Гиббса — Дальтона закон

Гиббса — Дальтона закон 389 Гидравлический диаметр 148, 161, 222 [c.436]

Обратимо разделить смесь газов и, следовательно, доказать теорему Гиббса можно и без использования полупроницаемых перегородок (см. в кн. Лоренц Г. А. Лекции по термодинамике. М., 1941. 70). Теорему Гиббса можно также доказать, используя закон Дальтона (см. задачу 3.6). [c.69]

Доказать теорему Гиббса об энтропии смеси идеальных газов, используя закон Дальтона. [c.86]

ЗАКОН ГИББСА-ДАЛЬТОНА [c.107]

Рис. 13-1. Закон Гиббса — Дальтона.

Далее, если перегородки между отдельными газами 1, 2,...,п удалены и газы смешались, при постоянной температуре никакого изменения внутренней энергии не произойдет. Кроме того, в соответствии с уравнением (2-26) не будет никакой передачи тепла, потому что работа процесса равна нулю. Поэтому если несколько идеальных газов, подчиняющихся закону Гиббса — Дальтона, адиабатически смешиваются без изменения общего объема от первоначального состояния, в котором газы существовали раздельно при одинаковых давлении и температуре, то конечные давление и температура смеси должны быть соответственно те же, что и давление и температура до смешения. [c.112]

Еще одно следствие из закона Гиббса — Дальтона может быть сформулировано следующим образом если смесь Рис. 13-3. газов при низком давлении находится в равновесии с чистой жидкостью, то масса пара жидкости в единице объема смеси равна плотности чистого пара, находящегося в равновесии с этой жидкостью при той же температуре. [c.112]

Кроме того, по закону Гиббса — Дальтона давление атмосферы р равно [c.113]

Закон Гиббса — Дальтона используется чаще, чем любое другое правило комбинирования свойств компонентов для вычисления свойств смеси. При низких давлениях (по сравнению с критическим давлением) этот закон будет давать свойства смеси примерно с той точностью, которую имеют данные о свойствах компонентов. Однако при высоких давлениях он становится совершенно ненадежным и должен быть заменен другим более точным методом. [c.198]

Константы равновесия желательно отнести к давлению смеси, заключенной между полупроницаемыми перегородками. Для этой цели используем формулировку эмпирического правила, данную Гиббсом, которая часто выполняется с достаточной точностью при низких давлениях. Это правило называется законом Гиббса — Дальтона [c.260]

Используем метод Гиббса для доказательства того, что по закону Гиббса — Дальтона концентрация (масса на единицу объема) каждого вещества в смеси должна быть равна его плотности в чистой фазе, находящейся в равновесии со смесью. [c.261]

На основании закона Гиббса—Дальтона давление смеси должно возрастать на ту же величину, что и давление чистой фазы, поскольку давления других чистых фаз остаются неизменными, т. е. [c.262]

По закону Гиббса — Дальтона для смеси [c.264]

Мы нашли, что для идеальных газов, подчиняющихся закону Гиббса—Дальтона, уравнение равновесия ( 26-19) может быть приведено к соотношению (26-28), согласно которому произведение возведенных в соответствующие степени парциальных давлений газов постоянно. По аналогии можно ввести свойство, сопоставимое с давлением идеального газа, в функции которого уравнение равновесия может быть сходным образом преобразовано для других веществ. Для этого необходимо лишь определить новое свойство таким образом, чтобы величины М уравнения (26-19) являлись логарифмической функцией нового свойства. [c.265]

Эта формула не ограничена в своем применении [подобно выражениям (26-18), (26-39) и (26-43)] лишь идеальными газами или веществами, подчиняющимися закону Гиббса — Дальтона. Она является столь же всеобщей, как и уравнение химического равновесия. [c.265]

ДАЛЬНЕЙШИЕ СЛЕДСТВИЯ ЗАКОНА ГИББСА—ДАЛЬТОНА [c.266]

Рассмотрим смесь п веществ 1, 2,. .., п, подчиняющуюся закону Гиббса — Дальтона. Пусть она заключена в оболочку, содержащую п полупроницаемых мембран, каждая из которых отделяет смесь от некоторой массы одного из компонентов в чистом виде (рис. 26-6). Закон Гиббса — Дальтона может быть представлен в виде [c.266]

Если мы продифференцируем выражение закона Гиббса — Дальтона (26-46) при постоянных величинах химических потенциалов, то получим выражение [c.267]

