Реакция катодная

Процессы электрохимической коррозии описываются законами электрохимической кинетики. При этом процессе протекают две группы реакции катодная и анодная. За счет возникающего электрического тока может иметь место удаление продуктов коррозии от очагов разрушения. На скорость процесса коррозии существенное влияние оказывает технология изготовления конструктивного элемента аппарата. [c.146]

Потенциодинамическим методом получали кинетические параметры электродного процесса при различных pH, на основании которых рассчитывали значения критериев реакции катодного выделения водорода. В результате анализа соответствия величин критериев требованиям той или иной теории установили влияние ингибитора ИКУ-1 на механизм процесса в НС1 и реагенте РВ-ЗП-1. Относительная ошибка определения плотности тока коррозии стали в сериях из пяти опытов составляла не более 2%. [c.284]

В табл. 36 приведены значения критериев реакции катодного выделения водорода на стали 20, которые вычисляли на основании аналитической обработки зависимостей, представленных на рис. 49-54. [c.285]

Значения критериев реакции катодного выделения водорода [c.300]

Метод снятия поляризационных кривых - один из наиболее часто используемых в практике коррозионных исследований. Этим методом достаточно надежно определяют скорости коррозионных процессов. Метод заключается в изучении зависимости скорости электрохимической реакции (катодной или анодной) от потенциала металла. Снятие кривых производится гальваническим или потенциальным методом. [c.138]

Если учесть влияние тонкой структуры двойного слоя на кинетику и на поверхностную концентрацию ионов в электродной реакции и сочетать полученное уравнение с приведенным ранее кинетическим уравнением реакции катодного выделения водорода, то можно получить следующее выражение для коэффициента торможения [c.25]

Атом металла переходит в катион, и одновременно высвобождаются электроны. Совокупность основных процессов, протекающих при коррозии металла в растворе, например железа в водной среде, показана на рис. 3. Непосредственно на поверхности металла в электрическом двойном слое протекают собственные электродные реакции (катодная и анодная). [c.16]

Рис. 3. Основные процессы при коррозии металлов в растворе, например железа в нейтральной среде, у поверхности металла протекают в двойном электрическом слое электродные реакции (катодная и анодная)

Скорость любого коррозионного процесса, протекающего по электрохимическому механизму, зависит от скорости двух сопряженных реакций — катодной и анодной. О скорости этих реакций обычно судят по изменению потенциала электрода при пропускании через него электрического тока, т. е. по коррозионной диаграмме, построенной для данного металла в выбранной среде (см. рис. 1.3). По наклону поляризационных кривых можно судить, какая из электродных реакций определяет суммарную скорость коррозионного процесса. По этим кривым можно рассчитать и относительную долю начальной разности потенциалов, которая теряется на сопротивлении. Эта величина является контролирующим фактором, или мерой контроля коррозионного процесса, данной электрохимической реакцией [4]. [c.16]

Из изложенного следует, что если с повышением температуры скорость катодного процесса останется хотя бы постоянной, скорость коррозии металла в активном и пассивном состояниях, а также в области перепассивации возрастет за счет увеличения скорости анодного процесса. В большинстве же случаев скорость катодного процесса увеличивается с повышением температуры, что наблюдается также и при катодной реакции ионизации кислорода. Перенапряжение реакции ионизации кислорода на платине в растворе 1.0Н хлористого натрия с повышением температуры на Г С уменьшается в среднем на 2,8 мв (рис. 1-7). При постоянном перенапряжении скорость реакции катодного восстановления кислорода увеличивается на 6% с повышением температуры на 1°С. Однако [c.25]

Скорость любого коррозионного процесса, протекающего ino электрохимическому механизму, зависит от скорости двух сопряженных реакций катодной и анодной. О скорости этих реакций лучше всего судить по изменению потенциала электрода при пропускании через него электрического тока. [c.51]

В большинстве случаев участки на поверхности металла, на которых происходят его растворение (анодный процесс) и восстановительные реакции (катодный процесс), пространственно раздельны. Поэтому между ними возникает электрический ток. [c.221]

Поскольку в них участвуют носители заряда, различают анодные промежуточные реакции (анодный процесс) и катодные промежуточные реакции (катодный процесс). [c.201]

Если исходить из того, что наиболее медленной стадией в суммарном процессе восстановления водорода является элементарный акт присоединения электрона к иону водорода, то можно написать обычное кинетическое уравнение для реакции первого порядка, в котором скорость реакции (катодная плотность тока /к) выражена в зависимости от концентрации ионов водорода [Н" ] и энергии активации (wi) [c.17]

Значения констант а и для реакции катодного восстановления водорода на разных [c.19]

На последнюю возможность мы хотели бы обратить особое внимание, поскольку обычно считают, что в условиях, когда скорость коррозионного процесса ограничивается скоростью протекания анодной реакции, катодная не может влиять на скорость коррозии. При этом, однако, упускают из вида то обстоятельство, что протекание катодного процесса при более положительных потенциалах, которое, например, будет иметь место при введении в воздушную атмосферу сернистого газа, может привести к резкому увеличению скорости коррозии даже в условиях, когда катодный процесс протекает беспрепятственно, т. е. без какой-либо поляризации. Это можно иллюстрировать схематической коррозионной диаграммой, приведенной на рис. 146. Коррозионный ток, как это видно из диаграммы, вследствие возрастания окислительно-восстановительного потенциала системы и сдвига кривой в область более положительных значений потенциала, увеличивается даже в том случае, когда анодная поляризация не меняется h. [c.215]

Выделившийся на корродирующей поверхности электроположительный металл, если он является, как ато обычно бывает, эффективным катодом с низким перенапряжением основной реакции катодной деполяризации (например, выделению водорода), может значительно сместить общий потенциал коррозионной системы в положительную сторону. При достаточном выделении катодного металла на поверхности потенциал системы сместится положительнее потенциала начала пассивации и система начнет переходить в пассивное состояние. При достижении же потенциала полной пассивации Е а система уже будет находиться в самопроизвольно устойчивом пассивном состоянии (теория этого процесса изложена в гл. II). Были предложены и другие объяснения снижения скорости коррозии металла в присутствии ионов благородных металлов в коррозионном растворе. [c.170]

Среди большого количества реакций катодной деполяризации в коррозионных процессах наибольшее значение имеют реакции, в которых в роли деполяризатора выступает кислород (к и с-л о родная деполяризация) или ионы водорода (в о-дородная деполяризация). [c.33]

ДЛЯ РЕАКЦИИ КАТОДНОГО ВОССТАНОВЛЕНИЯ ВОДОРОДА НА РАЗНЫХ МЕТАЛЛАХ ПРИ 20° С [c.27]

Это — уравнение Тафеля, а 6д— константа Тафеля для анод ной реакции. Известно также уравнение Тафеля для реакции катодного осаждения, связывающее изменение потенциала в направлении [c.66]

Протекание катодных процессов при коррозии, т. е. реакции катодной поляризации [c.33]

В общем случае всякий процесс ассимиляции электрона на катоде, т. е. всякий процесс восстановления какого-либо вещества, может представлять собой катодно-деполяризую-щую реакцию. В табл. 4 даны некоторые катодные реакции, протекающие при потенциалах положительнее процесса разряда и выделения водорода в некоторых условиях коррозии в водных средах их можно рассматривать в качестве катодно деполяризующих процессов. Из всех указанных в таблице реакций катодной деполяризации, наиболее общей и часто встречающейся в практических случаях являются реакция катодного разряда и выделения водорода (или сокращенно водородная деполяризация) и реакция катодной ионизации растворенного в водной среде кислорода (кислородная деполяризация). [c.33]

Скорость любого коррозионного процесса, протекающего по электрохимическому механизму, зависит от скорости двух сопряженных реакций катодной и анодной. О скорости этих реакций лучше всего судить по изменению потенциала электрода при пропускании через него электрического тока. Реакции, идущие с большой скоростью, не приводят к сколько-нибудь заметным изменениям потенциала электрода —- 0. [c.13]

Значения критериев реакции катодного выделения водорода в среде NA E [c.274]

В табл. 44 представлены численные значения критериев оценки механизма реакции катодного выделения водорода на стали 20 в неингибированной и ингибированной разработанными реагентами среде NA E. [c.300]

Значения параметров а и о для реакции катодного вбсстановлешя водорода на некоторых металлах при 293 К в уравнении Тафеля приведены в табл.19. [c.71]

Избирательное действие большинства адсорбционных (особенно катионноактивных) ингибиторов на водородную деполяризацию иллюстрируется рис. 9. Из рисунка видно, что независимо от того, на какую реакцию — катодную или анодную — влияет ингибитор, уменьшение общей скорости коррозии и скорости восстановления кислорода проявляется менее заметно, чем снижение скорости выделения водорода. Иными словами, для действия адсорбционных ингибиторов характерно уменьшение общей скорости коррозии с одновременным увеличении доли кислородной деполяризации [5 13 128]. В известной мере поэтому большинство адсорбционных [c.36]

При электроосаждении некоторых металлов возможна побочна реакция катодного выделения водорода. Образующийся атомны водород может диффундировать в металл основы и поглощаться ик Результатом этого, например, в случае высокопрочных сталей може быть водородное охрупчивание. Водород можно, однако, удалит путем термической обработки, которая соответственно снижае водородную хрупкость. [c.78]

Катодная поляризация сопровождается смещением потенциала электрода в от-рицате.чьную сторону и вызывается в основном малой скоростью электрохимической реакции соединения деполяризаторов с электронами (перенапряжение реакции катодной деполяризации) или недостаточной скоростью подвода к катодной поверхности деполяризаторов и отвода продуктов восстановления (концентрационная поляризация). Подробно виды катодной поляризации рассмотрены в работах Н. Д. То-матова [3, 12]. [c.253]

ВЛИЯНИЕ РЕАКЦИИ КАТОДНОГО ШДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДА НА РАСТВОРЕНИЕ ЖЕЛЕЗА В КИСЛЫХ СРЕДАХ [c.6]

Для доказательства ускоряющего действия реакции катодного выделения водорода на растворение железа Щ)И эаданнив потенциале был использован дисковый электрод о кольцом. На кольце поддерживался постоянный потенциал - 0,3 В, на диске снимали катодную поляниразионную кривую. Получено, что при изменении потенциала диска д от -0,3 до -0,4 В на кольце течет катодный ток при -0,6 ( <-0,5 В на кольце появляется анодный ток, про- [c.6]

Из анализа полученных данных и диаграммы Пурбэ систеш Sn- ( 0 сделан вывод, что обсувдаемая коррозия, олова обусловлена протеканием двух сопряженных реакций - катодного восстановления 5/ 02, негфврывно образующейся на поверхности металла за счет химического взаимодействия его с перекисью водорода по следующим уравнениям [c.21]

Многие явления в области коррозии (межкристаллитная коррозия, язвенная коррозия, коррозионное растрескивание, экстрагивное разрушение сплавов, коррозия под напряжением, коррозия в присутствии фазовых пленок и пр.) невозможно понять и тем более количественно оценить без учета дифференциации поверхности на участки, где в основном протекают анодные реакции (анодные участки) и участки, на которых в основном протекают катодные реакции (катодные участки). Несомненно, что оснЬвной коррозионный эффект, наблюдаемый при разрушении металлических сплавов, связан с указанным выше дифференцированием поверхности на катодные и анодные участки, т. е. функционированием на поверхности металла большого количества микро- и макроэлементов. В особенности это отно- [c.83]

Скорость любого коррозионного процесса, протекающего по электрохимическому механизму, зависит от скорости двух сопряженных реакций катодной и анодной. О скорости этих реакций лучше всего судить по изменению потенциала электрода при пропускании через него тока. Реакции, идущие с большой скоростью, не приводят к сколько-нибудь заметным изменениям Потенциала электрода при увеличении тока. Реакции, протекающие со значительным торможением какой-либо стадии суммарного процесса, сопровождаются заметным изменением потенциала электрода с увеличением тока. Поэтому основным методом иследования кинетики электродных реакций считается метод построения поляризационных кривых, т. е. кривых зависимости потенциала электрода от плотности тока. Способы получения таких кривых будут рассмотрены далее. [c.27]

Этот метод заключается в изучение зависимости скорости электрохимической реакции (катодной или анодной) от потенциала металла. Снятие поляризационных кривых можно производить гальва-ностатическим или потенциостатическим методами. [c.50]

Катодный процесс разряда и выделения водорода был детально исследован, особенно школой акад. А. Н. Фрум-кина [14]. Общая реакция катодного разряда водорода 2Н++2е- -Н2 представляет собой ряд последовательно связанных стадий. Установлено, что в большинстве случаев стадией, наиболее тормозящей общий процесс, для многих металлов является передача заряда. Только для некоторых металлов с низким перенапряжением водорода —платины и палладия — основной тормозящей стадией может быть рекомбинация атомов водорода или их электрохимическая адсорбция. Остальные ступени, как, например, концентрационная поляризация (затруднение в подводе ионов водорода к электроду и отвод атомов или молекул водорода) вследствие большой подвижности ионов водорода и возможности его выделения в виде пузырьков газа, оказывают незначительное торможение, особенно, если процесс происходит в кислой среде. [c.35]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...