Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Термодинамические функции

Статистическое вычисление термодинамических функций  [c.114]

Для того чтобы вычислить сумму состояний, нужно иметь сведения, относящиеся к энергетическим уровням молекул в системе. Данные по термическим энергетическим уровням вращения и колебания могут быть получены из рамановских, инфракрасных и ультрафиолетовых спектров. Ультрафиолетовый спектр и спектр рентгеновских лучей дают сведения об электронных энергетических уровнях. Так как спектроскопическое определение энергетических уровней исключительно точно, то предпочитают эти данные. Для некоторых классов соединений, в частности углеводородов, такие данные используют для вычисления термодинамических функций в известных температурных пределах.  [c.114]


Хотя в настоящее время даже спектроскопические данные недостаточны для обычного применения этих расчетов ко всем веществам в широком диапазоне условий, тем не менее значения термодинамических функций для состояния идеального газа могут быть с большой точностью использованы при расчете суммы состояний для поступательного движения, жесткого вращения и гармонического колебания, если незначительно влияние одного вида энергии на другой. Вычислять термодинамические функции для неидеального газового, жидкого и твердого состояний удобнее всего с помощью эмпирических уравнений состояния.  [c.114]

Ниже приведены термодинамические функции в значениях функции состояния  [c.147]

За последнее время был достигнут значительный прогресс в вычислении термодинамических функций непосредственно из суммы состояний для некоторых веществ, по поведению приближающихся к идеальному газу. Однако вычисление термодинамических функций для реальных газов и жидкостей затруднено из-за отсутствия сведений о межмолекулярных силах. Изменение термодинамических функций реальных газов и жидкостей наиболее удобно вычислять с помощью эмпирических уравнений для макроскопических свойств или эмпирического уравнения состояния. Для количественного вычисления необходимо выразить термодинамические функции в зависимости от измеримых макроскопических свойств, таких как давление, объем, температура, теплоемкость и состав.  [c.149]

Получить второе выражение для полного дифференциала термодинамической функции ф, комбинируя определение этой функции с уравнением (5-1).  [c.150]

Полный дифференциал термодинамической функции может быть получен подстановкой соответствующих выражений для частных производных в уравнение (5-2).  [c.152]

Если для вычисления изменений термодинамических функций используют экспериментальные данные, выраженные через остаточный объем, то частные производные также удобно выразить в функции а вместо общего объема. Интегралы могут быть затем вычислены с помощью кривых, выражающих зависимость и от р и г, подобно кривым, изображенным на рнс. 20.  [c.160]

При использовании закона идеального газа для вычисления изменений термодинамических функций получаются простые соотношения, которые выражают внутренние свойства, обусловленные незначительностью межмолекулярных сил и молекулярного объема. Например, чтобы вычислить изменение внутренней энергии, согласно уравнению (5-11), необходимо вычислить частную др  [c.164]

Обширные вычисления, аналогичные приведенным в примерах 7, 8 и 9, были выполнены для наиболее обычных газов и проиллюстрированы таблицами для некоторых интервалов температур и давлений. Для этих газов разность термодинамических функций для двух конкретных состояний может быть вычислена непосредственно по табличным данным. Приведенные значения функций в этих таблицах относятся к произвольно выбранному стандартному состоянию, т. е. эти значения показывают разность термодинамических функций между их величинами для стандартного состояния и для состояния с заданной температурой и давлением. Важно обратить внимание, каковы стандартные состояния, если сравниваются величины, взятые из различных источников.  [c.183]


Критерий равновесия, выраженный через свободную энергию Гельмгольца, применим к системе только при условии постоянства температуры и объема. Однако химический потенциал может быть отнесен к другим термодинамическим функциям при иных ограничивающих условиях. Согласно уравнению (7-56), критерий равновесия может быть выражен через любую из следующих частных производных, определяющих химический потенциал  [c.238]

Критерий равновесия, выраженный через свободную энергию Гельмгольца уравнением (8-22), может быть выражен и через другие термодинамические функции при различных ограничительных условиях. Применяя уравнения (7-51) — (7-54) для гомогенных растворов к одной фазе j многокомпонентной многофазной системы, получаем следующие соотношения  [c.245]

