Энергия внутренняя свободная

Динамическая вязкость Кинематическая вязкость Массовый расход Объемный расход Электрическое напряжение, электрический потенциал Электрическое сопротивление Полная мощность электрической цепи Количество теплоты, энтальпия, энергия внутренняя, свободная Удельное количество теплоты, удельная теплота [c.314]

Надо, впрочем, отметить, что для определения равновесной формы поверхности жидкости в конкретных случаях обычно бывает удобным пользоваться условием равновесия не в виде (60,6), а непосредственно решая вариационную задачу о минимуме полной свободной энергии. Внутренняя свободная энергия несжимаемой жидкости зависит только от объёма, но не от формы поверхности. От формы зависит, во-первых, поверхностная свободная энергия [c.285]

Составляющая мольной внутренней энергии каждого свободного внутреннего вращения может быть вычислена подстановкой суммы состояний, выраженной уравнением (4-9), в уравнение (4-4) [c.119]

Если рассматривать систему с фазовым или химическим равновесием, особенно важное значение имеют такие функции, как полный дифференциал внутренней энергии, энтальпии, свободных энергий Гельмгольца и Гиббса. Для однофазных открытых систем эти функции можно выразить с помощью уравнения (7-2) [c.218]

Вводя вместо внутренней энергии U свободную энергию F (функцию Гельмгольца) [c.50]

Этот результат не является неожиданным. Из электродинамического определения энергии поля видно, что величина е /(8т1) является не энергией, а свободной энергией поля в диэлектрике. Как показывают соотношения (10.25), она как раз совпадает со свободной энергией поляризованного диэлектрика. Внутренняя же энергия поля в термодинамическом смысле совпадает с внутренней энергией диэлектрика в поле (10.27). Легко видеть, что интегрирование уравнения (10.22) для dU при заданных энтропии и объеме не дает для изменения энергии диэлектрика с линейной связью П = гЕ величины D /(8ne) [c.192]

Опыты с сильно разреженными газами показывают, что температура газа при свободном расширении не меняется, т. е. Т = Т . Тогда из условия неизменности внутренней энергии ирн свободном расширении газа [c.34]

Сравнивая между собой даже только эти четыре классификации, легко обнаружить перекрытия, необоснованные ограничения, произвольную терминологию и другие дефекты. Таким образом, начав с упрека в адрес авторов учебной и научной литературы относительно сбивчивых и методически неверных классификаций видов энергии, сам критик продемонстрировал в этом отношении наиболее отрицательный образец. Действительно, понятия внешняя , внутренняя , свободная и связанная не характеризуют качественной стороны энергии и могут быть отнесены к любому виду энергии. В прикладной физике фигурирует энергия механическая, а в механике — энергия движения, а также потенциальная энергия тяжести вместо энергии положения тел в поле сил. В технико-экономическую классификацию включена энергия солнечной радиации , неизвестно чем отличающаяся от лучистой энергии из классификации прикладной физики. Нет разницы между гидравлической энергией и энергией ветра , с одной стороны, и механической энергией — с другой, а также между энергией топлива и химической энергией , попавшими тоже в разные классификации. Почему, наконец, в этой классификации отсутствуют энергия силы тяжести , энергия упругой деформации и др. Эти примеры можно было бы продолжить, но и сказанного достаточно, чтобы не согласиться с К. А. Путиловым и ис [c.31]

В обоих выражениях, различающихся между собой только по форме, фигурируют как функции состояния обе известные формы энергии потенциальная Ф и кинетическая Ь. Тем самым область применимости этих принципов ограничивается консервативными системами, в которых действующие силы либо являются исключительно внутренними (свободные системы), либо такими внешними силами, для которых известно выражение потенциальной энергии, например сила тяжести или притяжение Солнцем в примерах 73 и 74. Однако часто случается, что необходимо предусмотреть действие таких внешних сил,- величина и направление которых в каждый данный момент, правда, известны, но консервативность которых не установлена, а иногда и не может быть установлена это имеет место во всех тех неполных отображениях действительности, в которых оперируют с силами, входящими в расчет как заданные функции времени. [c.462]

Количество теплоты, термодинамический потенциал (внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия, свободная энтальпия) теплота фазового превращения, теплота химической реакции калория (межд.) килокалория (межд.) калория термохимическая кал ккал 4,1868 Дж 4,1868-Ю Дж 4,1840 Дж [c.21]

Такие процессы обусловлены неустойчивой (метастабиль-ной) структурой сплава, приобретаемой в результате технологической обработки (например, закалки, наклепа и др.) и связанной с появлением искажений кристаллической решетки или с образованием такой кристаллической структуры, которая не свойственна данному сплаву при данной температуре. Такое метастабильное состояние характеризуется повышенным по сравнению со стабильным состоянием уровнем внутренней (свободной) энергии. [c.9]

Авторы Внутренняя энергия Энтальпия Свободная энергия Гельмгольца, или максимальная работа Термодинамический потенциал Гиббса [c.17]

По известным I, р, S, Т ж V легко находятся внутренняя энергия U, свободная энергия F, изобарно-изотермический потенциал Ф и т. д. По известной зависимости свободной энергии F от объема V и температуры Т находим [c.125]

В термодинамике двухфазных сред, так же как и однофазных, широко используется аппарат характеристических функций (внутренней энергии, энтальпии, изобарного потенциала, свободной энергии). Для свободной энергии и изобарного потенциала легко получить следующие соотношения [c.13]

Химический потенциал занимает совершенно особое положение среди других удельных термодинамических потенциалов— внутренней энергии, энтальпии, свободной энергии. Это объясняется следующим. [c.26]

Следовательно, трансляционная, вращательная и внутренняя свободные энергии определяются выражениями [c.62]

Внутренняя энергия. Внутренней энергией U называют энергию, зависяш,ую только от термодинамического состояния системы. Внутренняя энергия состоит из кинетической энергии хаотического движения молекул, атомов, свободных электронов и других микрочастиц, потенциальной энергии взаимодействия этих частиц, внутриатомной и внутриядерной энергии частиц, составляющих систему. [c.55]

Калория (межд.) [кал] ( ) — единица количества теплоты, энергии. В калориях выражается внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия, свободная энтальпия. Первоначально калория была определена как количество теплоты, необходимое для нагревания 1 г воды на ГС. Но для нагревания воды (1 г) на ГС на разных участках температурного интервала требуется различное количество теплоты. Поэтому возникли калории, различные по размеру. С 1934 г. в СССР была принята 20-градусная калория как количество теплоты, необходимое для нагревания 1 г воды от 19,5 до 20,5°С. В 1956 г. в соответствии с Международными рекомендациями было дано новое определение калории 1 кал=4,1868 Дж (точно). [c.204]

Элементы термодинамики. Фазовые переходы в сегнетоэлектриках с возникновением (исчезновением) спонтанной поляризации можно трактовать с позиций зависимости энергии кристалла от температуры. Для описания этой энергии используются термодинамические функции свободной энергии, внутренней энергии, термодинамического потенциала, энтальпии и пр. Отличаются эти функции друг от друга тем, что они зависит от различных параметров (механические напряжения и механические деформации, электрическое поле и электрическая индукция, электрическая поляризация, температура и энтропия и т. д.). [c.64]

Параметрами состояния газа называются величины, характеризующие данное состояние газа. К параметрам состояния относятся температура, давление, объем, концентрация, внутренняя энергия, энтропия, свободная энергия, энтальпия и изобарный потенциал. [c.7]

Гл. 10 Энтропия и полезная энергия . В этой главе прежде всего методом Клаузиуса выводится энтропия, затем дается формула максимальной работы. После этого говорится о свободной энергии и трактовке второго закона по Больцману с обоснованием соответствующего уравнения s = k vi W). При рассмотрении этого вопроса записано Большим успехом в направлении физической интерпретации энтропии и систематизации необратимых процессов явились работы Больцмана (1878), который, следуя мысли Гиббса, показал, что определение энтропии можно рассматривать как вопрос теории вероятностей . После этого рассматриваются характеристические функции (внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия и термодинамический изобарный потенциал) и выводятся соответствующие дифференциальные соотношения. Заканчивается эта глава рассмотрением условий равновесия. [c.260]

Различают четыре характеристических функции внутреннюю энергию, энтальпию, свободную энергию и изобарно-изотермный потенциал. [c.79]

Наибольшее практическое значение имеют процессы старения, связанные с распадом перенасыщенных твердых растворов (процессы выделения) и распадом мартенситной структуры (тем более, что чистые металлы применяются очень редко). Эти процессы обусловлены неустойчивой (ме-тастабильной) структурой сплава, получаемой в резу1гьтате технологической обработки, например, закалки, наклепа и других, и связанной с появлением искажений кристаллической решетки. Такое метастабильное состояние характеризуется повышенным по сравнению со стабильным состоянием уровнем внутренней (свободной) энергии. Отсюда сущность процесса старения - самопроизвольный переход из нестабильного состояния в более стабильное с более низким уров- [c.125]

Таким образом, функция F в переменных V а Т является характеристической функцией или термодинамическим потенциалом. Эта функция F=U—TS называется энергией Гельмгольца (свободной энергией). Как следует из (5.16), при изотермических процессах работа совершается системой не за счет убыли внутренней энергии U (как при адиабатных процессах), а за счет убыли функции F. В самом деле, из формулы (5.13) при 7 = onst находим [c.104]

Эксперимент с сильно разреженными газами показывает, что температура газа при свободном расшг ренки не изменяется, т. е. U = ti- Тогда из условия неизменности внутренней энергии при свободном расширении газа (U, V ]) = и ti, Vi) вытекает, что внутренняя энергия разреженного, а следовательно, и идеального газа не зависит от объема и является функцией лишь одной температуры. Следовательно, в случае идеального газа [c.36]

Характеристические функции системы, т. е. внутрен- — няя энергия f/, свободная энергия F, энтропия 5 н изо- 12 барный потенциал Ф при наличии поверхностного натя- [c.142]

