Равновесие химическое

В системе, включающей одновременно фазовое и химическое равновесие, химический потенциал идентичен для каждого компонента в каждой фазе системы, поэтому задачу можно решать относительно какой-нибудь одной фазы. При отсутствии химической реакции состав фазы может быть изменен только прохождением вещества сквозь границы фаз. При наличии в системе химической реакции состав даже замкнутой однофазной системы может изменяться путем превращения одного вещества в другое. [c.292]

Константа равновесия химической реакции может быть также выражена через парциальные давления в момент равновесия [c.302]

К — число различных видов работы, производимой системой (1 ) Кр, Кх — константы равновесия химических реакций (10.67) kx — константа скорости релаксации переменной X (4.2) [c.6]

Поскольку и h и ац не изменяются от слоя к слою, из (18.32), как и прежде, следует условие равновесия (18.7), Такой вывод не является неожиданным, его справедливость очевидна из следующего рассуждения. Если в условии равновесия химической реакции (7.30) заменить на полный потенциал ц/-1-где i = h, г, то [c.159]

В отличие от гравитационных полей электрические и магнитные поля могут непосредственно влиять на условия химического равновесия в системе, если при химических превращениях образуются вещества, различающиеся дипольными моментами (электрическими и магнитными). Действительно, энергия Гиббса каждого из составляющих согласно (9.29) содержит в этом случае слагаемое —V6 либо —Константы равновесия, химической реакции в электрическом поле Kig я при его отсут- [c.164]

Пусть общие температура и давление во всех фазах равновесной гетерогенной системы будут Т vl р. Согласно (10.50), при равновесии химические потенциалы каждого компонента во всех фазах должны быть одинаковы [c.203]

Таким образом, парциальные давления газов при равновесии связаны между собой определенным соотношением, о соотношение и является выражением закона действующих масс, по которому отношение произведений парциальных давлений исходных веществ и продуктов реакции, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, при постоянной температуре, есть величина постоянная. Оно называется константой равновесия химической реакции по парциальным давлениям — /Ср. [c.211]

Согласно принципу Ле-Шателье изменение внешних условий, определяющих равновесие химической системы, приводит к химической реакции прямой или обратной, развитие которой уменьшает влияние произведенного воздействия. [c.220]

Из полученного уравнения следует, что при отличающейся от плоской поверхности раздела фаз в состоянии равновесия химические потенциалы каждой из фаз, отнесенные к собственному давлению данной фазы и общей для обеих фаз температуре, имеют равное значение. [c.227]

Условия равновесия. Рассмотрим раствор, состоящий из п компонентов. Каждый из компонентов распределяется по т фазам число степеней свободы рассматриваемого раствора равняется согласно правилу Гиббса п—т + 2. В состоянии равновесия химические потенциалы каждого из компонентов имеют во всех фазах одно и то же значение, т. е. [c.499]

Растворимость. Рассмотрим систему, состоящую из двух соприкасающихся растворов одного и того же вещества в различных несмешивающихся одна с другой жидкостях. В случае равновесия химические потенциалы растворенного вещества в обоих растворах должны быть равны один другому, т. е. [c.506]

При растворении газа в конденсированном (жидком или твердом) растворителе в состоянии равновесия химический потенциал газа над раствором и в растворе имеет одно и то же значение, т. е. [c.506]

Рассмотрим бинарную систему, состоящую из жидкого раствора и пара. В состоянии термодинамического равновесия химические потенциалы компонента i в паре ц/ и в растворе (д, равны [c.99]

Химическое равновесие. Условие равновесия химической реакции согласно (8.88) имеет вид [c.219]

Константа равновесия химической — Лина 87, 88 [c.312]

В каких случаях можно рассматривать локальное термодинамическое равновесие химически реагирующей смеси газов при наличии градиентов концентраций [c.673]

Изменение [(х), а следовательно, и выхода продукта реакции х происходит в соответствии с принципом Ле Шателье — Брауна -, при воздействии на равновесную систему в ней развиваются процессы, стремящиеся как бы ослабить результат этого воздействия. Рассматриваемая реакция идет с уменьшением объема (Ан<0), поэтому при увеличении р происходит некоторое увеличение выхода продукта х, объем системы при этом уменьшается, вследствие чего результат повышения давления ослабляется. Анализ уравнения (10.17) — рекомендуем читателю провести его — подтверждает этот вывод. Принцип Ле Шателье — Брауна часто применяется для качественного анализа равновесия химических реакций и фазовых переходов, других равновесных состояний при разнообразных воздействиях — механических, тепловых и др. [c.244]

Стандартная молярная энтропия Изменение молярной энтропии Константа равновесия химической реакции Степень диссоциации Коэффициент активности Осмотический коэффициент Активность воды Функция кислотности Поверхностное натяжение Динамическая вязкость (внутренее трение) Коэффициент диффузии [c.11]

Рис. 9-9. Зависимость констант равновесия химических реакций от температуры [Л. 9-9). Кр—в 10= Па, Г —в К.

Рис. 26-3. Константы равновесия химических реакций (концентрации реагентов выражены через парциальные давления, атм).

