Электродные потенциалы металлов

Как известно из физической химии, скачок потенциала между двумя фазами не может быть измерен, но можно измерить компенсационным методом электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого электрода (например, металла в электролите) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль. Таким электродом служит стандартный водородный электрод, а электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и из исследуемого электрода, принято называть электродным потенциалом, в частности электродным потенциалом металла. [c.150]

Насыщенный медно-сульфатный электрод применяется в качестве электрода сравнения при измерении электродных потенциалов металлов в грунте. [c.175]

НЕОБРАТИМЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ МЕТАЛЛОВ [c.176]

Величина необратимых электродных потенциалов металлов определяется как внутренними, связанными с металлом, так и внешними, связанными с электролитом и физическими условиями, факторами. [c.178]

Ниже показано влияние различных факторов на порядок изменения необратимых электродных потенциалов металлов (по Г. В. Акимову) [c.178]

Некоторая часть электродных потенциалов металлов является искаженными обратимыми потенциалами при следующих условиях [c.179]

В теории необратимых электродных потенциалов металлов А. Н. Фрумкина (см. с. 176), в которой сформулирован электрохимический механизм саморастворения (коррозии) металлов в электролитах, рассматривалось растворение металла с однородной (гомогенной) поверхностью, т. е. предполагалось, что скорость протекающих на поверхности электрохимических реакций одинакова на всех участках и что все точки поверхности обладают одним и тем же значением потенциала (т. е. что поверхность является строго эквипотенциальной). Автор этой теории считает, что такое допущение вполне законно для жидкого металла, например для поверхности ртути или амальгамного электрода, которая может служить образцом однород-. ной поверхности. Относительно [c.185]

По теории необратимых (стационарных) электродных потенциалов металлов А. Н. Фрумкина (см. с. 176), электрохимическое саморастворение (коррозия) металла является результатом нарушения равновесного обмена катионами между металлом и раствором [c.217]

Рис. 286. Значения электродных потенциалов металлов а морской воде

При погружении металлов в их расплавленные соли, являющиеся электролитами, в результате взаимодействия между ними возникает разность электрических потенциалов, которую можно определить, измерив э. д. с. элемента, составленного из исследуемого электрода (металла и его расплавленной соли) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль. При измерениях в расплавах в каче стве такого электрода используют натриевый, хлорный, стеклянно-натриевый и другие электроды. В табл. 62 приведены электродные потенциалы металлов в расплавленных галогенидах по отношению к потенциалу натриевого электрода при 700° С, а в табл. 63 — ориентировочные значения электродных потенциалов анионов в расплавах при 700° С. [c.406]

Как видно из данных табл. 62, электродные потенциалы металлов зависят от природы анионов расплава и так же, как электродные потенциалы разряда анионов (табл. 63), существенно отличаются от электродных потенциалов в водных растворах как относительной величиной, так и расположением в электрохимическом ряду напряжений. [c.406]

В табл. 3 приведены значения стандартных электродных потенциалов металлов в водных растворах при 25° С. [c.24]

Стандартные электродные потенциалы металлов в водных растворах при 25° С [c.25]

Электродные потенциалы металлов, у которых в процессе, обмена, определяющего потенциал, участвуют не только собственные, но и другие ионы и атомы, называются неравновесными или необратимыми. Для неравновесных потенциалов формула Нернста (3) неприменима, так как реакции, происходящие на металле, т. е. потеря и приобретение электронов, осуществляются разными путями и потенциал не может характеризовать наступления равновесия какой-то одной реакции на электроде. В табл. 4 [c.26]

Из данных табл. 4 видно, что электродные потенциалы металлов зависят от природы электролита. На величину неравновесных потенциалов металлов могут влиять разные факторы температура, движение раствора, концентрация раствора, состояние поверхности металла и др. [c.27]

Различие в природе электролитов может создать разность электродных потенциалов металлов в 0,3 в. Имеются указания, что различие в степени аэрации вызывает еще большую э. д. с., равную 0,9 в. Все эти причины, а в ряде случаев действие находящихся в грунте микроорганизмов способствуют разрушению подземных металлических сооружений. Развитию коррозии подземных сооружений также способствует наличие на их поверхности прокатной окалины. В отдельных случаях разность потенциалов между окалиной и основным металлом достигает 0,45 в. На процессы подземной коррозии оказывают влияние самые разнообразные факторы, к числу которых относятся, помимо указанных выше, температура, электропроводность, воздухопроницаемость грунта, состав грунтовых вод и др. Поэтому очень трудно выделить и изучить влияние каждого фактора в отдельности. [c.184]

Рис. II. Электродные потенциалы металлов

Измеряемая с любой точностью разность потенциалов еще не дает возможность определить потенциалы отдельных металлов, погруженных в электролит. Определить потенциал растворения данного металла можно только путем сравнения его потенциала с принимаемым равным нулю потенциалом какого-нибудь электрода. Для определения потенциалов растворения металлов в водных растворах применяют стандартный водородный электрод, как это известно из курса химии, а для определения электродных потенциалов металлов на границе с расплавом обычно берут стеклянно-натриевые электроды или стеклянно-оловянно-натриевые электроды. [c.293]

Таблица хлоридов 8.7. Электродные потенциалы металлов в растворах и в расплавах [c.293]

Добавление ингибиторов в коррозионную среду вызывает значительное смещение электродных потенциалов металла с увеличением силы поляризующего тока. Выбрав постоянную разность потенциалов, ненамного превышающую таковую при работе коррозионных макро- и микропар в растворе, можно по силе поляризующего тока судить о тормозящем действии изучаемых ингибиторов, а также о рабочих концентрациях ингибиторов. [c.178]

Ниже приведены значения стандартных электродных потенциалов металлов при 25 ° С [25], В [c.65]

Механизм возникновения и действия коррозионных процессов в основном зависит от вида электролитов и значений электронных потенциалов. Разность потенциалов между металлом и электролитом называется электрохимическим или электродным потенциалом металла. Металлы, расположенные по возрастанию их нормальных потенциалов, образуют ряд активностей (табл. 4). [c.4]

Поскольку потенциал стандартного электрода неизвестен, было принято, что нулевой потенциал имеет водородный электрод. "Стандартные электродные потенциалы металлов определяют исходя из нулевого потенциала водородного электрода. Таким образом, более активные металлы имеют более отрицательные электродные потенциалы. При температуре 25° С железо в растворе железистых ионов имеет стандартный электродный потенциал 0 = —0,440 В. Несмотря на то, что шкала потенциалов имеет важное теоретическое значение (см. вступление к гл. 2), она может давать неверную информацию не только из-за различия в температуре и концентрации раствора, но и потому, что эти растворы могут существенно отличаться от растворов или иной среды в реальных условиях. Поэтому в каждом конкретном случае потенциалы необходимо устанавливать опытным путем. [c.18]

Материалы настоящего подраздела позволяют учесть статистический характер стационарных электродных потенциалов металлов при расчете многоэлектродных систем. При этом стационарные электродные потенциалы отдельных электродов предполагаются статистически независимыми, а их средние значения характеризуются нормальным законом распределения вероятностей с параметрами - среднее значение (математическое ожидание) стационарного электродного потенциала /п-го электро-да 0 - среднеквадратичное отклонение стационарного электрода потенциала т-го электрода. [c.93]

Стандартные электродные потенциалы металлов приведены в табл. 7. [c.74]

Равновесные электродные потенциалы металлов [c.18]

Таблица 1.1. Электродные потенциалы металлов в растворах хлорида натрия [1]

Относительно совместного влияния концентрации напряжений и коррозионной среды нет единого мнения. В ранних работах указано, что коррозионная среда усиливает действие концентратора напряжений. Такое представление основывалось на разности электродных потенциалов металла для концентратора и его берегов. При нагружении образца вследствие концентрации напряжений дно концентратора является более анодным и растворяется сильнее, чем другие участки образца. [c.136]

В известном электрохимическом ряду напряжения сопоставлены стандартные значения электродных потенциалов металлов ( ) водорода ( 1/ н+ ), кислорода [c.122]

Mg, r, Ti и др.), которые не подчиняются уравнению (277), и потенциалы почти всех металлов в растворах чужеродных ионов (НдО, Na l, H2SO4 и др.), в которых в большинстве практических случаев они находятся. В табл. 27 приведены электродные потенциалы металлов в 3%-ном водном растворе Na l. [c.178]

Электродные потенциалы металлов в 3%-ном водном растворе Na l (по Г. В. Акимову) [c.178]

