Функция Гиббса тепловая

В прошлом столетии известный физик Гиббс ввел в практику тепловых расчетов новую функцию, которая по предложению Камер-линг-Оннеса названа энтальпией, или тепловой функцией Гиббса, [c.63]

ТЕПЛОВАЯ ФУНКЦИЯ (тепловая функция Гиббса) — то же, что энтальпия. [c.74]

В качестве синонима термина энтальпия иногда применяют термины теплосодержание и тепловая функция Гиббса . [c.10]

Со вторым началом тесно связана теория характеристических функций (термодинамических потенциалов). Основные ее результаты иллюстрирует схема на рис. 2-4, справедливая для простой термодинамической системы, состояние которой определяется двумя независимыми параметрами. В качестве них удобно принять р, V, Т, . Если в качестве одной из независимых переменных принять механическую характеристику р или и, а в качестве второй тепловую характеристику Т или 5, то возможны четыре пары независимых переменных и-Г, Т-р, р-з, х-у. Этим независимым переменным соответствуют четыре характеристические функции внутренняя энергия и (независимые переменные V, я) энтальпия I (независимые переменные р, 5) свободная энергия Р (независимые переменные V, Т) свободная энтальпия или функция Гиббса Ф (независимые переменные р, Т). [c.39]

Термодинамика систем с отрицательными температурами изложена в гл. 7. Из этой главы можно заключить, что все вышеприведенные утверждения о системах с отрицательными температурами ошибочны. Спиновые состояния с отрицательными температурами — это равновесные состояния, и поэтому к ним применимо термодинамическое понятие температуры. Состояния эти являются устойчивыми, но в отличие от обычных систем их устойчивость характеризуется не минимумом внутренней энергии и энергии Гиббса, а максимумом этих функций (см. 34). Что касается того, что системы с отрицательной температурой остынут при контакте с телами, имеюш ими положительную температуру, то тело с /=10 С тоже остынет при контакте с термостатом, имеющим температуру / = 5° С, однако это не означает, что первоначальное состояние тела было неравновесным и неустойчивым. Теплый воздух в закрытой комнате зимой тоже остынет через характерное время теплопередачи через стены, хотя состояние воздуха все время равновесно и устойчиво. Состояния с отрицательной температурой нельзя представлять себе как состояния водного раствора соли в стакане в первые секунды после его переворачивания вверх дном, когда плотность раствора вверху больше, чем внизу, и система имеет избыток механической энергии, переходящей со временем в энергию теплового движения. При отрицательной температуре (см. 33) в системе могут быть проведены различные обратимые процессы, чего принципиально нельзя было бы сделать при неравновесном состоянии системы. [c.174]

После этого первый закон термодинамики применяется к химическим реакциям и определению тепловых эффектов. При определении теплового эффекта реакции при постоянном дав.тении записано ...величину и+ри Гиббс назвал тепловой функцией при постоянном давлении она имеет то же значение для определения теплоты реакции при изобарных процессах, что и энергия при изохорных процессах . [c.245]

Гиббс показал, что его постулат о Р. физико-химических систем приводит к теоретически более узким, но практически более ценным формулировкам. 1) Для равновесия данной массы (системы) при данных объеме и 1° необходимо и достаточно, чтобы при всех возможных в указанных условиях изменениях свободная энергия.Р "была стационарна для устойчивого Р. требуется, чтобы она была минимальной. 2) Для равновесия данной массы (системы) при данных давлении и 1° необходимо и достаточно, чтобы при всех возможных в указанных условиях изменениях свободная энергия Z была стационарна для устойчивого равновесия требуется, чтобы она была минимальной. Пятую формулировку постулата Гиббса можно получить, исходя из тепловой функции. Все эти формулировки вытекают из первой, и следовательно они не являются независимыми постулатами. Смысл постулата (в первой формулировке) тот, что данная система может находиться в целом ряде состояний, для которых можно установить значения энергии и энтропии, и тогда максимальное значение энтропии при [c.355]

Здесь Е — свободная энергия, Н — энтальпия (тепловая функция) и С — термодинамический потенциал Гиббса ).] [c.17]

Т. о. может быть получена энтальпия N(8, р, N) (тепловая функция Гиббса, теплосодержание, изохорно-иаотер МП веский потенциал при независимых переменных 8, р, ТУ) [c.89]

Величина Ср=Т(д81дТ)р называется теплоемкостью системы при постоянном давлении. Замечая, что (дЗ/дР). является одной из смешанных частных производных второго порядка от функции О, заменяем эту величину на (— У ), где — изобарический коэффициент теплового расширения. В результате получаем следующее окончательное выражение для Ч, в которое входят только производные от функции Гиббса О [c.21]

ЭНТАЛЬПЙЯ (от греч. еп1Ьа1ро — нагреваю) (теплосодержание, тепловая функция Гиббса), потенциал термодинамический, характеризующий состояние макроскопич. системы в термодинамич. равновесии при выборе в кач-ве основных независимых переменных энтропии 8 и давления р. Обозначается Н 8, р, N, Х1), ще N — число ч-ц системы, Х1 — др. макроскопич. параметры системы. Э.— аддитивная ф-ция (т. е. Э. всей системы равна сумме Э. составляющих её частей), с внутренней энергией 17 системы Э. связана соотношением [c.903]

Относительно происхождения названий термодинамических величин следует отметить следующее термин внутренняя энергия был введен Томсоном и Клаузиусом, термин энтропия — Клаузиусом. Термин энтальпия был предложен Каммерлинг-Оннесом Гиббс предложил называть ее также тепловой функцией . Свободная энергия была введена Гельмгольцем и Гиббсом. Уравнение состояния р = р (V, Т) Каммерлинг-Оннес предложил назвать термическим уравнением состояния, а уравнение и = и (V, 5) — калорическим уравнением состояния Планк назвал калорическое уравнение каноническим уравнением состояния. [c.156]

Первая часть рассматриваемого курса по своему содержанию выходит далеко за рамки обычных курсов термодинамики. Кроме глубокого рассмотрения начал термодинамики и ее общей теории, в сочинении Ван-дер-Ваальса и Констамма расматриваются такие вопросы, как принцип равновесия Гиббса, правило фаз, вычисление термодинамических функций многокомпонентной системы, законы разбавленных растворов, правила Коновалова, применение принципа равновесия к системам с превращением молекул, тепловой закон Нернста, термодинамическая теория капиллярности и др. [c.248]

Четвертый раздел Принцип равновесия и его приложение к системе с неизменяющимися молекулами содержит вопросы принцип равновесия Гиббса правило Максвелла возрастание энтропии прп необратимых процессах возрастание энтропии и тепловая смерть принцип равновесия в формулировке Гиббса аксиоматика принципа равновесия термодинамический потенциал вывод условий равновесия из принципа равновесия термодинамически потенциал однокомпонентной системы как функция энергии и энтропии молекулярнотеоретическое значение термодинамического потенциала условия стабильности правила фаз. Этот раздел сочинения Ван-дер-Ваальса более близко подходит по содержанию обычным курсам тер.модинамики. При этом надо заметить, что многие разделы обычных курсов термодинамики в книге Ван-дер-Ваальса не содержатся. [c.249]

Выражение для функции распределения Ферми Дирака можно легко вывести, имея даже небольшой багаж знаний о статистической физике. Функция распределения Ферми — Дирака /(е) есть вероятность того, что одночастичное состояние с энергией е является занятым, когда система частиц, для которой указанное состояние — одно из возможных, находится в тепловом равновесии при температуре Т. Воспользуемся распределением Гиббса, которое является обобщением распределения Больцмана согласно Гиббсу ) вероят1Юсть Р(М,г1) того, что система содержит N частиц и ее полная энергия равна 6), пропорциональна [c.731]

Читатели, знакомые с теорией идеального бозе-газа, заметят, что выражение (23.10) является частным случаем функции распределения Бозе — Эйнштейна и определяет число бозонов с энергией (к), находягп,ихся в тепловом равновесии при температуре Г, если химический потенциал равен нулю. Отсутствие свободы в выборе ц связано с тем, что в случае фононов полное число бозонов при тепловом равновесии не служит независимой переменной, которую мы можем задавать по своему усмотрению (что справедливо, например, для атомов Не ), а целиком определяется температурой. [Химический потенциал по определению есть производная по числу частиц N от свободной энергии Р или термодинамического потенциала Гиббса С, т. е. ц = (дР йМ)т< у = (дб1дЩ-р р. Так как число фононов не сохраняется, оно должно быть определено из условия минимума Р или С, которое совпадает с равенством ( = 0. Из этого вывода видно, что равенство нулю химического потенциала есть общее свойство всех квазичастиц.— Прим. ред.] [c.81]

Для того чтобы термодинамический потенциал Гиббса имел минимум, что является необходимым условием теплового равновесия, требуется, чтобы температура и давление в системе были постоянны и всюду одинаковы. Когда в образце поддерживается стационарный градиент температуры, это требование не выполняется. Следовательно, к любым предсказаниям, основанным на нахождении экстремума функции Гнббса, нужно относиться с осторожностью. Одно из таких предсказаний состоит в том, что концентрация вакансий будет подчиняться уравнению (3.6), в котором температура теперь является локальной характеристикой и меняется от точки к точке. Концентрация вакансий при этом будет зависеть от координат, В этом параграфе мы проанализируем предположение, согласно которому концентрация вакансий следует зависящему от координат распределению, отличному от распределения, соответствующего минимуму термодинамического потенциала Гиббса. [c.133]

Клаузиусом принципу созвучности экзотическое слово энтальпия . происходит от греческого evGalneiv (ev — уже известная лам приставка)—нагреваться (у Гиббса этот потенциал назывался просто тепловой функцией). [c.84]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...