Гиббса потенциал

Геометрическая интерпретация Мора 54—55 Герца формулы 231, 233 Гиббса потенциал 82 [c.860]

Гиббсом потенциал омега, П = - цN, будем иметь [c.12]

Если независимые переменные — температура и давление, то химический потенциал компонента i в одной из фаз многокомпонентной многофазной системы можно выразить через свободную энергию Гиббса [c.238]

Следует обратить внимание, что при интегрировании уравнений Гиббса— Гельмгольца (10.24) величина Л, должна выражаться как функция переменной Zf. Эта переменная является естественной для Л,+ь но не для Л поэтому функция Лг, использующаяся при расчетах по уравнению Гиббса—Гельмгольца, не является характеристической. Например, для расчета <7(7 , Р) по (10.35) надо знать Н(Т, Р), а не термодинамический потенциал H(S, Р). [c.95]

Равновесия с участием возможных компонентов подробно рассмотрены Гиббсом. Но до последнего времени результаты этого анализа практически не применялись. Более того, высказывалось мнение, что само понятие возможных компонентов и вытекающие из него следствия не представляют интереса, поскольку с уменьшением содержания компонента в фазе его химический потенциал должен неограниченно уменьшаться и, следовательно, нельзя указать значение ц, которое было бы ниже этого предела. Иначе говоря, концентрация любого вещества в любой фазе считалась отличной от нуля (см., например, [14], с. 255). Основой для такого заключения служит зависимость химического потенциала от концентрации в идеальном или предельно разбавленном растворе (см. (10.77) и ниже [c.133]

Слагаемые в правой части (14.27) в квадратных скобках относятся к изменениям химического потенциала чистого i-ro вещества при его расширении в паре (первые скобки) и в стандартном состоянии (вторые скобки). Химический потенциал чистого вещества совпадает с его мольной энергией Гиббса, поэтому, пользуясь выражением (9.54) при постоянной температуре, можно записать [c.135]

Помимо коэффициента активности в этом выражении экспериментальные данные в общем случае необходимы для определения стандартного химического потенциала образования /-го составляющего из компонентов, . Для энергии Гиббса [c.171]

Химический потенциал - обобщенная сила, отвечающая перераспределению массы каждого компонента системы. Для чистого вещества представляет собой молярное значение энергии Гиббса. [c.156]

Критерий эволюции (3.4) определяет только часть прироста энтропии, связанную с изменением термодинамических сил, поэтому он не позволяет ввести такой функции состояния — термодинамического потенциала, который бы в стационарном состоянии имел экстремум, подобно энтропии, энергии Гельмгольца, энергии Гиббса при малых (спонтанных) отклонениях от равновесия. Однако при некоторых условиях форма ёхР приобретает свойства полного дифференциала, что позволяет и в сильно неравновесной области ввести локальные потенциалы с экстремальными свойствами. [c.32]

Планк пользовался характеристической функцией Ф = 5— U+pV)IT. Найти V, и и S системы, если Ф задана как функция р к Т. Установить связь термодинамического потенциала Планка Ф с энергией Гиббса G. [c.118]

Получить энергию Гиббса смеси идеальных газов, состоящей из v, молей одного и V2 молей другого компонента. Найти изменение этого потенциала при изотермической диффузии газов. [c.118]

Если система находится при постоянных температуре и давлении, то при химическом равновесии термодинамический потенциал Гиббса G системы имеет минимум, определяемый условием 5(7 = 0 или [c.196]

При равновесном переходе вещества из одной фазы в другую, как и при фазовом равновесии, температура, давление и химический потенциал вещества в фазах одинаковы. Что же касается других термических и калорических величин или соответствующих им производных от энергии Гиббса G T, р), то они при одних фазовых переходах терпят разрыв, а при других — непрерывны. Поэтому различают прерывные и непрерывные фазовые переходы. Прерывными называются фазовые превращения, при которых [c.233]

Непрерывные переходы, при которых вторые производные от энергии Гиббса (или химического потенциала) испытывают скачки, называются фазовыми переходами второго рода, когда же эти производные при переходе обращаются в бесконечность — критическими переходами, а аномальное поведение свойств веществ в этой области—критическими явлениями. [c.234]

Работа химических сил при изобарно-изотермических процессах равна убыли термодинамического потенциала и определяется уравнением Гиббса — Гельмгольца (10.2) [c.351]

Г и Р и называется энергией Гиббса (термодинамический потенциал Гиббса). [c.86]

Термодинамическая устойчивость системы определяется второй вариацией какого-либо термодинамического потенциала, если она не равна нулю. Найдем вначале общее выражение устойчивости системы, а потом исследуем и вторую вариацию соответствующего термодинамического потенциала. Рассмотрим закрытую систему, находящуюся в термостате с температурой Т под постоянным давлением Р. Общим условием устойчивости равновесия такой системы является минимум ее энергии Гиббса G = = Е—rS-f-PV. Это означает, что состояние системы в термостате при данных Р и Г с координатами (экстенсивными параметрами) У и S является устойчивым, если при небольшом спонтанном изменении координат ее энергия Гиббса G возрастает AG = = Gi — G>0, т. е. [c.105]

Действительно, термодинамические параметры — число частиц N T, а, i) и внутренняя энергия Е(Т, а, ji), — определяемые соответствующими частными производными большого термодинамического потенциала, совпадают со средними значениями числа частиц и функции Гамильтона по большому каноническому распределению Гиббса (12.46). Так, [c.206]

Химический потенциал был впервые введен Гиббсом и отнесен им к единице массы. Он играет большую роль в термодинамике фазовых превращений и химической термодинамике, так как в этих разделах рассматриваются процессы, идущие с перераспределением массы системы. [c.206]

В системе с постоянными давлением и температурой энергия Гиббса изобарный потенциал) не может возрастать, т. е. [c.101]

ХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ. НЕРАВЕНСТВО ГИББСА [c.105]

Удельный термодинамический потенциал ф (р. Г), представляющий со-собой отнесенную к единице массы энергию Гиббса однородной системы, называется химическим потенциалом. [c.105]

Химический потенциал, отнесенный к одной молекуле, совпадает с молекулярной энергией Гиббса [c.484]

Заметим, что к этому выводу можно было бы прийти путем введения термодинамического потенциала Гиббса [c.56]

Из определения химического потенциала как частной производной характеристических функций F или G вытекает следующее. Если при постоянной температуре к бесконечно большому количеству раствора определенного состава добавить один моль какого-нибудь компонента, то химический потенциал этого компонента равен приросту энергии Гиббса системы в том случае, если давление в системе постоянно, или приросту энергии Гельмгольца системы, если объем системы в ходе этого процесса не изменяется. [c.10]

Гаунта фактор 148, 157, 511, 512 Гиббса Я-функция 209 Гиббса потенциал 14 [c.544]

ЭНТАЛЬПЙЯ (от греч. еп1Ьа1ро — нагреваю) (теплосодержание, тепловая функция Гиббса), потенциал термодинамический, характеризующий состояние макроскопич. системы в термодинамич. равновесии при выборе в кач-ве основных независимых переменных энтропии 8 и давления р. Обозначается Н 8, р, N, Х1), ще N — число ч-ц системы, Х1 — др. макроскопич. параметры системы. Э.— аддитивная ф-ция (т. е. Э. всей системы равна сумме Э. составляющих её частей), с внутренней энергией 17 системы Э. связана соотношением [c.903]

Количество теплоты, внутренняя энергия иао-хорно-изотермический потенциал (свободная энергия Гельмгольца), изобарноизотермический цотенциал (свободная энергия Гиббса), энтальпия Удельная теплота (фа-j зового превращения, химической реакции) [c.13]

И. Г. Горичевым с использованием найденной им эмпирической закономерности постоянства приведенного химического потенциала атомов кислорода в окислах в некоторых интервалах значения х и соотношения Гиббса— [c.222]

Последующее изложение будет близко к превосходной книге Шенберга [24], который сам внес существенный вклад в теорию. Удобнее всего считать независимыми переменными давление Р и внешнее поле Н . Мы ограничимся pa MOxpenvieM массивных образцов, внутри которых поле можно считать равным нулю. Эффекты на границах и тонкие пленки будут обсуждены в разделе 4. Рассмотрим свободную энергию Гиббса (термодинамический потенциал) [c.683]

Второе из уравнений (5.20) позволяет найти термическое уравнение состояния. Таким образом, функция G T, p)=U—TS+ pV является характеристической функцией в переменных Г и / и называется энергией Гиббса термодинамический потенциал Гиббса). 20. Вторые производные от G T, р) дают 1еплоемкость [c.105]

Критерий эволюции (15.4) определяет только часть прироста энтропии, связанную с изменением термодинамических сил, поэтому он не позволяет ввести такой функции состояния — термодинамического потенциала, который бы в стационарном состоянии имел экстремум, подобно энтропии, энергии Гельмгольца, энергии Гиббса при малых (спонтанных) отклонениях от равновесия. Однако при некоторых условиях форма dxP приоб- [c.283]

Пользуясь этим выражением для G смеси, легко убедиться, что при изотермической диффузии энергия Гиббса уменьшается. Пусть Vi молей одного газа и V2 молей другого газа разделены в сосуде перегородкой и имеют соответственно начальные давления p° = ViRTj V , и p VjRTIVj. Тогда до диффузии потенциал системы [c.340]

Термодинамические потенциалы. 3.2. Уравнения Гиббса—Гельмгольца. 3.3. Химический потенциал. Неравенство Гиббса. 3.4 Условия равновесия тер.моднна.мических систе.м. 3.5. Дш[)фере11циальные уравнения термодинамики в частных производных [c.6]

Для системы, находящейся под постоянным внешним давлением р, имею" щей постоянную температуру Т и непроизводящей полезной внешней работы-условия термодинамического равновесия могут быть установлены аналогии ным образом на основании выводов, приведенных в 3.1. Как там было показано, энергия Гиббса (изобарный потенциал) такой системы при любом необратимом процессе убывает, а при обратимом процессе сохраняетпостоян-ное значение. Следовательно, условием термодинамического равновесия системы, находящейся при постоянных давлении и температуре, является минимум энергии Гиббса Ф системы [c.111]

Динамика многофазных сред. Ч.1 (1987) -- [ c.11 , c.37 , c.84 , c.128 , c.150 ]

Физическая теория газовой динамики (1968) -- [ c.14 ]

Термодинамика и статистическая физика Т.1 Изд.2 (2002) -- [ c.65 ]

Термодинамика и статистическая физика Теория равновесных систем (1991) -- [ c.83 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...