Потенциал измерения

Ф — потенциал, измеренный микроэлектродом относительно условного нуля отсчета х — расстояние вдоль направления перемещения микроэлектрода по поверхности шлифа вертикальные линии на оси абсцисс — линии скольжения 1,2 — различные зерна [c.184]

Под напряжением в данном случае следует понимать потенциал, измеренный относительно любой наперед заданной точки. [c.342]

Измеренные в соответствующих условиях (см. рис. 93) электрические потенциалы необходимо поделить на падение потенциала (измеренное в тех же единицах) на длине одного шага достаточно далеко от решетки (практически не ближе И). Затем находится параметр канонической области, устанавливается соответствие границ, определяется (путем дифференцирования найденного потенциала) скорость на профилях при бесциркуляционном течении и, наконец, [c.248]

Исследуя неравновесные потенциалы, во многих случаях можно составить представление о процессах, происходящих на поверхности металла. Так, например, по величине электродного потенциала, измеренного при погружении кадмия в раствор хлористого натрия, можно предположить, что вследствие коррозии в растворе вблизи поверхности кадмия создается малая концентрация его ионов ( d +), определяющая величину его потенциала. [c.70]

Стационарный потенциал, измеренный на титане в концентрированных растворах щелочи, намного отрицательнее, чем в растворах кислот, и составляет величину порядка — 1,3 в. Скорость коррозии в 30%-ном растворе КОН при 100° С практически равна нулю, тогда как в 40%-ном растворе она составляет уже 0,4 г м -час. Следовательно, при 100° С предельная концентрация щелочи, до которой титан может быть использован без опасения больших коррозионных потерь, составляет 30 вес.% КОН. [c.75]

Рис. 1.33. Изменение во времени потенциала различных низколегированных сталей в растворе Са (МОз)г. Потенциал измерен относительно насыщенного каломельного электрода [116].

Изменение скачка потенциала галлиевого электрода с повышением температуры, по всей вероятности, связано с уменьшением стабильности окисной пленки в результате увеличения тепловых движений поверхностных атомов металла и с увеличением скорости растворения окиси галлия в щелочи. Следует отметить, что величина потенциала, измеренная в момент излома электрода при температуре, близкой к точке плавления галлия, точно совпадает с потенциалом жидкого галлия (обновление поверхности жидкого галлия не оказывает никакого влияния на величину потенциала электрода). [c.52]

Потенциал измерен при 1 = 0.3 а/см , так как с повышением плотности тока омическая составляющая резко возрастает. [c.138]

Потенциал, измеренный по отношению к каломельному электроду, привести к водородному. [c.54]

Потенциал измерен по отношению к насыщенному каломельному электроду, [c.79]

Электродные потенциалы, измеренные на платине (по отношению к насыщенному каломельному полуэлементу) при различных температурах в 40%-ном растворе серной кислоты, содерн ащем ионы + в разной концентрации, приведены в табл. 2. Из данных таблицы следует, что потенциал платины в растворах, содержащих ионы четырехвалентного титана, отрицательнее, чем потенциал, измеренный в 40%-ном растворе чистой серной кислоты. [c.129]

Математическое обоснование этого допущения будет дано в разд. 3.3.2. Соотношение (3.284) означает, что потенциал в любой произвольной точке с координатами х, у, z есть среднее арифметическое шести значений потенциала, измеренных в шести эквидистантных точках в окрестности данной. [c.135]

Здесь р — равновесный электродный потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода сравнения Е° — стандартный электродный потенциал / —универсальная газовая постоянная [8,314 Дж/(К-моль) ] Т — абсолютная температура п — число электронов, принимающих участие в электродной реакции Р—число Фарадея (96493 Кл на моль электронов) — активность ионов металла в растворе 2,3 — переводной множитель из натуральных логарифмов в десятичные. [c.5]

При С=1 г-экв л второй член уравнения Нернста равен нулю и электродный потенциал равен нормальному потенциалу. Таким образом, нормальным потенциалом металла называют его равновесный потенциал, измеренный при концентрации ионов этого металла в растворе, равной 1 г-экв/л. Металлы, потенциалы которых больше потенциала водорода, условно принятого за нуль, называются электроположительными металлами. Значения потенциалов электроположительных металлов пишутся со знаком плюс. Если потенциал металла меньше, чем потенциал [c.28]

Потенциал измерен по каломельному электроду (насыщенный раствор КС1). Крестиками отмечены точки, полученные при повторных испытаниях, проведенных для проверки воспроизводимости результатов. [c.180]

Избыточный химический потенциал — функция только состава и используется для измерения степени отклонения свойств реального раствора от свойств идеального раствора. [c.241]

Как известно из физической химии, скачок потенциала между двумя фазами не может быть измерен, но можно измерить компенсационным методом электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого электрода (например, металла в электролите) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль. Таким электродом служит стандартный водородный электрод, а электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и из исследуемого электрода, принято называть электродным потенциалом, в частности электродным потенциалом металла. [c.150]

Схема компенсационной установки для измерения емкости двойного электрического слоя изображена на рис. 117. Метод состоит в сообщении поверхности металла и раствору некоторых малых количеств электричества AQ и —AQ и вычислении изменения потенциала электрода АУ и емкости. Чтобы электричество не тратилось на электрохимические реакции, при работе используется переменный ток высокой частоты. [c.166]

Измеренная величина емкости при пересчете дает изменение удельного заряда поверхности с изменением потенциала [c.166]

При пересчете на водородную шкалу электродных потенциалов, измеренных по отношению к другим, перечисленным выше электродам сравнения, следует к значениям измеренных потенциалов Е прибавить значение потенциала электрода сравнения по водородной шкале (Кк)обр. т. е. [c.175]

Для расплавленных солей электродные потенциалы, измеренные по отношению к различным электродам сравнения Е, пересчитывают на шкалу натриевого нулевого электрода сравнения прибавлением значения потенциала электрода сравнения по натриевой шкале (Уок-в)ыа, т. е. [c.175]

Контролирующий процесс электрохимической коррозии металла можно установить на основании измеренного значения потенциала металла Vx в данных условиях коррозии. Расчеты [c.274]

Измеряемый общий потенциал системы V , лежащий между значениями и V , зависит от расположения носика электрода сравнения (рис. 204), служащего для такого измерения, и может быть представлен следующим уравнением [c.300]

Рис. 204. Схема измерения общего потенциала коррозионного элемента пленка -пора

Таким образом, потенциал, измеренный без омического падения напряжения, всегда является средним для значений потенциалов в отдельных участках Un. При этом способ определения, т. е. сила тока /а, теоретически не должна оказывать никакого влияния. Однако практически при небольшой разности токов h—U сравнительно неточная разность потенциалов Uum — Uein обусловливает увеличение погрешности. В качестве примера предлагается упростить выражение (3.19), записав его только для двух участков (я=1, 2) [c.89]

Для кабелей телефонной или телеграфной связи, которые в местах пересечения с другими трубопроводами, имеющими катодную защиту, испытывают влияние с изменением потенциала более чем на 0,1 В должны быть проведены мероприятия по нормали VDE 0150 (см. раздел 10). По изменению потенциала, измеренному на поверхности земли нельзя судить о фактическом изменении рптенциала на границе раздела фаз металл—грунт или о величине плотности тока коррозии, поскольку важные для этого влияющие факторы (например, расстояние между кабелем и трубопроводами, размер дефектов покрытия и их местоположение) обычно не бывают известны точно. Опасность коррозии под действием защитного тока трубопровода в месте его пересечения с кабелем может [c.304]

Рис. 79. Деформационная микроэлектро-химическая гетерогенность Армко-железа ф—потенциал, измеренный микроэлектродом относительно условного нуля отсчета X — расстояние вдоль направления перемещения микроэлектрода на поверхности шлифа вертикальные линии на оси абсцисс — линии скольжения 1,2— различные зерна

Сойротивления определяющие токи, пропорциональные теплоотдаче с поверхностей шпиндельной бабки в окружающую среду, присоединялись одним концом к узловой точке сети, а на другом поддерживался нулевой потенциал. Измерение потенциалов в узловых точках осуществлялось компенсационным методом с помощью измерительного устройства интегратора. [c.423]

В соответствии со стандартом ASTM G-48-76 (США) [1.56] испытание проводят в 10 %-ном Fe lg при температуре 25 °С. Продолжительность испытания 72 ч. Определяют потерю массы на единицу поверхности образцов. Указанный раствор содержит необходимые ингредиенты для создания условий, при которых протекает ПК наличие активатора (хлор-иона) и окислителя (Fe " ). Жесткость испытаний обусловлена кислой средой (из-за гидролиза хлорного железа pH становится 2,0—2,2). Окислительновосстановительный потенциал, измеренный на платине, составляет + 540 мВ, н. к. э. Под влиянием окислителя потенциал с момента погружения смещается в положительную сторону, а затем с возникновением питтинга — в отрицательную, при котором затем происходит развитие питтинга (табл. 1.23). [c.94]

Значительная часть потенциала, измеренного по схеме сооружение—электрод сравнения ,— это омическая составляющая, вызванная протеканием тока в грунте и в порах изоляционного покрытия. Однако омическая составляющая потенциала не характеризует кинетику элект рохймических процессов, проходящих на поверхности металла, и не определяет степень коррозионной опасности или эффективность катодной защиты. Поэтому для определения поляризационного потенциала из измеренной разности потенциалов сооружение — электрод сравнения должна быть исключена омическая составляющая. Один из методов основан на том, что разные составляющие потенциала при выключении поляризующего тока исчезают с разной скоростью. Омическое падение напряжения исключается в момент кратковременного выключения поляризующего тока (так как оно практически мгновенно падает до нуля), в то время как концентрационная поляризация сохраняется некоторое время на достаточно высоком уровне и лишь затем медленно падает. [c.230]

Рис. 1.28. Зависимость время — потенциал для образца из литой стали, пассивируемого раствором бихромата, при диффузии Hj с обратной стороны, при коррозии в 2 н. растворе H2SO4 при 40 С. Потенциал измерен относительно насыщенного каломельного эле-

Защищенное состояние трубопровода определяется по наличию на всей защищаемой поверхности необходимой величины защитного потенциала, измеренного с неполяризующимся электродом относительно земли. Необходимый защитный потенциал должен быть отрицателен не менее чем на 0,87 в по медносульфатному электроду или сдвиг естественного потенциала в отрицательную сторону должен быть не меньше чем на 0,3 в. Для замеров — их следует производить в возможно большем количестве точек защищаемой сети—должны быть использованы все колодцьи, выводы и т. д. По результатам таких замеров строят диаграмму потенциалов сети сначала без наложенного тока. Полученные данные в условных обозначениях для анодных и катодных зон наносят на план сети, как это показано на рис. 207. После пуска дренажного устройства снимают повторные значения потенциа-.лов, причем в этом случае уже не должно быть анодных зон. Но сли они еще остаются, то приходится регулировать собираемый дренажем ток путем изменения сопротивления, включенного в дренажное соединение. Если и это не приносит желаемых результатов, следует применять дополнительные дренажные соединения или отключить опасные участки с помощью электроизолирующих фланцев. Если защитные потенциалы значительно превышают минимальную величину, то возникающую опасность. быстрого повреждения покрытия можно предотвратить, регулируя сопротивление. [c.365]

Под нулевой точкой металла понимают его потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода (н. в. э.) или нормального каломельного электрода (н. к. э.), лри котором плотность заряда на поверхности металла равна нулю. Значения нормального электродного потенциала и потенциала нулевого заряда для различных металлов, определяемые по емкости двойного электрического слоя, злектрокапиллярными измерениями, по изменению твердости металла, измерению адсорбции электролита или краевых углов а трехфазной границе металл — раствор — газ , приведены в учебной и специальной литературе по электрохимии и коррозии [41—46, 52]. [c.19]

Иногда электроды сравнения размещают на довольно большом расстоянии от трубопровода, считая что токи не проникают на такое расстояние и, следовательно, эффект падения напряжения при этом устраняется. На самом деле потенциал, измеренный при большом расстоянии от электрода сравнения, имеет величину, среднюю между потенциалами поляризованного сооружения и поляризованных вспомогательного анода или протектора. Значения таких потенциалов меняются в зависимости от величины падения напряжения в грунте и покрытии. В соответствии с этим потенциалы, измеренные когда электрод сравнения находится на большом расстоянии, смещены в сторону более активных значений по сравнению с истинным потенциалом сооружения, вследствие чего может происходить перезащита. [c.183]

Некоторые оппоненты удивляются тому, что электродный потенциал, измеренный обычным образом, не всегда показывает изменение в отрицательном направлении изменение потенциала часто мало, иногда беспорядочно и может даже сместиться в положительном направлении. Другие оппоненты доказывали, что энергия деформации остается в металле после деформирования в таком небольшом размере, что нельзя ожидать серьезных изменений. Однако измерения запаса энергии в железной проволоке, которая была скручена, обнаружили ош,утимый эффект [57]. [c.357]

Измерение потенциала электрдда при пропускании постоянного тока кривая заряжения) [c.167]

Эмктрокапиллярные измерения (эмктрокапиллярные кривые) При помощи капиллярного электрометра (рис. 121) исследуют зависимости межфазового поверхностного натяжения о на границе ртуть—раствор от потенциала V. [c.168]

А. Н. Фрумкиным и В. Г. Левичем было теоретически доказано, что поверхность корродирующего металла остается приблизительно эквипотенциальной и при наличии неоднородностей, если только размеры включений малы, а электропроводность электролита достаточно велика, что подтверждено измерениями Г. В. Акимова и А. И. Голубева (рис. 129). Как видно из рис. 129, наблюдаются заметные изменения потенциала при переходе от одной составляющей сплава (анод—цинк, катод — FeZn,) к другой, но абсолютная величина их невелика. В тех случаях, когда нас интересует только общая величина коррозии, а не распределение ее по поверхности (например, при определении величины само- [c.185]

Так как практически R = onst (строго говоря, величина 7 зависит от так как прохождение тока вызывает изменение концентрации, а следовательно, и электропроводности раствора, но этот эффект при небольших длительностях опыта незначителен), причину неравенства (355) следует искать в числителе дроби. И действительно, измерения показывают (рис. 134), что потенциалы электродов, через которые проходит при их работе (замыкании) электрический ток, отличаются от потенциалов, не нагруженных током потенциал анода при прохождении через него тока становится положительнее, а потенциал катода — отрицательнее [c.192]

Если кривые (VkUp и (Уа)обр на рис. 183 — это кривые катодной и соответственно анодной поляризации материалов катодной и анодной фаз металла, а измеренный потенциал корродирующего гетерогенного металла равен V , то точки пересечения горизонтали, проведенной на уровне этого потенциала с катодной и анодной поляризационными кривыми дают плотности тока на катодной и анодной t a фазах. [c.273]

Таким образом, метод состоит в измерении реальных поляризационных кривых V — / (/)внешн (пунктирная кривая на рис. 191) и определении тока саморастворения металла (по коррозионным потерям Ат) /внутр при различных постоянных значениях потенциала V = onst с применением потенциостата. Дважды нанеся на график рис. 191 последние значения (один раз, откладывая их от оси ординат, а второй — прибавляя к реальной поляризационной кривой), получим идеальную коррозионную диаграмму (сплошные линии на рис. 191). [c.284]

Описанный выше метод может быть использован и при наличии поляризационных кривых, полученных упрощенным методом, при котором измеряют силу тока / и разность потенциалов ДУ между двумя одинаковыми электродами из одного и того же металла, помещенными в электролит и одновременно катодно- и анодно-поляризуемыми от внешнего источника тока. Измерение омического сопротивления электролита исследуемой двухэлектродной системы / внутр с помощью мостика переменного тока позволяет определить омическое падение потенциала в электр05ште измерительной ячейки АУ = внутр/ и рассчитать поляризационный сдвиг потенциалов [c.286]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...