В табл. 64 приведены значения стационарных электродных потенциалов металлов в расплаве Na l (потенциалов коррозии) при 880° С по отношению к хлорному электроду. [c.408]

Схема установки для измерения электродных потенциалов металлов при погружении их в электролиты приведена на рис. 343. Специальные установки позволяют произвс дить параллельные измерения электродных потенциалов на большом числе металлических образцов, что значительно экономит время. На рис. 344 дана принципиальная схема микроэлектрохимического метода измерения электродных потенциалов структурных составляющих поверхности сплавов. Разработан целый ряд установок для автоматической регистрации быстрых изменений потенциала. [c.456]

Как изпестпо, п)1и конструировании оборудования и установок Приходится часто применять разнородные металлы. Об опасности контакта различных металлов в первом приближении можно судить по величине стандартных электродных потенциалов металлов. Желательно использовать сочетание металлов, находящихся как можно ближе друг к другу в электрохимическом ряде напряжении. Однако в большинстве случаев это практически неосуществимо. [c.85]

Электродные потенциалы металлов Между металлом и электролитом возникает разность но-тенциалов, называемая потенциалом электрода. Абсолютную величину электродных потенциалов до сих пор не удалось определить экспериментально или вычислить теоретически. Для решения большинства вопросов достаточно знать отно-сителыше величинн электродных потенциалов. [c.28]

Применение сварки с регулированием термических циклов сопутствующим охлаждением повышает длительную прочность сварных соединений (рис. 2.10), стойкость к развитию термодиффузионной структурной неоднородности, термической усталости и прочность в коррозионных средах (рис. 2.11). В частности, установлено, что сварка с принудительным охлаждением приводит к снижению разности электродных потенциалов металла шва и околошовной зоны примерно в 2-3 раза, что повышает в 2-3 раза коррозионномеханическую прочность такого сварного соединения по сравнению с соединениями, выполненными с предварительным подогревом. [c.104]

Для измерения электродных потенциалов металла могут использоваться образцы (электроды) любой формы с площадью поверхности 0,2-10 см [28]. Целесообразно закреплять образцы в оправках из изоля1 ионного материала таким образом, чтобы со средой контактировала лишь определенная рабочая поверхность металла строго определенной площади. Пример подобного закрепления образцов представлен на рис. 41. [c.134]

Потенциалы коррозии являются переменной величиной, на которую влияют условия окружающей среды, и поэтому значения их отличаются от приведенных в ряду ЭДС металлов. Так как мягкая сталь чаще всего служит основой для металлических покрытий, значение электродных потенциалов металлов следует рассматривать относительно стандартного электродного потенциала равновесного процесса Fe /Fe (Fpe2+/ре = = —0,44 В). В этом случае металлы, используемые в качестве покрытий, можно классифицировать следующим образом [c.38]

Когда анодный процесс осуществляется ионами металла (окис-ленне металла), а катодный — ионами окислителя, на поверхности металла возникает необратимый электродный потенциал. Некоторые значения электродных потенциалов металлов в 3 %-ном водном растворе Na I приведены в табл. 2.2. [c.15]

ТАБ.ПИЦА 2.2. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ МЕТАЛЛОВ В 3 о-ном ВОДНОМ РАСТВОРЕ Na l (ПО Г. В. АКИМОВУ) [c.15]

Измерение величины общих электродных потенциалов металлов при их коррозионной усталости проводили компенсационным методом с помощью потенциометра постоянного тока Р-307, а также непрерывно регистрировали многопредельным самопищущим милливольтметром Н-39 с точностью 1,5 мВ. Установка с некоторыми изменениями позволяет также снимать поляризационные кривые в гальваностатическом и потен-циостатическом режиме. [c.41]

Электродные потенциалы металлов существенно меняются от состояния поверхности образцов, состава и концентрации растворов, присутствия различных газов, температуры, движения жидкости. Определение электродных потенциалов производится компенсационным методом, заключающимся в том, что неизвестная электродвижущая сила компенсируется известным напряжением какого-либо постоянного источника тока. Для проведения измерений электродных потенциалов необходимы следующие электроизмерительные приборы чувствительный гальванометр или капиллярный электрометр, нормальный элемент Вестона, реохорд или мостик Уитстона, каломе-левый электрод, магазин сопротивлений. Для более точных измерений вместо мостика применяют компенсационные приборы — потенциометры. [c.132]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...