Функция состояния термодинамический потенциал Гиббса

Критерий эволюции (3.4) определяет только часть прироста энтропии, связанную с изменением термодинамических сил, поэтому он не позволяет ввести такой функции состояния — термодинамического потенциала, который бы в стационарном состоянии имел экстремум, подобно энтропии, энергии Гельмгольца, энергии Гиббса при малых (спонтанных) отклонениях от равновесия. Однако при некоторых условиях форма ёхР приобретает свойства полного дифференциала, что позволяет и в сильно неравновесной области ввести локальные потенциалы с экстремальными свойствами. [c.32]

Для того чтобы получить физически линейную модель, предположим, что термодинамический потенциал Гиббса является квадратичной функцией термодинамических параметров состояния. Тогда получим [c.652]

В термодинамике важную роль играет термодинамический потенциал Гиббса, который, будучи функцией состояния, выражается формулой [c.82]

Теперь мы имеем выражения для энтропии, энергии, свободной энергии и давления, выраженные через функцию состояния. Отсюда с помощью уравнений (1.15) можно найти энтальпию и термодинамический потенциал Гиббса. [c.213]

В классической термодинамике (т. е. для покоящегося тела) термодинамические потенциалы — такие функции, нз которых все остальные функции состояния можно получить простым дифференцированием. Для тела рассматриваемого типа хорошо известным примером термодинамического потенциала является свободная энергия Гиббса С , которая считается функцией температуры (или холода ) и давления. [c.172]

Положим теперь, что термодинамическое состояние фиксируется с помощью набора параметров в,р,М],...,Мц) (вариант 6 — система под поршнем ). Тогда, представляя потенции Гиббса О, являющийся именно в Зтих переменных характеристической функцией, в виде [c.76]

Критерий эволюции (15.4) определяет только часть прироста энтропии, связанную с изменением термодинамических сил, поэтому он не позволяет ввести такой функции состояния — термодинамического потенциала, который бы в стационарном состоянии имел экстремум, подобно энтропии, энергии Гельмгольца, энергии Гиббса при малых (спонтанных) отклонениях от равновесия. Однако при некоторых условиях форма dxP приоб- [c.283]

Второе из уравнений (5.20) позволяет найти термическое уравнение состояния. Таким образом, функция G T, p)=U—TS+ pV является характеристической функцией в переменных Г и / и называется энергией Гиббса термодинамический потенциал Гиббса). 20. Вторые производные от G T, р) дают 1еплоемкость [c.105]

ЛОТЕНЦИАЛЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ, определённые функции объёма (F), давления (/>), темп-ры (Г), энтропии S), числа ч-ц системы N) и др. макроскопич. параметров (ж/), характеризующих состояние термодинамической системы. К П. т. относятся внутренняя энергия U—U (5, F, N, ж/), энтальпия П=П(8, р, N, Х(), Гельмгольца энергия (свободная энергия, или изохорно-изотермич. потенциал, обозначается Л или F) F=F V, T,N,Xi), Гиббса энергия (изобарно-изотермич. потенциал, обозначается Ф или G) G=G p, Т, N, Xi) и др. Зная П. т. как ф-цию указанных параметров, можно получить дифференцированием П. т. все остальные параметры, характеризующие систему, подобно тому как в механике можно определить компоненты действующих на систему сил, дифференцируя потенц. энергию системы по соответствующим координатам. П. т. связаны друг с другом след, соотношениями [c.580]

ЭНТАЛЬПЙЯ (от греч. еп1Ьа1ро — нагреваю) (теплосодержание, тепловая функция Гиббса), потенциал термодинамический, характеризующий состояние макроскопич. системы в термодинамич. равновесии при выборе в кач-ве основных независимых переменных энтропии 8 и давления р. Обозначается Н 8, р, N, Х1), ще N — число ч-ц системы, Х1 — др. макроскопич. параметры системы. Э.— аддитивная ф-ция (т. е. Э. всей системы равна сумме Э. составляющих её частей), с внутренней энергией 17 системы Э. связана соотношением [c.903]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...