Погружением электрохимическое

Мокрая атмосферная коррозия металлов по своему механизму приближается к электрохимической коррозии при полном погружении металла в электролит, отличаясь от нее меньшей затрудненностью диффузии кислорода тонкими слоями электролита и на- [c.373]

Чаще всего на практике применяется оксидная изоляция именно на алюминии (имеется в виду не естественный, весьма тонкий слой оксида, использующийся для изоляции лишь при малых, менее 1 В, напряжениях между соприкасающимися алюминиевыми проводами, а получаемый путем специальной обработки сравнительно более толстый оксидный слой), которая имеет существенно большие пробивные напряжения (рис. 6-46). Практически оксидная изоляция алюминия получается посредством электрохимической анодной обработки этого металла. Если в ванну с кислотным электролитом погрузить два электрода, один из которых выполнен из алюминия, и подать на них постоянное напряжение так, чтобы алюминиевый электрод являлся анодом и на нем выделялся бы кислород, то сила тока, идущего через ванну, будет быстро уменьшаться, а на поверхности алюминиевого электрода, погруженного в ванну, будет образовываться все более толстая оксидная пленка. Возможно применение для оксидирования алюминия и переменного напряжения, причем оба электрода или большее их число (при многофазном напряжении) изготовляются из алюминия. [c.183]

Имеется ряд стандартов, регламентирующих определение пористости материалов [121—123]. ГОСТ 9.302—79 распространяется только на покрытия, получаемые электрохимическим и химическим способами. Контроль пористости проводится методами погружения, паст и наложения фильтровальной бумаги. Сущность методов состоит в том, что для выявления пор образец подвергают воздействию [c.77]

К числу основных параметров контроля относится местная толщина покрытия. Для ее определения используют неразрушающие магнитные, электромагнитные методы, методы вихревых токов или изотопные. Магнитные и электромагнитные методы целесообразны для измерения толщины покрытий, полученных электрохимическим, химическим путем, погружением в расплавленный металл и т. д., толщины керамических и эмалевых, лакокрасочных и полимерных покрытий, а также покрытий нанесенных способом металлизации на ферромагнитные стали. Изотопным методом измеряют толщину металлических и неметаллических покрытий на металлических и неметаллических основных материалах. [c.88]

Наиболее эффективным способом травления в случае образования больших, плотных и клейких окалин является использование расплавленных солей (едкого натра или гидрида натрия NaH). Химическое воздействие на окалину расплавленной соли сочетается с нарушением сплошности окалины за счет различия коэффициентов линейного расширения окалины и основного металла под действием тепла при погружении изделия в ванну с расплавленным раствором. Этот метод травления находит все более широкое применение и дает наибольший эффект при сведении процессов удаления окалины и термообработки в одну операцию. Однако при этом требуются специальное оборудование и квалифицированные рабочие. Процесс является дорогостоящим и опасным. Кроме того, его нельзя применять в том случае, если воздействие высоких температур неблагоприятно скажется на механических свойствах металла, с которого удаляется окалина. Что касается химической очистки, то электрохимическое воздействие (анодная либо катодная поляризация) или использование ультразвука может улучшить действие травления. [c.60]

Дальнейшие исследования советских ученых показали, что электрохимические процессы, протекающие на металлах, погруженных в электролит, нельзя отождествлять с таковыми в тонких пленках электролитов [9—11]. [c.5]

Возникновение коррозионного элемента следует рассматривать как непременное, по далеко не единственное условие протекания коррозионного процесса. Электрохимическая возможность последнего может быть реализована лишь тогда, когда он в состоянии удовлетворить ряду дополнительных требований, к числу которых относится в первую очередь необходимость деполяризации катодных и анодных участков. Это можно пояснить на примере работы вышеуказанной пары со стальным и медным электродами, погруженными в раствор (см. рис. 1-4). До замыкания электродов устанавливаются стационарные потенциалы на более положительном металле (катоде) к, на более отрицательном (аноде) Е >а. [c.19]

Электрохимическое заострение и заточка режущего инструмента. Изготовление игл из цилиндрических прутков. Создавая на рел<ущем лезвии или острие погруженного в электролит инструмента повышенную плотность тока и соответственно ориентируя его относительно катода, можно интенсифицировать анодное растворение этих участков, утоняя и заостряя их. Характер заострения зависит от первоначального угла заточки и расположения изделия относительно катодов. Электролит — растворы кислот. [c.947]

Согласно современным представлениям, процесс цементации является электрохимическим и может быть уподоблен работе гальванического микроэлемента. При погружении металлического цинка в цианистый раствор между цинком и раствором начинается обмен ионами, в результате которого на анодных участках цинка происходит его ионизация, а на катодных — восстановление золота, кислорода и воды. Электроны при этом перетекают по металлу от анодных участков к катодным. [c.166]

Основным способом производства алюминия в настояшее время является электролитический. Электролиз - это совокупность процессов электрохимического окисления-восстановления, происходящих на погруженных в электролит электродах при прохождении электрического тока. [c.54]

Механизм электрохимической коррозии состоит в следующем. Если два соединенных проводником металла поместить в электролит, то образуется гальваническая пара, в которой металл с меньшим электродным потенциалом будет анодом, а с большим — катодом. При этом анод отдает ионы в электролит и растворяется. Чем меньше электродный потенциал металла, тем легче он отдает ионы и тем ниже его коррозионная стойкость. При погружении в электролит сплава его отдельные фазы имеют [c.168]

Особое место занимают покрытия, получаемые химической и электрохимической обработкой. Они превращают поверхностный слой изделия в химическое соединение, образующее сплошную защитную пленку. Наибольшее распространение имеют оксидные и фосфатные защитные пленки. Нанесение оксидных пленок называют оксидированием, а на стали—воронением. Для воронения стали детали погружают в растворы азотнокислых солей при температуре 140 °С. Фосфатные покрытия наносятся при погружении в разбавленный раствор фосфорной кислоты и кислого фосфата цинка или магния. В результате на поверхности детали образуется плотная пленка фосфатов железа. [c.175]

Здесь рассматриваются электрохимические виды коррозии. Некоторые другие виды коррозии, например эрозионная и кавитационная, могут быть вызваны слишком большой скоростью движения воды или наличием в ней пузырьков газа, тогда как коррозия под осадком имеет место при малых скоростях движения жидкости коррозию такого типа можно предотвратить правильным проектированием охлаждающих установок. Кроме механизма коррозии, описанного в главе 1, следует учитывать также электрохимический эффект при контакте различных металлов, применяемых в конструкции холодильников. Этот эффект основан на том, что при соединении проводником двух различных погруженных в воду металлов возникает электрический ток, приводящий к усилению коррозии металла с более высоким отрицательным потенциалом. Все металлы могут быть расположены в ряд с возрастающим положительным потенциалом, что позволяет определить, который из двух находящихся в контакте металлов будет подвергаться более интенсивной коррозии. Для интересующих нас металлов (а также для графита) этот ряд имеет следующий вид цинк [c.261]

Электрохимическое коагулирование. Хлопья гидроокиси алюминия, применяемые для коагулирования, могут быть получены при пропуске постоянного электрического тока низкого напряжения между алюминиевой и медной (или из нержавеющей стали) пластинками, погруженными в воду, за счет протекания процесса анодного растворения. Такой процесс был опробован Б промышленном масштабе в Голландии и на опытной установке в Англии, но, по-видимому, с 1951 г. не находит применения. [c.307]

Электрохимическая обработка. Прохождение постоянного тока между электродами 3 V. 4, погруженными в раствор электролита 6, сопровождается в определенны условиях растворением поверхности анода 3 и другими физико-химическими процессами. Для целей размерной обработка используется преимущественно анодное растворение [c.16]

Помимо стандартных методов выявления склонности коррозионностойких сталей к межкристаллитной коррозии, существует ряд ускоренных электрохимических методов. Эти методы можно подразделить на три группы 1) снятие анодных поляризационных кривых прямого и обратного хода 2) потенциостатическое травление 3) определение потенциала коррозии при погружении в раствор или под каплей электролита. [c.57]

Рассмотрение механизма электрохимической коррозии следует начать с описания работы гальванического элемента. На рис. П-13 показана работа элемента, состоящего из двух электродов — анода и катода, погруженных в раствор электролита. [c.20]

Результаты коррозионных испытаний цинковых, медных, серебряных и никелевых покрытий, пассивированных в поле высоковольтного разряда, показали преимущество этого метода по сравнению с другими известными методами (погружением, электрохимическим пасйивированием, пассивированием в ультразвуковом поле) [4]. Однако из-за сложности аппаратурного решения указанный процесс не нашел в настоящее время широкого применения. [c.454]

Так как электродные потенциалы играют очень большую роль в коррозионных процессах, то весьма важно знать значения этих потенциалов, а отсюда и действигельную разность потенциалов между металлом и раствором электролита. Однако абсолютные значения потенциалов до сих пор не удалось определить. Нет достаточно надежных методов экспериментального измерения или теоретического вычисления абсолютных значений потенциалов, и вместо абсолютных электродных потенциалов измеряют относительные, пользуясь для этого так называемыми электродами сравнения. Этот принцип определения значений электродных потенциалов основан на том, что если определить э. д. с. коррозионных элементов, составленных последовательно из большинства технических металлов и какого-нибудь одного, одинакового во всех случаях электрода, потенциал которого условно принят за нуль, то измеренные э. д. с. указанных элементов позволят сравнить электрохимическое поведение различных металлов. В качестве основного электрода сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, представляющий собой электрод из черненой (платинированной) платины, погруженный в раствор кислоты с активностью ионов Н+, равной 1 г пон1л. Через раствор продувается водород под давлением 1,01.3-10 н м -. Пузырьки водорода адсорбируются на платине, образуя как бы водородную пластинку, которая, подобно металлу, обменивает с раствором положительные ионы. На рис. 10 показано, как составляется цепь из водородного электрода и другого электрода при измерении относительных электродных потенциалов. [c.23]

Система из двух электрических проводников (электродов), погруженных в электролит, называется гальваническим элементом в честь итальянского физика из Болоньи Луиджи Гальвани, который опубликовал свои электрохимические исследования в 1791 г. Гальванический элемент преобразует химическую энергию в электрическую. Если замкнуть элемент проводником с низким сопротивлением, по проводнику потечет ток, направление которого условно принято от положительного электрода к отрицательному (положительный ток). Это условие было принято еще до того, как что-либо стало известно о природе электричества, и применяется сейчас вопреки общеизвестному факту, что только отрицательно заряженные частицы — электроны — могут перемещаться в металле, и ток течет от отрицательного полюса к положительному. [c.22]

В 1940 г. Дикс [24] высказал предположение, что между металлом и анодными включениями (такими, как интерметаллид-ная фаза uAlj в сплаве 4 % Си—А1), выпадающими по границам зерен и вдоль плоскостей скольжения, возникают гальванические элементы. Когда сплав, подвергнутый растягивающему напряжению, погружен в коррозионную среду, локальное электрохимическое растворение металла приводит к образованию трещин к тому же растягивающее напряжение разрывает хрупкие оксидные пленки на краях трещины, облегчая таким образом доступ коррозионной среды к новым анодным поверхностям. В подтверждение этого механизма КРН был измерен потенциал на границе зерна металла, который оказался отрицательным или более активным по сравнению с потенциалом тела зерна. Более того, катодная поляризация эффективно препятствует КРН. [c.138]

Позднее эта точка зрения была распространена и на металлы, которые не образуют интерметаллидных соединений, но для которых характерно изменение фаз йли образование сегрегаций легирующих элементов или примесей в вершине трещины в ходе пластической деформации вследствие градиента состава здесь образуются гальванические элементы. Варианты этой теории содержат предположение, что трещины образуются механически и что электрохимическое растворение необходимо только для периодического сдвига барьеров при росте трещины [25]. Но хрупкое разрушение пластичного металла вряд ли возможно в вершине трещины. Кроме того, было показано, что удаление раствора Fe lg из трещины, образованной в напряженном монокристалле ujAu, сопровождается релаксацией напряжений в кристалле и —. .в результате —немедленным прекращением растрескивания, сменяющимся пластической деформацией [26]. Аналогичным образом, трещина, распространяющаяся в напряженной нержавеющей стали 18-8, погруженной в кипящий раствор Mg lj, останавли- [c.138]

Основная причина почвенной коррозии — наличие воды. Даже при минимальной влажности почва становится ионным проводником электрического тока, т.е. представляет собой электролит. К почвенной коррозии применимы основные закономерности электрохимической коррозии, справедливые для жидких электролитов. Однако электрохимический характер почвенной коррозии имеет особенности, отличающие ее от коррозии при погружении металла в электролит или от коррозии под пленкой влаги. Это связано с тем, что почва имеет сложное строение и представляет собой гетерогенную капиллярно-пористую систему. Почвы обладают водопроницаемостью и капиллярным водоперемещением, они накапливают и удерживают тепло и вместе с тем снижают испаряемость влаги. Если вода находится в порах или в виде поверхностных пленок на стенках пор, то ее связь с почвой имеет физико-механический характер. При этом влага удерживается в почве в неопределенных соотношениях. Другой вид связи — физико-химическая, при которой возникают коллоидные образования почвы. Возможна также химическая связь, которая характеризуется строго определенным молекулярным соотношением компонентов, например при образовании гидратированных химических соединений. [c.41]

Наиболее распространенным методом получения покрытия с повышенной толщиной внешнего слоя алюминия является непрерывное, дешевое алюминирование погружением в металлический расплав. Однако описанные в литературе методы подготовки поверхности титана более длительные, чем для стали 1 ч при 70 °С пли 2— 3 ч при 20 °С для химической и электрохимической обработки, 1.5 ч для окисления поверхности при 500 °С и последующего восстановления пленки в водороде, 5 мин для погружения в водные флюсы фторидного или хлорпдно-фторидного составов при 80— 100 °С [1-6]. [c.187]

Серви [17 ] описывает очень простой электрохимический способ макротравления чистого алюминия и алюминия высокой чистоты. Образцы тонко шлифуют без политуры (парафин или скипидарное масло), связывают проводником тока с аустенитной хромоникелевой сталью и наполовину погружают примерно на 5 мин в 15%-ный водный раствор соляной кислоты, затем промывают водой и спиртом и сушат. После этого травят вторую половину образца подобным методом. При этих условиях средняя часть образца протравливается дважды, что оказывается целесообразным, так как часть образца, лежащая на поверхности реактива, взаимодействует с ним медленнее, чем глубоко погруженная. При этом играет роль только соотношение размеров катода и анода. Необходимо избегать слишком сильного травления образца, так как в результате этого ухудшается качество травления. [c.257]

Наряду с электрохимической катодной защитой применяется так называемая протекторная защита. В этом случае защищаемый объект соединяется яроводником 1-го рода с металлом, погруженным в тот же электролит и имеюивш более отрицательный электродный потенциал. При этом возникает гальванический элемент, в котором защищаемый металл является катодом, а протектор (металл с более отрицательным потенциалом) - работает анодом и активно растворяется. Электрохимическая протекторная защита с успехом используется для предотвращения коррозии корпусов морских судов, а также подводных портовых сооружений, [c.116]

Состав атмосферы. Значительное увеличение скорости коррозии многих металлов наблюдается в промышленных и приморских районах, что связано с содержанием в воздухе SO2 и Na l. В атмосфере на поверхности металлов образуются слабо минерализованные пленки воды коррозионный процесс протекает так же, как в нейтральных электролитах, лишь с теми особенностями, которые присущи электрохимическим процессам, протекающим в тонких слоях электролита [3]. К этим особенностям в первую очередь относится увеличение скорости катодного процеса за счет способности тонких пленок электролита к саморазмешиванию, усиливающемуся при испарении. В естественных условиях такое размешивание происходит при высыхании вследствие испарения, например, при уменьшении влажности воздуха, повышении температуры и т. п. Скорость анодных процессов в тонких слоях электролитов замедляется, что объясняется увеличением подвода кислорода к металлу, а это в свою очередь обусловливает пассивацию, накопление продуктов коррозии в пленках электролита. Можно было предполагать, что замедление анодного процесса приведет к уменьшению скорости коррозии металлов в атмосферных условиях по сравнению с тем же показателем при протекании процесса при погружении в электролит. Однако это не происходит из-за значительных скоростей катодного процесса. Следовательно, в атмосферных условиях в видимых пленках электролитов коррозия протекает с катодно-анодным ограничением. Роль омического фактора несущественна при коррозии в пленках электролита толщиной 100—200 мкм. [c.35]

Пассивирующие свойства водных вытяжек, полученных из ингибированного лака, подтверждаются также при исследовании импеданса электрода (рис. 9.17). Емкость электрода, погруженного в водную вытяжку из неингибированного лака, резко возрастает во времени, что свидетельствует о протекании электрохимических реакций. В вытяжке из ингибированного лака емкость электрода имеет низкое значение и стабильна. Это свидетельствует об образовании на поверхности металла хемо- [c.184]

Мокрая атмосферная коррозия является электрохимической коррозией с катодным процессом восстановления кислорода. Скорость коррозии может быть больше, чем в условиях полного погружения в электролит, в связи с диффузией кислорода через пленку влаги к металлу. Электролитом при атмосферной коррозии являются как сама влага, так и увлажненный слой продуктов коррозии. Облегченность диффузпн кислорода, с одной стороны, приводит к ускорению катодной реакции, а с другой — может вызвать пассивацию металла. При малых толщинах пленок заметно возрастает омическое сопротивление. В силу указанных факторов атмосферная коррозия протекает со смешанным катодно-анодным омическим контролем, который в зависимости от толщины, состава и электропроводности пленки влаги и природы металла может быть преимущественно катодным (мокрая атмосферная коррозия), анодным (влажная атмосферная коррозия пассивирующихся металлов) пли омическим (работа гальванических пар под пленкой влаги с малой электропроводностью). [c.25]

В настоящее время электрохимические исследования были разработаны для определения характеристик КР полуфабрикатов сплава 2219 в состояниях Т851 и Т87. Эти испытания представляют собой возможность быстрой оценки характеристик полуфабрикатов из сплава 2219 взамен или как дополнение к обычным 30-сут испытаниям при переменном погружении в раствор 3,5% МаС1. Такие испытания могут быть завершены меньше чем за 1 ч и требуют только простых измерений потенциала ненапряженного образца в смеси абсолютного метилового спирта и четыреххлористого углерода. Типичные кривые потенциал — время для образ- [c.247]

Трещины в результате КР возникают менее чем за 5 мин из механического надреза при испытаниях высоконагруженного алюминиевого сплава, чувствительного к КР при погружении в нейтральный водный раствор хлорида натрия при комнатной температуре [44]. В такой же комбинации раствор — сплав возникновение коррозионной трещины, на которую влияет катодная поляризация, может происходить за 5 с после наложения электрохимического потенциала, значение которого находится между гез1-потенциалом и потенциалом пробоя (образования питтинга) [44]. Результаты систематического исследования этого эффекта, показывающие возможность протекания диффузии разрушающих агентов через металл за фронт трещины, будут способствовать развитию механизма КР высокопрочных алюминиевых сплавов. [c.297]

Цинкнаполненные эпоксидные системы красок могут применяться в комбинации с обычными ЛКП. Поскольку цинк должен непосредственно соприкасаться с основным металлом, чтобы обеспечить электрохимическую защиту, хроматное конверсионное покрытие и обработка грунтами не могут быть использованы. Таким образом, в результате адгезия для цинкнаполненных лакокрасочных систем будет меньще, чем для других эпоксидных покрытий. Цинкнаполненные эпоксидные покрытия обеспечивают значительную защиту, за исключением жестких сред при переменном погружении и тех случаев, когда покрытие специально нарушено (см. рис. 141 и 142). Покрытия на основе чистого алюми- [c.309]

Станем называть макрокоррозионной иарой замкнутую систему из двух и более электродов, для каждого из которых по тем или иным причинам условия протекания парциальных электрохимических процессов анодного и катодного направлений не совпадают. Такие системы, в частности, образуют два разнородных металла, погруженных в один и тот же раствор. Макрокоррозионные пары возникают, если металл находится в растворе, состав которого по какому-либо компоненту не одинаков, а различается на границе с разными участками его поверхности. Примером служат пары дифференциальной аэрации Эванса или пары, обусловленные различием концентрации других каких-либо (помимо кислорода) окислителей в растворе. Наконец, интересной разновидностью служат пары, возникающие, когда два электрода из одного и того же металла погружены соответственно в холодный и горячий раствор. [c.159]

