Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Электрохимическая коррозия

Даны современные представления о термодинамике и кинетике окисления металлов, механизме образования и законах роста различных пленок, рассмотрены механизм и различные виды электрохимической коррозии, описаны важнейшие методы исследования коррозионных процессов.  [c.2]

По механизму процесса различают химическую и электрохимическую коррозию металлов  [c.12]

Попадание в неэлектролиты воды значительно активирует действие примесей в неэлектролитах и вызывает, особенно в присутствии солей или кислот, интенсивное протекание электрохимической коррозии металлов (см. ч. И), т. е. изменяет механизм коррозионного процесса.  [c.142]


ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ  [c.148]

Мысль, о том, что механизм растворения (электрохимической коррозии) металлов принципиально отличается от механизма растворения солей, была впервые высказана М. В. Ломоносовым в 1750 г. на основании его исследований по растворению металлов в кислотах.  [c.148]

Электрохимическая коррозия металлов представляет собой самопроизвольное разрушение металлических материалов вследствие электрохимического взаимодействия их с окружающей электролитически проводящей средой, при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от величины электродного потенциала металла.  [c.148]

Первопричиной электрохимической коррозии является термодинамическая неустойчивость металла в данных коррозионных условиях.  [c.148]

Примерами электрохимической коррозии металлов являются ржавление различных металлических изделий и конструкций в атмосфере (металлических станков и оборудования заводов, стальных мостов, каркасов зданий, средств. транспорта и др.) коррозия наружной металлической обшивки судов в речной и морской воде ржавление стальных сооружений гидросооружений ржавление стальных трубопроводов в земле разрушение баков и аппаратов растворами кислот, солей и щелочей на химических и других заводах, коррозионные потери металла при кислотном травлении окалины коррозионные потери металлических деталей при нагревании их в расплавленных солях и щелочах и др.  [c.148]

Потенциал нулевого заряда металла зависит не только от природы металлов, но и от адсорбции поверхностно активных веществ, которые могут сдвигать потенциал нулевого заряда. Так, адсорбция анионов сдвигает его в сторону более отрицательных значений, а адсорбция катионов — в сторону более положительных значений. С этой точки зрения потенциал нулевого заряда как фактор электрохимической коррозии является переходным между внутренними и внешними факторами.  [c.165]

Г лава 9 МЕХАНИЗМ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ  [c.180]

Первопричиной коррозии металлов, в том числе и электрохимической коррозии, является их термодинамическая неустойчивость. При взаимодействии с электролитами металлы самопроизвольно растворяются, переходя в более устойчивое окисленное (ионное) состояние. Большой теоретический и практический интерес представляет механизм этого саморастворения металлов, т. е. механизм коррозионного процесса, его основные закономерности, скорость протекания процесса и характер коррозионного разрушения.  [c.180]


ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ВОЗМОЖНОСТЬ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ  [c.181]

Принципиальная возможность или невозможность самопроизвольного протекания процесса электрохимической коррозии металла, так же как и химической коррозии, определяется знаком изменения свободной энергии процесса. Возможно самопроизвольное протекание только коррозионных процессов, которое сопровождается убылью изобарно-изотермического потенциала, т. е. AGr < 0. При электрохимической коррозии металлов для расчетов более удобно пользоваться электрохимическими данными — электродными потенциалами. Термодинамически возможен процесс электрохимической коррозии, для которого соблюдается условие  [c.181]

Принципиальная возможность протекания процесса электрохимической коррозии металла определяется, таким образом, соотношением обратимого потенциала металла в данных условиях и обратимого потенциала катодного процесса в данных условиях.  [c.182]

ПРИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ  [c.182]

Процесс катодной деполяризации электрохимической коррозии металлов может осуществляться  [c.182]

Наибольшее значение в большинстве конкретных случаев электрохимической коррозии металлов имеют катодные реакции (342) — кислородная деполяризация и (332) — водородная деполяризация (деполяризация водородными ионами).  [c.184]

Согласно более ранней, имеющей почти полуторавековую историю, гетерогенной трактовке процессов электрохимической коррозии металлов (теории локальных элементов), участки анодной и катодной реакций пространственно разделены и для протекания коррозии необходим переток электронов в металле и ионов в электролите. Такое пространственное разделение анодной и катодной реакций энергетически более выгодно, так как они локализуются на тех участках, где их прохождение облегчено (энергия активации реакции меньше).  [c.186]

Современная теория электрохимической коррозии металлов не противопоставляет два пути (гомогенный и гетерогенный) проте--кания процесса, полагая, что соответствующие теоретические положения, основанные в обоих случаях на использовании электрохимической термодинамики и кинетики, дополняют друг друга, так как каждое из них имеет свои границы применения. В связи с этим попытки необъективной критики одной из этих теорий являются ненужными.  [c.188]

