Электрохимический механизм коррозии

Возможность подразделения процесса растворения металлов в электролитах на два сопряженных процесса — анодный и катодный — облегчает в большинстве случаев его протекание по сравнению с химическим взаимодействием. При электрохимическом взаимодействии окислитель играет лишь роль деполяризатора, отнимающего валентные электроны металла и обеспечивающего переход металла в ионное состояние, но не вступает с ним при этом в химическое соединение [вторичные процессы и продукты коррозии при электрохимическом механизме коррозии металлов могут иметь место (см. с. 212), но они не обязательны]. [c.181]

Доля электрохимического механизма коррозии при этом может быть рассчитана по уравнению [c.286]

Гетерогенно-электрохимический и гомогенно-электрохимический механизмы коррозии обычно накладываются один на другой, реализуясь одновременно. Соотнощение скоростей процессов, протекающих ио одному и другому механизму, в зависимости от конкретных условий может изменяться в широком диапазоне, но [c.18]

Сточки зрения электрохимического механизма коррозии, термодинамическая возможность процесса может быть описана электродвижущей силой (э. д. с.) коррозионных элементов, суммарное действие которых и есть коррозионный процесс. [c.30]

Химическая коррозия протекает, как правило, в непроводящих электрический ток средах. Процесс окисления металла и восстановление окислителя среды протекает в одном акте. Характерным примером химической коррозии является коррозия в газах при высоких температурах. Электрохимический механизм коррозии наблюдается в проводящих электрический ток средах. Процессы окисления металла и восстановления окислительного компонента среды могут быть пространственно разделены. Скорость коррозии в этом случае зависит от электродного потенциала корродирующего металла. Для неметаллических материалов закономерности коррозионных разрушений и их химическое сопротивление воздействию окружающей среды также определяется природой и структурой материала, а также свойствами коррозионной среды. [c.13]

Исходя из электрохимического механизма коррозии, согласно которому коррозионный процесс является следствием 2 сопряженных реакций — анодной (собственно растворения металла) и катодной (ассимиляции электронов деполяризатором), можно представить следующие возможные пути торможения коррозионного процесса ингибиторами 1) увеличение поляризуемости катодного парциального процесса катодные ингибиторы) 2) увеличение поляризуемости анодного парциального процесса (анодные ингибиторы) 3) увеличение поляризуемости обоих электродных процессов (смешанные ингибиторы). [c.19]

Химический и электрохимический механизмы коррозии [c.20]

Гомогенно- и гетерогенно-электрохимические механизмы коррозии [c.23]

Для электрохимического механизма коррозии следует более детализировать контролирующий фактор, относя его раздельно к катодным и анодным реакциям. Процесс электрохимической коррозии представляет собой замкнутый цикл из отдельных более простых последовательно (а частично также параллельно) соединенных ступеней 7]. Поэтому установление реальной скорости коррозионного процесса находится в прямой зависимости от суммарного его торможения на каждой из этих более простых элементарных ступеней. [c.40]

Если исходить из электрохимического механизма коррозии, то величина контактной коррозии Q пропорциональна току коррозионной пары, т. е. Q = kl, где k = xA Fn т —время прохождения тока Л — атомный вес металла п — валентность анодного металла в данном коррозионном процессе F — число Фарадея. [c.79]

При гомогенно-электрохимическом механизме коррозии анодные и катодные процессы протекают на одном и том же участке, чередуясь по времени. [c.199]

Гомогенно-электрохимический механизм коррозии [c.40]

В настоящем руководстве вопросу электрохимической коррозии посвящено 17 лабораторных работ (с № 4 по № 20), которые или иллюстрируют основные стороны электрохимического механизма коррозии и наиболее важные для практики случаи электрохимической коррозии металлов или знакомят студента с со- [c.50]

Разработанные нами установки использовались при исследовании электрохимического механизма коррозии металлов во влажных почвах, омическое сопротивление которых нередко бывает большим [c.19]

В целом электрохимический механизм коррозии может быть представлен диаграммой, приведенной на рис. 2. Сила тока на анодной и катодной кривых является выражением числа частиц прореагировавших на поверхности металла в единицу времени и применительно к металлу, подвергнутому коррозии сила анодного тока характеризует интенсивность процесса коррозии. Обычно учитывают силу тока на единицу поверхности (г а, А/см ), тогда количество электричества, прошедшее через электрод за единицу времени, будет пропорционально скорости коррозии металла. [c.7]

В настоящее время существуют две теории, объясняющие электрохимический механизм коррозии гетерогенная и гомогенная. [c.16]

Первые представления об электрохимическом механизме коррозии [c.32]

Впервые высказал идею об электрохимическом механизме коррозии швейцарский химик де-ля-Рив в 1830 г. Он наблюдал разрушение в растворе соляной кислоты цинка и его сплавов, содержащих 10% олова, свинца, меди или железа, и установил, что при растворении равные объемы водорода выделяются соответственно за 217, 24, 12, 5 и 4 с. Это дало возможность предположить, что поверхность металла дифференцирована на катодные (примесь) и анодные (цинк) участки и представляет собой систему микрогальванических элементов. Поэтому сплавы растворяются значительно быстрее, чем чистый металл. При этом на аноде протекает реакция [c.32]

Электрохимический механизм коррозии титана в расплаве подтверждается также и обнаруженным в работе [89] значительным усилением коррозии при добавлении в расплав солей меди, кобальта и кадмия. Металлические катионы этих солей, являясь катодными деполяризаторами, выделялись на поверхности титана. Наличие металлической меди в продуктах коррозии было обнаружено рентгенографическим методом. Металлическое железо и кадмий не обнаружены в продуктах коррозии, по-види-мому, вследствие быстрой диффузии их внутрь титана. [c.54]

Для электрохимического механизма коррозии следует детализировать контролирующий фактор, относя его к катодным и анодным реакциям. Электрохимическая [c.22]

Глава II. Электрохимический механизм коррозии. ... 17 [c.5]

Электрохимический механизм коррозии [c.17]

С точки зрения электрохимического механизма коррозии способность металла к коррозии можно также выразить в виде электродвижущей силы (э. д. с.) коррозионных элементов, суммарный результат работы которых и представляет коррозионный [c.28]

Коррозия металлов в условиях влажного воздуха носит электрохимический характер и коррозионные процессы протекают большей частью с кислородной деполяризацией. Электрохимический механизм коррозии обусловливает конденсацию слоя влаги на поверхности металла. [c.158]

Электрохимический механизм коррозии. ...................................73 [c.3]

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ МЕХАНИЗМ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ [c.72]

Доля электрохимического механизма коррозии металла /Зэ=х при допущении, что скорость химической коррозии постоянна, т. е. ij. M = onst и не зависит от потенциала V, может быть рассчитана по уравнению [c.281]

Вагнер и Трауд [1] осуществили важный эксперимент, подтверждающий электрохимический механизм коррозии. Они измеряли скорость коррозии разбавленной амальгамы цинка в подкисленном растворе хлорида кальция, а также катодную поляри зацию ртути в этом электролите. Обнаружилось, что плотность тока, соответствующая скорости коррозии, равна плотности тока, необходимой для поляризации ртути до коррозионного потенциала амальгамы цинка (рис. 4.10). Другими словами, атомы ртути в амальгаме, составляющие большую часть поверхности, действуют как катоды (водородные электроды) , а атомы цинка — как аноды коррозионных элементов . Амальгама анодно поля- [c.63]

Рис. 42. Электрохимический механизм коррозии цинка в кислом растворе при наличии в металле примесей интерметаллида FeZn .

Возможность такого разделения общей реакции коррозии обусловлена электронной проводимостью у металла и ионной проводимостью у раствора. Это обстотельноство позволяет, кроме того, анодным и катодным процессам протекать также и территориально раздельно — на различных участках поверхности раздела металл — раствор. Пространственное разделение анодного и катодного процессов не обязательно, и в некоторых случаях оба они осуществляются на одной поверхности, чередуясь во времени. Однако в большинстве случаев территориальное разделение анодного и катодного процессов более выгодно в энергетическом отношеннии, так как каждый из них может локализоваться на тех участках, где их протекание по каким-либо причинам облегчено. Поэтому дифференциация поверхности металла на анодные и катодные участки — второе важное отличие электрохимического механизма коррозии от чисто химического. Разделение поверхности металла на анодные и катодные участки вызвано неоднородностью этой поверхности в электрохимическом отношении. Причины такой неоднородности могут быть самыми различными (электропроводные макро- или микровключения, неоднородные деформации и внутренние напряжения в металле и т.д.). Считается, что поверхность даже очень чистого металла все же неоднородна, так как в кристаллическом решетке этого металла всегда есть дефекты. [c.92]

В табл. 3 на рисунках показаны основные типы электрохимической гетерогенности, от которых в первую очередь зависят различные виды коррозионных разрущений. Факторами, определяющими вид разрушения, являются характер электрохимической гетерогенности и стабильность распределения анодных и катодных участков по поверхности во времени. В некоторых случаях электрохимическая гетерогенность поверхности сплава связана с образованием стабильно работающих коррозионных пар, что приводит к ярко выраженной местной коррозии, например, контактная коррозия разнородных металлов, коррозия вследствие неравномерной аэрации, межкристаллитная коррозия и коррозионное растрескивание. Подобные виды коррозии надо относить к явно гетерогенно-электрохимическому механизму коррозии. В других случаях, например, при структурноизбирательной коррозии, вследствие вытравливания отдельных кристаллитов, расположение катодов и анодов коррозионных пар не жестко фиксировано на поверхности. Это также приведет к местной коррозии, но, естественно, уже в микромасштабах. Примером может служить выявление поликристаллической структуры металла при травлении шлифа. В микромасштабе подобный вид коррозионного разрушения можно условно рассматривать и как равномерный. [c.24]

После обоснования электрохимического механизма коррозии как результата работы коррозионного элемента, предло- женного сначала в общем виде Де ла Ривом [28], а затем развитого Уитни [29], Пальмером [30], Эвансом [31], Акимовым [5], в течение ряда лет господствовало мнение, что всякое увеличение эффективности катодного процесса, например контакт с более электроположительными металлами, нанесение катодного несплошного покрытия, легирование металла катодной добавкой или даже введение достаточно положительных ионов в раствор, должно вызвать ускорение процесса электрохимической коррозии. Поэтому открытие и обоснование защитного действия катодного легирования, выполненное в Отделе коррозии ИФХ АН СССР, можно рассматривать как одно из важных достижений в области разработки коррозионностойких сплавов за последнее десятилетие [7, 19—21]. [c.17]

Исключительное значение для обоснования электрохимического механизма коррозии имели работы выдающихся ученых Деви и Фарадея, устан01вивших законы электролиза, швейцарского химика Де-ля-Рива, объяснившего растворение цинка в кислоте действием микро-гальваничес ких элементов, русских физико-химиков Н. Н. Бекетова, исследо1вавшего в 1865 г, явления вытеснения из растворов одних металлов другими, и Н. Н. Каяндера, пришедшего в 1881 г. к выводу, что растворенные вещества распадаются на составные части, а также шведского химика Аррениуса, сформулировавшего в 1887 г. теорию электролитической диссоциации, и немецкого физико-химика Нернста, опубликовавшего в 1888 г. теорию электродных и диффузионных потенциалов. [c.5]

Исключительное значение для обоснования электрохимического механизма коррозии имели работы выдающегося английского ученого М. Фарадея, установившего законы электролиза, швейцарского химика А. Де-ля-Рива, объяснившего растворение цинка в кислоте действием микрогальванических элементов, русских фи-зико-химиков Н. Н. Бекетова, исследовавшего в 1865 г. явления вытеснения из растворов одних металлов другими и И. Н. Каян-дера, пришедшего в 1881 г. к выводу, что растворенные вещества распадаются на составные части, а также шведского химика [c.9]

Электрохимический механизм коррозии связан с прохождением направленного потока электронов. Путь электронов при этом достаточно велик, и электрохимический процесс характеризуется, как правило, пространственным разделением участников реакции. При этом процесс может идти как на различных электродах (аноде и катоде), так и на одиом из электродов. Процесс идет не в едином акте и определяется реакциями восстановления и окисления одновремеино двух и более частиц. Результатом реакции могут быть продукты, образованные не только из участников процессов окисления и восстановления, но и других ионов, содержащихся в электролите. При этом все эти процессы совершаются непосредственно на поверхности металла [c.17]

Принципиальная схема коррозионного гальванического элемента приведена на рис. 5. Основное отличие электрохимического механизма коррозии от химического заключается в том, что при электрохимичес1ю [c.23]

Механизм межкристаллитной коррозии по аналогичным схемам может быть представлен и при наличии на границах других фаз, вызывающих обеднение и адсорбцию каких-либо элементов легирующего или примесного характера, влияющих на величину потенциалов и поляризуемость этих участков. Так, например, при наличии феррита или а-фазы на границах зерен реали- зуегся электрохимический механизм коррозии, схема распреде- ления потенциалов которого представлена на рис. 77. Положение йаиболее электроположительного электрода займут эти [c.135]

Протекание коррозии подшипниковых сплавов под воздействием жидкого смазочного материала подчиняется электрохимическому механизму коррозии. По мнению Г.Г. Зуидемы, коррозия протекает в результате прохождения следующих реакций [18] [c.314]

Вагнер и Трауд 13] провели важный эксперимент, подтверждающий электрохимический механизм коррозии. Они измеряли скорость коррозии цинковой амальгамы, содержащей мало цинка в подкисленном растворе хлористого кальция, и катодную поляризацию ртути в том же электролите. Было найдено, что плотность тока, эквивалентная скорости коррозии, соответствует плотности тока, необходимой, чтобы заполяризовать ртуть до потенциала коррозии цинковой амальгамы (рис. 21). Иначе говоря, атомы ртути в амальгаме, занимающей большую часть поверхности. [c.56]

Другие доказательства электрохимического механизма. Наиболее убедительным доказательством электрохимического механизма коррозии, идущей с выделением водорода, является, возможно, то, что никакая другая теория не в состоянии объяснить сильное ускорение коррозии этого типа, вызываемое добавками к жидкости или к металлу небольших количеств некоторых определенных веществ. Сомнительно также, объяснит ли какая-либо другая теория изменение скорости коррозии при высоких концентрациях кислот. Хорошим примером является коррозия магния в уксусной кислоте различных концентраций. В согласии с цифровыми данными работы Каяндера, приведенными у Пальмаера, скорость коррозии быстро возрастает вместе с концентрацией кислоты до, приблизительно, 7 N и затем снова резко падает, становясь крайне медленной в 15 растворе кислоты. Итак, если увеличение скорости коррозии вместе с концентрацией можно отнести за счет — как утверждают некоторые исследова- [c.364]

Однако бывают случаи, когда листовой образец с острыми краями желателен получение идеального распределения, которое позволило Хору количественно изучить электрохимический механизм коррозии, зависит от того, что края тонких листов значительно чувствительнее к воздействию, чем другие части. Здесь также образцы были закреплены выше ватерлинии для избежания нарушений процесса, связанных с местом крепления. Если желают избежать усиленной коррозии у краев полупогруженной пластинки, торцы в некоторых случаях защищают замазкой из гуттаперчи и парафина, кото- [c.787]

Все эти факты, необъяснимые с точки зрения чисто химического взаимодействия, по п[учают свое полное истолко-вание при анализе электрохимического механизма коррозии. [c.73]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...