В условиях равновесия химический потенциал чистого растворителя в растворе на уровне 5 должен быть таким же, как химический потенциал пара на том же уровне. [c.271]

Для более строгой оценки парциального давления пара необходимо рассмотреть уровень ВВ. При равновесии химический потенциал чистого пара вещества 1 должен быть равен химическому потенциалу чистой жидкости, а химический потенциал каждого из них должен быть равен химическому потенциалу вещества 1 в смеси (на одном и том же уровне). Поскольку химический потенциал и температура в равной мере определяют состояние, то, следовательно, чистый пар, имеющий давление р"ъ на уровне ВВ, должен быть в равновесии со смесью на уровне ВВ, если оба вещества находятся в контакте через полупроницаемую мембрану. Поэтому парциальное давление р ъ вещества 1 в смеси на уровне ВВ равно р"ъ, т. е. р"ъ равно парциальному давлению вещества 1 в смеси, которая находится в равновесии с чистой жидкой фазой вещества 1. [c.272]

Химические потенциалы см. Потенциалы химические Химическое равновесие см. Равновесие химическое [c.159]

Константы равновесия химических реакций (5.4) с высокой степенью точности определяются с помощью аппроксимационных выражений [78]. [c.110]

Константа равновесия химической реакции 399 Контрольная поверхность 21 Контрольный объем 21 Коэффициент восстановления 334 [c.437]

Уравнение (39,8) дает константу равновесия химической реакции при условии, что температура и давление постоянны [c.151]

При практических расчетах часто требуется выражать константы равновесия химической реакции через парциальное давление. [c.155]

При выводе температурной зависимости константы равновесия химической реакции будем исходить из уравнений (40,9) и (28,10). [c.162]

Квазиспинодаль 174 Константа равновесия химического 136, 137 Корреляционная функция 290 [c.308]

Физические параметры газа определяются составом смсси, который в свою очередь рассчитывается с помощью констант равновесия химических реакций. Следует подчеркнуть, что в условиях химических реакций состав газовой смеси существенно зависит не только от температуры, но и от давления при увеличении температуры степень диссоциаи.ии увеличивается, а при увеличении давления, как правило, — уменьшается. [c.365]

Таким образом, в состоянии равновесия температуры всех фаз равны (условие термического равновесия) давления во всех фазах одинаковы2 (условие механического равновесия) химические потенциалы каждого вещества во всех фазах равны (условие химического равновесия). [c.10]

Пусть система состоит из двух фаз жидгкого раствора и пара. Примем, что каждый из (компонентов, входящих в систему, распределен между раствором и паром, т. е. пар не содержит инертных ]веществ, не растворимых в жидкости. В состоянии термодинамического равновесия химические потенциалы компонента t в pia TBOipe in и в паре 1л/ равны [c.32]

Уравнешгя константы равновесия в функции от температуры (519) и для стандартного химического сродства (520) содержат константу иитегрироваиия. Поэтому для определения константы равновесия химического сродства необходимо кроме теплового эф(1)екта и теплоемкостей располагать значением константы ннтегрироваиня. Иа [c.207]

Так как катализатор не сдвигает равновесие химического процесса, поверхностная концентрация N2O3, очевидно, пренебрежимо мала по сравнению с концентрацией NO2 и N0. Отсутствие необратимого разложения окислов азота в данном случае, возможно, следует объяснять тем, что окись азота, образовавшаяся по реакции (2.25), полностью покрывает поверхность катализатора, закры- [c.87]

Предприняв термодинамическое исследование ряда гальванических элементов в неводных растворах, Л. В. Писаржевский сумел впервые в физической химии дать строго обоснованные выводы по влиянию растворителя на константу равновесия химического процесса. Эти исследования привели Л. В. Писаржевского к выводу о том, что химическая природа растворителя оказывает на равновесие гораздо большее влияние, нежели температура. [c.174]

При постоянной температуре из уравнения (39,3) видим, что v = onst. Это — константа равновесия химической реакции. Уравнение (39,4) называется законом действующих масс. Константа равновесия в (39,4) при различных температурах будет иметь различное значение, т. е. [c.151]

Чтобы найти зависимость константы равновесия химической реакции от температуры при Р = onst, вначале получим уравнение связи максимальной работы с теплотой реакции. Когда переменными являются Т я Р, характеристической функцией будет термодинамический потенциал, имеющий следующий вид [c.163]

Основы термодинамики (1987) -- [ c.68 ]

Техническая термодинамика. Теплопередача (1988) -- [ c.159 ]

Введение в термодинамику необратимых процессов (2001) -- [ c.41 , c.43 ]

Техническая термодинамика Изд.3 (1979) -- [ c.473 , c.480 , c.493 ]

Теплотехнический справочник (0) -- [ c.259 ]

Термодинамика равновесных процессов (1983) -- [ c.40 , c.340 , c.350 ]

Техническая термодинамика Издание 2 (1955) -- [ c.105 , c.177 , c.182 ]

Теплотехнический справочник Том 1 (1957) -- [ c.259 ]

Термодинамика (1970) -- [ c.214 , c.288 ]

Теория упругости (1975) -- [ c.68 ]

Физическая теория газовой динамики (1968) -- [ c.528 , c.531 ]

Материаловедение Технология конструкционных материалов Изд2 (2006) -- [ c.56 ]

Теория сварочных процессов Издание 2 (1976) -- [ c.178 ]

Современная термодинамика (2002) -- [ c.119 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...