Гиббса—Гельмгольца формула

Гиббса—Гельмгольца формула 69, 89 Гипотеза подобия (скейлинг) 138, 233 [c.237]

Гиббса—Гельмгольца формула — 88, 108, 220 [c.796]

ОБОБЩЕНИЕ ФОРМУЛ ГИББСА - ГЕЛЬМГОЛЬЦА [c.41]

Формулы (4.57) и (4.58), обобщающие классические соотношения Гиббса — Гельмгольца, можно записать также в следующем виде [c.41]

Эти формулы, выраженные через мгновенные величины , Гут и Грт, имеют вид уравнений Гиббса—Гельмгольца [см. (4.57) и (4.58)]. [c.125]

Подставляя (4.6) в формулы (4.4), т. е. исключая энтропию, мы получаем уравнения Гиббса — Гельмгольца [c.82]

Изменение изобарно-изотермного потенциала в реакции, протекающей при температуре Т от состояния, определяемого начальными парциальными давлениями всех реагентов, равными 1,0, до состояния равновесия, найдется по формуле Гиббса — Гельмгольца [c.400]

Найдем уравнение максимальной работы. Для этого используем уравнение Гиббса — Гельмгольца, которое легко получается из объединения формул (7,9) и (7,12) и имеет вид [c.162]

Формулы Гиббса—Гельмгольца. Термодинамические потенциалы не обособлены друг от друга, они связаны между собой. простыми соотношениями. Выразим, к примеру, все термодинамические потенциалы через свободную энергию (0, У, а, JV). Имеем из формул 2) и определений [c.69]

Формула Гиббса—Гельмгольца для топливных (гальванических) элементов позволяет определить наивыгоднейший режим работы элемента (естественно, что эти термодинамические соображения надо сочетать и со многими другими) элементы типа а) целесообразно использовать при более низких температурах, типа в) — при высоких, а ЭДС элементов типа б) практически от температуры не зависит. Характерные экспериментальные фафики (их линейность по в полностью соответствует полученным выше формулам) приведены на рис. 40. [c.89]

Для внутренней энергии согласно формуле Гиббса—Гельмгольца получаем [c.170]

Первая из этих формул является собственно формулой Гиббса— Гельмгольца, остальные — формулами такого же типа. При этом мы получили все потенциалы как функции (9, V, а, IV). Если необходимо выразить их в иных переменных, например в тех, относительно которых они являются характеристическими функциями, то надо будет использовать процедуру пересчета (6). [c.88]

Определить поправки первого порядка, показывающие отклонения величин F, G, S, U, Су, Ср в случае реального газа от соответствующих величин для идеального газа F — свободная энергия Гельмгольца, G — свободная энергия Гиббса, iS — энтропия, и — внутренняя энергия. Су — теплоемкость при постоянном объеме, Ср — теплоемкость при постоянном давлении). [Указание. Использовать формулы (3.31) и (3.30).] [c.225]

Расплата за реализацию подобной профаммы наступает мгновенно так как аппроксимация S — S(L) лишает параметр S самостоятельного значения, то он должен зависеть не только от L — единственного в нашем случае микроскопического параметра, но и от других, уже макроскопических парамефов системы, в частности от температуры. А это сразу приводит к зависимости гамильтониана от температуры, что не соответствует исходным положениям механики (уровни энергии Е начинают зависеть от в) и гиббсовской статистики (если Е — Е (в), то нарушается формула Гиббса—Гельмгольца / = = Е ). [c.346]

Уравнение Гиббса—Гельмгольца связывает температурное изменение свободной энергии Гиббса с энтгильпией Н и позволяет определять теплоты химических реакций, если свободная энергия Гиббса известна как функция температуры. Уравнение Гиббса—Гельмгольца можно вывести. Для этого запишем формулу (5.1.8) для свободной энергии Гиббса С = Н — ТЗ. Прежде всего заметим, что 5 = - дС/дТ)р м тогда [c.141]

Путь преодоления (хотя бы частичного) этого общего для теорий, основывающихся на концепции молекулярного поля, недостатка ясен необходимо учесть динамические корреляции каждого узла решетки с его ближайшими соседями, причем здесь речь идет не об исправлении изинговского гамильтониана, в котором все эти корреляции полностью отражены для каждого заданного микроскопического состояния (оь ог,..., ow), а в аппроксимации его таким выражением, в котором энергия системы определялась не набором 0(= 1 , а лишь одним значением параметра L, т. е. Ж=Ж 1) (так как степень вырождения такого энергетического уровня o(L) нам известна, то расчет статистической суммы уже можно будет, как это мы делали в п. б), провести на уровне оценки ее максимального слагаемого). Расплата за реализацию подобной программы наступает мгновенно так как аппроксимация S==S L) лишает параметр 5 самостоятельного значения, то он должен зависеть не только от L — единственного в нашем случае микроскопического параметра, но и от других, уже макроскопических параметров системы, в частности от температуры. А это сразу приводит к зависимости гамильтониана от температуры, что не соответствует исходным положениям механики (уровни энергии Еп начинают зависеть от 0) и гиббсовской статистики (если En=E (Q)j TO нарушается формула Гиббса—Гельмгольца 6=Q dlnZ/dQ=En). [c.684]

Замечание. Так как —/ ПиZ —свободная энергия Гельмгольца, то давление р и химический потенциал л определяются соответствеияо формулами р — — (5i /9F)jv, т и л = = dF/dN)v, т- С другой стороны, так как свободная энергия Гиббса F + pV д,ля одиокомпонентной системы равна N i, справедливо следующее соотношение [c.174]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...