Таким образом, электрохимическая коррозия на неоднородной (гетерогенной) поверхности металла аналогична работе короткозамкнутого гальванического элемента.  [c.191]

В большинстве случаев электрохимической коррозии металлов основными тормозящими явлениями, устанавливающими определенную конечную скорость ее, служат явления поляризации.  [c.192]

При электрохимической коррозии металлов наряду с первичными процессами возможно протекание вторичных процессов — взаимодействие первичных продуктов коррозии друг с другом или с электролитом и растворенными в нем га ми с образованием пленок вторичных трудно растворимых продуктов коррозии.  [c.213]

Теория электрохимической коррозии металлов достигла той стадии развития, когда стали возможны и необходимы обобщения с применением математических формулировок и количественных расчетов. Основы таких расчетов изложены в данной главе.  [c.265]

А. Н. Фрумкин (1932 г ), Вагнер и Трауд (1938 г.). Я- В. Дурдин (1939 г.), А И. Шултин (1941) г.. Я- М. Колотыркин (1946 г.) и ряд других исследователей считают, что анодный и катодный процессы могут происходить на одном и том же участке металлической поверхности, чередуясь во времени. Этот гомогенный путь протекания электрохимической коррозии металлов вытекает из приведенной выше теории необратимых (стационарных) потенциалов металлов и может иметь преобладающее значение при растворении амальгам и особо чистых металлов.  [c.177]

Современная теория электрохимической коррозии металлов исходит из возможности протекания процесса как гомогенноэлектрохимическим, так и гетерогенно-электрохимическим путем  [c.184]

В большинстве практических случаев протекание электрохимической коррозии обычно характеризуется локализацией анодного и катодного процессов на различных (более или менее постоянных) участках корродирующей поверхности металла, что приводит к неравномерному или местному характеру (см. с. 15) коррозионного разрушения. Эти отличающиеся по своим физическим и химическим свойствам участки корродирующей поверхности металла, на которых происходят анодный или катодный процессы, являются в зависимости от их размеров короткозамкну-  [c.186]


Все это справедливо и для электрохимического коррозионного процесса, протекание которого аналогично работе короткозамкнутого гальванического элемента возникающий из-за наличия начальной разности потенциалов катодной и анодной реакций Е обр = ( Joep—( а)обр процесс электрохимической коррозии сопровождается перетеканием электрического тока от анодных участков к катодным в металле и от катодных участков к анодным в электролите, которое вызывает поляризацию на обоих участках. Эти явления дополнительно тормозят протекание коррозионного процесса.  [c.193]

Кинетику электродных процессов, в том числе и электродных процессов электрохимической коррозии металлов, принято изображать в виде поляризационных кривых, представляющих собой графическое изображение измеренной с помощью описанной в ч. III методики зависимости потенциалов электродов V от плотности тока i = I/S, т. е. V = f i). На рис. 136 приведены кривые анодной и катодной поляризации металла, характеризующие его поведение в качестве анода и катода коррозионного элемента. Степень наклона кривых характеризует большую (крутой ход) или малую (пологий ход) затруд-  [c.194]

Электродные процессы электрохимической коррозии металлов обязательно включают в себя, как всякий гетерогенный процесс, помимо электрохимической реакции, стадии массопереноса, осуществляемые диффузией или конвекцией отвод продукта анодного процесса (ионов металла) от места реакции — поверхности металла, перенос частиц деполяризатора катодного процесса к поверхности металла и отвод продуктов катодной деполяризацион-ной реакции от места реакции — поверхности металла в глубь раствора и т. п. Суммарная скорость гетерогенного процесса определяется торможениями его отдельных стадий. Если, однако, торможение одной из последовательных его стадий значительно больше других, то сумм.арная скорость процесса определяется в основном скоростью этой наиболее заторможенной стадии. В коррозионных процессах довольно часты случаи диффузионного или диффузионно-кинетического контроля, т. е. значительной заторможенности стадий массопереноса. В связи с этим диффузионная кинетика представляет теоретический и практический интерес.  [c.204]

Диаграммы Пурбе (диаграммы состояния системы металл—вода) могут быть использованы для установления границ термодинамической возможности протекания электрохимической коррозии металлов и решения некоторых других вопросов. Зти диаграммы представляют собой графики зависимости обратимых электродных потенциалов (в вольтах по водородной шкале) от pH раствора для соответствующих равновесий с участием электронов (горизонтальные линии) и электронов и ионов или 0Н (наклонные линии) на этих же диаграммах показаны (вертикальными линиями) равновесия с участием ионов или ОН , но без участия эл ктронов (значбния pH гидратообразования). На рис. 151 приведена диаграмма Пурбе для системы алюминий—вода, соответствующая уравнениям табл. 32.  [c.218]


Смотреть страницы где упоминается термин Электрохимическая коррозия : [c.12]    [c.13]    [c.13]    [c.13]    [c.176]    [c.187]    [c.212]   
Смотреть главы в:

Катодная защита от коррозии  -> Электрохимическая коррозия

Противокоррозионная защита металлических конструкций  -> Электрохимическая коррозия

Металлические противокоррозионные покрытия  -> Электрохимическая коррозия

Коррозия под напряжением  -> Электрохимическая коррозия

Справочник по коррозии  -> Электрохимическая коррозия

Предупреждение коррозии металла паровых котлов  -> Электрохимическая коррозия

Металлы и расчет на прочность элементов паровых котлов  -> Электрохимическая коррозия

Лабораторные работы по коррозии и защите металлов  -> Электрохимическая коррозия

Технология металлов и сварка  -> Электрохимическая коррозия

Водный режим и химический контроль на ТЭС Издание 2  -> Электрохимическая коррозия

Защита металлов от коррозии  -> Электрохимическая коррозия

Технология металлов Издание 2  -> Электрохимическая коррозия

Металловедение и термическая обработка  -> Электрохимическая коррозия

Основы металловедения и теории коррозии  -> Электрохимическая коррозия


Катодная защита от коррозии (1984) -- [ c.40 , c.43 ]

Металловедение и термическая обработка стали Т1 (1983) -- [ c.0 ]

Металловедение и термическая обработка стали Справочник Том1 Изд4 (1991) -- [ c.0 ]

Материаловедение 1980 (1980) -- [ c.291 ]

Технология полимерных покрытий (1983) -- [ c.43 ]



ПОИСК



Анодный процесс электрохимической коррозии металлов

Виды электрохимической коррозии Солнцев)

Влияние катодных структурных составляющих сплава на скорость электрохимической коррозии

Влияние примесей в цинке на скорость электрохимической коррозии

Влияние различных факторов на электрохимическую коррозию металлов

Влияние электрохимической коррозии на интенсивность гидроэрозии металлов

Внешние факторы электрохимической коррозии металлов

Внутренние и внешние факторы электрохимической коррозии

Внутренние факторы электрохимической коррозии металлов

Вопросы безопасности при электрохимической защите силовых кабелей от коррозии

Вторичные коррозионные реакции. Продукты электрохимической коррозии

Вторичные процессы и продукты электрохимической коррозии металлов и их влияние на поляризацию

Глава двенадцатая. Проектирование электрохимической защиты силовых кабелей от коррозии

Гомогенно- и гетерогенно-электрохимические механизмы коррозии

Гомогенный и гетерогенный пути протекания электрохимической коррозии металлов

Гомшенно-электрохимический механизм коррозии

Задачи расчета электрохимической коррозии и защиты металлов

Защита от электрохимической коррозии обсадных колонн скважин и промысловых трубопроводов

Защита электрохимическая от коррозии

Иванов Е. Г., Шкурат А. С. Механизм повышения жаростойкости и сопротивляемости электрохимической коррозии стальных лопаток компрессора ГТД с металлостеклокерамическим покрытием ДифА-СФ

Изучение кинетики электрохимической коррозии металлов в различных средах

Ингибиторы (замедлители) электрохимической коррозии металлов

Катодные процессы при электрохимической коррозии металлов

Кинетика и механизм электрохимической коррозии металлов

Кинетика парциальных процессов электрохимической коррозии. Закономерности анодного растворения металлов

Кинетика парциальных процессов электрохимической коррозии. Закономерности катодного выделения водорода

Кинетика парциальных процессов электрохимической коррозии. Закономерности электрохимического восстановления кислорода

Кинетика электрохимической коррозии

Кинетика электрохимической коррозии металлов

Кинетика электрохимической коррозии. Катодная и анодная поляризация

Контактная коррозия электрохимический механизм

Коррозия бериллия электрохимическая

Коррозия металлов электрохимическая

Коррозия металлов, аминнрование структурная электрохимическая

Коррозия металлов, аминнрование электрохимическая

Коррозия оборудования электрохимических цехов производства неорганических веществ и источников тока

Коррозия рения и сплавов на основе ниобия Томашов, Т. В. Матвеева. Коррозионное и электрохимическое поведение рения

Коррозия химическое и электрохимическое

Коррозия электрохимическая — См. Электрохимическая коррозия

Коррозия. Факторы, обуславливающие химическую и электрохимическую коррозию оборудования

МЕТОДЫ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ Электрохимическая защита металлов

МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ КОРРОЗИИ И КОРРОЗИОННЫЕ ИСПЫТАНИЯ Электрохимические методы испытаний аустенитных сталей на стойкость к межкристаллитной коррозии

Материалы для расчета распределения потенциала и тока при электрохимической коррозии металлов

Межкристаллитная коррозия ускоренные электрохимически

Методика электрохимических исследований атмосферной коррозии

Методы защиты металлов от электрохимической коррозии

Механизм коррозии гетерогенно электрохимически

Механизм коррозии гомогенно электрохимический

Механизм электрохимической коррозии металлов

Некоторые виды местной электрохимической коррозии металлов и сплавов

Общая тенденция в вопросах применения электрохимической внутренней защиты от коррозии

Общие соображения о роли катодных процессов в явлениях электрохимической коррозии металлов

Определение опасности электрохимической коррозии

Определение скорости коррозии ускоренным электрохимическим (поляризационным) методом

Определение скорости коррозии электрохимическими методами (испытание с защищенным анодом или катодом на моделях коррозионных элементов)

Определение электрохимической коррозии металлов

Основные положения электрохимической тероии коррозии

Основные представления о кинетике электрохимической коррозии

Основные представления о кинетике электрохимической коррозии металлов

Основы коррозии и электрохимической защиты от нее Швенк)

Основы теории электрохимической коррозии

Основы теории электрохимической коррозии металлов

Основы электрохимической коррозии металлов

ПРОЕКТИРОВАНИЕ, СТРОИТЕЛЬСТВО И ЭКСПЛУАТАЦИЯ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ Проектирование электрохимической защиты

ПРОМЫШЛЕННОЕ ПРИМЕНЕНИЕ АНОДНОЙ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ЗАЩИТЫ МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ

Пассивность, электрохимическое поведение и коррозия металлов в растворах перевиси водорода Катодные и. анодные процессы на электроде из стали Х18НТ

Первые представления об электрохимическом механизме коррозии

Питтинговая коррозия электрохимический механизм

Показатели электрохимической коррозии металлов

Потенциал электрохимический коррозии

Приближенный расчет суммарных токов при электрохимической коррозии и защите металлов

Проектирование защиты от электрохимической коррозии подземных коммуникаций

Растрепан и И. Я. Клинов. Исследование электрохимической коррозии конструкционной углеродистой стали в производстве активной сажи

Расчет скорости коррозии по данным электрохимической кинетики

Расчет скорости коррозии по поляризационным кривым (электрохимический метод)

СОД E РЖА НИВ Миролюбов. Об использовании потенциостатического метода в исследованиях электрохимической коррозии

Скорость электрохимической коррозии

Скорость электрохимической коррозии и факторы коррозии

Содержание и состав проектной документации по защите сооружений от электрохимической коррозии

Стимуляторы (ускорители) электрохимической коррозии металлов

Сущность электрохимической коррозии металлов

Таблица И. Электрохимические эквиваленты и коэффициенты пересчета одних размерностей коррозии на другие для чистых металлов

Теория электрохимической коррозии

Теория электрохимической коррозии металлов

Термодинамика электрохимической коррозии

Термодинамическая возможность электрохимической коррозии металлов

Топливо коррозия электрохимическая

Факторы, ограничивающие электрохимическую коррозию

Химический и электрохимический механизмы коррозии

Цели и особенности расчета электрохимической коррозии и защиты металлических конструкций и сооружений

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Двойной электрический слой и электродные потенциалы

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Явления на границе раздела фаз металл-электролит

Электрохимическая гетерогенность и защита от коррозии деформируемого металла и сооружений

Электрохимическая защита металлических сооружений от почвенной коррозии

Электрохимическая защита металлов от коррозии

Электрохимическая защита от коррозии от коррозии

Электрохимическая корроВлияние внешних факторов на коррозию

Электрохимическая коррози

Электрохимическая коррози

Электрохимическая коррозия влияние давления

Электрохимическая коррозия и защита подземных трубопроводов

Электрохимическая коррозия кислородной

Электрохимическая коррозия кислотная

Электрохимическая коррозия контактная

Электрохимическая коррозия нержавеющих сталей

Электрохимическая коррозия нержавеющих сталей титановых сплавов

Электрохимическая коррозия почвенная

Электрохимическая коррозия с деполяризацией водородной

Электрохимическая коррозия солевая

Электрохимическая коррозия щелочная

Электрохимические основы действия ингибиторов кислотной коррозии стали Кинетика коррозионных процессов в присутствии ингибиторов Дрожжин, А. М. Сухотин

Электрохимические потенциалы и токи коррозии

Электрохимические свойства металлов. . ИЗ VIII. Коррозия металлов

Электрохимические характеристики полимерных покрытий и влияние их на подпленочную коррозию

Электрохимический

Электрохимический метод защиты металлов Фокин, В. А. Тимонин. Защита титана от коррозии в концентрированных растворах соляной кислоты прц повышенных температурах

Электрохимический механизм коррозии

Элементы теории электрохимической коррозии



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте