Гиббса энергия, изменение

Совместный учет первого и второго факторов проводится путем определения химического потенциала элементов в составе сплава, т.е. приращения энергии Гиббса при изменении количества вещества г-го компонента раствора. Рассчитывают химический потенциал 1 по уравнениям [c.37]

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА [c.29]

Возможность протекания любой химической реакции, включая реакцию металла с окружающей средой, определяется изменением энергии Гиббса AG. [c.29]

Соответствующее изменение энергии Гиббса AG для этой реакции определяется по разности суммарной молярной энергии продуктов реакции и реагирующих веществ [c.32]

Согласно сказанному выше, сталь, прошедшая холодную механическую обработку, корродирует в природных водах с той же скоростью, что и отожженная [1]. Однако в кислотах скорость коррозии нагартованной стали увеличивается в несколько раз (рис. 7.1). Традиционно многие авторы приписывали этот эффект остаточному напряжению в металле, которое увеличивает склонность к коррозии. Но эта интуитивная концепция, вероятно, неверна, так как остаточная энергия, приобретенная в результате холодной деформации (по калориметрическим данным обычно <7 кал/г), недостаточна, чтобы обусловить значительное изменение энергии Гиббса [3]. Вероятно, наблюдаемое увеличение скорости коррозии обусловлено скорее сегрегациями атомов углерода или азота по дефектным местам, образовавшимся вследствие пластической деформации (рис. 7.2), чем влиянием самих дефектов (рис. 7.3). На этих участках водородное перенапряжение ниже, чем на цементите или на железе [2], и это, возможно, наиболее важный фактор. Второстепенными факторами являются [c.130]

Общее условие равновесия — равенство нулю изменения энергии Гиббса [c.269]

Рассмотрим при постоянной температуре и давлении изменение энергии Гиббса АО для обратимой химической реакции между веществами, взятыми в произвольных концентрациях [c.271]

Таким образом, если AG не равно нулю, то реакция возможна, а ее направление будет указывать знак изменения энергии Гиббса [c.271]

СТАНДАРТНОЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА [c.272]

Необходимость определения изменения энергии Гиббса для различных процессов и отображения ее в справочной литературе привели к введению очень удобной термодинамической функции, а именно стандартного изменения энергии Гиббса. [c.272]

Уравнение для стандартного изменения энергии Гиббса ДО очень широко используется, особенно если выполняются ориентировочные расчеты с малой точностью. [c.272]

Таблица 8.4. Некоторые данные по уравнениям стандартного изменения энергии Гиббса (D = 0)

В справочной литературе для многих процессов приведены значения стандартного изменения энергии Гиббса, значения коэффициентов уравнения (8.50) приведены в табл. 8.4. [c.273]

Подставляем значение температуры и суммируем уравнения стандартного изменения энергии Гиббса, изменив знаки в соответствии с решением [c.273]

Для расчета стандартного изменения энергии Гиббса и констант равновесия газовых систем можно пользоваться уравнениями с различной степенью точности, используя справочные данные по термодинамическим величинам. Если, например, не хватает данных для точного расчета, то можно вести приближенный расчет без учета функциональных зависимостей теплоемкости, энтальпии и энтропии, т. е. вести расчет по их значениям при стандартных условиях. [c.276]

Зависимость состава газовой атмосферы от температуры найдем из уравнения стандартного изменения энергии Гиббса [c.281]

Изменение энергии Гиббса при растворении [c.281]

Термодинамическая устойчивость данного соединения определяется изменением энергии Гиббса AG при образовании его в данных физических условиях (р, Т). Разложение этого соединения требует затраты такой же энергии и тем самым определяются возможности данного металлургического процесса. [c.314]

В этом случае стандартное изменение энергии Гиббса AG будет для всех реакций выражаться общим уравнением . [c.314]

Применяя упрощенное уравнение для стандартного изменения энергии Гиббса AG (см. п. 8.3), можно получить следующие уравнения для диссоциации оксидов [c.315]

Графики изменения значений AG° в зависимости от температуры приведены на рис. 9.14, уравнения стандартного изменения энергии Гиббса по стандартным значениям энтальпий и энтропий приведены ниже [c.324]

Рис. 9.18. Диаграмма изменения стандартной энергии Гиббса в системе углерод — кислород в зависимости от температуры

Величина, заключенная в скобки, представляет собой изменение энергии Гиббса при реакции [c.99]

Слагаемые в правой части (14.27) в квадратных скобках относятся к изменениям химического потенциала чистого i-ro вещества при его расширении в паре (первые скобки) и в стандартном состоянии (вторые скобки). Химический потенциал чистого вещества совпадает с его мольной энергией Гиббса, поэтому, пользуясь выражением (9.54) при постоянной температуре, можно записать [c.135]

К.А Осиповым за минимальную энергию активации q элементарного кинетического процесса при наличии напряжения принято абсолютное значение изменения свободной энергии Гиббса при нагреве металла от нуля градуса Кельвина до температуры плавления ( ). При этом между минимальной энергией активации q и энергии активации других элементарных процессов предполагалось наличие связи типа [c.193]

Согласно равновесной термодинамике изолированная система с течением времени приходит в равновесное состояние с максимальной энтропией, а система в термостате при постоянном объеме — в равновесное состояние с минимальной энергией Гиббса и т. д. Аналогично, как показывает опыт, в системе, находящейся под воздействием не зависящих от времени факторов, по прошествии некоторого времени устанавливается стационарное состояние с минимальным производством энтропии а. При виртуальном изменении состояния такой системы, достаточно близкой к равновесию, она снова возвращается в первоначальное стационарное состояние [c.21]

Критерий эволюции (3.4) определяет только часть прироста энтропии, связанную с изменением термодинамических сил, поэтому он не позволяет ввести такой функции состояния — термодинамического потенциала, который бы в стационарном состоянии имел экстремум, подобно энтропии, энергии Гельмгольца, энергии Гиббса при малых (спонтанных) отклонениях от равновесия. Однако при некоторых условиях форма ёхР приобретает свойства полного дифференциала, что позволяет и в сильно неравновесной области ввести локальные потенциалы с экстремальными свойствами. [c.32]

Рассмотреть изменение плотности газа при его изотермическом смешении с различными газами и на этой основе разъяснить парадокс Гиббса и парадокс Эйнштейна, используя выражения для энтропии и внутренней энергии слабо вырожденного идеального газа из N атомов в объеме V при температуре Т [c.88]

Если на систему кроме механических сил действуют и другие, немеханические силы (электрические, магнитные и т. д.), то можно установить и другой физический смысл изменения энергии Гиббса G. В самом деле, пусть на систему кроме силы давления действуют еще немеханические силы, тогда [c.106]

Получить энергию Гиббса смеси идеальных газов, состоящей из v, молей одного и V2 молей другого компонента. Найти изменение этого потенциала при изотермической диффузии газов. [c.118]

Рассмотрим закрытую систему, находящуюся в термостате с температурой Т под постоянным давлением р. Общим условием устойчивости равновесия такой системы является минимум ее энергии Гиббса G= U-TS+pK Это означает, что состояние системы в термостате при данных р и Т с координатами (экстенсивными параметрами) У и S является устойчивым, если при небольшом спонтанном изменении координат ее энергия Гиббса G возрастает AG = Gi-G>0, т. е. [c.126]

Изменение внутренней энергии диэлектрика во время его поляризации при постоянных температуре и объеме можно найти из уравнения Гиббса — Гельмгольца (5.31), в котором внешний параметр a = D [c.191]

Газы, влияние на пластичность 78 Галоиды, пары 356 Гербериха таблица 59 Гиббса энергия, изменение 19 Гидриды, образование 106 Гинье-Престона (ГП) зоны 83, 223, 235, 237 [c.484]

В частном случае, когда темп-ра и объём системы остаются неизменными, причём Т = Т , М. р. равна изменению свободной энергии (Гельмгольца энергии) Р Рмаис = (ДР)рт- В случае, когда постоянны темп-ра и давление системы, причём Т = Тд, Р = Рд, М, р. равна изменению Гиббса энергии. Рмакс = (ДС)рт. Предполагается, что состояние системы определяется не только У и F (или Т и Р), но и др. параметрами, нанр. при хим, реакциях или растворении. Эти параметры могут изменяться медленно. [c.40]

Величину С обычно представляют как AHIk, где к — постоянная Больцмана, а ДЯ — т, н. энергия активации ползучести. ДЯ является частью свободной Гиббса энергии AG = ДЯ — ТAS, AS — изменение энтропии ползучести. [c.11]

Чем меньше величина зародыша, тем выше отношение его поверхности к объему, а следовательно, тем большая часть общей энергии приходится на поверхностную энергию Изменение энергии Гиббса металла АОобш при образовании кристаллических зародышей в зависимости от их размера R и степени переохлаждения показано иа рпс. 22, а. [c.28]

Согласно правилу фаз Гиббса, состояние замкнутой однофазной системы фиксированного состава может быть полностью определено двумя независимыми переменными. Следовательно, изменение внутренней энергии такой H TeNibi можно выразить мате-матетически как функцию изменения температуры и объема [c.130]

Однако в отличие от стандартных значений разности энтальпий Д//298.15 и значений энтропий S298,i5 стандартное изменение энергии Гиббса представляет собой функцию температуры и определяется через АН° и s , значения которых приведены к соответствующим температурам. В справочной литературе приводятся значения A(/298,i5 для многих веществ. Для многих процессов удобно использовать уравнения температурной зависимости, ко- [c.272]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...