Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Гиббс

Второй закон термодинамики будет записан в форме неравенства Гиббса — Дюгема [8]  [c.151]

Неравенство Гиббса — Дюгема 151  [c.304]

Назначением теплосиловых установок является производство полезной работы за счет теплоты. Источником теплоты служит топливо, характеризующееся определенной теплотой сгорания Q. Максимальная полезная работа /. акс, которую можно получить, осуществляя любую химическую реакцию (в том числе и реакцию горения топлива), определяется соотношением Гиббса (1839—1903) и Гельмгольца (1821 —1894), получаемым в химической термодинамике  [c.56]


Положительная сторона введения свободной энергии Гельмгольца заключается в том, что эта энергия является непосредственной мерой суммы состояний при условии постоянной температуры. Вторая функция свободной энергии, называемая свободной энергией Гиббса и определяемая уравнением  [c.147]

Число независимых переменных, которое должно быть известно для того, чтобы охарактеризовать состояние системы, определяется правилом фаз Гиббса. Для многокомпонентных, многофазных систем определенной массы  [c.149]

Если рассматривать систему с фазовым или химическим равновесием, особенно важное значение имеют такие функции, как полный дифференциал внутренней энергии, энтальпии, свободных энергий Гельмгольца и Гиббса. Для однофазных открытых систем эти функции можно выразить с помощью уравнения (7-2)  [c.218]

Свободная энергия Гиббса  [c.220]

Если независимые переменные — температура и давление, то химический потенциал компонента i в одной из фаз многокомпонентной многофазной системы можно выразить через свободную энергию Гиббса  [c.238]

Гиббсом — основоположником статистической механики. Фундаментальное достижение Гиббса состоит в том, что он показал, каким образом средние величины характеристик системы как целого могут быть получены при исследовании распределения этих характеристик в данный момент времени среди произвольного, но очень большого числа идентичных систем. Он назвал большое число идентичных систем ансамблем. Системы ансамбля распределены по различным возможным состояниям, причем возможное состояние — это любая из произвольных конфигураций, которые может принимать система. Тогда вероятность найти реальную систему в некотором определенном состоянии соответствует вероятности найти системы ансамбля в этом же состоянии. Таким образом, средние по времени значения для реальной системы соответствуют средним по ансамблю в ансамбле Гиббса. Гиббс показал, что система в замкнутом объеме, находящаяся в тепловом равновесии с тепловым резервуаром, может быть описана так называемым каноническим ансамблем, в котором вероятность Р(Е)йЕ найти систему, имеющую энергию в интервале между Е и Е + йЕ, определяется формулой  [c.21]

Авогадро постоянная 25 Ансамбль Гиббса 21 — канонический 21  [c.444]


Анализ диаграмм состояния возможен при использовании правила фаз (закон Гиббса).  [c.36]

В прошлом столетии известный физик Гиббс ввел в практику тепловых расчетов новую функцию, которая по предложению Камер-линг-Оннеса названа энтальпией, или тепловой функцией Гиббса,  [c.63]

В конце XIX в. ряд ученых (Ренкин, Максвелл, Больцман, Гиббс, Смолуховский и др.) доказывали в своих работах, что второй закон термодинамики не является абсолютным законом природы, а имеет значение только для макропроцессов и неприменим для микросистем.  [c.128]

Уравнение (9-38) называется уравнением максимальной работы Гиббса — Гельмгольца при постоянных Т и V.  [c.147]

Уравнение максимальной работы Гиббса — Гельмгольца при постоянных Т, V п Т, р.  [c.151]

Представление энергии смеси в виде (1.1.17), на основе которого и записываются уравнения энергии в этой главе, справедливо, если каждую фазу считать локально однородной, т. е. в каждом элементарном объеме смеси вещество каждой фазы, в том числе и включений (капель, частиц, пузырьков и т. д.), принимается однородным вплоть до самой поверхности раздела фаз, и поэтому энергия каждой составляющей считается пропорциональной ее массе. Это равносильно тому, что особенности поверхностного слоя вещества толщиной порядка радиуса молекулярного взаимодействия (- 10 Л1),являющегося границей раздела фаз, далее не учитывается. Для этого необходимо, чтобы размеры включений были во много раз больше толщины этого слоя. Кроме того, в (1.1.17) и везде в гл. 1 будет учитываться только та часть кинетической энергии смеси, которая связана с макроскопическим движением фаз со скоростями U . В действительности имеются еще мелкомасштабные (с характерным линейным размером, равным по порядку размеру неоднородностей смеси) течения (например, радиальные пульсационные движения вокруг пузырьков, обратные токи несущей жидкости около включений из-за их относительного движения в этой жидкости, хаотические движения включений). В большинстве существующих теорий взаимопроникающего движения кинетическая энергия такого движения не учитывается. Таким образом в качестве первого этапа в гл. 1 рассматривается случай, когда энергия смеси при однородном представлении энергий фаз является аддитивной по массе фаз. Учет поверхностных явлений в рамках представлений Гиббса и кинетической энергии мелкомасштабного движения фаз имеется в главах 2—4.  [c.30]

Все эти функции связаны обычными в равновесной термодинамике уравнениями (соотношение Гиббса, уравнение Гельмгольца и т. д.). Второй закон термодинамики для t-фазы при этом имеет вид  [c.33]

ПОДЧИНЯЮТСЯ соотношениям Гиббса  [c.190]

Используя уравнение неразрывности для ПАВ и адсорбционную теорему Гиббса, получим граничное условие к уравнениям (2. 8. 1), (2. 8. 2)  [c.71]

Гиббса, для производной да/дс запи-  [c.109]

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА  [c.29]

Возможность протекания любой химической реакции, включая реакцию металла с окружающей средой, определяется изменением энергии Гиббса AG.  [c.29]

Соответствующее изменение энергии Гиббса AG для этой реакции определяется по разности суммарной молярной энергии продуктов реакции и реагирующих веществ  [c.32]

Аналогичное выражение имеется для каждого вещества в стандартном (произвольно выбранном) состоянии, при этом символ СР обозначает стандартную молярную энергию Гиббса  [c.32]

Разность энергий Гиббса вещества L в любом заданном и в стандартном состояниях дается выражением  [c.32]

Согласно сказанному выше, сталь, прошедшая холодную механическую обработку, корродирует в природных водах с той же скоростью, что и отожженная [1]. Однако в кислотах скорость коррозии нагартованной стали увеличивается в несколько раз (рис. 7.1). Традиционно многие авторы приписывали этот эффект остаточному напряжению в металле, которое увеличивает склонность к коррозии. Но эта интуитивная концепция, вероятно, неверна, так как остаточная энергия, приобретенная в результате холодной деформации (по калориметрическим данным обычно <7 кал/г), недостаточна, чтобы обусловить значительное изменение энергии Гиббса [3]. Вероятно, наблюдаемое увеличение скорости коррозии обусловлено скорее сегрегациями атомов углерода или азота по дефектным местам, образовавшимся вследствие пластической деформации (рис. 7.2), чем влиянием самих дефектов (рис. 7.3). На этих участках водородное перенапряжение ниже, чем на цементите или на железе [2], и это, возможно, наиболее важный фактор. Второстепенными факторами являются  [c.130]


Количество теплоты, внутренняя энергия иао-хорно-изотермический потенциал (свободная энергия Гельмгольца), изобарноизотермический цотенциал (свободная энергия Гиббса), энтальпия Удельная теплота (фа-j зового превращения, химической реакции)  [c.13]

Как уже было упомянуто, при переводе в основном была сохранена терминология автора, поэтому функции LJ — TS и и — Г5 + ри названы, как в последнее время принято в зарубежной термодинамической литературе, соответственно как свободная энергия Гельмгольца и свободная энергия Гиббса, т. е. приведен дословный перевод названий этих функций, принятых в подлиннике. Первая из них обозначена буквой А U — TS = А, а свободная энергия Гиббса — буквой F U — TS + pv. Опять-таки эти обозначения отличаются от принятых в советской литературе. Термин fuga ity не имеет в советской литературе однозначного перевода, поэтому в настоящей книге он передан словом фугитивность .  [c.25]

Согласно правилу фаз Гиббса, состояние замкнутой однофазной системы фиксированного состава может быть полностью определено двумя независимыми переменными. Следовательно, изменение внутренней энергии такой H TeNibi можно выразить мате-матетически как функцию изменения температуры и объема  [c.130]

Гиббс первый установил важность этих частных производных при исследовании равновесия систем и назвал их химическими потенциалами ). Обычно они обозначаются. чнаком ji.  [c.220]

Общие закономерности сосуществования устойчивых фаз, отвечающих тео1ретическим условиям равновесия, могут быть выражены в математической форме, именуемой правилом фаз, или законом Гиббса.  [c.109]

И. Г. Горичевым с использованием найденной им эмпирической закономерности постоянства приведенного химического потенциала атомов кислорода в окислах в некоторых интервалах значения х и соотношения Гиббса—  [c.222]

В термодинамике использунэтся два метода исследования метод круговых процессов и метод термодинамических функций и геометрических построений. Последний метод был разработан и изложен в классических работах Гиббса. Этот метод получил за последнее время наибольшее распространение.  [c.9]

Условие локального равновесия в пределах каждой фазы приводит к соотношению Гиббса (1.3.15) для вещества каждой фазы, которое, принимая во внпмапие (1.2.9) и (1.3.16), можно представить Б виде  [c.44]


Смотреть страницы где упоминается термин Гиббс : [c.164]    [c.307]    [c.24]    [c.263]    [c.160]    [c.642]    [c.643]    [c.442]    [c.57]    [c.333]    [c.30]    [c.32]    [c.82]    [c.100]   
Металловедение (1978) -- [ c.109 , c.160 ]

Теоретическая механика Том 1 (1960) -- [ c.19 ]

Теоретическая механика Том 2 (1960) -- [ c.424 ]

Термодинамическая теория сродства (1984) -- [ c.46 , c.48 , c.51 , c.77 ]

Технология органических покрытий том1 (1959) -- [ c.321 ]

Технический справочник железнодорожника Том 1 (1951) -- [ c.345 ]

Математические основания статистической механики (0) -- [ c.6 , c.7 ]

Современная термодинамика (2002) -- [ c.11 , c.33 , c.82 , c.112 , c.113 , c.114 , c.115 , c.120 , c.133 , c.134 , c.136 , c.139 , c.140 , c.141 , c.142 , c.143 , c.144 , c.145 , c.146 , c.147 , c.154 , c.155 , c.158 , c.159 , c.166 , c.167 , c.169 , c.179 , c.182 , c.183 , c.187 , c.188 , c.191 , c.194 , c.195 , c.203 , c.212 , c.214 , c.217 , c.218 , c.236 , c.237 , c.246 , c.247 , c.299 , c.308 , c.308 , c.320 , c.320 , c.331 ]

Термодинамика и статистическая физика Теория равновесных систем (1991) -- [ c.76 , c.83 , c.128 , c.227 , c.244 , c.288 , c.290 , c.308 , c.321 , c.332 ]



ПОИСК



Активности Гиббса—Дюгема формула

Ансамбль Гиббса

Аппеля— Гиббса уравнения

Бесселя Гиббса — Гельмгольца

Большей термодинамический потенциал Гиббса

Большое каноническое распределение Гиббса

Ван-Кревелена и Чермина метод расчета стандартной энергии образования Гиббса

Волчок вращающийся приложение уравнений Гиббса Аппеля

Вычисление энтропии. Парадокс Гиббса

Гельмгольца Гиббса

Гиббс (Gibbs)

Гиббс Дж. У. (Gibbs Josiah Willard)

Гиббс, Эдуард Диксон (Gibbs)

Гиббса (Gleichgewichtssatz von

Гиббса 1тарадокс

Гиббса адсорбционное уравнение

Гиббса доступности

Гиббса закон

Гиббса избыточная

Гиббса изотермическое изменение

Гиббса канонические распределения

Гиббса метод

Гиббса модель поверхности

Гиббса молярная свободная энергия

Гиббса молярная свободная энергия флуктуаций

Гиббса образования, стандартна

Гиббса парадокс 705, XVII

Гиббса плавления простых углеводородов

Гиббса постулат

Гиббса постулат 703, XVIII

Гиббса потенциал

Гиббса потенциал выраженный через функцию

Гиббса потенциал состояния

Гиббса свободная энергия

Гиббса связи

Гиббса стандартная энергия образования

Гиббса теорема (парадокс)

Гиббса теорема 705, XVII

Гиббса термодинамическая теория устойчивости

Гиббса треугольник

Гиббса уравнение

Гиббса формулы

Гиббса функция

Гиббса функция смеси

Гиббса характеристическая

Гиббса число

Гиббса энергия

Гиббса энергия, изменение

Гиббса — Гельмгольца ур авнение

Гиббса — Дальтона закон

Гиббса — Дальтона закон следствия

Гиббса — Коновалова правило

Гиббса — Пойнтинга уравнени

Гиббса — Томсона уравнени

Гиббса-Дюгема в тройных системах данные для жидких сплавов

Гиббса-Дюгема в тройных системах данные для солевых расплавов

Гиббса-Дюгема в тройных системах для ионных расплавов

Гиббса-Дюгема в тройных системах неупорядоченных твердых и жидких сплавов

Гиббса-Дюгема в тройных системах упорядоченных структур

Гиббса-Дюгема соотношение

Гиббса-Дюгема соотношение неравновесное

Гиббса-Коновалова закон

Гиббса—Аппеля уравнения функция

Гиббса—Вульфа метод

Гиббса—Гельмгольца уравнени

Гиббса—Гельмгольца формула

Гиббса—Дюгема

Гиббса—Дюгема для бинарных систем

Гиббса—Дюгема для бинарных систем вычисление по уравнению

Гиббса—Дюгема для тройных систем

Гиббса—Дюгема для тройных систем в гетерогенных системах

Гиббса—Дюгема для тройных систем в разбавленных растворах

Гиббса—Дюгема для тройных систем данные для твердых сплавов

Гиббса—Дюгема для тройных систем для солевых расплавов

Гиббса—Дюгема для тройных систем неупорядоченных твердых н жидких растворов

Гиббса—Дюгема для тройных систем сплавов

Гиббса—Дюгема для тройных систем температурная зависимост

Гиббса—Дюгема для тройных систем теоретические формулы для

Гиббса—Дюгема для тройных систем тройные и многокомпонентные системы

Гиббса—Дюгема для тройных систем экспериментальные методы

Гиббса—Дюгема для тройных систем эмпирические формулы

Гиббса—Пльмгольца формула

Д2)т1-Хдля смесей, подчиняющихся закону Гиббса — Дальтона

Две дополнительные термодинамические характеристики системы — функции Гельмгольца и Гиббса

Дифференциальное уравнение Гиббса—Гельмгольца

Дополнительное замечание о функции Гиббса открытой фазы при заданных Тир

Закон Гиббса — Дальтона (связь между парциальными давлениями в газовых смесях)

Изменение ДО с температурой при постоянном давлении уравнение Гиббса—Гельмгольца

Канонический ансамбль Гиббса . Макроскопическая плотность, скорость

Каноническое распределение Гиббса для систем с переменным числом частиц

Квантовая статистика Распределение Гиббса

Клапейрона Планка — Гиббса

Коэффициенты активности. Уравнение Гиббса — Дюгема и избыточная энергия Гиббса

Лагранжа (J.L.Lagrange) крест Гиббса (G.W.Gibbs)

Математическое дополнение 2. Обобщенная векторная система обозначений в декартбвых координатах . Из истории физики. Дж. В. Гиббс

Многокомпонентная открытая система. Соотношение Гиббса

Модель Больцмана-Гиббса

Модель Гиббса

Неравенство Гиббса — Боголюбова

Неравенство Гиббса — Дюгема

О каноническом собрании Гиббса

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ СТАТИСТИЧЕСКОЙ МЕХАНИКИ РАВНОВЕСНЫХ СИСТЕМ. РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ГИББСА

Обобщение теоремы Гиббса на случай трех и более газов

Обобщение формул Гиббса—Гельмгольца

Осцилляции Гиббса

Парадокс Гиббса

Парадокс Гиббса. Изменение энтропии при неравновесных процессах

Построение Гиббса

Потенциал Гиббса (Gibbsches Potential)

Потенциал Гиббса второго рода

Потенциал Гиббса первого род

Потенциал Гиббса при фазовых переходах

Потенциал термодинамический Гиббса

Потенциал термодинамический Гиббса вариация

Правило левой руки фаз Гиббса

Правило фаз Гиббса

Правило фаз Гиббса и теорема Дюгема

Приложения уравнений Гиббса — Аппеля

Применимость закона Гиббса—Дальтона

Принцип Гиббса — Кюри

Принцип равновесия Гиббса

Принцип равновесия Гиббса и состояния равновесия

Равновесие жидкость—пар в двухкомпонентных двухфазных системах. Законы Гиббса—Коновалова. Законы Вревского

Равновесная форма монокристалла. Принцип Гиббса — Кюри и теорема Вульфа

Распределение Гиббса конфигурационное

Распределение теорема Гиббса

Распределения Гиббса

Расчет флуктуаций с помощью канонического распределения Гиббса

Рост энтропии в процессах выравнивания. Парадокс Гиббса

СИСТЕМЫ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮЩИХ ЧАСТИЦ МЕТОД ГИББСА

Свободная энергия Гиббса (термодинамический

Свободная энергия Гиббса образования и химический потенциал

Свободная энергия и максимальная рабоУравнение Гиббса — Гельмгольца

Свободная энергия по Гиббсу По Гельмгольцу

Система в термостате. О каноническом распределении Гиббса

Система в термостате. Теорема Гиббса о каноническом распределении

Система в термостате. Теорема Гиббса о квволическом распределении

Соотношения Гиббса

Состояние агрегатное Гиббса — Гельмгольц

Стандартная энергия Гиббса

Таммана фаз (Гиббса)

Теорема Бертрана аналог для функции Гиббса

Теорема Гиббса

Теорема о вариации собственных значений оператора Микроканоническое распределение Гиббса

Теоремы о вариации собственных значений оператора ГамильтоМикроканоническое распределение Гиббса

Термодинамика адсорбции. Метод Гиббса и метод конечного слоя . 7.2.2. Методы статистической механики

Термодинамические уравнения состояния и уравнения Гиббса—Гельмгольца

Термодинамический потенциал Гиббса для сверхпроводника

Термодинамический потенциал Гиббса и другие термодинамические функции

Термодинамический потенциал Гиббса. Вторая форма записи определяющих уравнений

Термодинамическое равновесие. Правило фаз Гиббса

Тождество Гиббса

Уравнение Бернулли 619, 621. 622,623,669----Бойля—Мариотта Гиббса — Гельмгольца

Уравнение Гиббса Гельмгольца. Термодинамические потенциалы идеального газа

Уравнение Гиббса — Гельмгольца

Уравнение Гиббса — Дюгема

Уравнение Гиббса — Дюгема в мольных

Уравнение Гиббса — Дюгема для интенсивных характеристик смеси химических реагентов

Уравнение Гиббса-Дюгема. Двухфазное равновесие

Уравнение Гиббса—Гельмгольца. Температурная зависимость обратимой работы и константы равновесия

Уравнение Клаузиуса — Клапейрона и его применение к линии Гиббса

Уравнение Планка—Гиббса

Уравнение адсорбции Гиббса

Уравнение адсорбции Гиббса величинах

Уравнение адсорбции Гиббса реакции

Уравнение адсорбции Гиббса термическое

Уравнение адсорбции Гиббса термодинамическое

Уравнение адсорбции Гиббса. Понижение межфазной энергии вследствие адсорбции

Уравнение адсорбционное Гиббса Лапласа, Пуассона

Уравнение адсорбционное Гиббса Шредингера

Уравнение адсорбционное Гиббса гиперболическое

Уравнение адсорбционное Гиббса линейное

Уравнение адсорбционное Гиббса характеристическое

Уравнение адсорбционное Гиббса, Ленгмюра

Уравнения Гиббса-Гельмгольца Битти-Бриджмена

Уравнения Гиббса-Гельмгольца Ван-дер-Ваальса

Уравнения Гиббса-Гельмгольца Клапейрона

Уравнения Гиббса-Гельмгольца газов

Уравнения Гиббса-Гельмгольца для сжимаемой жидкости

Уравнения Гиббса-Гельмгольца идеальной жидкости

Уравнения Гиббса-Гельмгольца идеальной жидкости 120— дифференциальные обыкновенные

Уравнения Гиббса-Гельмгольца неравновесны

Условие граничное для распреде иия Гиббса

Условное распределение Гиббса

Устойчивости анализ Гиббса—Дюгема

Устойчивости теория Гиббса

Фазовое равновесие правило Гиббса

Фазовый ансамбль Гиббса

Фактор Гиббса

Фактор Гиббса и фактор Больцмана

Флуктуации и устойчивость Теория устойчивости Гиббса

Формула Гиббса в абсолютно твердом теле

Формула Гиббса потока соленоидального вектора через жидкую поверхность

Формула Планка — Гиббса

Формулы Гиббса—Дюгема

Функция Гиббса открытой фазы при заданных Тир

Функция Гиббса тепловая

Функция Гиббса—Аппеля

Функция состояния термодинамический потенциал Гиббса

Характеристические функции. Фундаментальное уравнение Гиббса

Химические потенциалы Гиббса, термодинамические потенциалы и сродство Фундаментальные теоремы

Химические потенциалы формула Гиббса-Дюгема

Химические превращения. Уравнения Гиббса—Гельмгольца

Химический потенциал р (парциальная молярная функция Гиббса

Химический потенциал. Неравенство Гиббса

Шение этой теории к теории Гиббса

Электродвижущая Гиббса

Электродвижущая Гиббса обобщенная

Электродвижущая Гиббса химической реакции

Энергия Гиббса и учение о равновесии в гомогенных системах

Энергия Гиббса систем с переменной массой

Энергия внутренняя Гиббса

Энтропия Гиббса

Энтропия Гиббса квантовая

Эргодическая гипотеза Больцмана-Гиббса



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте