Гиббса изотермическое изменение

В этой главе сначала вводятся соотношения для расчета энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии, энтропии и коэффициента фугитивности. Эти соотношения используются затем совместно с уравнениями состояния (см. гл. 3) для разработки методов определения изотермических изменений энтальпии и энтропии, а также отношений фугитивность — давление для чистых веществ и смесей. В разделе 5,5 описываются производные свойства, в разделе 5,6 —методы определения теплоемкости реальных газов, в разделе 5,7 — истинные критические параметры смесей, в разделе 5.8 — теплоемкости жидкостей и в разделе 5.9 — коэффициенты фугитивности компонентов газовой фазы. [c.90]

Гиббса 90, 164, 203 избыточная 270 сл. изотермическое изменение. 95 образования, стандартная 255 сл., 534 сл. плавления простых углеводородов 198, 199 связи 241 [c.591]

Рассмотреть изменение плотности газа при его изотермическом смешении с различными газами и на этой основе разъяснить парадокс Гиббса и парадокс Эйнштейна, используя выражения для энтропии и внутренней энергии слабо вырожденного идеального газа из N атомов в объеме V при температуре Т [c.88]

Получить энергию Гиббса смеси идеальных газов, состоящей из v, молей одного и V2 молей другого компонента. Найти изменение этого потенциала при изотермической диффузии газов. [c.118]

Для определения направления реакции нужно знать изменение АО энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) в системе [c.9]

Определить возможность протекания коррозии, как и любого химического или электрохимического процесса, можно по изменению изобарно-изотермического потенциала (энергии Гиббса). Если 61 есть энергия Гиббса исходных веществ, а Ог —энергия Гиббса продуктов реакции, то изменение энергии системы составит [c.6]

Гиббс, рассматривая условия равновесия между массой (характеризуемой параметрами и, и, х) и средой (определяемой температурой То и давлением ро), ввел наряду с изобарно-изотермическим потенциалом функцию u + poV—То8. Изменение этой функции позволяет вычислить максимальную работу данной массы газа в закрытой термодинамической системе. Если же рассматривается непрерывный поток, то функция, определяющая его работоспособность, как легко показать, имеет вид [c.76]

Как известно из физической химии, наиболее общей (универсальной) термодинамической характеристикой любой реакции (процесса) является изменение энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала). Для проведенной выше реакции для нестандартных условий, обычно наблюдаемых в сталеплавильной ванне, изменение изобарного потенциала ДС можно представить в следующем виде [c.16]

Среднеквадратичный радиус Альтенбурга 192 Стандартная теплота реакции 204 Стандартная энергия Гиббса 204 сл. Стандартная энтропия элементов и соединений 204 Стила и Тодоса корреляции для теплопроводности плотных газов 436, 437 Странка и др. метод расчета вязкости газовых смесей при низких давлениях 367 Суги — Лю уравнение состояния в применении к смесям 82 для волюметрических свойств газовой фазы 44, 45 для изотермических изменений термодинамических функций 97 для коэффициентов фугитивности 166, 167 [c.588]

Проведенное рассмотрение смешения газов приводит к установлению существования двух совершенно различных видов изотермического смешения идеа .ьных газов. К первому виду относится такое смешение двух порций по М часпщ, при котором изменение энтропии совершенно не зависит от рс злячия газов (теорема Гиббса) и равно [c.317]

Законы Гиббса—Коновалова описывают изменения состояния pajBHOBe HH бинарных двухфазных систем при изотермических или изобарических процессах. [c.139]

Третий закон Гиббса—Коновалова устанавливает взаимосвязь между изменениями состава жидкой и паровой фазы в изотермических или изобарических условиях. При изотермических и изобарических условиях составы раствора и пара изменяются си мбатно [c.140]

Для изобарно-изотермических флуктуаций в достаточно большом объеме несущей фазы, когда флуктуации не меняют состояния основной массы вещества, работа 8Z(a) равна изменению термодинамического потенциала Гиббса для вещества, входящего в микроо бразование, с учетом вклада 2-фазы [c.128]

Для оценки возможности возникновения коррозии, которая для направляющих станка связана как с атмосферными влияниями, так и с действием охлаждающей жидкости, необходимо определить термодинамическую устойчивость металла в данной среде. Для этого наиболее часто используется изобарно-изотермический потенциал (функция Гиббса). Коррозионный процесс возможен, если стандартная величина изменения этого потенциала AGaes <0 [63]. [c.57]

Чаще всего для таких расчетов используется изобарно-изотермический потенциал G (функция Гиббса), когда определяется AG298 Дж/моль — стандартная величина изменения потенциала G [c.63]

Возможность и интенсивность каждого коррозионного процесса может быть количественно оценена на основании законов химической термодинамики. При реализации окислительновосстановительных коррозионных реакций (см. табл. 1) совершается работа химического процесса. Фактором емкости служит количество преобразованных веществ (металл и компоненты-окислители), а факторами интенсивности — величина изменения одной из термодинамических функций U, Н, F, G (термодинамические потенциалы). Наиболее широко используется для подобных расчетов изобарно-изотермический потенциал G (функция Гиббса). Путем несложных расчетов при использовании стандартных табличных значений А G/, 298, образования реагирующих веществ, с последующим введением [c.121]

Прочность оксидов, сульфидов, карбонатов и други металлсодержащих соединений при различных температ5 рах можно оценивать по изменению энергии Гиббса (изс барно-изотермического потенциала)/или по вeли инe упр> гости их диссоциации. Чем больше убыль энергии Гиббс (AGr ) и чем меньше упругость диссоциации соединенш тем большим сродством к металлоиду обладает рассмат риваемый металл и тем прочнее будет его соединение. [c.68]

Здесь теплоемкости , Ср отнесены к одной молекуле. Будем считать, что они (аналогично сжимаемости) несущественно возрастают при изотермическом заходе в метастабильную область, если ограничиться обычно достижимыми перегревами. Тогда для оценок отношений A /VF , AE Wk можно взять значения теплоемкостей жидкости вблизи линии насыщения при данной температуре. Результаты расчета для н-гексана при атмосферном давлении показаны на рис. 82. Отношение AE IW построено в зависимости от частоты зародышеобразования по теории гомогенной нуклеации. Интересно, что в интервале Ig /1 от —18 до +12, т. е. при изменении частоты зародышеобразования на 30 порядков, отношение AE IW близко к единице и увеличивается всего на 60%. Фактор Гиббса G = WJkT убывает с ростом перегрева заметно быстрее, чем флуктуации энергии АЕ /кТ. Соотношения (10.4) справедливы для малых относительных флуктуаций б ( ), б (Е ). В нашем примере б (Е ) = АЕ 1Е 10- [c.275]

При подсчете изменения потенциала Гиббса единицы объема (химического потенциала, умноженного на число частиц в единице объема), связанного с изотермическим (условие р = onst подразумевается, хотя для твердого тела его несоблюдение мало что меняет) включением магнитного поля Я [c.222]

Совершаемая термодинамич. системой в к.-л. процессе работа определяется убылью П. т., отвечающего условиям процесса. Так, при постоянстве числа ч-ц (]У=сопз1) в условиях теплоизоляции адиабатический процесс, 5=сопз1) элементарная работа А равна убыли внутр. энергии 3,А = = —в,и. При изотермическом процессе (7 =со11з1) дЛ — —д,Г (в этом процессе работа совершается не только за счёт внутр. энергии, но и за счёт поступающей в систему теплоты ). Для систем, в к-рых возможен обмен в-вом с окружающей средой (изменение Л ), возможны процессы при пост, р и Г. В этом случае элементарная работа А всех термодинамич. сил, кроме сил давления, равна убыли термодинамич. потенциала Гиббса (С), т. е. [c.580]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...