Гиббса молярная свободная энергия

Гиббс Д. 11, 82, 112-116, 120, 133, 134, 136, 139-148, 154, 155, 158-160, 166, 167, 169, 179, 182-184, 187, 188, 191, 194-196, 203, 212, 214, 217-219, 236-238, 246, 247, 293-299, 308, 320, 331 Гиббса молярная свободная энергия 130, 133, [c.452]

Дифференциальное уравнение (1-23) для относительных парциальных молярных свободных энергий и после введения активностей и коэффициентов активности по (1-43) и (1-45) дают известные уравнения Гиббса — Дюгема [c.23]

Выражения этого вида являются большей частью наиболее удобными формами уравнения Гиббса—Дюгема для тройных систем, если задана парциальная молярная величина для одного из компонентов в функции состава и требуется определить производные парциальных молярных величин для других компонентов. Необходимо отметить, что могут быть получены только производные от Р и Рз по Ха при постоянном отношении у = /гз/(л1 + + з) производные же от и fg по у или производные по молярной доле компонента 1 при постоянном отношении x jx не могут быть вычислены. Это ограничение является принципиальным, так как оно связано с числом независимых вторых производных от молярной свободной энергии в тройных системах [333(a)], Специальные следствия для предельного случая разбавленного раствора компонента 2 в смеси компонентов 1 и 3 были рассмотрены Вагнером [389]. [c.28]

В связи с этим существуют различные наименования величины удельная молярная свободная энергия, свободная энергия Гиббса на 1 моль, >(молярная свободная энергия и т. д.). [c.148]

Для практических целей молярная свободная энергия Гиббса д(ро,Го) соединения в стандартном состоянии (при давлении ро = 1 атм, Го = 298,15 К) определяется следующим образом [c.144]

Молярную свободную энергию Гиббса при любых р и Т можно получить, используя (5.3.3) и (5.3.4) так, как показано ниже. [c.144]

Решение. Молярная свободная энергия Гиббса определяется по формуле Gm = Xkl k, где Хк — содержание /г-компонента в мольных долях, следовательно, [c.154]

Так как химический потенциал чистого вещества равен молярной свободной энергии Гиббса, ц = Сщ, получаем [c.205]

Совершенным называется такой раствор, для которого при всех концентрациях Хк (в мольных долях) химический потенциал определяется формулой lk p,T,x .) + КТ пхк- Молярная свободная энергия Гиббса такого [c.217]

Если все компоненты можно было бы рассматривать отдельно, полная свободная энергия Гиббса всех компонентов была бы равна сумме От = ХкО , к к 1к, где мы воспользовались тем, что для чистого вещества молярная свободная энергия Гиббса О компонента к равна химическому потенциалу Следовательно, изменение (уменьшение) молярной свободной энергии Гиббса смеси компонентов в растворе составит [c.217]

Для неидеальных растворов молярная свободная энергия Гиббса смешения определяется соотношением [c.219]

Определенная таким образом величина К(Т) называется константой равновесия. Как видно из (9.3.8), /С( Г) — функция только температуры Г, и это — важный термодинамический результат. Формула (9.3.8) есть математическая запись закона действующих масс. Используя молярные свободные энергии Гиббса образования AfG°[k] = свободную энергию Гиббса реакции АгО удобно определить как [c.237]

Сродство химическое 97, 112, 113, 119, 127, 227, 243, 247 Стандартная молярная свободная энергия Гиббса 144, 145, 236, 238 Стандартная температура 64, 67 Стандартная энтальпия реакции 65, 75 [c.455]

Можно также вычислить интегральную молярную теплоту смешения (х ) при помощи уравнения Гиббса—Гельмгольца, если известна температурная зависимость свободной энергии. Это уравнение имеет вид [c.40]

Недавно Даркин [55] показал возможность приложения общих уравнений Гиббса — Дюгема к тройным и многокомпонентным системам для вычисления интегральной избыточной молярной свободной энергии и парциальной избыточной молярной свободной энергии или коэффициентов активности для всех компонентов, если известен коэффициент активности одного компонента. Для многокомпонентной системы можно написать аналогично (1-35) [c.25]

Мы использовали классическое приближение для поступательного и вращательного движений и приближение гармонического осциллятора для колебаний.) При этом для молярной свободной энергии Гиббса С = Р-]-рУ, Р = — кТ1п ZI получаем [c.240]

Для чистого вещества химический потенциал равен свободной энергии Г иббса 1 моля этого вещества, т. е. р, — молярная свободная энергия Гиббса чистого вещества. В общем случае свободная энергия Гиббса и химический потенциал связаны между собой соотношением [c.142]

Если частицы заряжены (заряженные дефекты, электроны или дырки), определяют электрохимический потенциал он соответствует химическому потенциалу, но, кроме того, содержит член, учитывающий заряд и электростатический потенциал. В гл. 2 мы показали, что электрохимический потенциал (или парциальная молярная свободная энергия) электрона идентичен уровню Ферми (энергии Ферми). В состоянии равновесия свободная энергия Гиббса в пределах одной [c.89]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...