Энергетическое состояние системы, имеющей огромное число охваченных тепловым движением частиц (атомов, молекул), характеризуется особой термодинамической функцией F, называемой свободной энергией (свободная энергия F=U — TS, где и — внутренняя энергия системы Т — абсолютная температура S — энтропия).  [c.44]

Сложнее, но исходя из того же принципа, можно рассчитать по термодинамическим функциям температуру перехода и в сплавах.  [c.113]

ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКИЕ (ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ) ФУНКЦИИ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ  [c.140]

Если известно аналитическое выражение этих функций через независимые параметры системы, то можно в явной форме получить все основные термодинамические величины, характеризующие данную систему. Термодинамические функции аддитивны значение их для сложной системы равно сумме значений этих функций для отдельных частей. Дифференциалы термодинамических функций являются полными дифференциалами.  [c.140]

Внутренняя энергия U является термодинамической функцией. Если система совершает работу, то уравнение изменения внутренней энергии принимает вид  [c.141]

Энтальпия / также является термодинамической функцией. Учитывая уравнение (9-2), будем иметь  [c.141]

Если независимыми переменными являются температура и объем, то термодинамической функцией будет свободная энергия F. Смысл этого названия будет понятен из дальнейшего изложения. Вычитая из правой и левой частей в уравнении (9-1) по d TS), получим  [c.142]

Свободная энергия F является одной из главнейших термодинамических функций.  [c.143]

Термодинамические функции связаны между собой так, что если известны некоторые из них, то можно найти другие.  [c.144]

При рассмотрении термодинамических функций U V, S), 1 р, S), F TV), Z T,p), указывалось, что они являются аддитивными или экстенсивными величинами. Но всякая экстенсивная величина для гомогенной системы, состоящей из нескольких компонентов, зависит от состава этой системы. Если масса /п какого-либо тела увеличивается в несколько раз, то во столько же раз должны увеличиться и значения термодинамических функций U, /, F, Z этого тела.  [c.150]

Очевидно, и другие термодинамические функции равны  [c.150]

Какими особенностями обладают термодинамические функции  [c.151]

Какие термодинамические функции считаются основными  [c.151]

Какими независимыми переменными определяется каждая из основных термодинамических функций  [c.151]

Определить термодинамические функции при независимых переменных р, I и Г, F.  [c.170]

При независимых переменных р я I термодинамическом функцией является энтропия S p, /)  [c.170]

При независимых переменных Т и F термодинамической функцией является объем V (Г, F)  [c.171]

Введение температуры каждой фазы связано с принятием гипотезы локального равновесия, но только в пределах фазы (когда локальное равновесие всей смеси может и не выполняться, например, при неодинаковых температурах фаз). Эта гипотеза позволяет также определить и другие термодинамические функции для каждой фазы наряду с внутренней энергией U (энтропию, энтальпию, свободную энергию, термодинамический потенциал).  [c.32]

Внутренняя энергия системы U, приращение которой AU считается положительным при Q>4, представляет собой весьма сложную термодинамическую функцию.  [c.253]

Внутренняя энергия представляет собой термодинамическую функцию, полностью определяемую состоянием системы или определенным сочетанием параметров р, v, Т.  [c.253]


Второй закон термодинамики автор также сформулировал не на термодинамической, а на статистической основе — изолированная система, свободная от одухотворенного выбора, сама произвольно стремится перейти в состояние, которое может осуществиться наибольшим числом способов . Поэтому неудивительно, что прежде чем подойти к описанию содержания второго закона термодинамики и его следствиям, автор сравнительно подробно остановился на статистическом подходе к рассмотрению термодинамических процессов и термодинамических функций, и такие понятия, как энтропия, термодинамические функции и — TS и и — TS + pv, появились в книге раньше, чем было рассмотрено содержание второго закона термодинамики. Излагая содержание последнего, автор высказывает мысли, по существу примыкающие к признанию тепловой смерти мира так, он утверждает, что второй закон термодинамики эквивален-  [c.23]

