Хлориды щелочных металлов

Исходным лазерным материалом являются кристаллы фторидов и хлоридов щелочных металлов, а также фториды кальция и стронция. Используются также кристаллы с примесью. Воздействие на кристаллы ионизирующих излучений (v-квантов, электронов высоких энергий, рентгеновского и коротковолнового ультрафиолетового излучений) или прокалка кристаллов в парах щелочного металла приводит к возникновению точечных дефектов кристаллической решетки, локализующих на себе электроны или дырки. Стимулированное излучение возникает на электронно-колебательных переходах в таких образованиях. Схема генерации центров окраски аналогична схемам лазеров на красителе. [c.957]

Хлориды щелочных металлов разлагаются в топке почти полностью при относительно низких температурах. Улетучивание щелочных металлов из глинистых и силикатных минералов имеет место при более высоких температурах и практически всегда происходит не до конца. [c.26]

Отметим, что температура точки росы щелочных хлоридов и сульфатов зависит от степени улетучивания соединений хлора и щелочных металлов в топочном процессе. С учетом того, что хлор в топочном объеме практически всегда почти полностью улетучивается и в большом количестве переходит в хлориды щелочных металлов (парциальное давление С и СЬ в сравнении с парциальным давлением щелочных хлоридов меньше), температура точки росы щелочных хлоридов определяется в основном общим количеством хлора в топливе. Поэтому экспериментальные данные по точкам росы щелочных хлоридов в большинстве случаев хорошо согласуются с данными, полученными из кривых насыщения, при предположении, что они полностью находятся в продуктах сгорания в виде хлоридов металла. [c.42]

Хлориды щелочных металлов под воздействием SOj и SO3 в конечном результате в продуктах сгорания превращаются в сульфаты. На переход хлоридов в сульфаты указывает приведенное на рис. 1.23 изменение хлора и серы (SO4) в первоначальных отложениях со временем при температуре наружной поверхности трубы 530—650 °С [59]. Представленные данные говорят о том, что количество хлора в отложениях со временем снижается пропорционально к повышению в отложениях серы. О взаимосвязи между количеством хлора в топливе и содержанием сульфатов в отложениях изложено в [56]. [c.43]

Интенсификации перехода хлоридов щелочных металлов в сульфаты способствует окисление SO2 в SO3 внутри отложений под каталитическим влиянием отдельных компонентов в нем (например, РегОз). [c.43]

Воздействие коррозионно-активных соединений золы на характер высокотемпературной коррозии сталей наиболее часто рассматривается в связи с окислением железа как основного компонента в котельных сталях. Однако при этом нельзя не учитывать и влияния коррозионно-активных компонентов золы на легирующие элементы в сталях. Так, например, чувствительным компонентом в сталях к коррозии под влиянием соединений, содержащих серу, является никель, а при коррозии под влиянием хлоридов щелочных металлов — хром. [c.67]

Более высокую коррозионную активность, чем сульфаты, проявляют хлориды щелочных металлов. Наличие щелочных хлоридов в отложениях золы даже в незначительных количествах может сильно повышать интенсивность коррозии труб поверхностей нагрева котла, а в более высоких концентрациях вызывать катастрофическое разрушение металла. [c.73]

Влияние хлоридов щелочных металлов на интенсивность коррозии рассматривается в [76, 77]. [c.73]

Коррозионное действие хлоридов наблюдалось начиная с 400 °С, а резкое повышение их влияния происходило при температуре 550—600 °С. Характерно, что хлориды щелочных металлов более сильно действуют на аустенитные стали с высоким содержанием хрома, чем на перлитные и ферритные стали. При высоких температурах (выше 570—600 °С) скорость коррозии аустенитных сталей под влиянием хлоридов по абсолютной величине не отличается от скорости коррозии перлитных сталей. [c.73]

На высокотемпературную коррозию металла сложным образом действуют оксиды серы. Содержащиеся в продуктах сгорания топлива оксиды серы, взаимодействуя в отложениях с хлоридами щелочных металлов, могут вызывать появление в них новых кислых компонентов (например НС1), которые, самостоятельно реагируя с металлом [82], интенсифицируют коррозию. [c.75]

Основной составляющей растворимой части сланцевой золы является КС1. Количество хлористого калия в растворимой части золы доходит до 50 % Не вошедшие в щелочные хлориды щелочные металлы [c.77]

Разбавленные растворы солей аммония более агрессивны, чем такие же растворы хлоридов щелочных металлов. [c.81]

Электролиз хлоридов щелочных металлов в рассматриваемый период превратился в крупную отрасль химической промышленности. Потребность в едких щелочах была большой и постоянно возрастала под влиянием развития традиционных и новых отраслей химической индустрии. [c.178]

Именно это и послужило одной из причин, заставивших искать пути использования электролитического хлора для синтеза соляной кислоты. Сама специфика электролиза хлоридов щелочных металлов, в процессе которого, кроме едких щелочей и хлора, получается и водород, говорила о целесообразности использования этих газов для синтеза на их основе соляной кислоты. [c.179]

Наиболее активными ускорителями высокотемпературной коррозии металла на сланцевых парогенераторах являются соединения хлора, щелочных металлов, серы и кальция, т. е. тех же элементо ), которые играют решающую роль в механизме образования отложений. Коррозионно-активные компоненты представляют собой двойные сульфаты, пиросульфаты и хлориды щелочных металлов. [c.57]

Хлориды щелочных металлов 4—18 поем на основе свинца [c.125]

Высокотемпературная коррозия интенсифицируется еще и в присутствии хлоридов, которые переносятся с топливом в виде хлоридов щелочных металлов либо с воздухом, поступающим в КС ГТУ [c.176]

Плавка магниевых сплавов имеет свои особенности, связанные со склонностью их к самовозгоранию при температурах, близких к температуре плавления. Поэтому вести плавку магниевых сплавов на воздухе невозможно, её производят лишь в нейтральной бескислородной атмосфере или под слоем флюса на основе фторидов и хлоридов щелочных металлов в тигельных электрических печах и индукционных печах. Для плавки титановых сплавов применяют специальные тигельные печи плавку и заливку их производят в защитной атмосфере (большей частью в среде аргона). Освоено промышленное производство отливок из титановых сплавов для нужд авиационной промышленности. В этом случае для плавки используют электронно-лучевые вакуумные электропечи мощностью от 40 до 500 кВт. [c.285]

Ярко выраженная склонность к образованию двойных солей с хлоридами щелочных металлов. Хорошо растворим в воде, но склонен к гидролизу. Не имеет практического значения для металлургии, так как легко разлагается. [c.371]

Обычно продукты сгорания образуют слабоокислительную газовую среду. При неустойчивом горении пылеугольного топлива возможен контакт факела с экранами топочной камеры. В этом случае металл подвергается действию восстановительной среды. Образование плотного слоя отложений на поверхности нагрева тормозит их высокотемпературную коррозию. Если, однако, в состав отложений входят оксид ванадия, сульфаты и хлориды щелочных металлов, то при температуре более 570 °С образуется расплав, и коррозия резко ускоряется. [c.204]

Аммонийные соли вообще агрессивны, причем в разбавленных растворах они агрессивнее, чем хлориды щелочных металлов той же концентрации. Нитрат аммония действует сильнее, чем хлорид аммония коррозия в 6 н. растворе нитрата аммония примерно в 6 раз сильнее, чем в растворе хлорида или сульфата натрия. [c.139]

Хлориды щелочных металлов [c.228]

Кривая типа 2 (рис. 3.3) описывает коррозию с равномерной скоростью растворения в таких неорганических кислотах, как серная, азотная и фосфорная, и в органических — муравьиной, уксусной, пропионовой [3], а также в средах, содержащих сильные окислители. Кроме того, она наблюдается в кислых буферных растворах (сульфатных, нитратных, ацетатных) в щелочных буферных растворах хлоридов щелочных металлов и магния в технических растворах хлоридов и сульфатов (в калийной промышленности). [4, 5]. [c.243]

Если в среды, в которых нержавеющие стали пассивны, ввести некоторое количество ионов С1 или Вг , то в этих составах все нержавеющие стали проявляют склонность к локальной коррозии с образованием глубоких язв. Такие ионы, как тиосульфат S2O3", также могут вызывать питтинг. В растворах, в которых пассивность не достигается, например в деаэрированных растворах хлоридов щелочных металлов, в неокислительных растворах хлоридов металлов (Sn lj или Ni lj) или в окислительных растворах хлоридов металлов при низких pH питтинг не наблюдается даже в тех случаях, когда в кислых средах отмечается заметная общая коррозия. [c.311]

Немаловажное значение могут иметь и конденсация, и десублимация на поверхности сульфатов и хлоридов щелочных металлов. Об этом, например, свидетельствует повышенное содержание щелочных сульфатов в отложениях на экранных поверхностях пылесланцевых котлов. [c.39]

Влияние весьма малых концентраций хлоридов щелочных металлов на коррозию показали и результаты опытов X. X. Арро с перлитной сталью 12Х1МФ в смесях K l + SiOj и a -fSiOa в воздушной атмосфере. Выяснилось, что всего лишь 0,5 % КС1 в смеси значительно ускоряет коррозию стали. [c.74]

Наличие хлоридов в коррозионной смеси способствует развитию межкристаллитной коррозии сталей. Металлографические исследования поверхностного слоя образцов из аустенитной стали, а также покрытых простыми сульфатами в воздушной атмосфере не имели следов межкристаллитной коррозии. В образцах из этого же материала под воздействием хлоридов щелочных металлов наблюдалось проникновение продуктов коррозии в межкристал-литное пространство [76]. начительно слабее такие же закономерности наблюдались и при коррозии низколегированных сталей. [c.74]

Существенное влияние на интенсивность коррозии металла под влиянием хлоридов щелочных металлов оказывает состав среды, окружающей материал. Проведенные исследования коррозии металла под влиянием смеси из щелочных сульфатов и Na l в атмосфере гелия показали существование слабой коррозии в сравнении с результатами в газовом потоке, не содержащем окислы серы [79]. Интенсивность коррозии существенно увеличивалась, когда в поток газа добавлялся диоксид серы. [c.75]

Основными компонентами в золе эстонских сланцев, вызывающих высокую ее коррозионную способность, являются хлориды щелочных металлов. Об этом говорят вышеприведенные данные, а также снижение коррозионного влияния сланцевой золы при уменьшении количества в ней хлоридов с одновременным повышением содержания сульфатов [85]. Такой результат показали исследования интенсивности коррозии стали 12Х1МФ в воздушной атмосфере при температуре около 600°С под влиянием предварительно сульфатизированной сланцевой золы. Содержание SO3 [c.77]

Исследования коррозионной стойкости стали 20, 12Х1МФ и 12Х2МФСР под влиянием летучей золы сланцев с повышенным содержанием хлора и щелочных металлов показали увеличение интенсивности коррозии (пунктирные линии на рис. 4.11). Эти результаты говорят о большом, влиянии хлоридов щелочных металлов, содержащихся в золе сланцев, на количественные характеристики коррозии сталей. , , [c.139]

Коррозионно-активными составляющими золы твердых топлив являются соединения серы, щелочных металлов и хлора. Хотя их содержание в золе невелико, присутствие этих соединений в отложениях приводит к значительному увеличению скорости коррозии металлов по сравнению со скоростью коррозии в газовых средах, содержащих кислород. Поэтому, например, максимальную температуру поверхностей нагрева угольных котлов, изготовленных из перлитных сталей, ограничивают обычно значением 540—580 °С. Коррозионные повреждения при сгорании углей вызываются в основном сульфатами щелочных металлов, а при сгорании сланцев — хлоридами щелочных металлов. Обычно указывается на определяющее влияние двойных сульфатов Na3Fe(S04)g и КзРе(504)з в процессах коррозии сталей в золо-вых отложениях, образующихся при сгорании углей. Двойные сульфаты образуются из сульфатов щелочных металлов (возникающих в процессе горения), а также из SO3 и FejOg. На стальных поверхностях происходит восстановление двойных сульфатов [c.223]

Вычисление относительной парциальной молярной свободной энергии по уравнению требует, чтобы количество электричества, необходимое для переноса одного грамм-атома металла было z- F кулонов. Это означает, что электролит должен обладать чисто ионной проводимостью, что в основном осуществляется во всех расплавленных хлоридах. Электрохимическая валентность должна быть определенной. В частности следует отметить наличие ионов низших валентностей в расплавах d b, Zn b и т. д. Практически доля ионов с пониженной валентностью может быть в достаточной степени уменьшена путем добавки хлоридов щелочных металлов. [c.110]

В концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов Au l растворяется с образованием комплексных анионов Au ir [c.15]

Возможно также электролитическое рафинирование титана. При электролизе анодом служит загрязненный примесями титан, погруженный в расплавленный электролит из хлоридов щелочных металлов (Na l или смесь Na l+ +КС1). В процессе электролиза титан электрохимически переходит в электролит и осаждается на стальном катоде. [c.401]

Коррозия кузовов легковых и грузовых автомобилей и автобусов особенно усиливается на дорогах, которые для борьбы с гололедом посыпают хлоридами щелочных металлов (СаСЬ, Mg b, Na l) и песком. Количество разбрасываемой на дорогах соли достигает, например, в Англии более 1 млн. т в год, в ПНР — 200 тыс. т в год, в ГДР — более 200 тыс. т в год [5]. [c.31]

В расплавленных хлоридах щелочных металлов растворимость хлора возрастает в ряду от Li l к s l [256, 263, 267]. Такие растворы являются энергичными окислителями многих металлов. Скорость процесса контролируется лишь транспортировкой растворенного газа от поверхности расплава к металлу, поскольку все хлориды хорошо взаиморастворимы. Подобная коррозия, в частности, протекает в электролизерах [c.182]

При высоких температурах ионы водорода можно ввести в расплавленные галогениды, растворяя в них галоидоводоро-ды. Как показали исследования, растворимость хлористого водорода повышается с температурой в расплавах хлоридов щелочных металлов [270, 272] и остается практически неизменной в расплавах хлоридов щелочноземельных металлов Н9]. Несмотря на то, что растворимость хлористого водорода незначительна в таких расплавах, коррозия металлов в них сильно возрастает в результате окисляющего действия ионов водорода [18, 299, 300]. Кажущийся стандартный электродный потенциал водородного электрода в расплавленных [c.183]

В водных растворах хлоридов щелочных металлов растворимость хлора ниже, чем в воде. Максимальная растворимость его в водных растворах, содержащих 217 и 300 г/л Na l, при 30°С соответственно составляет 1,95 и 1,41 г/л, а при 70° С —0,82 и 0,64 г/л. [c.7]

Хлориды щелочных металлов сильно ухудшают способность цинка к образованию защитных покрытий. Они проникают через уже образовавшиеся пленки и вызывают прогрессирующую совре менем коррозию со скоростями 1,8—0,25 ej м сутки) в растворах Na l с концентрациями от 0,5 г/л до насыщения и 1,8— 0,2 г сутки)—в растворах КС1 аналогичной концентрации при 12,5° С [63]. Незначительные количества солей магния в растворе хлорида натрия ослабляют коррозию благодаря образованию защитных пленок [64, 65]. [c.228]

Сплав с 97о А1 и 3% Fe стоек против воздействия пара до температуры 300° С при загрязнении питательной воды хлоридами щелочных металлов может возникнуть местная коророзия уже при более низкой температуре. [c.284]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...