Потенциал Гиббса первого род

Введем для наглядности четыре различных КПД. Первый характеризует долю химической энергии реагентов, которую можно в принципе извлечь с помощью электрохимического элемента. Потенциал Гиббса ДС для этих систем равен работе, выполняемой эле ентом. Из (5.7) получаем [c.94]

Гипотеза подобия состоит из двух предположений. Согласно первому предположению термодинамические функции в модели ячеек и в исходной модели узлов подобны друг другу. Например, для потенциала Гиббса с естественными переменными г и Я имеем соотношение [c.445]

Используя первое равенство из (6.17) и определение термодинамического потенциала Гиббса (6.16), получаем закон сохранения энергии в виде [c.131]

Как видим, в отличие от всех известных термодина мических функций лишь термодинамический потенциал Гиббса не имеет разрыва непрерывности при фазовых переходах первого рода, что делает его весьма полезным при изучении фазовых превращений. [c.209]

Изменение термодинамического потенциала Гиббса так же, как и при фазовых переходах первого рода, равно нулю [c.211]

Слагаемые в правой части (14.27) в квадратных скобках относятся к изменениям химического потенциала чистого i-ro вещества при его расширении в паре (первые скобки) и в стандартном состоянии (вторые скобки). Химический потенциал чистого вещества совпадает с его мольной энергией Гиббса, поэтому, пользуясь выражением (9.54) при постоянной температуре, можно записать [c.135]

Функция 0 = Н—Т5 называется энергией Гиббса или изобарно-изотермическим потенциалом (кратко — изобарный потенциал). С использованием энергии Гиббса объединенное выражение первого и второго законов термодинамики можно представить так [c.114]

Наряду с работой изменения объема dL — pdV важное значение имеет полезная работа dLn=—Vdp, понятие о которой было введено в 5. Термодинамическими потенциалами для полезной работы являются уже упоминавшиеся ранее энтальпия Н 8, р) и изобарный потенциал (энергия Гиббса) С(Т, р), для которых объединенное выражение первого и второго законов термодинамики имеет вид [c.246]

Если из этих уравнений исключить функции X, то остается Р(г—1) уравнений равновесия Гиббса. Каково, с другой стороны, число переменных, от которых зависят эти частные производные Термодинамический потенциал -й фазы Ф, — аддитивная функция, т. е. однородная функция по массам первой степени. Поэтому [c.57]

Степень диспергирования полимеров друг в друге и характер взаимодействия в первую очередь определяются взаимной растворимостью полимеров, оцениваемой их термодинамической (равновесной) совместимостью [1—7]. Способность аморфных полимеров (как и низкомолекулярных жидкостей) к взаимному растворению характеризуется уменьшением изобарно-изотермического потенциала (энергии Гиббса) при смешении [c.141]

Совместный учет первого и второго факторов проводится путем определения химического потенциала элементов в составе сплава, т.е. приращения энергии Гиббса при изменении количества вещества г-го компонента раствора. Рассчитывают химический потенциал 1 по уравнениям [c.37]

Пара- и орто- модификации водорода и дейтерия, теплоемкость 264 Парамагнетизм спиновый электронного газа 224, 234, 272 Паули принцип запрета 144 Первое начало термодинамики 10, 35 Перевала метод 49, 80, 94 Перкуса—Йевика уравнение 389 Планка формула 193, 208, 278, 280 Подобия гипотеза Видома 362 Потенциал Гиббса С 12, 92 Потенциал термодинамический П 12, 57, 210, 224 [c.429]

Химический потенциал паровой фазы слева от точки пересечения изобар химического потенциала фО и ф< > (см. рис. 3.3), отвечающей равновесию жидкой и паровой фаз при данной температуре Т, бoльuie химического потенциала жидкой фазы. Поэтому ф — ф < 0. Если радиус а мал, то преобладает второй член, и, следовательно, образование жидкой капли очень малого размера приводит к возрастанию энергии Гиббса (рис. 5.2), которое продолжается до тех пор, пока первый член не сравняется по порядку величины со вторым, затем Ф начнет убывать. [c.378]

Общий характер Г.— К. ф. связан с тем, что для всех макроскопич. систем при малых отклонениях от статистич. равновесия устанавливается квазиравпо-весная ф-ция распределения, подобная ф-ции распределения Гиббса, параметры к-рой (темп-ра, хим. потенциал и др.) зависят от координат и времени. Решение ур-ния Лиувилля даёт в первом приближении поправку к квазиравновесиой ф-ции распределения, пропорциональную градиентам темп-ры и хим. потенциала с коэф,, к-рые можно записать в виде Г.— К. ф. Т. о., Г.— К. ф. дают микроскопич. выражения для ки-нетич. коэф. Частным случаем Г.— К. ф. являются Кубо формулы, к-рые выражают реакцию леравновесны,х ср. физ. величии через запаздывающие Грина функции, связывающие изменения наблюдаемых величин с вызывающим их внеш. возмущением. Иногда Г.— К. ф. паз. ф-лами Кубо. [c.539]

Энергию Гиббса, или свободную энтальпию 6, в отечественной литературе иногда называют термодинамическии потенциалом Гиббса. В сборнике рекомендуемых АН СССР терминов [ Термодинамика (Терминология), вып. 85, Наука , М., 1973] термин энергия Гиббса рекомендован как основной, а термины изобарно-изотермический потенциал и свободная энтальпия допускаются как параллельные. Вместо термина свободная энергия в качестве основного рекомендуется термин энергия Гельмгольца первый термин допускается в качестве параллельного. Будущее покажет, какие из этих терминов выживут.— Прим. ред. [c.151]

Спустя десять лет, в 1875 г., Гпббс (1839—1903) положил эти фор-му.иировки в основу своей знаменитой статьи О равновесии гетерогенных веществ [2]. Здесь Гиббс, исходя из первого и второго законов термодинамики, дает наиболее общую формулировку условий равновесия для гетерогенных систем и впервые вводит понятие химического потенциала. [c.203]

В IX, 36, в определение функции G равновесной системы при Т ФО включалось также и усреднение по распределению Гиббса. Напомним лишний раз в этой связи, что согласно основным принципам статистики результат статистического усреднения для равновесной системы не зависит от того, производится ли оно по точной волновой функции стационарного состояния замкнутой системы, или с помощью распределения Гиббса для системы в термостате . Разница состоит лншь в том, что в первом случае результат усреднения будет выражен через энергию и число частиц в системе, а во втором — через температуру и химический потенциал. [c.469]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...