Вопреки обычному пониманию термина динамика , классическая термодинамика имеет дело только с превращениями энергии и их влиянием на измеряемые макросвойства системы без учета детального механизма, имеющего место при самих превращениях. Интерпретация механизмов таких превращений может быть дана только на основе приемлемой модели или теории природы вещества и энергии. Так как рассмотрение таких механизмов дает более глубокое понимание других эмпирических соотношений, то основные принципы квантовой и статистической механики могут быть использованы для объяснения изменений в макросвойствах системы с помощью величин ее микро- или молекулярных свойств. Использование этих теорий при развитии и объяснении термодинамических соотношений приводит к появлению отдель-ной дисциплины, именуемой статистической термодинамикой , которая особенно необходима для объяснения термодинамических функций внутренней энергии и энтропии и для установления критерия состояния равновесия.  [c.29]

Термодинамические функции оЛределяются наблюдаемыми макроскопическими свойствами системы. Макроскопические свойства определяются свойствами и статистическим поведением молекул в системе. Все молекулярные и статистические данные, необходимые для вычисления термодинамических функций, содержатся в сумме состояний, определяемой уравнением (3-31)  [c.114]

Это уравнение по существу содержит все основные данные, которые можно получить из термодинамического анализа замкнутой системы с объемом, в качестве единственного внешнего параметра оно является отправной точкой для вывода конкретных рабочих уравнений. В сочетании с определением других термодинамических функций, таких как энтальпия, теплоемкость и свободная энергия, а также с помощью правила частного дифференцирования, это уравнение дает выражение для полного дифференциала любой термодинамической величины в функции р, у, Т. Если известны свойства, адэкватные р, и, Т, то дифференциальное уравнение можно проинтегрировать, чтобы получить изменение термодинамической функции при переходе системы из одного состояния в другое.  [c.150]

Применение фактора сжимаемости при вычислении термодинамических функций требует, чтобы частные производные давления, объема и температуры были выражены в функциях Z, Г р и р р-Полученное дифференциальное уравнение можно затем проинтегрировать графически аналогично тому, как это было сделано в примере 7. Действительно, два метода расчетов могут быть сделаны с помощью соотноиюния между а и Z  [c.170]

В термодинамике использунэтся два метода исследования метод круговых процессов и метод термодинамических функций и геометрических построений. Последний метод был разработан и изложен в классических работах Гиббса. Этот метод получил за последнее время наибольшее распространение.  [c.9]

Каждая термодинамическая функция применяется в своей области свободная энергия применяется для анализа изохорно-изотермических процессов, термодинамический потенциал — при  [c.144]

Далее вводятся температура и другие термодинамические функции для ji си п На основании, казалось бы, общих термодинамических допущений (в случае двух составляющих) относительно впутреннпх энергий щ и давлений /Зц дли ее составляющих  [c.28]

Учитывая гипотезу локального равновесия в пределах фазы п принимая, что фазы представляют двухпараметрические среды [23], т. е. термодинамические функции каждой (u , Pi, энтальпия ijj энтропия Si) зависят только от двух термодинамических параметров состояния (например, от истинной плотности pj и температуры Jj илп давления Pi и те гаературы Г ), имеем  [c.34]

Характеристическими или термодинамическими функциями называют такие функции состояния системы, при помощи которых можно наиболее просто определить термодинамические свойства системы, а также находить условия равновесия в ней. К этим функциям принадлежат внутренняя энергия и, энтальпия /, энтропия 5, изо-хорный потенциал Р и изобарный потенциал I. Наиболее удобными для характеристики химических процессов являются последние две функции. Убыль этих функций в обратимых изохорно-изотермических и изобарно-изотермических реакциях позволяет определить максимальную работу этих реакций, являющуюся мерой химического сродства.  [c.300]


Смотреть страницы где упоминается термин Термодинамические функции : [c.133]    [c.144]    [c.28]    [c.189]    [c.23]   
Смотреть главы в:

Справочник машиностроителя Том 2  -> Термодинамические функции

Справочник машиностроителя Том 2 Изд.3  -> Термодинамические функции

Термодинамика  -> Термодинамические функции

Методы КТП в физике твёрдого тела  -> Термодинамические функции

Статистическая механика  -> Термодинамические функции

Введение в термодинамику Статистическая физика  -> Термодинамические функции

Статистическая механика Курс лекций  -> Термодинамические функции

Введение в термодинамику статистическая физика  -> Термодинамические функции


Справочник машиностроителя Том 2 (1955) -- [ c.0 ]

Справочник машиностроителя Том 2 Изд.3 (1963) -- [ c.0 ]

Термодинамическая теория сродства (1984) -- [ c.33 ]

Техническая термодинамика Издание 2 (1955) -- [ c.90 ]

Термодинамика (1970) -- [ c.146 , c.147 , c.157 ]

Введение в термодинамику Статистическая физика (1983) -- [ c.47 , c.140 ]

Машиностроение Энциклопедический справочник Раздел 1 Том 1 (1947) -- [ c.368 ]



ПОИСК



NHS аммиак термодинамические функции

Асимптотические оценки и преобразования Лежандра термодинамических функций

Асимптотическое поведение термодинамических функций вблизи критической точки

Барнера — Адлера уравнение состояния термодинамических функций

Беапалъко, И. И. Гутман, Н. М. Корценштейн Расчет термодинамических функций сильноионизованного газа

Бенедикта — Вебба — Рубина уравнение состояния термодинамических функций

Бозе-газ идеальный внриальное термодинамические функци

Вигнера функция, асимптотологи термодинамическое состояни

Вириальное уравнение состояния термодинамических функций

Влияние поверхностных явлений на структуру термодинамических функций системы жидкость—пар

Выбор функций, соответствующей термодинамической температуре

Выражение термодинамических величин с помощью частичных функций распределения

Вычисление термодинамических функций веществ при различных температурах и применение их к изучению равновесия

Вычисление термодинамических функций высоконагретого плотного газа методом Томаса — Ферми

Вычисление термодинамических функций идеального газа

Вычисление термодинамических функций с помощью канонического распределения

Гиперсетевая теория и теория Перкуса — ЛевиСиловая коррелятивная функция и термодинамическая плотность

Две дополнительные термодинамические характеристики системы — функции Гельмгольца и Гиббса

Диаграмма состояния и термодинамические функции

Другие термодинамические функции

Замечание по использованию функции, соответствующей термодинамической температуре

Заторможенное внутреннее вращение доля в термодинамических функциях

Идеальные термодинамические функции

Идеальный газ с постоянной теплоемкостью и неизменным числом частиц . 2. Расчеты термодинамических функций методом статистических сумм

Изинга модель двумерная, точное термодинамические функци

Изменение термодинамических функций состояния в точке превращения

Измерение термодинамических параметров (функций состояния)

Инверсионное удвоение влияние на термодинамические функци

Калориметрическое определение термодинамических функций и третий закон термодинамики

Лагранжа функция термодинамическая

Ли и Кеслера модификация уравнения термодинамических функций

Ли — Эрбара — Эдмистера уравнение термодинамических функци

Методы расчета и оценки термодинамических функций индивидуальных веществ в твердом и жидком состояниях

Модификации, не комбинирующие влияние на термодинамические функци

Моменты инерции влияние на термодинамические функци

Нахождение одних термодинамических функций через другие и особенности применения функций

Нелинейные жесткие молекулы, термодинамические функции

Обзор методов определения термодинамических функций двойных металлических систем

Описание термодинамических свойств растворов при помощи избыточных термодинамических функций

Описание термодинамических функций неидеальных растворов с помощью активностей и коэффициентов активности

Основные термодинамические функции

Основные термодинамические функции и уравнение состояния идеального газа Распределение Максвелла—Больцмана

Первое и второе начало термодинамики для двухфазных сред. Связь между термодинамическими функциями и параметрами состояния

Плазма термодинамические функции

Поверхностные термодинамические функции

Полосатые спектры испускания двухатомных молекул Определение частот колебаний, энергии электронного возбуждения и термодинамических функций

Понятие о термодинамическом процессе. Основные термодинамические функции

Потенциальный барьер, препятствующий влияние на термодинамические функции

Практические работы ИК-спектры поглощения двухатомных молекул. Определение межъядерных расстояний, частот колебаний и термодинамических функций