Электропроводность, эксперимеитальвые методы 299 Энергия, внутренняя 27 поверхностная 9 свободная 26 Энтропия 27 [c.397]

Мы рассмотрели вопрос о вычислении термодинамических коэффициентов, т. е. производных вида (дХ / дf )v, где 2, ц, V представляют собой одну из четырех основных термодинамических величин Р, V, Т, 8. В термодинамике приходится также встречаться с вычислением производных того же вида, где величины 2, /г, V или некоторые из них могут представлять собой термодинамические потенциалы (внутреннюю энергию и, свободную энергию Р, а также потенциалы, которые мы введем в последуюших параграфах). В этом случае техника вычис- [c.47]

В разд. 7.8 мы также советовали не придавать энтальпии какого-либо физического смысла, помимо того, который содержится в ее определении (Н U pV). То же самое, но еще настойчивее можно советовать в случае F и G, поскольку в некоторых учебниках они называются иначе, что может привести только к путанице. Так, F называлась также свободной энергией и свободной энергией Гельмгольца, а G — свободной энтальпией и свободной энергией Гиббса (или даже просто свободной энергией). Больще всего может вызвать недоразумений использование термина свободная энергия применительно к G, так как G определено через энтальпию Я, а не через внутреннюю энергию U. Поэтому читателю рекомендуется рассматривать F п G просто как комбинации характеристик, определенные равенствами (13.1) и (13.2), и твердо придерживаться названий функция Гельмгольца и функция Гиббса . Даже эти названия не вполне идеальны, поскольку F и G не являются математическими функциями в том смысле, в каком г является функцией л и г/, когда мы пишем z — z x, у). Однако сейчас уже поздно изобретать более подходящие новые названия. [c.216]

Молекулярная структура. Основные особенности жидкого агрегатного состояния вещества — способность сохранять объем, существование свободной поверхности и текучесть под действием небольшого давления. Свойства жидкостей определяются прйродой атомов, входящих в состав молекул, взаимным расположением молекул в пространстве и расстояниями между ними, от которых зависят энергия межмолекулярного взаимодействия и подвижность элементов структуры. В твердых и жидких телах существует внутренний ( свободный ) объем Vf, равный разности внешнего объема тела V и собственного объема его молекул Dq (для одного моля вещества). Отношение к = VojV, называемое коэффициентом упаковки, для низкомолекулярных органических кристаллов составляет 0,68 — 0,80, для аморфных полимеров 0,625-0,680, для жидкостей 0,5 [81]. Структуру жидкости можно представить в виде множества определенным образом организованных молекулярных комплексов (роев), совершающих тепловое движение, в которых и между которыми спонтанно возникают [c.21]

Кол-во теплоты, тернодина-мический потенциал (внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия, свободная энтальпия) теплота фазового превращения, теплота химической реакции ьтт- джоуль Дж J Джоуль — количество теплоты, эквивалентное механической работе 1 Дж [c.604]

Соответственно этому внутренняя энергия и, свободная энергия F и энтропия S системы могут быть представлегы в виде суммы двух членов, первый из которых зависит от объемных эффектов и представляет собой известные из предыдущего выражения для и t, V), F t, V) и 5 ( , V), а второй выражает зависимость U, F, S от понерхностных явлений, т. е. от коэффициента поверхностного натяжения о, являющегося функцией t и площади й поверхности раздела фаз [c.121]

Если принять гипотезу Планка, то тепловую теорему можно сформулировать в следующей, несколько более общей форме вблизи абсолютного н у л я т е 1м п е, р З туры все т е р м о д и н а м и ч е 1С К и е величины, характеризующие равновесное с о с Т10 я н и е тела,,. перестают зависеть от температуры. Отсюда, в частности, следует, что частные производные по температуре от В1сех термодинамических функций, например энтропии, внутренней. энергии, энтальпии, свободной энергии и др., а также от давления и объема при Т -> О обращаются в нуль. Этот вывод согласуется с опытом, подтверждая тем самым правильность гипотезы Плавка. [c.57]

Соответственно этому характеристические. функции системы, т. е. внутренняя энергия и, свободная -энергия Р, антропия 5 и изобарный потенциал Ф, могут быть представлены в виде [c.85]

В заключение отметим, что сферокристаллы графита являются термодинамически более устойчивыми образованиями, чем розетки. Кристаллическая фаза с большой анизотропией поверхностного натяжения может иметь меньшую свободную энергию в поликристалличе-ском состоянии, чем в монокристаллическом—-при одном и том же объеме. Стабильным оказывается поликристалл, сложенный из пирамидальных кристаллов таким образом, что на его внешнюю поверхность выходят лишь грани с малым натяжением. Дополнительная свободная энергия внутренних межзеренных границ перекрывается тем выигрышем свободной энертпи, который получается [c.44]

Количество теплоты (фазового превращения химической реакции) Термодпяамические ( уцкцин внутренняя энергия энтальпия свободная энергия [c.30]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...