Исследование электрохимическое

Из сказанного выше следует, что вряд ли можно ожидать существенных перемен в типах ЭУ каких-либо классов ТА, за исключением автомобилей и тракторов. Здесь же повышенное внимание привлекают в последнее время электромобили, ИЭ на которых служат электрохимические аккумуляторы, а ПЭ — электродвигатели. Одпако низкая удельная энергоемкость, большой вес и габариты (см. 27) — пока трудно преодолимые препятствия на пути их широкого применения. Построенные электромобили способны пройти без подзарядки батарей всего 80—100 км. Впрочем, такая дальность вполне приемлема для тракторов и некоторых видов городского и вспомогательного транспорта. Тщательные многолетние исследования электрохимических аккумуляторов (особенно для подводного флота, где они применяются несколько десятков лет) не дают пока оснований рассчитывать на заметное [c.188]

Одновременное исследование электрохимического поведения цинка в этих же условиях показывает, что [c.67]

Исследования электрохимического поведения Ti в различных условиях показали, что оксидная плёнка, образующаяся на поверхности металла, напоминает по своей роли в коррозионном процессе полупроводник п - типа катодный процесс восстановления окислителя протекает без особых затруднений, в то время как анодный процесс окисления сильно замедляется. [c.63]

Для иллюстрации практического применения изложенных выше методов исследования электрохимических реакций рассмотрим механизм коррозии железа. [c.102]

Рис. 61. Прибор для исследования электрохимических процессов, протекающих на металлах под тонкими пленками электролита в атмосфере заданного состава

Исследования электрохимического поведения аморфных сплавов показали, что некоторые из них, содержащие определенное количество хрома, имеют очень высокую коррозионную стойкость в агрессивных средах, особенно стойкость к питтинговой коррозии. В частности, у аморфных сплавов типа железо—хром—металлоид один из важнейших параметров активно-пассивного состояния — порог устойчивости по хрому — существенно ниже, чем у кристал- [c.158]

Исследованию электрохимического поведения ниобия в водных и неводных средах посвящена работа [232]. [c.300]

Исследования электрохимических потенциалов коррозии металлов и сплавов (Акимов и сотрудники [5—8]). [c.11]

Лабораторные методы при исследовании электрохимической коррозии [c.649]

При исследовании электрохимических реакций под тонкими пленками электролитов обычно полагают, что довольно быстро устанавливается стационарный режим и лимитирую-ющие стадии реакций остаются неизменными во времени. Между тем в процессе саморастворения металлов (т. е. в отсутствие внешнего тока) не исключается возможность изменения во времени как скорости электрохимических реакций, так и природы лимитирующего фактора. Последнее связано с накоплением продуктов коррозии во времени и изменением состояния поверхности металла. [c.174]

Результаты исследования электрохимических процессов при трении показали, что роль гальвано-ЭДС при избирательном переносе заключается в следующем являясь функцией свойств материала и условий трения, она самопроизвольно регулирует толщину защитных поверхностных пленок (при разрыве пленки возникают локальные ЭДС, которые приводят к самозалечиванию пленки). [c.94]

Исследование электрохимической кинетики восстановления кислорода на неблагородных металлах практически невозможно ввиду осложнений, вызываемых окислением самого металла катода (см. рис. IV,10 й 1У,11). Однако большая важность этого вопроса породила многочисленные исследования катодного поведения различных металлов и сплавов в присутствии растворенного кислорода. [c.157]

Результаты исследований электрохимических свойств окисных пленок на платиновом электроде (по данным различных авторов) [c.45]

Фиг. 3. Стеклянный прибор для исследования электрохимических показателей при высокотемпературной коррозии металлов в жидких средах

Так, исследование электрохимического поведения и коррозионного растрескивания в железа высокой, чистоты в сравнении со сплавами Ре -( 0,03 % Р, Ре + 0,045 % С и Ре + 0,03 % Р + 0,б45 % С позволило установить 12051. что при добавке фосфора к чистому железу или железу, содержащему углерод, скорость анодного растворения возрастает примерно в три раза, однако в первом случае восприимчивость к коррозионному растрескиванию увеличивается незначительно, а во втором — весьма сильно средняя скорость зарождения трещин на границах зерен повышается при добавке фосфора к железу в 2,5 раза, а к сплаву Ре С — примерно на порядок). В то же время, оказалось, что добавка углерода к чистому железу, не содержащему фосфор, уменьшает скорость зарождения трещин на границах. При наличии фосфора в стали этот эффект отсутствует. [c.169]

Исследования электрохимического поведения фосфа-тированного железа и оксидированного алюминия показывают, что по мере образования фосфатной и оксидной пленки происходит постепенное изменение потенциала металла, что не может быть следствие чисто механического экранирования. [c.76]

Выражение (23) по своей структуре дает более четкую физическую интерпретацию сопротивления межэлектродной среды, подчеркивая ее неоднородность. Однако использование выражения (23) предполагает включение в состав системы уравнений, описывающих поведение электрохимической ячейки, уравнений гидравлического тракта для установления математической функциональной связи между величиной МЭЗ и средней скоростью протекания электролита. Достаточно точное аналитическое описание зависимости (23) с учетом различных гидродинамических режимов течения электролита в межэлектродном промежутке при сложной форме катода-инструмента представляет собой крайне трудную задачу. Поэтому для практических расчетов и исследования электрохимической ячейки более целесообразным является использование эмпирической зависимости удельной электропроводности межэлектродной среды по методу, предложенному в работе [186]. [c.120]

При исследовании электрохимической ячейки можно выделить следующие случаи, когда обработка ведется катодом-инструмен-том 1) с рабочей площадью поверхности, близкой к нулю 2) плоским с некоторой конечной и постоянной площадью 3) объемным с переменной площадью обработки. [c.120]

В общем случае при исследовании электрохимической ячейки с конкретными геометрическими размерами необходимо экспериментальное определение зависимости х = / ( ). На предварительной стадии исследований могут быть использованы значения Ь и V, полученные при экспериментальном определении х = f (з) для случая обработки плоским катодом ограниченных размеров при оптимальном выборе удельного расхода электролита, обеспечивающего удаление продуктов анодного растворения из межэлектродного промежутка. [c.124]

Исследованиям электрохимического поведения металлов в раст-во )ах солей угольной кислот i посвящено много работ. Установлено, например, что в карбонатах и бикарбонатах натрия, наблюдаются нулевые скорости корроаии вследствие самопассива19Ш желеяа. что подтверждает правомерность их испольаования в качестве ингибиторов коррозии. [c.27]

Попов В. П., Покрыв аил о Н. А. (1966). Экспериментальное исследование электрохимическим методол нестационарного массообмепа Ц Тепломассообмен.— Минск, 1966. [c.342]

На основании результатов исследования электрохимической гетерогенности можно было ожидать, что участки сварного соединения, имеющие максимум отрицательного сдвига потенциала (участки зоны шва и пришовной зоны), будут иметь более низкую анодную поляризуемость по сравнению с участками, имеющими минимум разблагораживания (основной металл, не затронутый сваркой). [c.222]

В 40-х годах В. С. Галинкер провел систематическое изучение ряда гальванических элементов в неводных растворителях, начав исследования в области, которая до сего времени продолжает оставаться малоизученной. В. С. Галинкером проводились также исследования электрохимических характеристик тройных систем, образованных двумя солями с различными неводными растворителями. [c.175]

Поскольку закон, лежащий в основе зависимости от Е выражающейся уравнением (4.22), был сформулирован ученым Тафелем, уравнение это называется уравнением Тафеля. Величину Ь соответственно называют тафелевым наклоном (имея ввиду наклон линейных кривых в координатах Е — Ig гшироко используемых при решении научных и прикладных задач, связанных с исследованием электрохимического растворения металлов). [c.82]

Сопоставление температурно-временных областей возникновения склонности к МКК и хрупкости показывает, что они не совпадают и влияние титана на эти процессы различно (рис. 1.27). Более детальное представление о природе МКК и хрупкости аустенито-ферритных сталей дают фазовый анализ выделяющихся вторичных фаз и исследование электрохимического поведения сталей в широком интервале потенциалов (рис. 1.28). В закаленном состоянии низкоуглеродистые или стабилизированные стали равноценны по токам растворения в пассивной области. Однако, по-видимому, предупреждение МКК путем снижения углерода предпочтительнее, так как низкоуглеродистые стали имеют более широкую область оптимальной запассивированности (рис. 1.28, кривые 1—3). Склонности к МКК соответствует ухудшение пас- [c.36]

На рис. 1.8 представлены результаты исследования электрохимическими методами коррозионной стойкости сплава HasteU [c.31]

При исследовании электрохимического и коррозионного поведения металлов в атмосферах определенного состава, которые получаются внедением в сосуд газов и паров, можно пользоваться специальным прибором, приведенном на рис. 61. Особенностью этого прибора является конструкция электролитических ключей и основного электрода, обеспечивающая равномерное распределение тока, измерение потенциалов без включения омического падения потенциала и подвод газа. Исследуемый электрод 2 крепится при помощи шлифа, впаянного в пробку эксикатора. Вспомогательным электродом для поляризации служит платиновая проволока 5, которая вставляется в электролитический ключ 3, как это показано на рисунке. Ключ заполнен электролитом. [c.101]

Кривая Т1 в условиях щели показывает, что потенциал начала развития щелевой коррозии отрицательнее потенциала пит-дингообразования на 1,2 В. и лежит в области стационарных по-денциалов, т. е. область пассивного состояния металла исчезает совсем. Таким образом, можно сказать, что результаты исследования электрохимического поведения Т1 при температуре 160°С указывают на вероятность коррозии и в щели, и в объеме раствора, однако инкубационный период начала коррозионного процесса в щели значительно меньше, чем в объеме. [c.51]

Наиболее убедительные экспериментальные доказательства этого были даны в работе Я. М. Колотыркина и Н. Я. Бунэ при исследовании электрохимического поведения никеля в серной кислоте в присутствии различных окислителей [208]. Опыты проводили [c.187]

Исследование электрохимических свойств двойных сплавов ванадия с молибденом показало, что молибден подобно танталу смещает потенциал коррозии ванадия в положительную сторону [9]. Сплавы ванадия с молибденом в области отрицательных потенциалов при катодной поляризации склонны к наводороживан ию, что выражается в увеличении веса образцов после катодной обработки. На анодных кривых отчетливо обозначена область потенциалов, простирающихся от стационарного значения примерно до -f 0,45- + 0,5 в, где молибден затормаживает анодный процесс ионизации ванадия. При более положительных потенциалах возможно ускорение анодного процесса при увеличении содержания молибдена в сплаве, так как последний начинает растворяться по механизму перепассивации [27, 28]. [c.97]

При изучении гетерогенных коррозионных процессов большое значение имеет исследование электрохимических характеристик структурных составляющих сплавов, так как с последними в значи-характер коррозионных разрушений — сплавов [292]. Развитие микроэлектрохи-мических методов структурной коррозии металлов в значительной мере связано с работами советских ученых [293—295]. [c.184]

Возможность анодной защиты вытекает из глубоких теоретических исследований электрохимического поведения металлов в агрессивных электропроводных средах. Успешное развитие и применение анодной защиты оказалось возможным лишь благодаря быстрому развитию потенциостати-ческих методов исследований [1]. Сложившееся в последние годы представление об электродном потенциале, как о решающем факторе, определяющем коррозионное поведение металла в агрессивной среде, закономерно вызывает стремление управлять скоростью коррозии путем прямого регулирования потенциала металла. [c.84]

Измерение импеданса R и С. А. Н. Фрумкин с сотрудниками применили метод измерения емкости электрода для исследования электрохимических процессов, протекающих на металлах. Принцип этого метода заключается в том, что поверхности металла и электролиту, в который он погружен, сообщаются некоторые малые количества электричества прямого и обратного направления и измеряется изменение потенциала электрода. В дальнейшем этот метод получил развитие в работах М. А. Ворсиной и А. Н. Фрумкина, М. П. Борисовой, Б. В. Эршлера, Б. Н. Кабанова и других [41—43]. Наряду с емкостью при изучении сильноокисляющихся металлов стали измерять омическую составляющую. Г. В. Акимов, Г. Б. Кларк и Н. И. Исаев [44] применили метод совместного измерения емкости и сопротивления для изучения электрохимического поведения алюминия, покрытого защитными окисными слоями, и установили, что между характером изменения этих величин во времени и коррозионной стойкостью материала существует соответствие. [c.158]

Электрохимический механизм коррозионной усга.тост и подтверждается большим экспе )иментальным. материалом, полученным при исследовании электрохимических методов запщты от коррозионно-усталостных разру-итений. [c.171]

Вывод о том, что коррозия возможна только.в случае поверхностной гетерогенности, проявляющейся в наличии участков с разными электродными потенциалами, не подтверждается экспериментально. Например, спектрально чистый цинк в виде поликристаллического образца или монокристалла растворяется в соляной и серной кислотах, следуя электрохимической кинетике 117]. Чистая ртуть, имеющая вполне однородную (жидкую) поверхность, окисляется в достаточно сильных окислителях (НКОз, конц. Нг804). Возможно окисление ртути и ионами Н " в растворе Н1 за счет резкого сдвига ее равновесного потенциала в отрицательную сторону (вследствие образования весьма прочного иодидного комплекса), что приводит к ислючительно сильному снижению концентрации свободных ионов Нд [18]. Окисляются ионами Н и многие металлы, растворенные в ртути, например, тот же цинк. Число исследований электрохимического поведения металлов менее благородных, чем ртуть, в жидких амальгамах весьма велико. Вполне однородная поверхность жидкой амальгамы не препятствует окислению металлов, растворенных в ртути. Наконец, если для таких металлов как цинк легко найти более благородные примеси, играющие роль катодов, то какие могут быть более благородные примеси для золота или платины, которые электрохимически растворяются в достаточно сильных окислителях Таким образом, одно из логических следствий теории местных элементов, хотя не все авторы это следствие отчетливо формулируют, не выдерживает экспериментальной проверки. [c.190]

Существуют различные методы исследования электрохимической коррозии металла. В частности, широко используются коррозионные гальванические батареи, собираемые из анодных (сталь) и катодных (медь) пластин [42]. П. А. Виноградов [61] проводил на такой установке исследование коррозионной активности различных нефтяных смазок (ЦИАТИМ-201, МС-70, пущечной) и тех же смазок, содержащих нитритдициклогексиламин и дисульфид молибдена. При этом было установлено, что при введении в смазку ингибитора коррозии ток между анодными и катодными пластинками уменьшался, а время до начала протекания тока индушщонньлн лериод) увеличивалось. [c.91]

Способы аналитического описания процессов, происходящих в ячейке, являются частными моделями, отображающими лишь отдельные свойства этих процессов, и из-за недостаточной точности и большой сложности математического описания малоприемлемы для практического применения при формировании систем регулирования МЭЗ [66, 192, 230]. Для проведения инженерных расчетов представляют интерес методы описания удельной электропроводности (или удельного сопротивления) межэлектродной среды, базирующиеся на проведении предварительных экспериментальных исследований электрохимической ячейки [13, 50]. Предложенная эмпирическая зависимость для удельной электропроводности межэлектродной среды основана на аппроксимации экспериментально полученной зависимости х = / (з) при постоянном напряжении на электродах [c.120]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...