Правило фаз Гиббса

ПРАВИЛО ФАЗ ГИББСА-КОНОВАЛОВА [c.277]

Правило фаз Гиббса. Полученные условия равновесия гетерогенной системы позволяют определить количество фаз (состоящих из нескольких компонентов), способных одновременно находиться в равновесии, или число независимых переменных гетерогенной системы, которые можно изменять, не нарушая ее равновесия. Эта задача была решена Гиббсом, поэтому полученный им результат называется правилом фаз Гиббса. [c.203]

Правило фаз Гиббса установлено в предположении, что каждый компонент входит во все фазы. Как изменится правило фаз, если не каждый компонент входит во все фазы [c.221]

Это соотношение выражает так называемое правило фаз Гиббса, согласно которому число сосуществующих фаз может превышать число независимых компонентов не больше чем на 2. [c.140]

При анализе фазовых равновесий и процессов фазовых переходов большую роль играет так называемое правило фаз Гиббса. Это правило формулируется следующим образом [c.18]

Полученный результат представляет собой частный случай так называемого правила фаз Гиббса, устанавливающего число независимых переменных для систем, состоящих из некоторого числа компонентов п, находящихся в т фазах. Это число независимых переменных, достаточное для однозначного определения свойств всех равновесно сосуществующих фаз, называется числом степеней свободы системы f. В соответствии с правилом фаз Гиббса (гл. 9) [c.30]

Правило фаз Гиббса устанавливает для термодинамической системы, находящейся в равновесии, связь между числом степеней свободы- (независимых переменных), числом фаз и числом компонентов системы в форме [c.85]

Все реакции и соотношения, относящиеся к химическому равновесию, рассматривались здесь применительно к гомогенным газовым системам. Условия термодинамического равновесия гетерогенной системы с одним компонентом рассматривались в 12. Большое практическое значение имеют многокомпонентные гетерогенные системы, для которых условия термодинамического равновесия устанавливаются с помощью правила фаз Гиббса. Это правило позволяет определить число произвольно изменяемых параметров (число степеней свободы), исходя из числа компонентов и числа фаз в системе. Число компонентов равно числу химически индивидуальных веществ минус число химических реакций между ними. Определение фазы было дано в 12 при невысоких давлениях возможна лишь одна газовая фаза в системе, но количество твердых и жидких фаз не ограничивается существует, например, несколько кристаллических модификаций твердых тел (льда, серы, железа), в системе могут быть несмешивающиеся жидкости, каждая из которых является фазой. [c.258]

Правило фаз. Диаграммы состояний позволяют систематизировать сведения о сплавах, поскольку сплавы можно классифицировать по группам и соответствии с их микроструктурой. Для проверки точности разрабатываемых диаграмм состояния и характеристик сплавов применяют правило фаз Гиббса число степеней свободы [c.94]

В случае термодеформационной системы правило фаз Гиббса принимает вид [c.81]

Правило фаз Гиббса — связь между числом фаз (/), числом термодинамических степеней свободы (С) и числом компонент (к), имеющая место для всякой системы, находящейся в термодинамическом равновесии [c.379]

Правило фаз Гиббса. В гетерогенной системе, находящейся в равновесии, число степеней свободы равно числу компонентов минус число фаз плюс два F = = С — Р -f- 2, где f — число степеней свободы, т. е. число независимых переменных (температура, давление, концентрация), которые могут изменяться в определенных пределах без изменения числа фаз в системе С — число компонентов, т. е. наименьшее количество составных частей, при помощи которых можно определить состав каждой фазы Р — число фаз — физически однородных участков определенного химического состава, обладающих одинаковыми термодинамическими свойствами и ограниченных поверхностями раздела. [c.365]

