Гиббса-Коновалова закон

Гиббса-Коновалова закон 174. Гиббса парадокс 171. [c.464]

ЗАКОНЫ ГИББСА — КОНОВАЛОВА. [c.139]

Первый закон Гиббса—Коновалова устанавливает взаимосвязь между изменениями состава и изменениями давления (или температуры) в сосуществующих фазах. Его можно сформулировать следующим образом а) давление пара раствора возрастает (уменьшается) при увеличении концентрации того компонента, содержание которого в паре больше (меньше), чем в растворе б) температура кипения раствора возрастает (уменьшается) при увеличении концентрации того компонента, содержание которого в паре меньше (больше), чем в растворе. [c.139]

Второй закон Гиббса—Коновалова описывает свойства систем в экстремальных точках изотерм Х2 — Р или изобар Х2 — Т бинарного раствора. Его можно сформулировать следующим образом. [c.140]

Мы не будем обсуждать здесь закон Гиббса — Коновалова. Более подробно с этим можно ознакомиться по учебнику [4]. Азеотропные смеси образуют важный класс растворов, термодинамические свойства которых мы рассмотрим более подробно в гл.8. Некоторые примеры азеотропных смесей приведены в табл. 7.2. [c.187]

Гиббса—Коновалова закон 186, 187 Грубая зернистость 412 Гуггенгейм 210, 259 [c.452]

В шестой главе изложена общая термодинамическая теория фазовых равновесий в растворах. Дан вывод дифференциальных уравнений, описывающих влияние внешних условий на равновесие сосуществующих фаз в бинарных двухфазных системах. Подробно рассмотрены фазовые равновесия жидкость—пар. Даны строгая формулировка и вывод законов Гиббса—Коновалова и законов Вревского и охарактеризованы границы их применимости. [c.5]

Перейдем теперь к выводу законов Гиббса—Коновалова (1881) и законов Вревского (1913—1916). [c.139]

Законы Гиббса—Коновалова описывают изменения состояния pajBHOBe HH бинарных двухфазных систем при изотермических или изобарических процессах. [c.139]

Первый закон Гиббса—Коновалова спраоедл , как отмечалось, вдали от критической точки жидкость—шар бинарного раствора. Вблизи (критической точки жидкость—пар бинарного раствора знаменатели в выражениях (6.43) — (6.46) могут оказаться отрицательными, и первый закон Гиббса—Коновалова перестанет быть справедливым. [c.140]

Третий закон Гиббса—Коновалова устанавливает взаимосвязь между изменениями состава жидкой и паровой фазы в изотермических или изобарических условиях. При изотермических и изобарических условиях составы раствора и пара изменяются си мбатно [c.140]

Третий закон Гиббса—Коновалова (6.55) следует из сооотноше-кий (6.47) — (6.50). Третий закон Гиббса—Коновалова имеет те [c.140]

Первая часть рассматриваемого курса по своему содержанию выходит далеко за рамки обычных курсов термодинамики. Кроме глубокого рассмотрения начал термодинамики и ее общей теории, в сочинении Ван-дер-Ваальса и Констамма расматриваются такие вопросы, как принцип равновесия Гиббса, правило фаз, вычисление термодинамических функций многокомпонентной системы, законы разбавленных растворов, правила Коновалова, применение принципа равновесия к системам с превращением молекул, тепловой закон Нернста, термодинамическая теория капиллярности и др. [c.248]

Классификация фазовых переходов 192-196 Колебания химические 414 Коллигативные свойства растворов 204, 211 Коновалова—Гиббса закон 186, 187 Константы Ван дер Ваальса 41 [c.453]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...