Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Растворы кислот

Травлением в водных растворах кислот, нагретых до 40— 60 С, очищают крупногабаритные поковки сложных конфигураций.  [c.95]

Сущность химической обработки заключается в направленном разрушении металлов и сплавов травлением их в растворах кислот и щелочей.  [c.410]

Наука о коррозии и защите металлов изучает взаимодействие металлов с коррозионной средой, устанавливает механизм этого взаимодействия и его общие закономерности. Своей конечной практической целью учение имеет защиту металлов от коррозионного разрушения при их обработке и эксплуатации металлических конструкций в атмосфере, речной и морской воде, водных растворах кислот, солей и щелочей, грунте, продуктах горения топлива и т. д.  [c.10]


Примерами электрохимической коррозии металлов являются ржавление различных металлических изделий и конструкций в атмосфере (металлических станков и оборудования заводов, стальных мостов, каркасов зданий, средств. транспорта и др.) коррозия наружной металлической обшивки судов в речной и морской воде ржавление стальных сооружений гидросооружений ржавление стальных трубопроводов в земле разрушение баков и аппаратов растворами кислот, солей и щелочей на химических и других заводах, коррозионные потери металла при кислотном травлении окалины коррозионные потери металлических деталей при нагревании их в расплавленных солях и щелочах и др.  [c.148]

Зависимость скорости коррозии металлов в растворах кислот не только от pH, но и от природы кислоты (рис. 156) наталкивала исследователей на мысль о том, что анионы кислот принимают непосредственное участие в этом процессе, влияя на его скорость.  [c.225]

С водородной деполяризацией корродируют металлы, соприкасающиеся с растворами кислот, например стальные железнодорожные цистерны, в которых перевозят кислоты, металлические баки и различные аппараты на химических заводах, металлическое оборудование травильных отделений прокатных цехов и цехов гальванических покрытий, в которых осуществляется кислотное травление окалины и ржавчины, травимые в кислотах металлические изделия.  [c.248]

Теория строения двойного электрического слоя приводит к выводу, что в разбавленных растворах кислот, не содержащих посторонних электролитов  [c.254]

Существуют следующие методы защиты металлов, при коррозии с водородной деполяризацией в растворах кислот  [c.261]

Облучение, облегчая протекание катодного процесса, ускоряет коррозию железа в два-четыре раза и усиливает коррозию меди и ее сплавов в растворах кислот.  [c.371]

Индустриальный воздух бывает насыщен различными агре. -сивными газами, загрязнен твердыми частицами солей, пылью. Такие газы, как СО2, МНз, N02 и др., содержатся в промышленной ат.мосфере в большом количестве. Эти вещества, растворяясь в пленках влаги и в атмосферных осадках, превращаются в растворы кислот, щелочей, солей и представляют большую опас-  [c.177]

Коррозионная стойкость сплавов Ti — Та в кипящих растворах кислот  [c.287]

Алюминиевые сплавы противостоят коррозии в сухой атмосфере, устойчивы против действия щелочей и слабых растворов кислот, но подвержены коррозии в условиях влажного (особенно морского) воздуха неустойчивы против действия сильных кислот, мягки НВ 60—130). В интервале 0-100°С коэффициент линейного расширения а = (20-1-26)10" .. Модуль упругости Е = 7000 7500 кгс/мм .  [c.180]


Легирование серой и фосфором заметно интенсифицирует растворение в кислотах. Эги элементы образуют соединения с низким водородным перенапряжением к тому же они уменьшают анодную поляризацию, так что коррозия железа увеличивается вследствие ускорения и катодного, и анодного процессов. Скорости коррозии сплавов в растворах кислот представлены в табл. 6.4.  [c.125]

Проводимость водных растворов кислот и щелочей (рис. XV.2, а) значительно превышает проводимость морской воды и достигает 60—70 1/Ом-м.  [c.399]

При допустимой щелочности умягченной воды не более 1,4. .. 1,8 мг-экв/л применяют совместное Н-Ыа-катионирование, т. е. фильтрование воды через фильтры, в которых верхний слой имеет в основно.м обменные катионы водорода, а нижний — обменные катионы натрия. Такое распределение обменных катионов достигается регенерацией катионита сначала раствором поваренной соли, а затем раствором кислоты или пропуском подкисленного раствора поваренной соли.  [c.262]

После сбора всей установки наливают в первый стакан 0,5 л 0.5 и. раствора серной кислоты, быстро через резиновую трубку 5 при открытом кране 6 водоструйным насосом 7 набирают раствор кислоты в бюретку до ее верхнего деления и закрывают кран 6 От-  [c.35]

ГОСТ 21826-76 Материалы лакокрасочные. Метод испытания покрытий на стойкость к действию растворов кислот и щелочей.  [c.85]

Растворы кислот, солей, щелочей, органические растворители  [c.22]

В процессе эксплуатации принимаются специальные меры по снижению уровня радиоактивного загрязнения оборудования путем дезактивации оборудования, трубопроводов, помещений водными растворами кислот, щелочей органических растворителей. Жидкие радио-  [c.349]

Подготовленные заготовки опускают в ванну с раствором кислоты или щелочи в зависимости от материала, из которого они изготовлены. Незащищенные металлические поверхности загоювок подвергаются травлению. Чтобы скорость травления была постоянной, концентрацию раствора поддерживают неизменной, а для большей интенсивности процесса травления раствор подогревают до температуры 40—80 °С. После обработки заготовки промывают, нейтрализуют, еще раз промывают горячим содовым раствором, сушат и снимают защитные покрытия.  [c.410]

Металлы и их сплавы являются наиболее важными современными конструкционными материалами. Всюду, где эксплуатируются металлические конструкции, есть вещества, которые, взаимодействуя с металлами, постепенно их разрушают ржавление металлических конструкций (железных кровель зданий, стальных мостов, станков и оборудования цехов) в атмосфере ржавление наружной металлической обшивки судов в речной и морской воде разрушение металлических баков и аппаратов растворами кислот, солей и щелочей на химических и других заводах ржавление стальных трубопроводов в земле окисление металлов при их нагревании и т. п. У большинства металлов в условиях их эксплуатации более устойчивым является окисленное (ионное) состояние, в которое они переходят в результате коррозии. Слово коррозия происходит от латинского orrodere , что означает разъедать .  [c.8]

Первый член правой части уравнения (535) представляет собой постоянную величину. Если в растворе кислоты имеется избыток постороннего электролита, то это приводит к сжатию и стабилизации диффузной части двойного электрического слоя, причем i onst. В этом случае, объединяя постоянные величины и полагая = 0,5, можно упростить уравнение (535)  [c.254]

Энергия (теплота) активации разряда водородных ионов в растворах кислот на разных электродах (по Глесстону,  [c.354]

Коррозия меди в растворах кислот (более сильное разрушение в местах прнте-кания свежего раствора)  [c.21]

Так как электродные потенциалы играют очень большую роль в коррозионных процессах, то весьма важно знать значения этих потенциалов, а отсюда и действигельную разность потенциалов между металлом и раствором электролита. Однако абсолютные значения потенциалов до сих пор не удалось определить. Нет достаточно надежных методов экспериментального измерения или теоретического вычисления абсолютных значений потенциалов, и вместо абсолютных электродных потенциалов измеряют относительные, пользуясь для этого так называемыми электродами сравнения. Этот принцип определения значений электродных потенциалов основан на том, что если определить э. д. с. коррозионных элементов, составленных последовательно из большинства технических металлов и какого-нибудь одного, одинакового во всех случаях электрода, потенциал которого условно принят за нуль, то измеренные э. д. с. указанных элементов позволят сравнить электрохимическое поведение различных металлов. В качестве основного электрода сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, представляющий собой электрод из черненой (платинированной) платины, погруженный в раствор кислоты с активностью ионов Н+, равной 1 г пон1л. Через раствор продувается водород под давлением 1,01.3-10 н м -. Пузырьки водорода адсорбируются на платине, образуя как бы водородную пластинку, которая, подобно металлу, обменивает с раствором положительные ионы. На рис. 10 показано, как составляется цепь из водородного электрода и другого электрода при измерении относительных электродных потенциалов.  [c.23]


Медь II медные сплавы обладают слабой пассивируемостью. Она достаточно устойчива в неокисляющпх кислотах при отсутствии доступа кислорода в серной кислоте низких концентраций, соляной кислоте низких и средних концентраций, уксусной, лимонной кислотах и др. Вследствие того, что растворы кислот практически всегда содержат кислород, медь в кислотах подвержена коррозии.  [c.247]

Эти бронзы стойки в разбавленных растворах кислот, не яв-ляюищхся окислителями, в том числе соляной, фосфорной, ук-суснс й, лимонной и многих других органических кислотах.  [c.251]

Резины общего назначения могут работать в среде воды, воедуха, слабых растворов кислот и щелочей. Интервал рабочих температур составляет от 35 50 до 80 13СЯС. Из этих резин изготовляет шины,  [c.68]

Стандартный потенциал кобальта близок к потенциалу никеля и всего на 27 мВ отрицательнее его. Так же как никель, кобальт сильно корродирует в растворах кислот и солей, обладающих окислительными свойствами, например HNO3 и Fe lj. Он стоек в горячих и холодных щелочах, но в меньшей степени, чем никель. Кобальт корродирует также в аэрированных водных растворах аммиака с образованием растворимых комплексов, таких как Со (МНз)б .  [c.369]

Коррозия - это разрушение (лат. orrosio - разъедание) металла вследствие химического или электрохимического взаимодействия его с коррозионной средой (агрессивная атмосфера, растворы кислот, щелочей, солей и т.п.). Под корро- иопной надежностью понимается свойство изделий сохранять во времени в установленных пределах значения всех параметров, характеризующих способность выполнять требуе-м >1е функции в условиях взаимодействия с коррозионной  [c.143]

X13 От —40 до -f 400 В пружинах, работающих без покрытий во влажной атмосфере, в пресной воде, в паре, а также под действием слабых растворов кислот, солей, щелочей н т. п. (быстро-запорные клапаны, регуляторы и т. п.)  [c.704]

Механохимический спдсоб защиты заключается в одновременном механическом (стальными щетками) и химическом (растворами кислот) воздействии на металлическую поверхность, Этот способ более эффективен и производителен, чем простое механическое либо химическое воздействие.  [c.90]

В агрессивных средах разрушение поверхности твердого тела происходит иод влиянием двух одновременно протекающих процессов -коррозии (в результате химического и электрохимического взаимодействия материала со средой) и механического изнашивания. Химическое взаимодействие реализуется при контакте материалов с сухими газами или неэлектропроводными агрессивными жидкостями электрохимическая коррозия - при контакте металлов с электролитами (водные растворы кислот, щелочей, солей и т.д.). При этом наблюдаются два процесса - анодный (непосредственный переход атомов металла в раствор в виде ионов) и катодный (ассимиляция избыточных электронов атомами или ионами раствора). В результате в зоне трения возникает элек1рический ток.  [c.137]

Атомный номер родня 45, атомная масса 102,9055, атомный радиус 0,134 нм. Известен 21 изотоп. В природе существует один стабильный изотоп с атомной массой 103. Электронное строение [Кг]4с 5 . Элект-рооТрицательность 1,4. Потенциал ионизации 7,46 эВ. Кристаллическая решетка — г. ц. к. с параметром 0,379 нм. Плотность 12,44 т/м . Родий химически устойчив в растворах кислот и щелочей. При температуре выше 600 °С родий окисляется при 200—600 °С он реагирует с галогенами, серой, селеном. пл= 1965 °С, кип=3627°С.  [c.165]


Смотреть страницы где упоминается термин Растворы кислот : [c.281]    [c.406]    [c.260]    [c.261]    [c.261]    [c.320]    [c.449]    [c.7]    [c.23]    [c.279]    [c.294]    [c.311]    [c.36]    [c.163]    [c.33]   
Защита от коррозии старения и биоповреждений машин оборудования и сооружений Т2 (1987) -- [ c.2 , c.182 , c.187 , c.194 , c.487 ]



ПОИСК



Адгезия в растворах органических кислот

Азотная кислота вод ные растворы

Азотная кислота водные растворы

Азотная кислота с растворенными окислами азот

Андреева, Е. А. Яковлева. Исследование механизма влияния ионов Ti4 на электрохимическое и коррозионное поведение титана в растворах серной кислоты

Борная кислота коэффициент распределения в растворе

Борная кислота экстракция из растворов

В растворе хлористого натрия, подкисленном соляной кислотой

Взаимодействие между продуктами коррозии нержавеющей стали и растворами борной кислоты

Влияние контакта с более благородными металлами на скорость коррозии цинка в 2 растворе серной кислоты

Влияние контакта с другими металлами на скорость коррозии цинка в 3-ном растворе серной кислоты

Воробьева М. А., Клинов И. Я. Коррозионные и электрохимические свойства нержавеющих сталей в растворах уксусной кислоты

Выпаривание растворов кислот

Горбачев, Ф. К Андрющенко, В. И, Шморгун, Н. Н. Нечипоренко, Э. Э. Креч. Коррозионная стойкость нитрида титана в растворах соляной кислоты

Грабель, Г. Д. Иванова, В. Г. Фомичев, Г. А. Серышев, Растворимость нитрата магния в растворах азотной кислоты

Грязнова, М. М. Куртепов. О влиянии ионов урана и железа на коррозию титана в растворах сорпой кислоты

Зависимость защитных свойств окисной пленки на алюминии от продолжительности анодного оксидирования в растворе серной кислоты

Защита металлов от коррозии в растворах кислот

Ингибиторы коррозии в водных растворах кислот

Ингибиторы коррозии в растворах азотной кислоты

Ингибиторы коррозии в растворах кислот Алифатические амины

Ингибиторы коррозии в растворах серной кислоты

Ингибиторы коррозии в растворах соляной кислоты

Использование растворов соляной кислоты для предпусковых очисток котлов

Использование растворов соляной кислоты для эксплуатационных очисток котлов

Исследование поведения котельных сталей и защитного действия ингибиторов в растворах соляной кислоты при температурах

К изучению кинетики анодного растворения металла и окисления среды в системе железо—растворы азотной кислоты

Казарин, В. В. Андреева. Влияние хрома на электрохимическое и коррозионное поведение титана в растворах кислот

Кайзер М.Ф., Горбунова В. В., Русанов С. А. Исследование проницаемости плавких фторопластов в растворах неорганических кислот

Кайзер. Исследование коррозионной стойкости пентапласта в растворах минеральных кислот

Кислота азотная вязкость водных теплопроводность водных растворо

Кислота азотная, вязкость водных растворов

Кислота азотная, вязкость водных растворов теплопроводность водных растворо

Кислота азотная, вязкость водных растворов теплопроводность водных растворов

Кислота серная хранение раствора

Кислота серная, вязкость водных растворов

Кислота соляная, вязкость водных растворов

Кислота уксусная, вязкость водных растворов

Кислоты и щелочные растворы

Концентрация водородных ионов (pH) водных растворов серной, соляной и азотной кислот (комнатная температура)

Коррозионная активность серной кислоты, этанольных растворов

Коррозионная стойкость в растворах азотной кислоты

Коррозионное действие минеральных кислот, щелочей, растворов неэлектролитов и других сред

Корронель, Хастеллой коррозия в растворах кислот (HCI

Куртепов, Т. В. Волкова. О коррозионном и электрохимическом поведении некоторых металлов и сплавов в растворах соляной кислоты при низкой температуре

Мочевая кислота (водный раствор) i у 1 Мочевина

Необходимые количества раствора серной кислоты (плотность ,4) и воды для приготовления

Оксидирование в растворах серной кислоты и ее солей

Оксидирование в растворах серной кислоты и ее солей — Глубокое анодное оксидирование

Особенности химического и электрохимического поведения железа и стали в водных растворах солей угольной кислоты (КБС)

Пахомов, Е. М. Зарецкий и И. Я. Клинов. Влияние температуры и концентрации растворов азотной кислоты на стационарные потенциалы нержавеющих сталей типа

Плотность растворов соляной кислоты

Приготовление и дозирование раствора кислоты

Приготовление раствора фталевой кислоты из фталевого ангидрида

Приложение Удельные веса растворов кислот и щелочей

Растворы кислот для обезжиривания

Растворы концентрированной азотной кислоты, содержащие окислы азота

Растворы неорганических кислот и их солей. Растворы щелочей Оптические постоянные нефти и нефтепродуктов

Растрескивание в растворах кислот

Регенерируемость Н-катионитных фильтров растворами серной и соляной кислот

Серная кислота температура кипения растворов

Серная кислота — Растворы — Характеристика

Сплавы коррозия в растворах кислот

Телвсницкий, Г.П.Тутаев. Влияние растворов серной кислоты на структуру вяжущего бетона в процессе эксплуатации

Томашов, Т. В. Чукаловская. Влияние гальванического контакта некоторых металлов на анодное поведение титана в растворах серной кислоты

Травление стекла в растворах кислот

Тяжелая вода. Морская вода. Лед. Хлорофилл Оптические постоянные водных растворов кислот, солей и щелочей

Указатель коррозия в растворах кислот

Физико-химические свойства растворов фосфорной кислоты и ее солей

Физико-химический анализ процесса экстракции борной кислоты из растворов

Физическая химия растворов борной кислоты

Фосфатирование в растворах фосфорной кислоты

Химическая стойкость некоторых материалов в растворах хромовой кислоты

Электрохимический метод защиты металлов Фокин, В. А. Тимонин. Защита титана от коррозии в концентрированных растворах соляной кислоты прц повышенных температурах



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте