Алюминий влияние контакта с металлами

ВЛИЯНИЮ контакта с титаном на скорость коррозии ряда металлов и сплавов при равной площади поверхности контактирующих образцов. Количественно оценивая данные, можно отметить, что электрохимическое поведение титана при контакте в морской воде с другими металлами аналогично поведению нержавеющей стали типа 18-8. Это позволяет сделать вывод о возможности замены нержавеющей стали титаном в условиях контактирования с другими металлами без опасности существенного усиления кон тактной коррозии. При оценке контактной коррозии с титаном как и с другими электроположительными металлами, следует учи тывать соотношение площадей контактирующих металлов и уда ленность от места контакта. Так, по данным Коттона, в воде в кон такте с титаном при соотношении площадей 10 1 (титан—катод другой металл — анод) сильно корродировали углеродистая сталь алюминий, пушечная бронза умеренной коррозии подвергались алюминиевая латунь, сплавы медь-никель, с незначительной ско ростью корродировала нержавеющая сталь типа 18-8. При обрат ном соотношении площадей (Т1 Me = 1 10) единственным ме таллом, который подвергался коррозии, была углеродистая сталь Эффект контактной коррозии при этом соотношении площадей был в 12 раз меньше, чем при соотношении площадей 10 1. [c.37]

Усиленная коррозия нержавеющих сталей под влиянием контакта с менее благородным металлом зависит от состава электролита. По данным Фонтана с сотрудниками [69], тот же контакт нержавеющих сталей с алюминием, который вызывает усиленную коррозию нержавеющих сталей в разбавленных растворах азотной кислоты, приводил в концентрированных растворах к электрохимической защите нержавеющих сталей. [c.189]

Металлы, на поверхности которых образуется пленка с высоким электрическим сопротивлением (алюминий и его сплавы, некоторые железные сплавы), а также легко поляризующиеся металлы (например, цирконий), почти во всех условиях мало подвержены влиянию контакта разных металлов. [c.59]

Алюминий, коррозия в морской воде 117, 431, 436—438,444—445,450— 451 влияние контакта с другими металлами 444, 450—451 [c.1225]

Изменение механических свойств листового материала из магниевого сплава МЛ1, находившегося в контакте с рядом металлов, после одного года пребывания в промышленной атмосфере г. Москвы показано на рис. 51. Наиболее сильное ухудшение свойств вследствие контактной коррозии вызывали медь и свинец, слабое влияние оказывали алюминий, магниевый сплав АМг и анодированный алюминиевый сплав В95, окисная пленка которого была наполнена хромпиком, а также анодированный алюминий с наполнением водой. [c.127]

Особо следует остановиться на поведении пассивных металлов и соотношении поверхностей контактирующих металлов. Сплавы, подобно нержавеющим сталям, которые в морской воде могут находиться как в активном, так и в пассивном состоянии, оказывают различное влияние. Будучи в пассивном состоянии, они усиливают коррозию менее благородных металлов, таких как алюминий, сталь и медные сплавы. Если же они находятся в активном состоянии, то претерпевают сами сильную коррозию при контакте с материалами, обладающими более положительным, чем они сами в активном состоянии, потенциалом (медные сплавы, титан, хастеллой и т. д.). В связи с этим наблюдается часто при развитии питтинговой коррозии сильная коррозия нержавеющих сталей при контакте их с более благородными металлами. При контакте нержавеющих сталей с такими неблагородными металлами, как малоуглеродистая сталь, цинк, алюминий, потенциал которых отрицательнее потенциала нержавеющих сталей в активном состоянии, последние электрохимически защищаются. Аналогичным образом можно добиться защиты от общей и точечной коррозии и менее легированных сталей. В частности, сообщается, что крыльчатки из хромистой стали Х13 обнаруживают высокую стойкость в насосах с чугунными корпусами при перекачке морской воды. [c.171]

Соприкосновение алюминия и его сплавов с другими металлами может вызвать интенсивную коррозию, особенно в хорошо проводящих растворах или в очень влажной атмосфере. В сухой атмосфере влияние контактов незначительно. Большинство металлов катодно по отношению к алюминию, и в месте контакта происходит интенсивная коррозия последнего. Контакт алюминия с цинком безопасен, так как потенциал цинка отрицательнее алюминия, и, следовательно, цинк, растворяясь, электрохимически защищает алюминий (по отноше нию к алюминиевомедным сплавам аноден также и кадмий). [c.107]

