Идеальный газ

Свойства каждой системы характеризуются рядом величин, которые принято называть термодинамическими параметрами. Рассмотрим некоторые из них, используя при этом известные из курса физики молекулярно-кинетические представления об идеальном газе как о совокупности молекул, которые имеют исчезающе малые размеры, находятся в беспорядочном тепловом движении и взаимодействуют друг с другом лишь при соударениях. [c.7]

Уравнение состояния идеальных газов. Из уравнений (1.1) и (1.2) следует, что p = nkT. [c.9]

Наличие межмолекулярных сил отталкивания приводит к тому, что молекулы могут сближаться между собой только до некоторого минимального расстояния. Поэтому можно считать, что свободный для движения молекул объем будет равен у —6, где — тот наименьший объем, до которого можно сжать газ. В соответствии с этим длина свободного пробега молекул уменьшается и число ударов о стенку в единицу времени, а следовательно, и давление увеличивается по сравнению с идеальным газом в отношении v/(v — b), т. е. [c.9]

При больших удельных объемах и сравнительно невысоких давлениях реального газа уравнение Ван-дер-Ваальса практически вырождается в уравнение состояния идеального газа Клапейрона, ибо величина a/v (по сравнению с р) и Ь (по сравнению с v) становятся пренебрежимо малыми. [c.10]

Внутренняя энергия идеального газа, в котором отсутствуют силы взаимодействия между молекулами, не зависит от объема газа или давления [ du/dv)j- = 0, (du/dp)j = 0 a определяется только его температурой, поэтому производная от внутренней энергии идеального газа по температуре есть полная производная [c.12]

Для задач технической термодинамики важно не абсолютное значение внутренней энергии, а ее изменение в различных термодинамических процессах. Поэтому начало отсчета внутренней энергии может быть выбрано произвольно. Например, в соответствии с международным соглашением для воды за нуль принимается значение внутренней энергии при температуре 0,01 °С и давление 610,8 Па, а для идеальных газов — при [c.12]

С учетом (2.2) для идеального газа [c.15]

Это уравнение показывает связь между теплоемкостями Ср и v Для идеального газа оно значительно упрощается. Действительно, внутренняя энергия идеального газа определяется только его температурой и не зависит от объема, поэтому ди/ди)т = 0 и, кроме того, из уравнения состояния (1.3) следует р (ди/дТ)р = R, откуда [c.16]

Соотношение (2.20) называется уравнением Майера и является одним из основных в технической термодинамике идеальных газов. [c.16]

Числовое значение теплоемкости идеального газа позволяет найти классическая теория теплоемкости, основанная на теореме [c.16]

Для идеального газа с учетом (2.18) и (1.3) получим [c.18]

Покажем это на примере изменения параметров идеального газа в равновесных процессах [c.19]

Формула (3.2) справедлива как для идеальных газов, так и для реальных тел. [c.19]

После подстановки отношений Ti/T и v2/v в выражение (3.4) получим следующие формулы для изменения энтропии идеального газа [c.20]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ В ЗАКРЫТЫХ СИСТЕМАХ [c.30]

Поскольку внутренняя энергия идеального газа является функцией только его температуры, то формулы (4.4) справедливы для любого термодинамического процесса идеального газа. [c.31]

Рис. 4,5. Изображение основных термодинамических процессов идеального газа в р, v-и Г, s-координатах

Критическая температура — это максимально возможная температура сосуществования двух фаз жидкости и насыщенного пара. При температурах, больших критической, возможно существование только одной фазы. Название этой фазы (жидкость или перегретый пар) в какой-то степени условно и определяется обычно ее температурой. Все газы являются сильно перегретыми сверх Гкр парами. Чем выше температура перегрева (при данном давлении), тем ближе пар по своим свойствам к идеальному газу. [c.36]

При низких давлениях и относительно высоких температурах перегретый пар по своим свойствам близок к идеальному газу. Так как в изотермическом процессе энтальпия идеального газа не изменяется, изотермы сильно перегретого пара идут горизонтально. При приближении к области насыщения, т. е. к верхней пограничной кривой, свойства перегретого пара значительно отклоняются от свойств идеального газа и изотермы искривляются. [c.38]

Все зависимости, полученные выше для идеальных газов, справедливы и для их смесей, если в них подставлять газовую постоянную, молекулярную массу и теплоемкость смеси. [c.40]

Закон Дальтона. В инженерной практике часто приходится иметь дело с газообразными веществами, близкими по свойствам к идеальным газам и представляющими собой механическую смесь отдельных компонентов различных газов, химически не реагирующих между собой. Это так называемые газовые смеси. В качестве примера можно назвать продукты сгорания топлива в двигателях внутреннего сгорания, топках печей и паровых котлов, влажный воздух в сушильных установках и т. п. [c.40]

Основным законом, определяющим поведение газовой смеси, является закон Дальтона полное давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее компонентов [c.40]

Из уравнения (4.45) следует, что смесь идеальных газов также подчиняется уравнению Клапейрона. [c.41]

Теплоемкость смесей идеальных газов. Если смесь газов задана массовыми долями, то ее массовая теплоемкость с определяется как сумма произведений массовых долей на массовую теплоемкость каждого компонента, т. е. [c.41]

Определяя массы сухого воздуха и водяного пара из уравнения состояния идеального газа, преобразуем выражение (4.57) к виду p V р К [c.42]

Воздух по объему состоит из 21 % кислорода и 79 % азота. Определить состав воздуха по массе, парциальные давления кислорода и азота при давлении смеси 760 мм рт. ст. и плотность воздуха при нормальных физических условиях, считая его идеальным газом. [c.43]

Как известно, в атмосфере существуют конвекционные токи, непрерывно перемещающие воздух из верхних слоев в нижние, а из нижних в верхние. Когда воздух поднимается в верхние слои с более низким давлением, он адиабатически расширяется (ибо является плохим проводником теплоты) и его температура понижается. Считая воздух идеальным газом, вычислить высотный градиент температуры в атмосфере. [c.43]

Для идеального газа изменение внутренней энергии в адиабатном процессе ui — ui = l вычисляется по формуле (4.20), поэтому [c.46]

Из выражения (5.17) следует, что массовый расход идеального газа при [c.46]

Истечение без трения. Так как водяной пар не является идеальным газом, [c.49]

Рис. 5.7. Дросселирование идеального газа (а) и водяного пара (б)

При дросселировании идеального газа (рис. 5.7, а) температура, как уже говорилось, не меняется. [c.51]

Таким процессом является, например, изотермическое расширение идеального газа, находящегося в тепловом контакте с горячим источником. Так как в этом процессе изменение внутренней энергии равно нулю, то согласно первому закону термодинамики, работа, совершенная при расширении газа, равна количеству теплоты, переданной от горячего источника. Таким образом, имеет место полное превращение теплоты в работу. Но это не противоречит второму закону термодинамики, который утверждает, что невозможен процесс, единственным конечным результатом которого будет превращение в работу теплоты, извлеченной от горячего источника. Действительно, в конце изотермического процесса газ занимает объем больше, чем он занимал вначале. Изменение состояния газа и является компенсацией превращения теплоты в работу. [c.209]

Идеальный газ 7 Излучение селективное 91 [c.221]

В соответствии с законом Авогадро (1811г.) объем 1 кмоля, одинаковый в одних и тех же условиях для всех идеальных газов, при нормальных физиче- [c.9]

Поскольку для идеального газа цс = = dUf /dT = /iipuR, то мольные теплоемкости одно-, двух- и многоатомных газов равны соответственно [c.16]

Получим формулы, позволяющие вычислить изменение энтропии идеального газа. Для этого проинтегрируем уравнение (3.1), положив для простоты с = = onst [c.20]

Так как температура не меняется, то внутренняя энергия идеального газа в данном процессе остается постоянной (Ац = 0) и вся подводимая к газу теплота полностью превращается в работу распжрения [c.32]

Изотермический процесс (рис 4.11). Внутренняя энергия водяного пара в процессе Т = onst не остается постоянной (как у идеального газа), так как изменяется ее потенциальная составляющая. Величина u находится по формуле [c.39]

При адиабатном равновесном расширении идеальных газов связь между давлением и объемом описывается уравнением (4.16) pu = onst. [c.48]

Для идеальных газов в соответствии с (2.32) h 2 hi = p l2 — h), поэтому в результате дросселирования температура идеального газа остается постоянной, вследствие чего u = U2 и p]Vi—p2V2. [c.51]

Теплотехника (1991) -- [ c.7 ]

Физика. Справочные материалы (1991) -- [ c.74 ]

Техническая термодинамика. Теплопередача (1988) -- [ c.7 ]

Техническая термодинамика Изд.3 (1979) -- [ c.14 , c.114 ]

Теплотехнический справочник (0) -- [ c.176 ]

Термодинамика (1969) -- [ c.14 , c.15 , c.26 , c.60 , c.64 , c.67 , c.106 , c.127 ]

Теплотехнический справочник Том 1 (1957) -- [ c.176 ]

Курс теоретической механики для физиков Изд3 (1978) -- [ c.482 ]

Лекции по термодинамике Изд.2 (2001) -- [ c.16 , c.66 ]

Нелинейная динамическая теория упругости (1972) -- [ c.18 ]

Колебания и волны Введение в акустику, радиофизику и оптику Изд.2 (1959) -- [ c.203 ]

Термодинамика и статистическая физика Т.2 Изд.2 (2002) -- [ c.29 , c.39 , c.73 , c.137 , c.139 ]

Статистическая механика (0) -- [ c.17 , c.49 , c.61 , c.72 , c.74 , c.76 , c.99 , c.100 , c.150 ]

Линейные и нелинейные волны (0) -- [ c.0 ]

Основы теплопередачи в авиационной и ракетно-космической технике (1992) -- [ c.19 ]

Современная термодинамика (2002) -- [ c.31 , c.59 , c.64 ]

Свойства газов и жидкостей Издание 3 (1982) -- [ c.31 , c.93 , c.203 ]

Термодинамика и статистическая физика Теория равновесных систем (1991) -- [ c.298 , c.342 , c.436 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...