Вначале рассмотрим некото рый уровень АА, соответствующий поверхности жидкости, соприкасающейся со своим собственным паром. Согласно уравнению (26-22) для равновесия чистой жидкости, чистого пара и вещества 1 в смеси химические потенциалы должны быть одинаковы. Далее, по закону Гиббса — Дальтона давление смеси на уровне АА может быть выражено в виде [c.272]

Величина рхъ, найденная из этого уравнения, может быть учтена при суммировании по закону Гиббса — Дальтона. Кроме того, другие свойства чистого пара на уровне ВВ могут быть включены в суммы (26-54) и (26-55) для нахождения соответствующих свойств смеси на том же уровне. [c.273]

Термодинамика системы воздух — вода — пар проста поэтому такая система удобна для иллюстрации задач массопереноса, в которых в L-состоянии находится жидкость, а в О- и оо-состояниях — газ. Мы рассмотрим сначала расчет этой системы, затем — систем с химическими реакциями и, наконец, некоторые специальные случаи. Если считать газ совершенным и для определения парциальных давлений использовать только закон Гиббса—Дальтона, то термодинамическое состояние рассматриваемой системы однозначно определяется заданием следующих параметров кривой зависимости давления насыщенных паров воды от температуры, скрытой теплоты испарения Н2О при некоторой определяющей температуре, а также удельных теплоемкостей воды, водяного пара и воздуха. [c.389]

Закон Гиббса — Дальтона 389 [c.437]

После того как в гл. 19 будет дано еще одно определение парциального давления, мы покажем, что закон Дальтона — это лишь одно из целого ряда полезных утверждений, которые можно получить для газовых смесей из более общего закона, известного под названием закона Гиббса — Дальтона. Можно считать, что этот закон применим к газам с низкой плотностью, т. е. при давлениях, меньших критического. [c.267]

В последнем параграфе разд. 16.8 говорилось о том, что закон Дальтона, относящийся к парциальным давлениям компонентов газовых смесей, является лишь одним из полезных утверждений, которые можно получить для идеальных газов из более общего закона, известного под названием закона Гиббса — Дальтона. В двух из этих утверждений рассматривается связь между внутренней энергией и энтальпией таких смесей (разд. 19.27.2 и приложение 3 к гл. 19). Здесь мы ограничимся формулировкой этих утверждений, что позволит пользоваться ими при вычислении изменений [c.287]

В Приложении 3 в конце настоящей главы показано, что для веществ, подчиняющихся более общему закону Дальтона, известному под названием закона Гиббса — Дальтона, это новое определение парциального давления соответствует определению из разд. 16.7. В этом приложении будет также показано, что те следствия, которые были получены из закона Дальтона для идеальных газов (разд. 16.9 и 16.11), справедливы и для веществ, подчиняющихся закону Гиббса — Дальтона. Поэтому мы будем пользоваться одним и тем же обозначением р в случае как дальтоновского парциального давления, так и вновь определенного мембранного парциального давления. В свое время мы увидим, что закон Гиббса — Дальтона информативнее закона Дальтона, поскольку он позволяет получить дополнительные важные следствия, не выводимые из закона Дальтона. [c.344]

Это важное соотношение используется при доказательстве следствия закона Гиббса — Дальтона в разд. 3.2 (см. приложение 3 в конце главы). [c.355]

Закон Гиббса — Дальтона (связь между парциальными давлениями в газовых смесях) [c.373]

Закон Гиббса — Дальтона [c.373]

Таким образом, согласно закону Гиббса — Дальтона, мы просто имеем [c.373]

Альтернативная формулировка закона Гиббса — Дальтона [c.374]

Если бы мы пользовались этой формулировкой закона Гиббса — Дальтона, то нам пришлось бы давать соответствующее определение парциального давления, не прибегая к помощи полупроницаемых мембран. Однако, как следует из равенства (19.13), приведенного в разд. 19.12, обе формулировки эквивалентны. Поэтому мы остановимся на предыдущей формулировке, поскольку она позволяет легче воспринять физический смысл закона. [c.374]

В приложении 3 в конце главы получен целый ряд практически важных результатов как следствия закона Гиббса — Дальтона. Ниже приводится сводка этих результатов. [c.374]

Рассмотрим вначале некоторые следствия общего характера, в первом из которых затрагивается фактор, являющийся главным для мембранного равновесия. Остальные следствия непосредственно вытекают из первого. Итак, для газовой смеси, подчиняющейся закону Гиббса— Дальтона, справедливы следующие следствия [c.374]

Если смесь газов подчиняется закону Гиббса — Дальтона, то она удовлетворяет также закону Дальтона для парциальных давлений (разд. 16.8). [c.375]

Далее мы рассмотрим ряд следствий, дающих способ вычисления экстенсивных характеристик смеси по известным характеристикам ее компонентов. В приложении 3 они приводятся как следствия 2(a) —2(b) закона Гиббса — Дальтона. [c.375]

Независимо от закона Гиббса — Дальтона мы уже имеем равенство (19.21) из разд. 19.13, выражающее связь между функцией Гиббса G смеси различных компонентов, как газообразных, так и жидких, с молярными функциями Гиббса g каждого компонента г, находящегося в равновесии со смесью через полупроницаемую мембрану. Однако для остальных экстенсивных характеристик, таких, как V, S, U, F я Я, аналогичные выражения имеются лишь в том случае, когда все компоненты газообразны и подчиняются закону Гиббса — Дальтона. Ниже эти выражения приводятся вместе с выражением для G. Начнем с объема, поскольку для него соотношения имеют не такой вид, как для других характеристик. [c.375]

Представленные в разд. 19.27.2 соотношения между различными экстенсивными характеристиками смеси и соответствующими мембранными молярными характеристиками чистых компонентов, за исключением соотношений для функции Гиббса, применимы лишь к газообразным смесям, в которых все компоненты подчиняются закону Гиббса — Дальтона. Перейдем теперь к выводу аналогичных общих соотношений, справедливых независимо от того, к каким смесям они относятся — жидким или газообразным. Эти соотношения оказываются особенно полезными при изучении жидких растворов. В них входят так называемые парциальные молярные характеристики, с одним из примеров которых мы уже встречались в виде парциальной молярной функции Гиббса G,-, определенной в разд. 19.9 как [c.377]

Эти соотношения отличаются от аналогичных соотношений в разд. 19.27.2 (за исключением соотношения для G) своей общностью. Так, они применимы не только к газообразным смесям, как подчиняющимся, так и не подчиняющимся закону Гиббса — Дальтона, но и к жидким смесям, а следовательно, и к растворам. Это позволяет получить еще одно уравнение, стоящее особняком и играющее особую роль при изучении растворов. Перейдем к выводу этого уравнения, называемого уравнением Дюгема. [c.378]

Газ идеальный 98 полусовершенный 105, 286 совершенный 105, 190, 193 Газоанализатор Ороса 283 Газовая доля 106, 193 Газовая постоянная 265 молярная 265 эквивалентная 270 Газовые смеси 264, 286 Газопаровые смеси 271 Гельмгольца функция 216 Гиббса — Гельмгольца уравнение 409 Гиббса — Дальтона закон 373, 441 следствия 385 Гиббса — Дюгема уравнение 355 [c.477]

Теплоем кости с и Ср для омеси, подчиняющейся закону Гиббса — Дальтона, яаходятся ди ф фер1ан1Ц иров анием соответствующих выражений для виутренней энергии (13-4) и энтальпии (13-6) [c.111]

Закон Гиббса— Дальтона дает опасоб, позволяющий по известным дан нЫ М о свойствах кампонентов смеси газов получить соотношения между свойствами смеси. Соглашо этому закону давление смеси дается уравнением [c.198]

Если для смеси действителен закон Гиббса — Дальтона, то давление пара по левую сторону мембраны должно быть меньше, чем давление смеси по правую ее сторону. Поэтому уровень жидкости слева должен быть выше, чем справа, для того чтобы гидростатический напор уравновешивал указанную разность давлений двух столбиков пара. Пористая стенка отделяет левый Столбик жидкости от соседнего с ней ст лбика чистого пара вещества 1, имею-В щвго доступ к свободной поверхности жидкости в верхней части сосуда. [c.272]

Джиллиленд и Шервуд выразили свои результаты через ( с)ш 3-3), или скорее через эту величину, умноженную на P fjJP)ui (пояснение символов дается ниже). означает парциальное давление в смеси вещества, которое не переносится (в данном случае воздух), поэтому (PJP)m идентично мольной доле воздуха возд в предположении применимости законов Гиббса-Дальтона. Индекс М в обозначениях Шервуда указывает на определенный способ осреднения, а именно [c.120]

МОСТИ энтальпии реагентов и продуктов от температуры. Если реагенты газообразны и поступают в установку в виде смеси, а продукты сгорания покидают установку также в виде газообразной смеси, то во многих случаях на практике их можно рассматривать как полусовершенные газы и пользоваться следствием закона Гиббса — Дальтона применительно к энтальпии таких смесей, представленным равенством (17.5) в разд. 17.3. [c.299]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...