Приведенные выше соотношения описывают поведение отдельной фазы. В настоящем разделе будут рассмотрены системы с двумя фазами, твердыми или жидкими. Термодинамические величины для индивидуальных фаз обозначаются в дальнейшем фазовыми индексами ( и "). Например, Xi и х/ означают молярные доли компонента 2 соответственно в фазах штрих и два штриха . Через Пу, п, , п[ и щ обозначаются числа молей компонентов в каждой фазе. Из правила фаз Гиббса следует, что при равновесии в бинарной системе с двумя фазами и постоянных значениях Р и Г другие степени свободы отсутствуют. Поэтому молярные доли х и ужа не могут быть выбраны произвольно и полностью определяются двухфазным равновесием. Число молей металлов 1 и 2 во всей системе может быть обозначено через и Яа, а средний состав системы — через х - Все прочие величины для системы в целом обозначаются аналогичным образом. Кроме того суммы п — п[ + а и п" = J + Лз представляют собой общие количества молей в каждой из фаз. Относительные количества фаз определяются по правилу рычага [c.35]

При анализе фазовых равновесий и процессов фазовых переходов важную роль играет так называемое правило фаз Гиббса. Оно устанавливает зависимость между числом независимых интенсивных переменных, определяющих состояние термодинамической системы, находящейся в равновесии (эти независимые переменные часто называют степенями свободы системы), числом фаз и числом компонентов системы . [c.136]

Правило фаз Гиббса и методы физико-химического анализа, развитые Н. С. Курнаковым и его школой, являются основными методами исследования бинарных систем. [c.203]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ПРАВИЛО ФАЗ ГИББСА [c.15]

Изотермы. На двухмерном графике с координатами / и /i в принципе можно отобразить любое свойство равновесной бинарной смеси. Здесь мы будем ограничиваться только температурой смеси Т. Функциональную связь этой величины с / и Л охарактеризуем изотермами, т. е. линиями постоянной температуры на /г/-плоскости. Правило фаз Гиббса, однако, диктует необходимость наложения еще одного ограничения, прежде чем приступить к построению такого графика. В соответствии с правилом принимаем для графика определенное фиксированное давление р. [c.254]

Как же научиться распутывать гордиев узел линий диаграммы Все, что говорилось о равновесии жидкой и твердой фаз, остается в силе для любых фазовых равновесий Ведь нигде при рассмотрении мы не использовали каких-то особенных свойств жидкого или твердого состояния. Поэтому также справедливо правило фаз Гиббса. По тем же рецептам определяются состав и относительное количество фаз в двухфазных областях. [c.51]

Фазовый анализ кривых охлаждения проводят, используя правило фаз Гиббса (закон фаз) число равновесно сосуществующих в какой--либо системе фаз не может быть больше числа образующих эти фазы компонентов плюс, как правило, 2. [c.50]

Правило фаз Гиббса, устанавливая зависимость между числом фаз системы, числом ее компонентов и числом степеней свободы системы, является основой учения о сплавах. [c.88]

Равенства (30.4), (30.5) и дают формулировку правила фаз Гиббса. [c.156]

Проиллюстрируем правило фаз Гиббса еще на примере бинарной системы — раствор соли в воде. Имеем при п-2 [c.156]

Здесь предполагается, что водная фаза — однокомпонентная жидкость, углеводородная—треххомнонентная. В случае изотермического процесса н прп незначительном влиянии давления на распределение компонент по фазя.м правило фаз Гиббса показывает, что при равновесии (а только этот случай рассматривается в данном параграфе) число степеней свободы системы равно единице, т. е. концентрация лин ь одной компоненты независима. Примем [c.322]

Полученные условия фазового равиовсспя позволяют сформулировать правило фаз Гиббса. Оно определяет то максимальное количество переменных, которое может быть задано произвольно при описании многокомпонентной многофазной системы. Это число переменных, называемое числом степеней свободы и обозначаемое f, может быть найдено из следующих соображений. Если рассматривать все т фаз системы вначале независимо друг от друга, то для однозначного задания их свойств потребуется 2 + ni(n—1) переменных. Здесь 2 — это одинаковые во всей системе параметры р и Т, а (п—1)—число независимых (концентраций при числе компонент, равном п (гл. 8). Но не все эти переменные в действительности независимы. В условиях фазового равновесия они связаны равенствами (9-8). Нетрудно Видеть, что условия (9-8) накладывают на исходные переменные п(т—1) дополнительных связей [но числу равенств, содержащихся в (9-8)]. Тогда действительно независимымн останутся f переменных, где [c.161]

ФомруоЧа (9-9) представляет собой аналитическое выражение правила фаз Гиббса.. Из этого правила могут быть получены важные следствия. В частности, с помощью правила фаз Гиббса можно эпределить, может ли существовать система с некоторыми произвольными значениями п и т. Действительно, реально существовать могут лишь те системы, у которых f O. Следовательно, максимальное количество фаз, которое может равновесно сосуществовать в системе, равно [c.161]

Переведенная нами на русский язык книга Т. Де Донде и П. Ван Риссельберга Термодинамическая теория сродства невелика по объему, но очень информативна. В ней последовательно рассматриваются вопросы химической термодинамики в оригинальном толковании. Особое внимание следует обратить на вопросы устойчивости и теоремы модерации. В наиболее общей форме сформулирован и представлен в строгой количественной форме принцип смещения равновесия (принцип Гиббса—Ле Шателье). Очень оригинально приведен вывод правила фаз Гиббса, дающий весьма строгое количественное истолкование понятия компонент, представляемое зачастую в виде определения, к сожалению, не всегда точного. [c.11]

Если число независимых переменных в ур-ниях Гиббса — Дюгема для равновесной, системы не превышает числа этих ур-ний, то выполняется Тиббса правило фаз число фаз, существующих в равновесии, не может превосходить число независимых компонентов более чем на два. Макс. число сосуществующих фаз достигается при равенстве числа переменных числу ур-ний. Правило фаз Ili66 a определяет число независимых переменных, к-рые можно изменять, не нарушая равновесия (число термодинамических степеней свободы). Для выполнения правила фаз Гиббса необходимо, чтобы каждая фаза была однородна во всём своём объёме, их размеры были достаточными, чтобы поверхностными натяжениями можно было бы пренебречь, а каждый компонент мог беспрепятственно проходить через поверхность раздела фаз, т.е. в системе должны отсутствовать полупроницаемые перегородки. Правило фаз Шбб-са является основой физ.-хим. анализа сложных систем и классификации разл. случаев хим. равновесия. [c.408]

Правило фаз Гиббса позволяет определить, какие параметры системы (например, температура и состав) можно изменить без изменения числа фаз, т.е. безвариантно (нонвариантно) или с изменением (моно-и бивариантно). [c.50]

Критическая точка нонвариантна. Чтобы к ней применить правило фаз Гиббса, нужно число сосуществующих фаз формально пр,1инять равным трем жидкость, газ и сверхкритический флюид. С физической точки зрения жидкость и газ — состояния с одинаковой симметрией (изотропные неупорядоченные тела), поэтому их/принципиально можно различить лпшь на кривой фазового р авновесия. Возможен и непрерывный (без фазового превращения) переход из жидкости в газ вокруг критической точки рис. 1.2). [c.10]

Термодинамика (1991) -- [ c.203 , c.204 ]

Термодинамика и статистическая физика (1986) -- [ c.140 , c.141 ]

Техническая термодинамика и теплопередача (1986) -- [ c.258 ]

Техническая термодинамика Изд.3 (1979) -- [ c.136 ]

Теоретические основы теплотехники Теплотехнический эксперимент Книга2 (2001) -- [ c.115 ]

Теплотехнический справочник том 1 издание 2 (1975) -- [ c.192 ]

Физическое металловедение Вып II (1968) -- [ c.19 , c.21 , c.67 , c.68 , c.121 ]

Теоретические основы процессов переработки металлургического сырья (1982) -- [ c.38 , c.40 , c.41 ]

Термодинамика (1969) -- [ c.77 , c.81 ]

Техническая термодинамика Издание 2 (1955) -- [ c.117 ]

Курс термодинамики Издание 2 (1967) -- [ c.186 ]

Материаловедение Технология конструкционных материалов Изд2 (2006) -- [ c.65 ]

Современная термодинамика (2002) -- [ c.182 , c.183 , c.185 , c.187 , c.188 ]

Машиностроение Энциклопедический справочник Раздел 1 Том 1 (1947) -- [ c.379 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...