Химический потенциал. Неравенство Гиббса

ХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ. НЕРАВЕНСТВО ГИББСА [c.105]

Термодинамические потенциалы. 3.2. Уравнения Гиббса—Гельмгольца. 3.3. Химический потенциал. Неравенство Гиббса. 3.4 Условия равновесия тер.моднна.мических систе.м. 3.5. Дш[)фере11циальные уравнения термодинамики в частных производных [c.6]

Термодинамическое описание внутренней адсорбции растворенного элемента на границах зерен может быть проведено в рамках известного уравнения Гиббса [158]. В состоянии равновесия химический потенциал любой примеси . должен быть одинаков во всех фазах гетеро-фазной системы, в том числе и на внутренних границах раздела, которые при таком подходе рассматривают как монослойные "поверхностные фазы", В рбщем случае равенству ju - в различных фазах соответствует неравенство концентраций в каждой из фаз. Это и определяет возможность неоднородного равновесного распределения растворенного элемента между объемами и границами зерен. При фиксированных температуре Г, площади 5 и положении поверхности раздела адсорбцию /-того элемента, т.е. избыточное количество элемента на единицу данной поверхности, можно найти, зная зависимость поверхностного натяжения для данной поверхности раздела а от химического потенциала ду, из уравнения Гиббса Г .= да/дц. ) j. [c.77]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...