Предмет термодинамики. Основные законы классической термодинамики и термодинамические функции состояния системы

Приближение гармонического осциллятор термодинамические функции

РЕШЕНИЕ КОНКРЕТНЫХ ЗАДАЧ С ПОМОЩЬЮ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ Уравнение Клапейрона—Клаузиуса

Разрывы термодинамических функций при переходе через пограничную кривую

Редлиха — Квонга уравнение состояния термодинамических функци

СОа, углекислота термодинамические функции

Связь гриновских функций с термодинамическим потенциалом

Связь между термодинамическими функциями и диаграммой состояния

Симанзику — Нельсону термодинамические функции

Соаве модификация уравнения состояния Редлиха — Квонга термодинамических функций

Стандартные таблицы термодинамических функций

Статистические суммы и термодинамические функции

Статистическое вычисление термодинамических функций

Статистическое распределение молекул по энергетическим состояниям. Расчет термодинамических функций через суммы по состояниям

Суги — Лю уравнение состояния термодинамических функций

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ Характеристические функции

Теория возмущений для термодинамических функций Грина

Термодинамика при ненулевой температуре (thermodynamique a temperature non nulle) термодинамическая функция (fonction thermodynamique

Термодинамика при ненулевой температуре энергия и энтропия Термодинамика при ненулевой температуре термодинамические функции

Термодинамические колебательные функции

Термодинамические потенциалы — или характеристические функции

Термодинамические функции Грина

Термодинамические функции Грина в частичном равновесии

Термодинамические функции Грина ферми-и бозе-систем

Термодинамические функции Дебая для кристаллических веществ

Термодинамические функции Планка—Эйнштейна для линейного гармонического осциллятора

Термодинамические функции в идеально-газовом состоянии

Термодинамические функции гелия

Термодинамические функции гетерогенных систем

Термодинамические функции для NV Т-апсамбля

Термодинамические функции для систем с межфазными границами раздела

Термодинамические функции и термодинамические равенства

Термодинамические функции и уравнение состояния фотонного газа

Термодинамические функции и условия равновесия

Термодинамические функции неидеальных растворов

Термодинамические функции смеси идеальных газов

Термодинамические функции, определяющие состояние обраI тимого равновесия системы

Термодинамические функции. Вычисление термодинамических функций с помощью канонического распределения

Термодинамические функции. Уравнения состояния. Уравнение теплопроводности

Термодинамический потенциал G, большой потенциал Q и тепловая функция Н Свойства термодинамического потенциала

Термодинамический потенциал Гиббса и другие термодинамические функции

Термодинамический потенциал. Метод термодинамических функций

Тождество ядер влияние на термодинамические функци

Уравнение Дайсона для термодинамической функции Грина

Уравнение состояния ли — iJpoapa — сдаистера Вторые вириальные коэффициенты для смесей Правила смешения Правила смешения для смесей жидкостей ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Содержание главы Основные термодинамические принципы Функции отклонения от идеального состояния Вычисление функций отклонения от идеального состояния Производные свойства Теплоемкость реальных газов Истинные критические точки смесей Теплоемкость жидкостей Парофазная фугитивность компонента смеси ДАВЛЕНИЯ ПАРОВ И ТЕПЛОТЫ ПАРООБРАЗОВАНИЯ ЧИСТЫХ ЖИДКОСТЕЙ

Ферми-газ вырожденный термодинамические функци

Функции Грина и термодинамический потенциал

Функции специальные термодинамические

Функция Вигнера калибровочно-инвариантная термодинамическая

Функция процесса термодинамического 38— состояния

Функция распределения для термодинамически равновесной системы, ограниченной воображаемыми стенками

Функция состояния термодинамический потенциал Гиббса

Функция термодинамическая неравновес

Характеристические (термодинамические) функции и термодинамические потенциалы

Частные производные термодинамических функций

Числовые значения термодинамических функций- Таблицы

Экстремальные свойства термодинамических функций

Эмпирическое определение термодинамических функций



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте