Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Анодное растворение

При электроабразивной обработке (рнс. 7.8) 85—90 % припуска удаляется за счет анодного растворения и 15—10 % за счет механического воздействия. При электроалмазной обработке 75 %  [c.407]

Отделочную обработку поверхностей заготовок можно проводить электрохимическим хонингованием (рис. 7.9). Кинематика процесса соответствует хонингованию абразивными головками. Отличие состоит в том, что заготовку устанавливают в ванне, заполненной электролитом, и подключают к аноду. Хонинговальную головку подключают к катоду. Вместо абразивных брусков в головке установлены деревянные или пластмассовые. Продукты анодного растворения удаляются с обрабатываемой поверхности брусками при вращательном и возвратно-поступательном движениях хонинговальной головки. Чтобы продукты анодного растворения удалялись более активно, в электролит добавляют абразивные материалы. После того как удаление припуска с обрабатываемой поверхности закончено, осуществляют процесс выхаживания поверхности при выключенном электрическом токе для полного удаления анодной пленки с обработанной поверхности. Электрохимическое хонингование обеспечивает более низкую шероховатость поверхности, чем хонингование абразивными брусками. Поверхность получает зеркальный блеск. Производительность электрохимического хонингования в 4—5 раз выше производительности механического хонингования.  [c.408]


При пропускании через раствор электролита постоянного электрического тока происходит процесс анодного растворения, как при электрохимической обработке. При соприкосновении инструмента-катода с микронеровностями обрабатываемой поверхности заготовки-анода происходит процесс электроэрозии, присущий электроискровой обработке. Кроме того, при пропускании электрического тока металл заготовки в точке контакта с инструментом разогревается так же, как при электроконтактной обработке, и материал заготовки размягчается. Продукты электроэрозии и анодного растворения удаляются из зоны обработки при относительных движениях инструмента и заготовки.  [c.409]

Коррозия является самопроизвольным процессом разрушения металлов в отличие от не называемого коррозией преднамеренного разрушения металлов при их растворении в кислотах (с целью получения солей), в гальванических элементах (с целью получения постоянного электрического тока), при анодном растворении в электролизерах (с целью последующего катодного осаждения металла из раствора) и т. п. Причина коррозии металлов — химическое или электрохимическое взаимодействие с окружающей средой — отграничивает коррозионные процессы от процессов радиоактивного распада металлов и от эрозии — механического разрушения металлов (при шлифовке металлов или износе трущихся деталей машин).  [c.8]

Анионами в этом процессе могут быть и гидроксильные ионы ОН . Так, анодное растворение никеля в растворах сульфатов может быть представлено следующим образом  [c.227]

Был также получен и выделен труднорастворимый иодид одновалентного индия при анодном растворении индия в пер-хлоратном растворе с добавкой иодистого натрия.  [c.230]

Представление о стадийном механизме растворения металлов может быть применено для истолкования закономерностей анодного растворения других многовалентных металлов.  [c.230]

Так, дополнительная анодная поляризация самого электроотрицательного (первого) металла при его контакте с другими двумя металлами, которые являются по отношению к нему катодами, увеличивают его анодное растворение на величину, равную разности абсцисс точек и /, однако величина тока саморастворения этого металла (/а,)внутр (т- е. величина коррозии за счет работы его микропар) при этом уменьшается на величину, равную разности абсцисс точек / и Ki (рис. 194).  [c.290]

Эффект практического значения не имеет, так как подавление работы микропар связано с увеличением анодного растворения металла внешним током  [c.296]


По мнению ряда исследователей, пассивные пленки — тонкие защитные беспористые пленки типа поверхностных соединений с хорошей электронной, но очень плохой ионной проводимостью, которые избирательно тормозят процесс анодного растворения металла, не очень препятствуя протеканию анодного процесса выделения кислорода.  [c.308]

При очень положительных потенциалах часто еще до начала выделения кислорода возможно активное анодное растворение металла (Сг, Fe) вследствие перепассивации (отрезок PQ на рис. 216), а также явление вторичной пассивности (отрезок Q R на рис. 216) в связи с образованием новых труднорастворимых соединений, сопровождающимся падением анодного тока.  [c.317]

Схема возникновения и механизма действия блуждающих токов была приведена на рис. 260. Блуждающие токи обусловлены утечками тягового тока с рельсов электротранспорта, работающего на постоянном токе. Почва является при этом шунтирующим проводником и в зависимости от величины электросопротивления рельсов и грунта ток, иногда весьма значительной силы (до десятков и сотен ампер) проходит по земле. Встречая на своем пути подземное металлическое сооружение (например, трубопровод или кабель) ток входит в него (в этой зоне имеет место катодный процесс, который приводит к подщелачиванию грунта, а иногда и выделению водорода) и течет по нему, пока не встретятся благоприятные условия его возвращения на рельсы. В месте стенания тока с сооружения происходит усиленное анодное растворение металла, прямо пропорциональное величине тока. Блуждающие токи имеют радиус действия до десятков километров в сторону от токонесущих конструкций, например, рельсовых путей.  [c.390]

Возникновение локальных пар окалина—металл имеет большое практическое значение для коррозионной стойкости стальных конструкций не только в морской воде. Так, понтоны сплоточных машин, изготовленные из листов низкоуглеродистой стали без предварительного снятия окалины, за работу в течение двух навигаций на Северной Двине подверглись значительной местной коррозии с глубиной отдельных язв до 1,5—2 мм. Причиной этого быстрого коррозионного разрушения металла понтонов, как установил М. Д. Мещеряков, явилось наличие на стали окалины. В результате повреждения окалины в отдельных местах возникли гальванические пары, в которых роль катода играла окалина, а роль анодов — отдельные свободные от окалины участки металла. Большая катодная поверхность (покрытая окалиной) и сравнительно малая поверхность анодов (участков, свободных от окалины) и приводит к усиленному анодному растворению металла в местах с удаленной или поврежденной окалиной.  [c.400]

Отделение тонких и средних пленок от металла для дальнейшего их изучения обычно достигается обработкой реагентами, растворяющими металл через царапины в пленке, но не действующими на пленку, или анодным растворением металла в подходящем для этих целей электролите. Так, насыщенный раствор йода в 10%-ном растворе KI быстро растворяет железо, но со-  [c.435]

Для обработки заготовок из высокопрочных и коррозионно-стойких сталей, жаропрочных, магнитных и твердых сплавов, полупроводниковых и других материалов, а также заготовок сложной конфигурации из легированных сталей эффективно применять электрохимические методы размерной обработки, основанные на принципе анодного растворения  [c.305]

Электрохимическая обработка производится в основном методом прямого копирования электрода-инструмента (рис. 18.10), так называемые копировально-прошивочные операции, или электрохимическое формообразование (рис. 18.11), при котором съем металла осуществляется путем анодного растворении его, а продукты реакции удаляются с обрабатываемой поверхности потоком электролита.  [c.306]

Увеличение водородного перенапряжения обычно приводит к уменьшению скорости коррозии стали в кислотах, но присутствие в стали серы или фосфора увеличивает скорость ее коррозии. Возможно, это происходит из-за низкого водородного перенапряжения на сульфидах или фосфидах железа, существующих в стали или образовавшихся на поверхности в результате реакции железа с HjS или соединениями фосфора в растворе. Возможно также [7], что эти соединения инициируют реакцию анодного растворения железа Fe -> Fe+ -f 2ё (понижая активационную поляризацию) или изменяют соотношение площадей анодов и катодов. Решение этого вопроса требует дальнейших исследований.  [c.58]


С другой стороны, согласно адсорбционной теории [16], ионы С1 адсорбируются на поверхности металла, конкурируя с растворенным О2 или 0Н . Достигнув поверхности металла, С1 способствует гидратации ионов металла и облегчает переход их в раствор, в противоположность влиянию адсорбированного кислорода, который снижает скорость растворения металла. Иначе говоря, адсорбированные ионы С1 повышают ток обмена (снижают перенапряжение) для анодного растворения перечисленных металлов по сравнению с наблюдаемым для поверхности, покрытой кислородом. В результате железо и нержавеющие стали часто невозможно анодно запассивировать в растворах, содержащих значительные концентрации С . Напротив, металл продолжает растворяться с высокой скоростью как при активных, так и при пассивных значениях потенциала.  [c.84]

Имеются данные [1], что при анодном растворении алюминия первоначально образуются как ионы А1 +, так и А1+. Затем одновалентные ионы восстанавливают воду и переходят в трехвалентные  [c.340]

Поэтому при анодировании алюминия (см. разд. 14.4J, целью которого является формирование утолщенной покровной оксидной пленки, водород выделяется как на аноде, так и на катоде. Некоторые исследователи рассматривают также выделение водорода на аноде как следствие усиленной локальной коррозии при анодном растворении.  [c.340]

Рядом исследователей получены данные, указывающие, что при анодном растворении магний в значительной степени переходит в раствор в виде ионов Mg" , которые восстанавливают воду и образуют и Hj (см. разд. 12.1.4).  [c.354]

Рассчитайте константу равновесия реакции Си + Си - 2Си при 25 °С. Ион какой валентности преобладает при анодном растворении меди в условиях равновесия между ионами и металлом  [c.394]

Электрохимические методы обработки (ЭХО) основаны на законах анодного растворения при электролизе. При прохождении постоянного электрического тока через электролит па поверхности заготовки, включенной в электрическую цеиь и являющейся анодом, происходят химические реакции и поверхностный слой металла превращается в химическое соединение. Продукты электролиза переходят в раствор или удаляются механическим способом.  [c.405]

При электроабразивной и электроалмазной обработке инстру-ментом-электродом служит шлифовальный круг, выполненный из абразивного материала на электропроводяш,ей связке (бакелитовая связка с графитовым наполнителем). Между анодом-заготовкой и катодом-шлифовальным кругом имеется межэлектродный зазор, образованный зернами, выступаюш,ими из связки. В зазор подается электролит. Продукты анодного растворения материала заготовки удаляются абразивными зернами шлифовальный круг имеет вращательное движение, а заготовки —движения подачи, т. е. движения, соответствующие процессу механического шлифования.  [c.407]

Таким образом, с помощью соответствующей диаграммы Пурбв можно определить термодинамическую возможность коррозии или анодного растворения алюминия (области диаграммы выше  [c.221]

Б. В. Эршлер (1940—1944 гг.) также пришел к выводу об участии хлор-ионов в процессе анодного растворения платины в водных растворах хлоридов, а Б. Н, Кабанов и Д. И. Лейкис (1946 г.) установили, что нрн анодном растворении железа в щелочах происходит адсорбция ионов ОН по реакции  [c.225]

По Хойслеру, скорость всего процесса определяется стадией (459). Бокрис с сотрудниками предложил (1961 г.) следующую схему анодного растворения железа  [c.227]

Идея о возможности образования ионов пониженной валентности при анодном растворении металлов высказывалась очень давно (1866 г.) и использовалась многими исследователями (см. п. 4). Так, опытное значение коэффициента = 2,303 RT/anF — 0,03 уравнения (365) для железа в растворах H2SO4 при валентности п = 2 дает значение коэффициента переноса а = 1 ( ), что устраняется, если принять в качестве определяющей одноэлектронную стадию процесса (472) или (475). Наиболее полное экспериментальное обоснование стадийности реакций растворения металлов было сделано В. В. Лосевым с сотрудниками (1955—1965 гг.).  [c.229]

Определением эффективной валентности анодно растворяющегося индия в растворах H IO4 с добавками N32 104 электрохимическими и радиохимическими методами и измерениями с помощью индикаторного электрода В. В. Лосевым с сотрудниками было доказано, что анодное растворение индия протекает стадийно с образованием в качестве промежуточного продукта ионов одновалентного индия  [c.229]

Если бы второй металл был в многозлектродной системе (см. рис. 194) анодом, т. е. при условии h, > /к,, для него тоже наблюдались бы увеличение анодного растворения и разностный  [c.292]

Ультразвук в одних случаях затрудняет наступление пассивности металлов (при анодном растворении железа, меди, кадмия, стали Х18Н9) в результате десорбции кислорода и диспергирования защитных пленок, а в других случаях (А1 и Ni в NaaS04, Fe в NaOH + СГ) облегчает пассивацию, по-видимому, из-за удаления с поверхности металла активаторов.  [c.369]

Г1( ходу поляризационной кривой легко определить, насколько сильно тормозится анодный процесс. На рис. 15 представлены две анодные поляризационные кривые, характеризующие разное протекание анодного процесса. У обеих кривых имеется общий участок, соответствующий активному анодному растворению металла, но дальнейший их ход различен. Кривая I описывает сравиитслык) свободно протекающий процесс активного анодного растворения металла, и ее наклон к оси абсцисс невелик. Кривая // описывает более сложный случай, когда анодный процесс, протекающий с незначительным торможением в некотором интервале потенциалов, при достижении определенного значения 3  [c.35]

Вагнер [4] предложил уточнение первого определения металл является пассивным, если при возрастании потенциала электрода скорость анодного растворения в данной среде резко падает. Вариант металл является пассивным, если при возрастании концентрации окислителя в растворе или газовой фазе скорость окисления в отсутствие вг.ешнего тока становится меньше, чем при более низких концентрациях окислителя. Эти альтернативные определения равнозначны в тех условиях, где применима электрохимическая теория коррозии.  [c.71]


Согласно второй точке зрения, металлы, пассивные по определению 1, покрыты хемосорбционной пленкой, например, кислородной. Такой слой вытесняет адсорбированные молекулы HjO и уменьшает скорость анодного растворения, затрудняя гидратацию ионов металла. Другими словами-, адсорбированный кислород снижает плотность тока обмена (повышает анодное перенапряжение), соответствующую суммарной реакции М -f гё. Даже доли монослоя на поверхности обладают пассивирующим действием [16, 17]. Отсюда следует предположение, что на начальных этапах пассивации пленка не является диффузионно-барьерным слоем. Эту вторую точку зрения называют адсорбционной теорией пассивности. Вне всякого сомнения, образованием диффузионно-барьерной пленки объясняется пассивность многих металлов, пассивных по определению 2. Визуально наблюдаемая пленка сульфата свинца на свинце, погруженном в H2SO4, или пленка фторида железа на стали в растворе HF являются примерами защитных пленок, эффективно изолирующих металл от среды. Но на металлах, подчиняющихся определению 1, основанному на анодной поляризации, пленки обычно невидимы, а иногда настолько тонки (например, на хроме или нержавеющей стали), что не обнаруживаются методом дифракции быстрых электронов . Природа пассивности металлов и сплавов этой группы служит предметом споров и дискуссий вот уже 125 лет. Представление, что причиной пассивности всегда является пленка продуктов реакции, основано на результатах опытов по отделению и исследованию тонких оксидных пленок с пассивного железа путем его обработки в водном растворе KI + I2 или в ме-танольных растворах иода [18, 19]. Анализ электроно рамм пле-  [c.80]

В табл. 7.3 приведены значения критических потенциалов различных металлов и растворов, выше которых начинается КРН. На нержавеющей стали 18-8 в Mg la при 130 °С трещина глубиной не более 0,013—0,025 см прекращает развитие при потенциале на 5 мВ ниже критического 38]. Для остановки роста более глубоких трещин необходим более отрицательный потенциал —это объясняется экранирующим действием металла в трещине и изменением состава раствора вследствие накопления в трещине продуктов анодного растворения. Другими словами, условия, необходимые для возникновения трещины и для ее роста, одинаковы.  [c.142]

Следовательно, в разбавленном растворе Na l в результате анодного растворения примерно половина магния существует в виде Mg(0H)2, а другая половина — в виде Mg lj. Растворению сопутствует выделение водорода в количестве, ожидаемом согласно этой реакции [17]. Одновременно менее интенсивно могут протекать побочные реакции. Соответственно, наблюдающаяся токоотдача магниевого электрода составляет примерно половину от теоретического значения 2200 А-ч/кг, рассчитанного на основе процесса образования  [c.224]

Механизм обесцинкования не получил еще удовлетворительного объяснения. Имеются две точки зрения. Первая предполагает, что первоначально протекает коррозия всего сплава, а затем медь осаждается на поверхности из раствора с образованием пористого внешнего слоя. Согласно второй, цинк, диффундируя к поверхности сплава, преимущественно растворяется прИ -а,том поверхностный слой обогащается медью. Каждую из этих гипотез можно успешно применить для объяснения явлений, наблюдающихся в определенных случаях обесцинкования. Однако накопленные факты свидетельствуют, что второй механизм применим намного чаще. Пикеринг и Вагнер [17, 18] предположили, что объемная диффузия цинка происходит вследствие образования поверхностных вакансий, в частности двойных. Они образуются в результате анодного растворения, а затем диффундируют при комнатной температуре в глубь сплава (коэффициент диффузии для дивакансий в меди при 25 °С D = 1,3-10" см с) 117], заполняясь преимущественно атомами цинка и создавая градиент концентраций цинка. Данные рентгеновских исследований обесцин-кованных слоев е-латуни (сплав Zn—Си с 86 ат. % Zn) и -у-латуни (сплав Zn—Си с 65 ат. % Zn) показали, что в обедненном сплаве происходит взаимная диффузия цинка и меди. При этом образуются новые фазы с большим содержанием меди (например, а-латунь), и изменение состава в этих фазах всегда идет в сторону увеличения содержания меди. Как отмечалось ранее, аналогичные закономерности наблюдаются в системе сплавов золото— медь, коррозия которых идет преимущественно за счет растворения меди. Растворения золота из этих сплавов не обнаруживают. В результате коррозии на поверхности возникает остаточный пористый слой сплава или чистого золота. Скопления двойников, часто наблюдаемые в полностью или частично обесцинкованных слоях латуни, также свидетельствуют в пользу механизма, связанного с объемной диффузией [19]. Это предположение встречает ряд возражений [20], однако данные рентгеноструктурного анализа обедненных цинком слоев невозможно удовлетворительно объяснить, исходя из концепции повторного осаждения меди. Хотя предложен ряд объяснений ингибирующего действия мышьяка, сурьмы или фосфора на обесцинкование а-латуни (но не Р-латуни), механизм этого явления нельзя считать полностью установленным.  [c.334]

По аналогии с задачей I оцените по соответствующей константе равновесия, ион какой валентности преобладает при активном анодном растворении крома  [c.394]


Смотреть страницы где упоминается термин Анодное растворение : [c.406]    [c.408]    [c.226]    [c.226]    [c.297]    [c.309]    [c.316]    [c.327]    [c.436]    [c.65]    [c.320]    [c.450]    [c.452]   
Смотреть главы в:

Основы учения о коррозии и защите металлов  -> Анодное растворение


Катодная защита от коррозии (1984) -- [ c.264 ]

Структура коррозия металлов и сплавов (1989) -- [ c.237 ]



ПОИСК



Алюминий анодное растворение

Анодное окисление (растворение) металлов

Анодное окисление (растворение) металлов адсорбции влияние

Анодное окисление (растворение) металлов анодный предельный ток

Анодное окисление (растворение) металлов выход по току

Анодное окисление (растворение) металлов кинетика процесса для железа

Анодное окисление (растворение) металлов схема

Анодное растворение и пассивное состояние металОбрабатываемость металлов и с плавов методом электрохимической размерной обработки

Анодное растворение металла влияние природы аниона

Анодное растворение металла определение истинной скорост

Анодное растворение металла стадийный механизм

Анодное растворение металлов

Анодное растворение металлов при больших анодных поляризациях

Анодное растворение металлов с участием компонентов раствора

Анодные процессы растворения металла

Анодный

Влияние анионов на кинетику анодного растворения амальгамных электродов

Влияние ингибиторов на анодное растворение металлов в кислых средах

Исследование валентного состояния соединений, образующихся при анодном растворении молибдена, методом электронной спектроскопии Яцик Н.П., Колосницин

К изучению кинетики анодного растворения металла и окисления среды в системе железо—растворы азотной кислоты

Кинетика анодного растворения железа

Кинетика парциальных процессов электрохимической коррозии. Закономерности анодного растворения металлов

Концентрационная поляризация при анодном окислении (растворении) металлов

Коррозия конструкционных сплавов Коррозия сталей Томатов, О. Н. Маркова, Г. П. Чернова. Влияние легирующих элементов на анодное растворение нержавеющих сталей в средах, содержащих хлор-поны

Механизм анодного растворения металлов в активном состоянии

Механизм анодного растворения сплавов

Никелевые покрытия анодное растворение

Определение истинной скорости анодного растворения

Особенности катодного восстановления и анодного растворения селена

Питтинговая коррозия в условиях самораствореПиттинговая коррозия в условиях анодного растворения

Растворение

Растворение анодное сплавов

Реакция анодная растворения металлов

Скорость анодного растворения

Стадии анодного растворения металл

Стадийное протекание анодного окисления (растворения) металлов

Черкез. К вопросу об анодном растворении хрома



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте