Электрод сравнения

Во всех конструкциях натриевых электродов сравнения, чтобы предотвратить взаимодействие натрия с расплавленными солями, используют промежуточные твердые электролиты, преимущественно стекло. Применяя стеклян-но-натриевый электрод сравнения Na I Стекло . Расплав, содержащий ионы Na" , измеряют электродные потенциалы в расплавленных солях, а затем, пользуясь соответствующими калибровочными кривыми, пересчитывают их относительно стандартного натриевого электрода, обратимый потенциал которого [c.173]

Каломельный электрод получил большое распространение в качестве электрода сравнения. В зависимости от концентрации раствора КС различают [c.174]

Хлор-серебряный электрод широко применяется в качестве электрода сравнения в различных растворителях он пригоден для работы и при очень высоких температурах. [c.175]

Насыщенный медно-сульфатный электрод применяется в качестве электрода сравнения при измерении электродных потенциалов металлов в грунте. [c.175]

При пересчете на водородную шкалу электродных потенциалов, измеренных по отношению к другим, перечисленным выше электродам сравнения, следует к значениям измеренных потенциалов Е прибавить значение потенциала электрода сравнения по водородной шкале (Кк)обр. т. е. [c.175]

Для расплавленных солей электродные потенциалы, измеренные по отношению к различным электродам сравнения Е, пересчитывают на шкалу натриевого нулевого электрода сравнения прибавлением значения потенциала электрода сравнения по натриевой шкале (Уок-в)ыа, т. е. [c.175]

Измеряемый общий потенциал системы V , лежащий между значениями и V , зависит от расположения носика электрода сравнения (рис. 204), служащего для такого измерения, и может быть представлен следующим уравнением [c.300]

Для контроля за потенциалом защищаемой конструкции в электролит вводится электрод сравнения, а подключение его, защищаемой конструкции и вспомогательного катода к потенциостату [c.365]

J — образец металла 2 — электролитические ключи с исследуемым раствором и насыщенным раствором K I 3 потенциометр 4 — насыщенный каломельный электрод (электрод сравнения) 5 — промежуточный сосуд с исследуемым раствором 6 — стакан с исследуемым раствором [c.456]

Автоматическое поддержание заданных значений потенциала постоянными в течение длительного времени осуществляют, применяя специальные приборы — потенциостаты различных конструкций. Главной составной частью потенциостата является усилительно-регулирующее устройство, на вход которого подается два напряжения напряжение пары электродов (электрод сравнения и рабочий электрод) и напряжение эталонного источника (рис. 346). На выходе этого устройства создается ток, проходящий через ячейку и поляризуемый рабочий электрод в направлении, при котором разность напряжений на входе устройства становится достаточно малой. При изменении величины или знака эталонного напряжения изменяются величина и знак напряжения между электродом сравнения и рабочим электродом. Так как [c.457]

Рис 349. Электролизер для измерения поляризационных кривых в расплавленных солях / — кварцевый электролизер 2 — крышка на шлифе 3 — угольная трубка хлорного электрода сравнения 4 — образец (проволока d = 1 мм) 5 — термопара в кварцевом чехле 6 — вспомогательный (поляризующий) электрод 7 — трубка (кварцевая или фарфоровая) длп подачи газа в расплав 8 — резиновая трубка для уплотнения 9 — фарфоровые экраны 10 — подвески для экранов [c.460]

Рис. 10. Водородный электрод сравнения

Рис. 11. Насыщенный каломельный электрод сравнения

Определение потенциала отдельного электрода производят, как это описано выше, путем измерения разности потенциалов гальванического элемента, составленного из электрода сравнения с точно известным и постоянным значением потенциала и электрода, потенциал которого определяется. При измерении потенциалов через измеряемую цепь не должен проходить электрический ток. Это реализуется в компенсационной электрической схеме, на которой основано действие всех потенциометров. [c.28]

Измеряемая э. д. с. определяется электродными реакциями, протекающими на обоих электродах элемента. Обычно наш интерес сосредоточен на реакции, идущей лишь на одном из электродов. Примером может служить критерий полной катодной защиты, основанный на измерениях потенциалов. Для подобных измерений используют электрод, имеющий относительно постоянное значение потенциала независимо от среды, в которой он находится (этот электрод называется электродом сравнения или полуэлементом сравнения). Тогда любое изменение э. д. с. является результатом изменения потенциала исследуемого электрода, а не электрода сравнения. Примеры таких устойчивых обратимых электродных систем приведены ниже. [c.43]

Рис. 3.4. Образец каломельного электрода сравнения

Рнс. 3.5, Хлорсеребряный электрод сравнения [c.44]

Поляризационные диаграммы называемые иногда диаграммами Эванса,—это графики зависимости потенциала от логарифма тока или плотности тока. Впервые они были предложены У. Р. Эвансом из Кембриджского университета (Англия), который продемонстрировал полезность таких диаграмм для предсказания коррозионного поведения металлов [8]. Для получения поляризационной диаграммы берут исследуемый электрод ( рабочий электрод), электрод сравнения и вспомогательный электрод, обычно платиновый. Изображение электрохимической ячейки вместимостью 1 л, которая широко используется в коррозионных лабораториях, представлено на рис. 4.6. В ячейку помеш,ен барботер для деаэрации раствора или насыщения его газом. [c.59]

Согласно исследованиям, проведенным Национальной физической лабораторией в Великобритании, агрессивность почвы по отношению к черным металлам можно оценить, измеряя сопротивление грунта и потенциал платинового электрода в грунте по отношению к насыщенному каломельному электроду сравнения [8]. Почвы, имеющие низкое удельное сопротивление (<2000 Ом-см), агрессивны. Те грунты, потенциал которых при pH = 7 был низким (<0,40 В или, для глины, <0,43 В), представляют собой хорошую среду для существования сульфатвосстанавливающих бактерий, а значит, также агрессивны. В случаях, не относящихся к этим двум, критерием агрессивности служит влагосодержание грунты, содержащие более 20 % воды, агрессивны. [c.183]

Сила блуждающих токов может колебаться с большими или меньшими интервалами, в зависимости от колебаний нагрузки на источнике тока. Этим они отличаются от гальванических токов или токов катодной защиты, которые относительно стабильны. Поэтому блуждающие токи часто можно обнаружить, регистрируя потенциал корродирующей системы по отношению к электроду сравнения в течение 24 ч. Можно также установить происхождение этих токов, найдя, например, генератор, нагрузка которого меняется в течение суток аналогично изменениям потенциала. Если блуждающие токи возрастают в 7—9 и 16—18 ч, то источником их, вероятнее всего, являются трамвайные рельсы. Если предполагается, что источником блуждающих токов служит система катодной защиты, то для проверки можно через равные промежутки времени быстро включать и выключать защитный ток, наблюдая изменения потенциала корродирующей системы. [c.213]

РАСПОЛОЖЕНИЕ ЭЛЕКТРОДА СРАВНЕНИЯ. При измерении потенциала катодно защищаемого сооружения электрод сравнения желательно располагать как можно ближе к сооружению, чтобы исключить ошибку, вносимую падением напряжения в почве. Конечно, в любом случае, даже если приняты специальные меры предосторожности, в пленках продуктов коррозии или изоляционных покрытиях будет происходить некоторое падение потенциала, которое изменит измеряемый потенциал в сторону более отрицательных значений. На практике для подземных трубопро- [c.227]

Иногда электрод сравнения помещают на довольно большом расстоянии от трубопровода. Потенциал, измеряемый на значительном удалении от электрода сравнения, имеет некоторое компромиссное значение между потенциалами поляризованного сооружения и поляризованного вспомогательного анода или протектора. Значения этих потенциалов отличаются на величину падения потенциала в почве и покрытиях. Следовательно, потенциалы, измеренные отдаленными электродами, имеют более отрицательное значение по сравнению с истинным потенциалом сооружения, и это может стать причиной недостаточной его защиты. [c.228]

Длинная труба диаметром 203,2 мм находится под землей на глубине 1,829 м. Разность потенциалов, измеренная с помощью двух медносульфатныя электродов сравнения, расположенных на поверхности почвы, составляет 1,25 В. Один электрод находится над трубой, второй — на расстоянии 18,288 м от первого под прямым углом к трубе. Электрод над трубой отрицателен по отношению ко второму электроду удельное электрическое сопротивление почвы равно 300 Ом-см. [c.392]

Рассчитайте минимальное значение, до которого нужно сместить потенциал цинка по отношению к медносульфатному электроду сравнения, для достижения полной катодной защиты. Принять, что продуктом коррозии является Zn(OH)j (произведение растворимости Zn(OH)j равно 4,5-10 1 ). [c.393]

Два металлических электрода Л и В расположены на расстоянии За друг от друга. Два электрода сравнения С к D находятся на расстоянии а друг от друга и на этом же расстоянии от Л и В соответственно (см. рис. П.9). [c.411]

Гальванический элемент принято (Международной конвенцией в Стокгольме в 1953 г.) записывать так, чтобы электрод сравнения всегда был слева, а за э. д. с. ячейки Е принимать разность потенциалов правого и левого электродов, т. е. = — Vn- Если левым электродом служит стандартный водородный электрод, (pH, = 1 атм, ан+ = 1), то э. д. с. элемента равналю величине и по знаку электродному потенциалу правого (исследуемого) электрода по водородной шкале, т. е. [c.150]

Потенциалы нулевых зарядов К(0) (относительно электрода сравнения расплавленный РЬ — эвтектика КС1 + Li l) расплавленных металлов в расплавленных солях (по Л. И. Антропову) [c.164]

I — исследуемый электрод с защищенной лаком ватерлиниеП 2 — сосуд с исследуемым раствором 3 — вспомогательный платиновый электрод 4 — магазин сопротивлений для шунтирования микро-амперметра 5 — рубильники 6 — движковые реостаты 7 — аккумуляторная батарея 8 — микроамперметр 9 — потенциометр 10 — насыщенный каломельный электрод сравнения // — электролитический ключ с насыщенным раствором КС] ]2 — то же, с исслЕЯУемым раствором /3 — промежуточный сосуд с исследуемым раствором, [c.457]

Рис. 356. Схема установки для определения защитных свойств лакокрасочных покрытий 1 — образцы 2 — стаканы с исследуемым раствором 3 — электролитические ключи с тем же раствором 4 — электролитический ключ с насыщенным раствором КС1 5 — насыщенный каломельны электрод сравнения 6 — промежуточный сосуд с тем же раствором 7 — четырехкнопочный переключатель 8 — микроамперметр 9 — двухполюсный переключатель /О — потенциометр

Так как электродные потенциалы играют очень большую роль в коррозионных процессах, то весьма важно знать значения этих потенциалов, а отсюда и действигельную разность потенциалов между металлом и раствором электролита. Однако абсолютные значения потенциалов до сих пор не удалось определить. Нет достаточно надежных методов экспериментального измерения или теоретического вычисления абсолютных значений потенциалов, и вместо абсолютных электродных потенциалов измеряют относительные, пользуясь для этого так называемыми электродами сравнения. Этот принцип определения значений электродных потенциалов основан на том, что если определить э. д. с. коррозионных элементов, составленных последовательно из большинства технических металлов и какого-нибудь одного, одинакового во всех случаях электрода, потенциал которого условно принят за нуль, то измеренные э. д. с. указанных элементов позволят сравнить электрохимическое поведение различных металлов. В качестве основного электрода сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, представляющий собой электрод из черненой (платинированной) платины, погруженный в раствор кислоты с активностью ионов Н+, равной 1 г пон1л. Через раствор продувается водород под давлением 1,01.3-10 н м -. Пузырьки водорода адсорбируются на платине, образуя как бы водородную пластинку, которая, подобно металлу, обменивает с раствором положительные ионы. На рис. 10 показано, как составляется цепь из водородного электрода и другого электрода при измерении относительных электродных потенциалов. [c.23]

Так как работа с водородным электродом связана с некоторыми трудностями, для измерения потенциалов в качестве электрода сравнения часто применяют каломельный электрод, устройство которого показано на рис. 11. Каломельный электрод отличается хорошей воспроизводимостью, большим постоянством потенциала и может быть легко изготовлен. Электродом этого полуэлемен-та является ртуть, электролитом — насыщенный раствор Hgi b и КС различных концентраций. Наиболее удобны в обращении электроды с насыщенным раствором КС1 во избежание возможного испарения воды. Потенциал насыщенного каломельного электрода по отношению к стандартному водородному электроду равен [c.24]

В качестве электрода сравнения принят тан называемый стандартный водородный электрод ( при давлении водорода в 1 атм и активности ионов водорода в растворе, равной 1), Такой антивностьг обладает 1,Э н раствор соляной кислоты. [c.28]

Каломельный полуэлемент давно используется в лабораториях как стандартный электрод сравнения. Он состоит из металлической ртути, находящейся в равновесии с ионами Hgo" , активность которых определяется растворимостью Hgj la (хлорида ртути, или каломели). Реакция в полуэлементе протекает по следующей схеме [c.43]

На рис. 4.3 изображен элемент с электродными пространствами, разделенными пористым стеклянным диском G. Предположим, что электрод В поляризован током, идущим от электрода D. Капилляр L (иногда называемый капилляром Луггина) электрода сравнения R (или солевого мостика между электродами R и В) расположен вблизи от поверхности В, что позволяет уменьшить ошибку измерения потенциала, вызванную омическим падением напряжения в электролите. Э. д. с. элемента В—R определяют для каждого значения тока, измеряемого амперметром А с периодичностью достаточной для установления стабильного состояния. Поляризацию электрода В (катода или анода) измеряют в вольтах по отношению к электроду сравнения R при различных значениях плотности тока. Как правило, значения потенциалов приводят по стандартной водородной шкале. Этот метод назы- [c.49]

Измеряемая поляризация включает в себя так называемое омическое падение напряжения либо в слое электролита, окружающего электрод, либо в пленке продуктов реакции на поверхности электрода, либо обе эти величины. Омическое падение напряжения существует между рабочим электродом и концом капилляра электрода сравнения. Этот вклад в поляризацию равен jR (где / — плотность тока), а R = llyi представляет собой выраженное ввмах сопротивление слоя электролита длиной I с удельной электропроводимостью х. Поляризация, обусловленная jR, исчезает одновременно с отключением тока, тогда как концентрационная и активационная поляризация обычно уменьшаются с измеримыми скоростями. Как упоминалось ранее, значения поляризации, полученные косвенным методом, не включают поляризацию за счет jR. [c.56]

Удельное сопротивление грунта можно измерить с помощью четырех электродов, расположенных по прямой линии на равном расстоя1 и (рис. 11.4). Постоянный ток / из батареи течет через два внешних металлических электрода, одновременно с этим измеряется разность потенциалов между двумя внутренними электродами сравнения (например, Си — uSOJ. Обычно измерения повторяют, меняя направление тока, чтобы избежать влияния блуждающих токов. Тогда [c.213]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...