Калиненко [28] обнаружил колонии бактерий на алюминиевых,, латунных и бронзовых пластинках, погруженных в натуральную морскую воду, и высказал предположение, что эти колонии ускоряют электрохимические процессы коррозии металлов. Розенберг и Улановский [29] установили, что бактерии могут усиливать коррозию нержавеющей стали в морской воде, уменьшая защитные эффекты катодной поляризации, но могут и замедлять коррозию, способствуя образованию осадка СаСОз и Mg (ОН) 2 на поверхности стали. [c.432]

При ускоренных методах коррозионных испытаний целесообразно использовать возможность ускорения электрохимических реакций, обусловливающих коррозионный процесс, агрессивными компонентами или деполяризаторами. При испытании металлов при полном погружении с целью увеличения скорости катодного процесг а можно вводить перекись водорода ли иные деполяризаторы. При атмосферных ускоренных испытаниях можно ускорить процесс введением в атмосферу агрессивных компонентов. При выборе одного из них необходимо учитывать, содержится ли тот или иной компонент в атмосфере. [c.50]

При нанесении покрытия методом погружения кроме Деформации возможен отжнг (например, латуни и меди при горячем лужении) наводоражи-вание и охрупчивание при электрохимических видах осаждения образование хрупких переходных зон при высокотемпературном образовании покрытий и т. д. [c.475]

Возможно также электролитическое рафинирование титана. При электролизе анодом служит загрязненный примесями титан, погруженный в расплавленный электролит из хлоридов щелочных металлов (Na l или смесь Na l+ +КС1). В процессе электролиза титан электрохимически переходит в электролит и осаждается на стальном катоде. [c.401]

Электрод сравнения 14 (рис. 5.1) установлен в пластмассовый бачок 13, снабженный предохранительным металлическим колпачком 12. Через шланг 6 из кислотостойкой резины, фторопластовый наконечник 5 и шайбу 2 из слюды, прижатую винтом из фторопласта 1, осуществляется слабый (не более 5 см /сут) проток раствора. Сопротивление образованного перечисленными деталями электролитического ключа не превышает 20 кОм. Бачок рассчитан на рабочее давление до 600 кПа. Погружаемые детали датчика устанавливают в штуцер диаметром 5 см. При электрохимической защите фланец датчика электрически соединен с корпусом аппарата, и металлическая арматура, погруженная в электролит, также подвержена защите. Датчики, испытанные на описанной установке [7], имеют длину 1,1м. Погружные металлические детали в зависимости от назначения датчика могут быть изготовлены из сталей разных марок и титана. При давлении в аппарате выше 20 кПа или колебаниях давления более чем на 40 кПа можно использовать регулятор давления типа РДС-1, который работает от сети сжатого воздуха или баллона при давлении 880 кПа и обеспечивает необходимый перепад давлений между бачком и аппаратом (20—100 кПа). [c.93]

Медь. На рис. 64 показаны кривые катодной поляризации меди в 0,1 Л/ растворе Na l для различных толщин пленки электролита (от 70 до 165 мк). Для сравнения приводится катодная поляризационная кривая,, снятая на меди, погруженной полностью в раствор этого же состава. Из приведенных кривых видно, что с уменьшением толщины пленки заметно изменяется скорость катодного процесса. При малых плотностях тока, т. е. на участке кривой, где скорость катодного процесса определяется скоростью протекания самой электрохимической реакции, трудно обнаружить какую-либо- [c.105]

Длительное пребывание плакированного сплава Д16 в условиях тем-иературы искусственного старения ослабляет (вследствие диффузии меди в плакированный слой) эффективность электрохимической защиты метал-та Поэтому для конструкций, эксплуатируемых при полном погружении в электролит, по мнению Павлова, продолжительность процесса старения (при 180—190°) должна быть по возможности кратковременной для конструкций же, эксплуатируемых в атмосферных условиях, удовлетвори-те ная противокоррозионная стойкость в искусственно состаренном состоянии может быть получена при тех же режимах, которые,,указаны выше, т. е. 180—190° в течение 12-- 20 час. [c.295]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...