Электрод водородный

Электрод водородный 289, 294 --стандартный 290 [c.521]

Определение pH растворов с водородным электродом. Водородным электродом обычно служит пластинка платинированной платины, частично погруженная в раствор (содержащий ионы водорода) и омываемая током газообразного водорода. На платине в этом случае протекает обратимый электродный процесс, который можно схематично представить следующим образом [c.57]

Катодная поляризация ведет себя как насыщенный водородом платиновый электрод (водородный электрод) [c.80]

Электрод Водородное. В Кислородное. В [c.215]

Уравнение фн = —0,058 pH удобно для определения кислотности растворов по значению потенциала водородного электрода. Водородный электрод легко взаимодействует с окислителями и восстановителями, искажающими значение его потенциала. В средах, содержащих соли мальные потенциалы которых положительны [c.355]

Эвтектическая кристаллизация 184 Эвтектическая температура 188, 190-192 Эвтектическая точка 188 Эвтектический состав 188, 190-192 Эйлера теорема 124, 147 Эйнштейн А. 18, 71, 272, 312, 341 Эйнштейна формула И, 71, 72, 341 Эйнштейна—Стокса соотношение 271, 272 Экстенсивные переменные 9, 54, 127 Электрод водородный (платино-водородный) 266 [c.457]

Для измерения числа pH в лабораторных и промышленных условиях используются стеклянные рабочие электроды, широкому распространению которых способствовала простота их устройства, высокие метрологические характеристики и широкий диапазон анализируемых сред. В стеклянных электродах водородными функциями обладает чувствительная тонкостенная мембрана, выполненная из литиевого или натриевого стекла. Согласно одной из наиболее распространенных теорий водородные функции мембраны обусловлены замещением ионов щелочных металлов, находящихся внутри силикатной решетки стекла, более подвижными ионами водорода. Замещение происходит до наступления равновесного состояния. Мембраны из литиевого стекла получили большее распространение вследствие их меньшей восприимчивости к катионам щелочных металлов в растворе, обладающих по сравнению с литием большими размерами ионов. [c.195]

Электроды водородный 195 рабочий стеклянный 195 сравнения 196 [c.227]

Как известно из физической химии, скачок потенциала между двумя фазами не может быть измерен, но можно измерить компенсационным методом электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого электрода (например, металла в электролите) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль. Таким электродом служит стандартный водородный электрод, а электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и из исследуемого электрода, принято называть электродным потенциалом, в частности электродным потенциалом металла. [c.150]

Стандартный потенциал водородного электрода условно (так как в разных растворителях он разный и зависит от температуры) принят равным нулю при любых температурах и в любых растворителях, т. е. [c.170]

Рис. 125. Зависимость обратимых по-тенциалов водородного (сплошные линии) и КИСЛОрОДЕ ОГО (пунктирные линии) электродов ОТ pH для разных давлений водорода и кислорода при 25 с

При пересчете на водородную шкалу электродных потенциалов, измеренных по отношению к другим, перечисленным выше электродам сравнения, следует к значениям измеренных потенциалов Е прибавить значение потенциала электрода сравнения по водородной шкале (Кк)обр. т. е. [c.175]

Для пересчета потенциалов в неводных растворах по водородной шкале на водную водородную шкалу следует к их значениям V прибавить значение стандартного обратимого потенциала водородного электрода в данном растворителе относительно стандартного обратимого потенциала водородного электрода в воде (Ун обр. р (табл. 26) [c.175]

Стандартные электродные потенциалы элементов в различных растворителях при 25° С, отнесенные к стандартному потенциалу водородного электрода [c.177]

Подставляя эти значения концентраций водородных атомов, адсорбированных на электроде, в уравнение (540), находим [c.257]

При обратимом потенциале водородного электрода в данном растворе [c.264]

Рис. 10. Водородный электрод сравнения

Водородная деполяризация термодинамически возможна в тех случаях, когда равновесный потенциал металла отрицательнее равновесного потенциала водородного электрода в данных условиях. В нейтральном растворе с pH 7,1 = 25° С и рм, = = 1,013 10 (1 атм), равновесный потенциал водородного [c.39]

Как ранее было указано, электрохимическая реакция присоединения электрона к иону водорода требует некоторой энергии активации, т. е. для того, чтобы процесс разряда ионов водорода шел на электроде с определенной скоростью, необходимо сообщить ему некоторый избыточный (против равновесного) потенциал, который определяется величиной перенапряжения водорода. Потенциал разряда водородных ионов с определенной скоростью к равен сумме равновесного потенциала водородного электрода и величины перенапряжения водорода, обозначаемой г]. Под величиной перенапряжения водорода понимают сдвиг потенциала катода при данной плотности тока 1п в отрицательную сторону по сравнению с потенциалом водородного электрода в том же растворе, в тех же условиях, но при отсутствии тока в системе. Поэтому расход электрической энергии на получение водорода электролизом больше, чем это определяется термодинамическими подсчетами. [c.42]

Так как стандартный потенциал меди гораздо положитель-нее стандартного потенциала водородного электрода, коррозия медн с водородной деполяризацией не происходит. В отсутствие окислителей медь обладает хорошей стойкостью в водных растворах II в обычных условиях не вытесняет водород из кислот. Процесс электрохимической коррозии меди протекает в окислительных средах (присутствие в растворе кислорода и других окислителей). Медь обычно корродирует, переходя в раствор в виде двухвалентных ионов Сн +. [c.247]

Нормальный электродный потенциал серебра равен -1-0,799 а, т. с. значительно положительнее потенциала водородного электрода, и по этой причине серебро является термодинамически устойчивым материалом в неокислительных средах, в том числе в неаэрированных растворах соляной и плавиковой кислот. Наличие в растворах этих кислот окислителей оказывает ускоряющее влияние на коррозию серебра. [c.275]

Иногда вместо водородного электрода применяют каломельный электрод. [c.28]

Определение pH растворов с водородным электродом. Водородным электродом обычно служит пластивка платинированной платины . частично погруженаая в раствор, содержащий ионы водорода и омываемый током газообразного водорода. [c.306]

Принцип электрометрического метода заключается в точно <1 измерении разности напряжений и измерительной цепи, состоящей из нормального н измерительного электрода. В качестве нормального электрода в большинстве случаев применяется каломельный электрод с известным неизменным потенциалом, а в качестве измерительного электрода — водородный хингидронный, стеклянный, сурьмяный или висмутовый электрод. Самое точное определе.чие pH в гальванических электролитах можно получить при применении стеклянного электрода, выверенного в стандартном буферном растворе. Стеклянный электрод работает безошибочно в присутствии окисляющих и восстанавливающих веществ. [c.18]

Гальванический элемент принято (Международной конвенцией в Стокгольме в 1953 г.) записывать так, чтобы электрод сравнения всегда был слева, а за э. д. с. ячейки Е принимать разность потенциалов правого и левого электродов, т. е. = — Vn- Если левым электродом служит стандартный водородный электрод, (pH, = 1 атм, ан+ = 1), то э. д. с. элемента равналю величине и по знаку электродному потенциалу правого (исследуемого) электрода по водородной шкале, т. е. [c.150]

Стандартный водородный электрод в качестве нулевого электрода в расплавленных солях применим только к расплавленным хлоридам, бромидам и йодидам и обладает рядом других недостат- [c.172]

На рис. 125 приведена зависимость обратимых потенциалов водородного и кислородного электродов от pH в водных растворах при 25° С для разных давлений водорода и кислорода. Прямые для рнг = 10 атм и для ро = 0,5-10 атм на рис. 125 соответствуют обратимым потенциалам водородного и кислородного электродов для- водных растворов, когда в них отсутствуют растворенные водород и кислород. Прямые для рп = 5-10 атм и РОа = 0,21 атм соответствуют обратимым потенциалам водородного и кислородного электродов в электролитах, соприкасаю- [c.173]

При определенном смещении потенциала в отрицательную сторону на катоде может начаться какой-либо новый процесс. В водных растворах таким процессом обычно является разряд водородных ионов, обратимый потенциал которого более чем на 1 В отрицательнее обратимого потенциала процесса ионизации кислорода. При достижении обратимого потенциала водородного электрода в данном растворе (КнЛобр на процесс кислородной деполяризации начинает накладываться процесс водородной деполяризации [кривая (1/hJo6pпроцесс катодной деполяризации будет соответствовать кривой (Ко обр A DEK на рис. 159, которую называют общй кривой катодной поляризации. [c.242]

Обратимый потенциал водородного электрода (V hJoSp 25 С и различных значениях pH среды " Рн, [c.249]

Если бы в растворе не было кислорода, то катодный процесс начался бы при обратимом потенциале водородного электрода в данных условиях (КнЛобр- Кривая (Кн обр кривая катодной поляризации водородной деполяризации (в основном перенапряжения водорода). [c.263]

Энергия (теплота) активации разряда водородных ионов в растворах кислот на разных электродах (по Глесстону, [c.354]

Величины pH обычно выражают с точностью до сотых долей едпиицы. С такой точностью можно определить величину pH, измеряя электродвижущие силы с помощью водородного электрода, находящегося в испытуемом растворе, и второго стандартного электрода, потенциал которого известен. Индикаторный метод менее точен, и им можно определить величины pH с точностью до целых чисел или до десятых долей единицы. Индикаторный метод основан на сравнении окраски индикатора в испытуемом растворе с его окраской в растворах с известными величинами pH. [c.12]

Так как электродные потенциалы играют очень большую роль в коррозионных процессах, то весьма важно знать значения этих потенциалов, а отсюда и действигельную разность потенциалов между металлом и раствором электролита. Однако абсолютные значения потенциалов до сих пор не удалось определить. Нет достаточно надежных методов экспериментального измерения или теоретического вычисления абсолютных значений потенциалов, и вместо абсолютных электродных потенциалов измеряют относительные, пользуясь для этого так называемыми электродами сравнения. Этот принцип определения значений электродных потенциалов основан на том, что если определить э. д. с. коррозионных элементов, составленных последовательно из большинства технических металлов и какого-нибудь одного, одинакового во всех случаях электрода, потенциал которого условно принят за нуль, то измеренные э. д. с. указанных элементов позволят сравнить электрохимическое поведение различных металлов. В качестве основного электрода сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, представляющий собой электрод из черненой (платинированной) платины, погруженный в раствор кислоты с активностью ионов Н+, равной 1 г пон1л. Через раствор продувается водород под давлением 1,01.3-10 н м -. Пузырьки водорода адсорбируются на платине, образуя как бы водородную пластинку, которая, подобно металлу, обменивает с раствором положительные ионы. На рис. 10 показано, как составляется цепь из водородного электрода и другого электрода при измерении относительных электродных потенциалов. [c.23]

Так как работа с водородным электродом связана с некоторыми трудностями, для измерения потенциалов в качестве электрода сравнения часто применяют каломельный электрод, устройство которого показано на рис. 11. Каломельный электрод отличается хорошей воспроизводимостью, большим постоянством потенциала и может быть легко изготовлен. Электродом этого полуэлемен-та является ртуть, электролитом — насыщенный раствор Hgi b и КС различных концентраций. Наиболее удобны в обращении электроды с насыщенным раствором КС1 во избежание возможного испарения воды. Потенциал насыщенного каломельного электрода по отношению к стандартному водородному электроду равен [c.24]

Из всего многообразия факторов, влияющих на электрохимический процесс коррозии, весьма важным является водородный показатель раствора электролита, т. е. характеристика активности в ием водородных ионов. Усиление или ослабление коррозионного процесса часто является функцией от активности ионов водорода в растворе. Уменьшение pH раствора, т. е. увеличение активности ионов Н+-приводит обычно к возрастанию скорости коррозии, так как потенциалы водородного и кислородного электродов делаются более иоложительиымл к катодные процессы водородной и кислородной деполяризации облегчаются. Примером такого влияния pH на скорость коррозии может СЛУЖИТЬ сильное ускорение растворения многих металлов (же- [c.69]

В качестве электрода сравнения принят тан называемый стандартный водородный электрод ( при давлении водорода в 1 атм и активности ионов водорода в растворе, равной 1), Такой антивностьг обладает 1,Э н раствор соляной кислоты. [c.28]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...