Гельмгольца свободная энергия потенциал

Критерий равновесия, выраженный через свободную энергию Гельмгольца, применим к системе только при условии постоянства температуры и объема. Однако химический потенциал может быть отнесен к другим термодинамическим функциям при иных ограничивающих условиях. Согласно уравнению (7-56), критерий равновесия может быть выражен через любую из следующих частных производных, определяющих химический потенциал [c.238]

Авторы Внутренняя энергия Энтальпия Свободная энергия Гельмгольца, или максимальная работа Термодинамический потенциал Гиббса [c.17]

В общем случае (по Гиббсу и Гельмгольцу) получаемая в обратимых электрохимических реакциях электроэнергия равна изменению свободной энергии или (при постоянстве температуры и давления) изменению термодинамического потенциала Гиббса — свободной энтальпии, т. е. = AG = Ah — Т AS. Изменение энтальпии — Ah = Qp. Тогда = пФЕ = —AG = Qp + Т AS, учитывая, что Qp всегда отрицательная величина, так как при горении тепло отдается. [c.115]

В работах Кана рассматривается свободная энергия Гельмгольц , а в настоящей книге с целью сохранения единого подхода во всех случаях анализируется термодинамический потенциал Гиббса. [c.214]

Выражение максимально достижимой работы может быть целесообразно преобразовано, если заметим, что величины и Тоз являются ничем иным, как связанной энергией Гельмгольца. Вместо свободной энергии и—Тоз в уравнение (3-9) входит выражение 1—Тоз, которое можно было бы назвать технической свободной энергией вместо применяемого в физике определения термодинамический потенциал . Введя обозначение [c.111]

Важными функциями состояния являются свободная энергия (по Гельмгольцу) Е и потенциал Гиббса Ф, которые по определению равны [c.276]

Инвариантный потенциал Т является релятивистским обобщением свободной энер ГИИ Гиббса.. Заменив его свободной энергией Гельмгольца в системе покоя [c.174]

S — свободная энергия (или потенциал Гельмгольца), [c.65]

Вычислить для аргона свободную энергию Гельмгольца, внутреннюю энергию, энтропию и химический потенциал на одну молекулу в приближении идеального газа. Атомный вес аргона равен 39,94. [c.221]

Как было показано в примере 6, химический потенциал Ц фотонного газа равен нулю, так что свободная энергия Гельмгольца Р = — рУ) становится равной — рУ. Здесь р обозна- [c.295]

Практически удобными являются свободная энергия Гельмгольца и термодинамический потенциал Гиббса, поскольку переменные (V, Т) и (р,Т) могут быть экспериментально измерены. [c.47]

Для систем, поддерживаемых при постоянных Т и V, термодина.мический потенциал, называемый свободной энергией Гельмгольца Г, эволюционирует к своему минимальному значению. Величина F определяется следующим образом [c.131]

Оо + Vi, WqWj Uq, Uq, Wo и Ui, Ui, — начальные и бифуркационные смещения F — классическая свободная энергия (потенциал Гельмгольца) Т — приращение температуры по отношению к начальной равновесной температуре тела Рпх> Рпу> Рт — компоненты внешней нагрузки на поверхности тела. [c.211]

Количество теплоты, внутренняя энергия иао-хорно-изотермический потенциал (свободная энергия Гельмгольца), изобарноизотермический цотенциал (свободная энергия Гиббса), энтальпия Удельная теплота (фа-j зового превращения, химической реакции) [c.13]

Свободная энергия (энергия Гельмгольца, изохорный потенциал, изохорно-изотермический потенциал) - функция состояния, тождественно определяемая уравнением Р и - Т8. Относится к непосредственно неизме- [c.153]

Термин <сшергия Гельмгольца рекомендован [59] в используется термин изохорно-изотермический потенциал в указывается, что эта величина называется также свободной энергией . В [24] рекомендовано обозначение / . [c.98]

Рассмотрим следующие характеристические функции внутреннюю энергию U = U S, V), энтальпию 1 = 1 S, р), изохорно-изо-термический потенциал или свободную энергию (энергию Гельмгольца) F = F T, V), изобарно-изотермический потенциал (энергию Гиббса) Ф = Ф(Г, р). [c.81]

Свободная энергия — изочорно-изотермный термодинамический потенциал или энергия Гельмгольца. [c.37]

Вводя энтальпию Н = Е + pV, изохорно-изотермический потенциал (свободную энергию Гельмгольца) Е = Е TS и изобарно-изотерми-ческий потенциал (свободную энергию Гиббса) G — Н — TS, нетрудно показать, что [c.39]

Свободная энергия Гельмгольца — см. Изохорно-изо-термический потенциал [c.506]

Свободная энергия / (Г, У, ТУ) (энергия Гельмгольца, теплосодержание, изобар-яо-пзотермич, потенциал в переменных Т, Г, ТУ) может быть получена с помощью преобразования Лежандра от переменных 5, Г, ТУ к Т, V, ТУ [c.89]

G - термодинамический потенциал ГиОбса F — свободная энергия (термоди-намический потенциал Гельмгольца) внутренняя энергия Т - температура [c.146]

Таким образом, широко используемые в термодинамике жид костей и газов свободная энергия Гельмгольца F( T, V) и тер модинамический потенциал Гиббса Ф(Р, Т) —F-j PV не явля ются характеристическими функциями для параметра порядка и сопряженного ему поля . Ьолее того, сам термодинамический потенциал Гиббса, приходящийся на одну частицу, т. е. химический потенциал вещества ([i=0/iV), выступает в качестве поля . Термодинамическими функциями, зависящими от плотности и химического потенциала, являются соответственно плотность свободной энергии I F—FjV) и плотность термодинамического потенциала —PV —P=Q/V. Термодинамический потенциал Q широко используется в статистической термодинамике систем с переменным числом частиц и связан с большим каноническим распределением [1] [c.18]

Энергию Гиббса, или свободную энтальпию 6, в отечественной литературе иногда называют термодинамическии потенциалом Гиббса. В сборнике рекомендуемых АН СССР терминов [ Термодинамика (Терминология), вып. 85, Наука , М., 1973] термин энергия Гиббса рекомендован как основной, а термины изобарно-изотермический потенциал и свободная энтальпия допускаются как параллельные. Вместо термина свободная энергия в качестве основного рекомендуется термин энергия Гельмгольца первый термин допускается в качестве параллельного. Будущее покажет, какие из этих терминов выживут.— Прим. ред. [c.151]

Основное уравнение термодинамики связывает пять физических величин Т, р, V, S, U. Для каждой пары из этих пяти величин существует характеристическая функция. Кроме перечисленных, термодинамическим потенциалом йожет быть энтальпия H S, p) = U+pV, а также энтропия и объем системы. При этом практически наиболее удобными являются свободная энергия Гельмгольца и термодинамический потенциал Гиббса, поскольку переменные V, Т) и (р, Т) могут быть экспериментально измерены. [c.157]

После этого вводятся свободная энергия и термодина.мпческий изобарный потенциал. Здесь записано ...функция Р = и—Тз Гельмгольцем названа свободной энергией, а Дюгемом — тер.модина.миче-ским потенциалом прп постоянном объеме . После этого очень про-сты. г -методо. г, и.меющи.м при.менение и в настоящее время, выводятся соотношения [c.199]

У,2.10. Изохорно-изотермический (изохорно-изотермный) потенциал, энергия Гельмгольца (устар. — иэохорный потенциал, свободная энергия) [c.43]

В соответствии с тем, какой процесс проводится и какие виды взаимодействия при этом происходят, выгодно выбрать соответствующую пару независимых параметров состояния, которые мы способны контролировать, и соответствующий ей термодинамический потенциал. Поскольку большинство реальных процессов мы проводим (или нам удобнее проводить) при постоянстве температуры и давления (постоянство давления в достаточной степени обеспечивается воздушной атмосферой Земли, а температуру мы умеем изменять и измерять в широких пределах), то часто в качестве рабочего термодинамического потенциала используется энергия Гиббса. Для процессов, происходящих в постоянном замкнутом объеме или конденсированных телах, когда изменением объема системы можно пренебречь, используется энергия Гельмгольца. Для адиабатических процессов, происходящих в системе без обмена энергией с внешней средой, в случаях с контролируемым объемом используется внутренняя энергия, а при контроле давления- энтальпия. Использование слов свободная энергия для потенциалов F и G связано с тем, что в обоих случаях (1.17) и (1.18) от внутренней энергии отнимается дис-сипационное слагаемое TS, а оставшаяся энергия может быть направлена на совершение системой полезной работы. [c.53]

Введем две вспомогательные функции состояния свободную энергию Гельмгольца А (или просто свободную энергию) и термодинамический потенциал Г иббса О (или просто термодинамический потенциал). Они определяются следующим образом [c.33]

Замечание. Так как —/ ПиZ —свободная энергия Гельмгольца, то давление р и химический потенциал л определяются соответствеияо формулами р — — (5i /9F)jv, т и л = = dF/dN)v, т- С другой стороны, так как свободная энергия Гиббса F + pV д,ля одиокомпонентной системы равна N i, справедливо следующее соотношение [c.174]

Свободная энергия, изохорно-изотермический потенциал, изохорный потенциал — устаревшие термины. ИЮПАК принял решение называть эту термодинамическую величину энергией Гельмгольца. — Прим. ред. [c.113]

Метод термодинамических потенциалов был разработан Гиббсом (1873—1876), для них он получил основные соотношения, использовал их при рассмотрении ряда конкретных задач, в теории фазового равновесия (см. 6), химического равновесия (см. задачу 47) и т. д. Его работы оставались неизвестными в Европе вплоть до 1891 г., когда Оствальд нашел их и перевел на немецкий язык (в 1899 г. работы, касающиеся химической термодинамики, были переведены Анри Ле Шателье на французский язык). Свободная энергия была введена Гельмгольцем (1882), а название потенциала Н было придумано известным нидерландским физиком, основателем криогенной техники Гейке Камерлинг-Он-несом (Н. Kamerling-Onnes, 1909) по использованному ранее [c.83]

ЛОТЕНЦИАЛЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ, определённые функции объёма (F), давления (/>), темп-ры (Г), энтропии S), числа ч-ц системы N) и др. макроскопич. параметров (ж/), характеризующих состояние термодинамической системы. К П. т. относятся внутренняя энергия U—U (5, F, N, ж/), энтальпия П=П(8, р, N, Х(), Гельмгольца энергия (свободная энергия, или изохорно-изотермич. потенциал, обозначается Л или F) F=F V, T,N,Xi), Гиббса энергия (изобарно-изотермич. потенциал, обозначается Ф или G) G=G p, Т, N, Xi) и др. Зная П. т. как ф-цию указанных параметров, можно получить дифференцированием П. т. все остальные параметры, характеризующие систему, подобно тому как в механике можно определить компоненты действующих на систему сил, дифференцируя потенц. энергию системы по соответствующим координатам. П. т. связаны друг с другом след, соотношениями [c.580]

СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ, одно из названий изохорно-изотермического термодинамич. потенциала или Гельмгольца энергии. С. э. А или Р) определяется как разность между внутренней энергией термодинамич. системы (и) и произведением её энтропии (5) на темп-ру (Г) Р=и—Т8. Величину Т8, вычитаемую при нахождении С. э. из значения внутр. энергии, иногда наз. связанной энергией. [c.671]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...