Стандартная энергия Гиббса

Подставляем значение (—As) в уравнение стандартной энергии Гиббса [c.274]

Рис. 9.18. Диаграмма изменения стандартной энергии Гиббса в системе углерод — кислород в зависимости от температуры

Стандартные энергии Гиббса [c.490]

Для рассматриваемой гальванической цепи установлено, что при 1200... 1500 К = 132,2 - 0,0767, мВ. Отсюда следует, что для реакции изменение стандартных энергии Гиббса, энтальпии и энтропии равны соответственно, кДж/моль [c.105]

С другой стороны величину К можно определить из стандартной энергии Гиббса [c.126]

В этом выражении AG характеризует изменение стандартной энергии Гиббса диффузионного процесса при деформировании полимера. [c.90]

Для ненапряженного металла стандартная энергия Гиббса равна нулю = 0 [c.80]

Табулирование стандартной энергии Гиббса образования [c.144]

Стандартная энергия Гиббса образования это изменение энер- [c.144]

Стандартные энергии Гиббса образования = м(ро, о) многих соедине- [c.145]

Энергия образования Гиббса ДО определяется аналогично ДЯ , и стандартная энергия Гиббса для реакции ДО может быть записана в форме, подобной той, которая дается уравнением (7.1.1). Если не указано особо, то считается, что все исходные вещества и продукты реакции являются чистыми идеальными газами при температуре Т и давлении 1 атм. [c.204]

И наконец, изменение стандартной энергии Гиббса для химической реакции можно выразить как [c.204]

Аналогичное выражение имеется для каждого вещества в стандартном (произвольно выбранном) состоянии, при этом символ СР обозначает стандартную молярную энергию Гиббса [c.32]

Разность энергий Гиббса вещества L в любом заданном и в стандартном состояниях дается выражением [c.32]

СТАНДАРТНОЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА [c.272]

Необходимость определения изменения энергии Гиббса для различных процессов и отображения ее в справочной литературе привели к введению очень удобной термодинамической функции, а именно стандартного изменения энергии Гиббса. [c.272]

Уравнение для стандартного изменения энергии Гиббса ДО очень широко используется, особенно если выполняются ориентировочные расчеты с малой точностью. [c.272]

Таблица 8.4. Некоторые данные по уравнениям стандартного изменения энергии Гиббса (D = 0)

В справочной литературе для многих процессов приведены значения стандартного изменения энергии Гиббса, значения коэффициентов уравнения (8.50) приведены в табл. 8.4. [c.273]

Подставляем значение температуры и суммируем уравнения стандартного изменения энергии Гиббса, изменив знаки в соответствии с решением [c.273]

Для расчета стандартного изменения энергии Гиббса и констант равновесия газовых систем можно пользоваться уравнениями с различной степенью точности, используя справочные данные по термодинамическим величинам. Если, например, не хватает данных для точного расчета, то можно вести приближенный расчет без учета функциональных зависимостей теплоемкости, энтальпии и энтропии, т. е. вести расчет по их значениям при стандартных условиях. [c.276]

Зависимость состава газовой атмосферы от температуры найдем из уравнения стандартного изменения энергии Гиббса [c.281]

В этом случае стандартное изменение энергии Гиббса AG будет для всех реакций выражаться общим уравнением . [c.314]

Применяя упрощенное уравнение для стандартного изменения энергии Гиббса AG (см. п. 8.3), можно получить следующие уравнения для диссоциации оксидов [c.315]

Графики изменения значений AG° в зависимости от температуры приведены на рис. 9.14, уравнения стандартного изменения энергии Гиббса по стандартным значениям энтальпий и энтропий приведены ниже [c.324]

Слагаемые в правой части (14.27) в квадратных скобках относятся к изменениям химического потенциала чистого i-ro вещества при его расширении в паре (первые скобки) и в стандартном состоянии (вторые скобки). Химический потенциал чистого вещества совпадает с его мольной энергией Гиббса, поэтому, пользуясь выражением (9.54) при постоянной температуре, можно записать [c.135]

Помимо коэффициента активности в этом выражении экспериментальные данные в общем случае необходимы для определения стандартного химического потенциала образования /-го составляющего из компонентов, . Для энергии Гиббса [c.171]

Энергия Гиббса G и энергия Гельмгольца F, как и значения других термодинамических потенциалов, могут быть определены с точностью до некоторой постоянной величины — энергии стандартного состояния, абсолютная величина которой остается неизвестной. Поэтому в теории растворов рассматриваются не абсолютные величины G или F, а разность значений этих функций в данном и некотором стандартном состоянии [c.82]

Изменение стандартной молярной энергии Гиббса при образовании вещества из простых веществ [c.11]

Здесь и - стандартный потенциал, который может быть рассчитан по стандартной мольной энергии Гиббса (мольному изобарно-изотермическому потенциалу образования) Д0 , некоторые важные значения которого представлены в табл. 2.1. Коэффициент RT/F при температуре 25 °С равен 26 мВ. [c.51]

Два энергетических уровня начальной и конечной стадий схематически показаны на фиг. 28, где представлено соотношение энергетических градиентов для обратимЬго процесса [46]. Если АG л и д G — изменения стандартных энергий Гиббса (Дж/моль) при образовании переходного состояния от решетки к раствору и обратно, что соответствует анодному рг(створению и катодному осаждению, и если t o — плотность тока обмена (А/см ), то [c.64]

В гл. 9 мы увидим, что величина, называемая стандартной энергией Гиббса AG реакции, может быть получена путем измеретшя равновесных концентраций реагентов и продуктов. Если равновесные концентрации (а следовательно, и AG) измерять при различных температурах, то данные об изменении ДО с температурой можно использовать для получения изменения АН, которое есть теплота реакции. Соотношения (5.2.13) и (5.2.14) — варианты уравнения Г иббса—Гельмгольца. [c.142]

Среднеквадратичный радиус Альтенбурга 192 Стандартная теплота реакции 204 Стандартная энергия Гиббса 204 сл. Стандартная энтропия элементов и соединений 204 Стила и Тодоса корреляции для теплопроводности плотных газов 436, 437 Странка и др. метод расчета вязкости газовых смесей при низких давлениях 367 Суги — Лю уравнение состояния в применении к смесям 82 для волюметрических свойств газовой фазы 44, 45 для изотермических изменений термодинамических функций 97 для коэффициентов фугитивности 166, 167 [c.588]

Однако в отличие от стандартных значений разности энтальпий Д//298.15 и значений энтропий S298,i5 стандартное изменение энергии Гиббса представляет собой функцию температуры и определяется через АН° и s , значения которых приведены к соответствующим температурам. В справочной литературе приводятся значения A(/298,i5 для многих веществ. Для многих процессов удобно использовать уравнения температурной зависимости, ко- [c.272]

Величина G°(T) представляет собой энергию Гиббса идеального газа при температуре Т и единичном давлении С°(Т) = 0 Т, 1). Это условно выбранный уровень отсчета функции G T, Р). Состояние системы, при 1котором значение термодинамической функции принимается за начало ее отсчета, называют стандартным состоянием. В данном случае из (10.17) видно, что стандартное состояние должно зависеть от выбора единиц, в которых выражается давление. [c.91]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...