Уравнения Гиббса-Гельмгольца газов

Этот результат не является выражением особенностей рассмотренной системы (идеального газа), он следует из законов термодинамики. Для расчета всех овойств системы, как было показано, достаточно знать одно (фундаментальное) соотношение между ними, поэтому уравнения состояния не могут быть независимыми. Связь между ними выводится наиболее естественно- при помощи уравнений Гиббса—Гельмгольца, так называют соотношения между двумя любыми термодинамическими потенциалами, которые различаются друг от друга только одной независимой переменной, т. е. получаются один из другого при однократном преобразовании Лежандра [c.93]

Энергия Гельмгольца разреженного ионизованного газа на основании уравнения Гиббса — Гельмгольца равна Т j Г, т. е. [c.637]

Уравнения (2.84) являются результатом интегрирования уравнений Гиббса—Гельмгольца они позволяют по известным значениям II и I вычислить F и Ф. Произвольные функции (К) и 2 р) могут быть определены разными способами (например, в случае газообразного состояния путем сопоставления полученных соотношений для F и Ф с их выражениями для идеального газа, поскольку при р —> О любой газ не должен отличаться от идеального). [c.133]

Из уравнения состояния (6.1.1) и соотношений для С/ д и 5 для идеального газа непосредственно вытекают выражения для энтальпии Н = II + рУ, свободной энергии Гельмгольца Е = II-ТЗ к. свободной энергии Гиббса О = II-ТЗ+Р (упр. 6.1). [c.158]

В этой главе сначала вводятся соотношения для расчета энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии, энтропии и коэффициента фугитивности. Эти соотношения используются затем совместно с уравнениями состояния (см. гл. 3) для разработки методов определения изотермических изменений энтальпии и энтропии, а также отношений фугитивность — давление для чистых веществ и смесей. В разделе 5,5 описываются производные свойства, в разделе 5,6 —методы определения теплоемкости реальных газов, в разделе 5,7 — истинные критические параметры смесей, в разделе 5.8 — теплоемкости жидкостей и в разделе 5.9 — коэффициенты фугитивности компонентов газовой фазы. [c.90]

Уравнения (3.23), получающиеся путем интегрирования уравнений Гиббса—Гельмгольца, поз1Воляют по известным значениям Пи/ вычислить Г и Ф. Произвольные функции и фз могут быть определены разными способами, в частности, сопоставлением полученных соотношений для f и Ф с их выражениями для идеального газа. [c.105]

Газ идеальный 98 полусовершенный 105, 286 совершенный 105, 190, 193 Газоанализатор Ороса 283 Газовая доля 106, 193 Газовая постоянная 265 молярная 265 эквивалентная 270 Газовые смеси 264, 286 Газопаровые смеси 271 Гельмгольца функция 216 Гиббса — Гельмгольца уравнение 409 Гиббса — Дальтона закон 373, 441 следствия 385 Гиббса — Дюгема уравнение 355 [c.477]

Однако в эти бурные 100 лет случилось многое. Максвелл вывел великие уравнения электромагнитного поля, установил электромагн игную природу света. Он же с Больцманом, В. Томсоном, Клаузиусом разработал молекулярно-кинетическую теорию газов. Трудами Карно, Майера, Гельмгольца, Клаузиуса, В. Томсона, Планка, Гиббса и других была создана термодинамика — уни-версальный метод исследования процессов в макросисте- [c.126]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...