Энергия свободная Гельмгольца

Энергия свободная Гельмгольца 131, 149, 158, 166 [c.457]

Характеристические функции определяют сумму внешних воздействий через параметры системы, поскольку все они могут быть сведены путем простейших математических операций к понятию внутренней энергии . В этом смысле все характеристические функции можно рассматривать как звенья математического аппарата, облегчающего анализ конкретных процессов, связанных с изменением каких-либо двух переменных, относящихся к различным степеням свободы. Термины свободная энергия (Г. Гельмгольца) и свободная энтальпия (В. Гиббса) появляются из рассмотрения частных про- [c.56]

Уравнение Гиббса — Гельмгольца выражает связь между свободной и внутренней энергиями. Свободная энергия, как известно, определяется следующим образом [c.115]

Т. Э. связана с энтальпией H=V- - PV соотношением G = H TS, к-рое аналогично выражению для Гельмгольца энергии (свободной энергии) F=U—TS. Термин [c.453]

Можно вводить также свободную энергию по Гельмгольцу f = G — PV, тогда при постоянном давлении AF — ДО — Поскольку в конденсирован- [c.141]

Важными функциями состояния являются свободная энергия (по Гельмгольцу) Е и потенциал Гиббса Ф, которые по определению равны [c.276]

При изотермическом однородном равновесном растяжении материала изменение свободной энергии по Гельмгольцу F, определяемой соотношением F = — ТН, равно [c.108]

Свободная энергия <-> (Свободная энергия Гельм-Гельмгольца) гольца) + [c.369]

Для изменений, происходящих при постоянстве объема, критерием служит минимум свободной энергии по Гельмгольцу Р, которая определяется уравнением [c.199]

Сверхпроводники 1-го рода теряют С. в поле Я=Як, когда поле скачком проникает в металл и он во всём объёме переходит в норм, состояние, При этом уд. магн. момент также скачком уменьшается в 10 раз. Критич. полю можно дать простое термодинамич. истолкование. При темп-ре Г < Гк и в отсутствии магн. поля свободная энергия (см. Гельмгольца энергия) в сверхпроводящем состоянии г с ниже, чем в нормальном Р . При включении поля свободная энергия сверхпроводника возрастает на величину Я /8я, равную работе намагничивания, и при Я=Як сравнивается с Р (в силу малости магн. момента в норм, состоянии практически не изменяется при включении поля). Т. о., поле Як определяется из условия [c.658]

Энтропийное (для энтропии либо для свободной энергии Гельмгольца скалярное) [c.150]

Энтропия либо свободная энергия Гельмгольца (скаляр) [c.150]

Введем теперь свободную энергию Гельмгольца А, определяемую как [c.151]

Для анализа равновесных систем при условии постоянного объема удобна функция, называемая свободной энергией Гельмгольца , которая определяется соотношением [c.146]

Положительная сторона введения свободной энергии Гельмгольца заключается в том, что эта энергия является непосредственной мерой суммы состояний при условии постоянной температуры. Вторая функция свободной энергии, называемая свободной энергией Гиббса и определяемая уравнением [c.147]

Если рассматривать систему с фазовым или химическим равновесием, особенно важное значение имеют такие функции, как полный дифференциал внутренней энергии, энтальпии, свободных энергий Гельмгольца и Гиббса. Для однофазных открытых систем эти функции можно выразить с помощью уравнения (7-2) [c.218]

Тогда свободная энергия Гельмгольца [c.219]

Критерий равновесия, выраженный через свободную энергию Гельмгольца [c.237]

Свободная энергия Гельмгольца для фазы / многокомпонентного раствора выражается через сумму состояний уравнением (4-64) [c.237]

Критерий фазового равновесия, выраженный через свободную энергию Гельмгольца, можно получить дифференцированием уравнения (8-18) по числу частиц компонента i в фазе / при постоянстве температуры, объема и числа частиц всех других компонентов [c.237]

Сумма в уравнении (8-20) представляет собой изменение свободной энергии Гельмгольца для всей системы при переходе компонента t из одной фазы в другую при постоянстве температуры и объема, причем число частиц других компонентов в каждой фазе поддерживается постоянным. Суммирование уравнения (8-20) по всем компонентам дает общее изменение А при межфазном переходе частиц всех компонентов при постоянстве температуры и объема. Так как каждый отдельный член такой суммы должен быть равен нулю, то критерий равновесия можно выразить следующим образом [c.237]

Критерий равновесия, выраженный через свободную энергию Гельмгольца, применим к системе только при условии постоянства температуры и объема. Однако химический потенциал может быть отнесен к другим термодинамическим функциям при иных ограничивающих условиях. Согласно уравнению (7-56), критерий равновесия может быть выражен через любую из следующих частных производных, определяющих химический потенциал [c.238]

Критерий равновесия, выраженный через свободную энергию Гельмгольца уравнением (8-22), может быть выражен и через другие термодинамические функции при различных ограничительных условиях. Применяя уравнения (7-51) — (7-54) для гомогенных растворов к одной фазе j многокомпонентной многофазной системы, получаем следующие соотношения [c.245]

Свободная энергия дислокации, подчиняющаяся уравнению Гельмгольца (12.54), полностью определяется потенциальной энергией. Это вызвано двумя обстоятельствами. [c.472]

Вводя вместо внутренней энергии U свободную энергию F (функцию Гельмгольца) [c.50]

По Гортеру и Казимиру [122], и,зменение числа сверхпроводящих электронов связано со скрытой теплотой таким образом, свободная энергия Гельмгольца, записываемая обычно в виде F= — будет равна [c.296]

Определим упругое тело таким образом, чтобы задание тензора деформацией ekr и одной термодинамической переменной (температуры Т или энтропии S) полностью определяло его состояние, т. е. тензор напряжений аьг и термодинамические потенциалы U и F=U—TS (последний носит название свободной энергии Гельмгольца). [c.63]

Ишользуя выражение функции свободной энергии, введенной Гельмгольцем [Л.З] [c.18]

ГИББСА — ГЕЛЬМГОЛЬЦА УРАВНЕНИЯ — термо-дипамич. соотношения, устанавливающие связь между внутренней эпергией (7 и Гельмгольца энергией (свободной энергией) F или между энтальпией Н и Гиббса энергией свободной энтальпией) G [c.453]

С помощью Лежандра преобразований можно перейти от внутр. энергии U к Гельмгольца энергии (свободной энергии) F, Гиббса энергии G и энтальпии Н. ooth i tb. диф-ференц. соотношения имеют след, вид [c.85]

Аналогичным образом можно оценить величину энергетических барьеров для образования других дефектов кристаллического строения и построить иерархическую энергетическую лестницу в порядке возрастания неравновесности. Для этого МОЖНО использовать соотношение Гельмгольца и приближенное выражение для удельной энергии свободной поверхности у , принятое в физике прочности [4, 5] у 0,5Оа Еа120, [c.100]

Оо + Vi, WqWj Uq, Uq, Wo и Ui, Ui, — начальные и бифуркационные смещения F — классическая свободная энергия (потенциал Гельмгольца) Т — приращение температуры по отношению к начальной равновесной температуре тела Рпх> Рпу> Рт — компоненты внешней нагрузки на поверхности тела. [c.211]

Гермин - свободная энергия - введен Гельмгольцем потому, что 011 описывает ту часть внутренней энергии системы, которая может быть полностью превращена во внешнюю работу п процессе с одинаковыми пачш1Ы10й п конечной температурами. Поэтому для введенного здесь определения семантической информации из (1.45) следует, что понятие семантической информации определяет ту часть микрораспределения состояний элементов системы, от которого зависят возможности совершения внешней работы системой или над системой. [c.40]

ЛОТЕНЦИАЛЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ, определённые функции объёма (F), давления (/>), темп-ры (Г), энтропии S), числа ч-ц системы N) и др. макроскопич. параметров (ж/), характеризующих состояние термодинамической системы. К П. т. относятся внутренняя энергия U—U (5, F, N, ж/), энтальпия П=П(8, р, N, Х(), Гельмгольца энергия (свободная энергия, или изохорно-изотермич. потенциал, обозначается Л или F) F=F V, T,N,Xi), Гиббса энергия (изобарно-изотермич. потенциал, обозначается Ф или G) G=G p, Т, N, Xi) и др. Зная П. т. как ф-цию указанных параметров, можно получить дифференцированием П. т. все остальные параметры, характеризующие систему, подобно тому как в механике можно определить компоненты действующих на систему сил, дифференцируя потенц. энергию системы по соответствующим координатам. П. т. связаны друг с другом след, соотношениями [c.580]

Количество теплоты, внутренняя энергия иао-хорно-изотермический потенциал (свободная энергия Гельмгольца), изобарноизотермический цотенциал (свободная энергия Гиббса), энтальпия Удельная теплота (фа-j зового превращения, химической реакции) [c.13]

Как уже было упомянуто, при переводе в основном была сохранена терминология автора, поэтому функции LJ — TS и и — Г5 + ри названы, как в последнее время принято в зарубежной термодинамической литературе, соответственно как свободная энергия Гельмгольца и свободная энергия Гиббса, т. е. приведен дословный перевод названий этих функций, принятых в подлиннике. Первая из них обозначена буквой А U — TS = А, а свободная энергия Гиббса — буквой F U — TS + pv. Опять-таки эти обозначения отличаются от принятых в советской литературе. Термин fuga ity не имеет в советской литературе однозначного перевода, поэтому в настоящей книге он передан словом фугитивность . [c.25]

Свободная энергия (энергия Гельмгольца, изохорный потенциал, изохорно-изотермический потенциал) - функция состояния, тождественно определяемая уравнением Р и - Т8. Относится к непосредственно неизме- [c.153]

Термин <сшергия Гельмгольца рекомендован [59] в используется термин изохорно-изотермический потенциал в указывается, что эта величина называется также свободной энергией . В [24] рекомендовано обозначение / . [c.98]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...