Потенциал химический компонента

Так как число молей компонента прямо пропорционально числу частиц, то критерий фазового равновесия требует, чтобы химический потенциал каждого компонента был одинаковым во всех фазах. [c.238]

Так как химический потенциал каждого компонента при равновесии [c.245]

Химический потенциал каждого компонента можно выразить в функции фугитивности, согласно уравнению (8-50) [c.292]

Парциальные мольные величины имеют подстрочный индекс соответствующего вещества и черту сверху. При необходимости отметить, что величина относится к компоненту (независимому составляющему) системы, используется знак ( ) сверху. Например, У, — парциальное мольное свойство Y вещества i в фазе а цу — химический потенциал /-го компонента системы. Чертой сверху отмечены также иногда равновесные значения дополнительных внутренних переменных — количеств составляющих и их концентраций (см. (10.67)). Для множества однотипных величин использованы векторные обозначения. Так, набор внешних переменных обозначается вектором b=(V..... [c.9]

Рассмотрим теперь фазовое или гетерогенное равновесие системы, состоящей из п фаз с к компонентами. Будем у величин, относящихся к разным фазам и компонентам, писать два индекса верхний означает фазу, а нижний — компонент так, например, 1 1—химический потенциал первого компонента во второй фазе. [c.202]

Общее выражение для химического потенциала. В химической термодинамике принимается, что химический потенциал /-го компонента выражается следующей простой формулой [c.484]

Для идеального раствора химический потенциал /-го компонента имеет [согласно уравнению (13.7)1 следующее простое выражение [c.499]

Из определения химического потенциала как частной производной характеристических функций F или G вытекает следующее. Если при постоянной температуре к бесконечно большому количеству раствора определенного состава добавить один моль какого-нибудь компонента, то химический потенциал этого компонента равен приросту энергии Гиббса системы в том случае, если давление в системе постоянно, или приросту энергии Гельмгольца системы, если объем системы в ходе этого процесса не изменяется. [c.10]

Следовательно, химический потенциал данного компонента представляет собой парциальную мольную энергию Гиббса этого компонента в системе. [c.17]

Из соотношения (1.83) следует, что величина Xoi(7 , Р) есть химический потенциал чистого компонента t при выбранном стандартном давлении Р iQi(T, Р) зависит как от температуры, так и от давления. Отметим, что выбор стандартного состояния (и, следовательно, уравнений (1.82) или (1.83)) определяется только удобством их применения, поскольку дальнейшие формулы можно получить из любого из этих уравнений. [c.22]

Для идеальных растворов соотношения (2.1) — (2.3) по определению справедливы при всех концентрациях. Поэтому в качестве стандартного состояния удобно выбрать состояние чистых компонентов при температуре Т и давлении Р. Химический потенциал каждого компонента идеального раствора в этом случае имеет вид [c.29]

Пренебрегая зависимостью химического потенциала чистого компонента i от давления (т. е. полагая Ло,(7 , Я)—(Xoi(7, Poi)) [c.99]

Зависимость химического потенциала чистого компонента i от давления в первом приближении можно описать с помощью соотношения [c.99]

Массообменом называют самопроизвольный процесс переноса массы данного компонента смеси под действием пространственной неоднородности поля концентрации (более строго, поля химического потенциала) этого компонента (рис. 1.1,6). [c.5]

Под массообменом понимают самопроизвольный необратимый процесс переноса массы определенного компонента в пространстве с неоднородным полем химического потенциала этого компонента. В простейшем случае неоднородным является поле концентрации или парциального давления, при этом процесс переноса имеет определенную направленность. Например, в смеси с одинаковой температурой и давлением процесс массопереноса (диффузии) направлен к выравниванию концентраций в системе, при этом происходит перенос вещества из области с большей концентрацией в область с меньшей концентрацией. [c.449]

В идеальном растворе химический потенциал /-го компонента имеет следующее простое выражение [c.320]

Здесь рао — химический потенциал чистого компонента а, зависящий от Р VI Т, но не зависящий от х, — коэффициент активности, Са — относительная концентрация компонента а, определяемая формулой [c.250]

Если реагирующее вещество — чистая твердая фаза или жидкость, то хим ический потенциал такого компонента при постоянном давлении и температуре будет постоянным. Если реагирующее вещество — газ, парциальное давление которого равно Pj, то химический потенциал выражается уравнением [c.33]

В том случае, когда паровую фазу нельзя рассматривать как смесь идеальных газов, то химический потенциал (i компоненты г в паре, следуя Льюису, можно определить так [c.168]

J1. —химический потенциал второй компоненты в первой фазе [c.210]

Выражение для химического потенциала /-го компонента раствора (здесь индекс i относится к электролиту в целом), определяемое как [c.270]

Производная химического потенциала первого компонента по его же мольной доле (всегда положительна в силу условий устойчивости). [c.48]

В случае устойчивого состояния химически реагирующей системы должна существовать также однородность третьей характеристики, описывающей обмен энергией между соседними макроскопическими частями системы. Это свойство химически реагирующего вещества называется химическим потенциалом. Например, как будет показано в гл. 19, в жидкой системе, образованной смесью реагирующих химических компонентов, химический потенциал каждого отдельно взятого компонента будет иметь одно и то же значение в каждой точке системы, находящейся в устойчивом состоянии, хотя химические потенциалы различных компонентов будут различаться между собой. Однако следует отметить, что наличие такой меры макроскопической однородности в химически реагирующей системе не исключает возможности разной степени химической агрегации вещества в соседних частях системы. Иными словами, система, состоящая из твердой, жидкой и газообразной фаз, может тем не менее находиться в устойчивом состоянии , если все три характеристики (давление, температура и химический потенциал) однородны. Обычно говорят, что однородность этих характеристик обеспечивает соответственно механическое, тепловое и химическое равновесия. [c.40]

Как известно, разность давлений и разность температур выступают в роли некоторых сил, движущих систему в направлении механического и теплового равновесия. Аналогично разность химических потенциалов можно рассматривать как движущую силу в направлении равновесного состава сообщающихся открытых фаз, поскольку эта разность приводит к возникновению диффузионного массопереноса различных компонентов. Это можно показать на примере двух смесей А и В, находящихся при одинаковых Т и р, причем химический потенциал некоторого компонента р.,- в фазе А больше, чем в фазе В. [c.354]

При изучении химического равновесия между сообщающимися открытыми фазами с помощью последнего соотношения мы показали, что значения химического потенциала произвольного компонента в различных фазах совпадают. Это позволило приравнять (а следовательно, и G,) к мембранной молярной функции Гиббса и получить следующие выражения [c.382]

Все молекулы /-го сорта представляют собой отдельную подсистему, для которой пригодны все ранее полученные выражения термодинамических функций идеальных газов. Для нахождения химического потенциала произвольной компоненты воспользуемся данными задачи 5.8. [c.208]

Таким образом, в случае равновесия химический потенциал каждого компонента одинаков для каждой фазы так же, как температура и давление. [c.19]

В том случае, если в равновесии находится больше, чем одна фаза, не все переменные будут независимыми, так как химический потенциал каждого компонента должен быть одинаковым во всех фазах. Так, если имеется система из трех фаза, р и у, то при равновесии доля каждого компонента i в каждой фазе должна быть такой, чтобы удовлетворялись уравнения [c.20]

Химический потенциал /-того компонента на поверхности раздела [c.87]

Химический потенциал /-го компонента многокомпонентной системы равен частной производной от любого из термодинамических потенциалов по количеству вещества (числу частиц) этого компонента при постоянньк значениях остальных термодршамических переменных, определяющих данный термодинамический потенциал. [c.215]

В основе правила фаз лежит известный принцип число произвольно выбираемых параметров равно общему их числу минус число уравнений, связывающих параметры между собой. Состояние каждой фазы определяется температурой, давлением и составом. В общем случае в каждую фазу входят все п компонентов, поэтому состав задается п—1 мольными концентрациями (последняя концентрация есть дополнение до единицы). Для всех г фаз системы имеем параметры г п—1), р, Т. Число уравнений определяется условием (4.37) химический потенциал любого компонента в каждой фазе должен иметь одно и то же значение. При невыполнении этого условия равновесие будет нарущено переносом массы компонента в фазу с меньшим значением химического потенциала. Число уравнений, следовательно, равно п г— ). Число степеней свободы многокомпонентной многофазной системы равно =г п—1)-1-2— —п г—1)=л—г- -2. Подчеркнем, что [ — число произвольно изменяемых параметров, при изменении которых сохраняется равновесие системы. [c.258]

Строгого объяснения это явление пока не получило. Если исходить из простого предположения об индифферентности электроположительной фазы сплава, которая не изменяет термодинамических свойств поверхности раздела электроотрицательная фаза — раствор электролита, то наблюдаемые сдвиги электродных потенциалов должны означать, что химический потенциал электроотрицательного компонента в собственной фазе выше химического потенциала в до-эвтектическом или эвтектическом сплавах [см. уравненле (1.13)]. Это, в свою очередь, означает возможность само- [c.154]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...