Энергия молярная

Молярная внутренняя энергия, молярная энтальпия, химический потенциал, химическое сродство джоуль на моль Дж/моль [c.336]

Джоуль на моль (Дж/моль) — единица молярной энергии, молярной энтальпии, химического потенциала. [c.76]

Молярная внутренняя энергия, молярная энтальпия, химический потенциал, химическое сродство [c.78]

Молярная внутренняя энергия, молярная энтальпия, химический потенциал, химическое сродство джоуль на моль J/mol Дж/моль al/mol erg/mol кал/моль эрг/моль 4,186 8 Дж/моль ЫО Дж/моль [c.50]

Молярная внутренняя энергия, молярная джоуль на моль [c.193]

Масса, насыпная материала Модуль упругости Модуль упругости при сдвиге Молярная масса Молярная внутренняя энергия Молярная концентрация Молярный объем Молярная энтальпия Молярная энтропия Момент, дипольный, молекулы Момент диполя, магнитный Момент, изгибающий Момент, крутящий Момент импульса Момент инерции [c.219]

Соответствующее изменение энергии Гиббса AG для этой реакции определяется по разности суммарной молярной энергии продуктов реакции и реагирующих веществ [c.32]

Аналогичное выражение имеется для каждого вещества в стандартном (произвольно выбранном) состоянии, при этом символ СР обозначает стандартную молярную энергию Гиббса [c.32]

Пусть ц — парциальная молярная свободная энергия (химический потенциал) — парциальная молярная свободная энергия в стандартном состоянии (а =-- 1) а — активность т — моляльность у — коэффициент активности. [c.395]

Химический потенциал - обобщенная сила, отвечающая перераспределению массы каждого компонента системы. Для чистого вещества представляет собой молярное значение энергии Гиббса. [c.156]

Отсюда молярная теплоемкость, как приращение энергии, соответствующее повышению температуры на 1 К составит [c.164]

Теория теплоемкости. Согласно закону Дюлонга и Пти, установленному еще в 1811 г., молярная теплоемкость тел равна 25 Дж/К и не зависит от температуры. Известно, что этот закон является приближенным, особенно значительные отклонения от него наблюдаются в области низких температур. Теория теплоемкости, развитая на основе распределения Максвелла— Больцмана, давала хорошее совпадение с экспериментом лишь в области комнатных температур. Основной причиной этого служило то, что она опиралась на классический закон равномерного распределения энергии по степеням свободы. Формула Планка (108) представляла собой новый закон распределения энергии. [c.160]

Молярная внутренняя энергия — величина, равная отношению внутренней энергии U однородной системы к количеству вещества п этой системы [c.210]

Рекомендуемая кратная единица молярной внутренней энергии — кДж/моль. [c.211]

V2 "и>2> = 7 +V2 7 +V2 7 = 2А Г, а средняя молярная энергия переноса [c.372]

Молярная внутренняя энергия —величина, равная отношению внутренней энергии dU системы (тела) к ее количеству вещества dn [c.17]

Джоуль на моль равен молярной внутренней энергии вещества в количестве 1 моль, внутренняя энергия которого равна 1 Дж. [c.17]

Примечание. В джоулях на моль выражаются также молярная энтальпия, химический потенциал, химическое сродство, энергия активации. [c.17]

Молярная внутренняя энергия [c.30]

Внутренняя энергия—функция состояния, поэтому она мон ет быть представлена в виде зависимости от двух любых независимых переменных (например, р и Т) и молярного содержания компонентов. Наиболее простой вид эта зависимость приобретает в тех случаях, когда газовая фаза считается идеальной смесью идеальных газов, а конденсированные вещества являются либо однокомпонентными фазами, либо составляющими идеальных растворов. При таких допущениях внутренняя энергия и зависит только от температуры и является линейной функцией концентраций компонентов [c.160]

Найти изменение внутренней энергии 20 кг ацетилена при изменении его температуры от 300 до 600 °С, если 32-висимость истинной молярной теплоемкости [кДж/(кмоль > X К)1 ацетилена от температуры выражается уравнение i [c.13]

Углекислый газ находится в емкости вместимостью 200 л при давлении 0,35 мПа и температуре 100 °С. Подсчитать изменение внутренней энергии газа при увеличении его температуры до 200 °С, если известны следующие значения средних молярных теплоемкостей углекислого газа 100 [c.14]

В политропном процессе, совершаемом количеством вещества гелия Пне = 2 кмоль, отводится количество теплоты 3000 кДж. Начальные параметры процесса = = 0,15 МПа, 4 — 227 °С конечная температура 127 °С. Молярная теплоемкость гелия 12,5 кДж/(кмоль-К). Определить показатель политропы, начальные и конечные параметры газа, изменение внутренней энергии и энтальпии, работу процесса и располагаемую работу, изменение энтропии. Изобразить процессы в координатах v, р п s, Т. [c.30]

Молярная внутренняя энергия, химический потенциал джоуль на моль Дж/моль J/mol [c.93]

Величины, характеризующие состояние термодинамической системы, называют термодинамическими параметрами. К ним относятся температура (термодинамическая), давление, удельный объем, плотность, удельная внутренняя энергия, удельная энтальпия, удельная энтропия, молярный объем и др. [c.11]

Молярная внутренняя энергия газа обусловленная только поступательным движением молекул, равна [c.49]

Поправка, вносимая учетом внутримолекулярных колебаний, не меняет установленного положения, что молярная внутренняя энергия идеального газа, а также и молярная энтальпия являются функциями только температуры. [c.60]

Зависимость молярной внутренней энергии от температуры [формула (5.6)] уже не подчинена линейному закону, и ее возрастание идет быстрее, чем рост температуры, и, как следствие, молярная изохорная теплоемкость газа находится в более сложной зависимости от температуры. Действительно, беря производную от И , получим для молярной изохорной теплоемкости в Дж/(моль-К) следующее выражение [c.60]

Таким образом, при температуре Т < Гц молярная энергия частиц U будет но иорядку величины равна (фиг. 1) [c.159]

Молярными термодинамическими величинами являются, нанример, молярная теплоемкость, молярная внутрегатяя энергия и др. [c.210]

При турбулентном движении можно рассматривать преобразование энергии осреднённого движения в энергию турбулентного молярного движения. В этом смысле можно говорить о диссипации энергии среднего движения, причём [c.154]

На сжатие 3 кг метана в политропном процесс затрачено 1100 кДж работы, при этом внутренняя энергия увеличилась на 900 кДж. Определить знак и количестве теплоты в этом процессе, найти конечную температуру газа, среднюю массовую теплоемкость и показатель политропь процесса сжатия, если начальная температура 30 С. За висимость изохорной молярной теплоемкости [кДж/(кмоль х X К)1 метана от температуры (К) аппроксимируется форму лой цс, =9,14 + 60,46-10- Г— 1,117-10- 7 —7,20 X [c.37]

В предыдущей главе (см. 4.6) на основе кинетической теории газов была получена формула (4.23) для молярной внутренней энергии идеального газа U = 4,l57niT. Так как Ст,р = dUjdT, то молярная изохорная теплоемкость [c.57]

В простейшем случае гармонического колебательного движения молекулярного вибратора полная молярная энергия t/ткол, приходящаяся на одну степень свободы этого движения, согласно выводам квантовой механики может [c.59]

Из адд итивности внутренней энергии вытекает, что (внутренняя энергия однородного тела равна произведению числа киломолей M = G] i, на молярную внутреннюю энергию или массы тела G на удельную внутреннюю энергию ы [c.34]

Аналитическое выражение дл51 энтальпии какого-либо тела может быть определено, если известны внутренняя энергия и уравнение состояния этого тела. Так, например, воспользовавшись найденным в 2-3 выражением для внутренней энергии идеального газа и имея в виду, что = Т, находим, что молярная энтальпия идеального газа при не очень высоких температурах, когда энергией колебаний атомов в молекулах можно пренебречь, равна [c.40]