Гиббса стандартная энергия образования

Книга представляет собой критический обзор различных расчетных методов для ограниченного перечня свойств газов и жидкостей — критических и других характеристических свойств чистых компонентов, Р—У—Т и термодинамических свойств чистых компонентов и смесей, давлений паров и теплот фазовых переходов, стандартных энтальпий образования, стандартных энергий образования Гиббса, теплоемкостей, поверхностного натяжения, вязкости, теплопроводности, коэффициентов диффузии и параметров фазового равновесия. Для демонстрации степени надежности того или иного метода приводятся таблицы сравнения расчетных данных с экспериментальными. Большинство методов проиллюстрировано примерами. В меньшей степени сравнения и примеры характерны для методов, которые, с точки зрения авторов, менее пригодны и ценны для практического использования. По мере возможности в тексте приведены рекомендации относительно наилучших методов определения каждого свойства и наиболее надежных методик экстраполяции и интерполяции имеющихся данных. [c.10]

СТАНДАРТНАЯ ЭНЕРГИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ГИББСА [c.255]

ТАБЛИЦА 7.11. Сравнение расчетных и литературных значений стандартной энергии образования Гиббса [c.261]

Табулирование стандартной энергии Гиббса образования [c.144]

Стандартная энергия Гиббса образования это изменение энер- [c.144]

Стандартные энергии Гиббса образования = м(ро, о) многих соедине- [c.145]

Д/Я° стандартная энтальпия образования при 298,15 К (в Дж моль ) стандартная свободная энергия Гиббса образования при 298,15 К (в Дж моль К ) [c.442]

Энергия образования Гиббса ДО определяется аналогично ДЯ , и стандартная энергия Гиббса для реакции ДО может быть записана в форме, подобной той, которая дается уравнением (7.1.1). Если не указано особо, то считается, что все исходные вещества и продукты реакции являются чистыми идеальными газами при температуре Т и давлении 1 атм. [c.204]

Помимо коэффициента активности в этом выражении экспериментальные данные в общем случае необходимы для определения стандартного химического потенциала образования /-го составляющего из компонентов, . Для энергии Гиббса [c.171]

Изменение стандартной молярной энергии Гиббса при образовании вещества из простых веществ [c.11]

Здесь и - стандартный потенциал, который может быть рассчитан по стандартной мольной энергии Гиббса (мольному изобарно-изотермическому потенциалу образования) Д0 , некоторые важные значения которого представлены в табл. 2.1. Коэффициент RT/F при температуре 25 °С равен 26 мВ. [c.51]

Стандартное изменение энергии Гиббса при образовании почти всех окислов металлов имеет отрицательную величину, т. е. окислы в отличие от металлов термодинамически устойчивы в атмосфере кислорода. Поэтому всегда имеется тенденция к окислению. [c.11]

Стандартные аштальпии образования (ДЯ вр), энергии образования Гиббса (Дб др), теплоты парообразования (АЯцар) адиабатические коэффициенты сжимаемости (Рад) для газов 53, 54) [c.53]

Два энергетических уровня начальной и конечной стадий схематически показаны на фиг. 28, где представлено соотношение энергетических градиентов для обратимЬго процесса [46]. Если АG л и д G — изменения стандартных энергий Гиббса (Дж/моль) при образовании переходного состояния от решетки к раствору и обратно, что соответствует анодному рг(створению и катодному осаждению, и если t o — плотность тока обмена (А/см ), то [c.64]

Наличие дефектов кристаллической решетки в соединениях переменного состава, в частности в указанных нитридах, связано с эндотермичностью процесса их образования (увеличение энтальпии АН) и ростом энтропии (AS>0), в связи с чем их устойчивость ниже, чем у соединений, имеющих минимум таких дефектов. Поэтому величина свободной энергии (энергия Гиббса) образования их по известному соотношению AG = AH— —TAS будет различной. Например, стандартные величины указанных показателей для ZrN с дефицитом атомов азота составляют (кДж/моль) [c.45]

Вероятность протекания той или иной обратимой реакции определяется по изменению полной энергии Гиббса ДО, которое рассчитывается с помощью стандартных таблиц или определяется на основе экспериментальных данных. Если ДО > О, то наиболее вероятно протекание реакции слева направо если ДО < О, то наиболее вероятно протекание реакции справа налево если ДО = О, то существует состояние равновесия. На основании данных о равновесии основной реакции можно получить представление о максимальном выходе целевого продукта. В состоянии равновесия, к которому стремятся все химические реакции, скорости прямой и обратной реакции становятся одинаковыми, а соотнощение концентраций компонентов в рассматриваемой системе (исходные реагенты и продукты реакции) остается неизменным. Концентрации реагирующих компонентов в состоянии равновесия связаны между собой определенным соотнощением (константой равновесия К), которое является выражением закона действующих масс. Величина К дает количественную оценку равновесия. Если ее численное значение велико, то равновесие реакции сдвинуто в сторону образования продуктов реакции, если мало, то в смеси преобладают исходные вещества. Знание констант равновесия для химических реакций позволяет рассчитать такие важнейщие характеристики химической технологии, как равновесную степень превращения реагента и равновесный выход продукта. Степень превращения — это отнощение количества израсходованного основного реагента к общему его количеству в начале процесса. Выход продукта — это отнощение количества полученного целевого продукта к его количеству, которое должно быть получено согласно химическому уравнению. [c.255]

Подобно тому как с помощью табличньгх значений свободной энергии Гиббса образования можно рассчитывать константы равновесия химических реакций, пользуясь таблицами стандартных электродных потенциалов, можно рассчитать константы равновесия электрохимических реакций. Каждой электродной реакции приписан определенный потенциал, при этом действует соглашение о том, что потенциал платино-водородного электрода Н ] равен нулю. Иначе говоря, потенциал электродной реакции Н+ -Ь е Н2(г.) на платиновом электроде принят за потенциал сравнеьшя, а потенциалы всех остальных электродных реакций измеряют относительно него . Стандартными электродными потенциалами называются такие потенциалы, у которых активности всех реагентов и продуктов равны единице при Т = 298,15 К. Для любой электрохимической ячейки сумма соответствующих стандартных потенциалов равна ЭДС. Так как такие потенциалы соответствуют ситуации, когда все активности равны единице, из уравнения Нернста следует, что стандартный потенциал элемента равен Уо- [c.266]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...