термодинамического потенциала 0 [c.203]

Эти же условия определяют и величину термодинамического потенциала и его изменение в результате достижения, обратимого химического равновесия. [c.208]

При участии в процессах газообразной фазы приходится вводить в расчеты более сложную величину — термодинамический потенциал системы. Но процесс кристаллизации, в котором газообразная фаза не участвует, вполне может быть охарактеризован свободной энергией. [c.25]

Основная величина — термодинамическая [dim Г = 0]. [c.38]

Независимые переменные в уравнении Гиббса—Дюгвма только интенсивные величины — термодинамические силы, поэтому его можно рассматривать как результат последовательной замены всех q на Z в функции U (q) либо а других термодинамических потенциалах. При полном d-кратном преобразовании Лежандра функции L (q) получается характеристическая функция [c.84]

Создание и применение новых процессов, аппаратов и установок со струйными течениями требуют решения конструкторских, технологических и оптимизационных задач, при выполнении которых определяются их основные размеры, обеспечивающие максимальную эффективность технологических процессов, а также находятся значения параметров этих процессов на выходе из аппаратов и установок. При решении таких задач необходимо рассчитывать термогазодинамические процессы, происходящие в различных типах струйных течений свободно истекаю1цих, эжек-ционных, кавитационных, пульсационных, вихревых и проч., находить их максимальную эффективность, например максимальный КПД процессов эжекции и энергоразделения. Кроме того, необходимо рассчитывать распределение по поперечным сечениями струйных течений следующих величин количеств взаимодействующих сред, количеств жидкой и газовой фаз, образовавшихся в результате этого взаимодействия, их компонентных составов, скоростей, температур, давлений, плотностей, энтальпий и других величин термодинамических и физических параметров. [c.7]

Количественной мерой для определения указанного стимула может служить величина термодинамической активности углерода ас в системе. Если она больше единицы (активность углерода в графите = 1,0 при выборе последнего в качестве стандартного состояния углерода) сплав способен графитизироваться. [c.16]

Термическая работа вычисляется по величине термодинамической силы, численно равной градиенту температуры — grad Т. Произведение grad Г на величину заряда Aq дает полную термическую силу df [c.53]

Теар ия переноса энергии и вещества ъо влажных дисперсных средах создана главным образом трудами школы А. IB. Лыкова. По этой теории перенос тепла и вещества связан и взаимообусловлен. Он осуществляется под действием ряда термодинамических сил. В свою очередь величина термодинамической силы определяется градиентом соответствующего потенциала. Потенциалом переноса тепла является температура t вещества, потенциалом массопереноса Ь и потенциалом молярного переноса — О бщее или избыточное давление Р. [c.15]

В области допустимых режимов времени безотказной работы величины tj и Т2 связаны той же функциональной зависимостью, что и /1 и г г эквивалентных испытаний (11.12.23). Если время безотказной работы в различных режимах связано функциональной зависимостью, длительности нагружения /1 и /2 в режимах и 2 могут быть найдены согласно методу равных вероятностей (11.12.16). В области допустимых режимов, в которой критическая энтропия является постоянной величиной, термодинамический (11.12.20) и статический (11.12.17) принхщпы эквивалентности тождественны, а интенсивность отказов можно определить по формуле [c.359]

Мы находим наиболее нолное соответствие с величинами термодинамического уравнения (482), конечно, в величинах г, В, Г), А , А ,. . . , flj, 2,. . ., относящихся к каноническому ансамблю. Однако, само по себе понятие канонического ансамбля может показаться несколько искусственным и едва лн соответствующим естественному изложению предмета а величины [c.177]

Из уравнений (66) — (68) следует, что для вычисления 5т, Нт—Яо и От—Яо надо знать истинную теплоемкость вещества от О до Т° К. Однако на практике невозможно производить измерения Ср на всем интервале до 0° К. Обычно нижний предел таких измерений находится при 12—14°К (температура твердого водорода), иногда измерения теплоемкости продолжают до 4—5° К (температура жидкого гелия). Термодинамические функции при самой низкой из достигнутых температур вычисляют, экстрополируя кривую Ср—Т к абсолютному нулю (см. гл. 14, 1). Поскольку абсолютные величины термодинамических функций даже при 12—14° К невелики (по сравнению с их значениями, например, при температуре 298, 15° К), погрещность, связанная с экстраполяцией, вносит относительно небольшой вклад в величины термодинамических функций при высоких температурах- [c.239]

Термодинамические функции 312863. Величины термодинамических функций кристаллического и жидкого селенида рисмута были найдены только в одной работе Блашника и Шнейдера [c.128]

Высокотемпературная энтальпия АзаТед была измерена недавно Блатником и Шнейдером [205] калориметрически для твердого и жидкого соединения в интервале от 450 до 750° С. Эти данные были плавно соединены с данными по низкотемпературной энтальпии Жданова и Мальцева [204]. Полученные таким образом сглаженные величины термодинамических функций приведены в табл. 165. Общая [c.297]

Напомним, что формально процедура термодинамики необратимых процессов заключается в следующем. На основе уравнений сохранения и принципа локального термодинамического равновесия (ЛТР) выписывается уравнение баланса энтропии системы. В этом уравнении выделяется главная часть, удовлетворяющая принципам инвариантности, которая в дальнейшем интерпретируется как выражение для источника энтропии системы (Тэнтр. Далее феноменологические законы формулируются как наиболее общие линейные соотношения между обобщенными термодинамическими величинами (термодинамическими потоками и термодинамическими силами) одной тензорной размерности, входящими в выражение для источника энтропии. Для системы без электромагнитного поля такая [процедура и вытекающие из ее применения феноменологические соотношения (законы) подробно описаны в первой части курса (ч. I, гл. I 1.3). В настоящей части мы произведем такую же процедуру для систем о электромагнитным полем. [c.13]

Перенос фпз. величины в Н. п. характеризузтся потоком (вещества, энергия, импульса, момента количества движения), т. е. количеством переносимой величины в единицу времени через едир ицу поверхности. Причиной возникновения необратимых потоков является неоднородность в пространстве темп-ры, хим. потенциала, гидродинамич. скорости и т. д., к-рую можно характеризовать градиентом (или конечной разностью) этой величины — термодинамической с и, л о ii Xj. [c.414]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...