Бест и Мак-Грю [147] исследовали влияние прерывистого контакта различных металлов с рассолами хлорида натрия и хлорида кальция. Они обнаружили, что прибавление 1 % хромата натрия (от твердого хлорида кальция или натрия) эффективно снижает скорость коррозии. Такое же количество бихромата натрия (т. е. более низкое значение pH) является менее эффективным, но все же действует как ингибитор. В случае хромата расходуется меньшее количество шестивалентного хрома. Для защиты алюминия марки 758 от агрессивного действия рассола оказалось достаточным прибавление 0,5% раствора хромата. Добавка хромата в количестве 0,5% к любому из рассматриваемых рассолов достаточна для предупреждения коррозии магниевых сплавов. [c.176]

Влияние внутренних факторов усиливается или ослабляется в зависимости от состава коррозионной среды. Например, изменение содержания углерода в стали незначительно влияет на ее стойкость против коррозии в атмосфере и слабых электролитах, в то время как в кислых средах повышение содержания углерода заметно снижает коррозионную устойчивость стали. В ряде случаев металлы сами хорошо сопротивляющиеся коррозии, быстро корродируют, если находятся в контакте с другими металлами и сплавами. Например, алюминий, хорошо сопротивляющийся коррозии вследствие образования на его поверхности плотной окисной пленки, быстро корродирует нри работе в контакте с дуралюмином. При испытании на коррозионную устойчивость определяют скорость коррозии. В зависимости от скорости коррозии металлы подразделяют на несколько групп. [c.183]

Интенсивной коррозией магния и магниевых сплавов при контакте с другими металлами. Алюминиевые сплавы, в состав которых входит некоторое количество магния (например типы 5050, 5052, 5056), меньше других разрушаются под действием щелочной среды, возникающей при работе пары Mg—Al, и, следовательно, могут применяться в контакте с магнием. Удовлетворителен также и чистый алюминий. Магний следует изолировать от контакта с другими металлами, например головками болта или винта, изоляционными прокладками. Эти прокладки, увеличивая сопротивление в электролите, уменьшают влияние контакта. [c.286]

Влияние замедлителя на местную коррозию не менее важно, чем его влияние на общую скорость коррозии. Замедлители, которые могут усилить местную коррозию, называются опасными . Вообще коррозия усиливается тогда, когда анодные участки очень малы. Такое положение может наступить в случае, если скорость коррозии ограничивается скоростью катодного процесса, а концентрация анодного замедлителя недостаточна. Например, добавка соли хромовой кислоты в количестве, недостаточном для полного подавления коррозии кислородного типа в случаях железа, стали, цинка и алюминия, вызывает серьезное ускорение коррозии. Применение несколько больших концентраций замедлителя в этих случаях обычно переводит процесс от катодного к анодному ограничению и обеспечивает полную защиту. Важно помнить, что концентрация соли хромовой кислоты, необходимая для устранения точечной коррозии и одновременно для предохранения от общей коррозии, зависит от концентрации таких ионов, как 50/ и особенно С1. Вообще концентрация замедлителя, требующаяся для обеспечения защиты, зависит от ряда обстоятельств состава среды, температуры, скорости движения жидкости относительно металлической поверхности, присутствия или отсутствия в металле внутренних напряжений или внешней нагрузки, состава металла и наличия или отсутствия контакта с другими металлами. [c.941]

Несмотря на то, что поверхность паяного шва мала, его влияние на коррозию основного металла может быть в некоторых случаях существенным коррозия хромистой нержавеющей стали с 14% хрома может иногда увеличиваться при контакте с серебряным припоем. Когда паяное соединение не смачивается водой, полярность припоя не играет роли, однако сам припой должен быть устойчивым против атмосферной коррозии. Если необходимо производить пайку алюминия в электрических приборах, где коррозионноактивные жидкости отсутствуют, добавка цинка к оловянносвинцовому сплаву увеличивает коррозионную стойкость соединения в сухих условиях хорошие результаты дает сплав, состоящий в основном из олова и цинка [49]. [c.200]

Для изготовления электрических разъемов часто используют медные или бронзовые сплавы с гальваническим покрытием (для контактных штырей и гнезд), такие изоляционные материалы, как пластмассы, керамика или стекло, внешние оболочки или экраны из стали, латуни или алюминия. Так как хорошо известно, что электрические характеристики облученных металлов изменяются относительно мало, то изучение влияния излучения на металлические детали разъемов представляет второстепенный интерес. Наибольший интерес представляет влияние излучения на изоляторы и их характеристики. Встречаются два тина повреждений, и оба относятся к диэлектрическим характеристикам изолирующих прокладок. Повреждение, при котором изменяются физические характеристики изоляционных материалов, может привести к механическому ослаблению опоры штырей, о чем можно судить по развитию хрупкости органических материалов. Постоянная и (или) временная потеря сопротивления изоляции между контактами или по корпусу является повреждением другого типа. Таким повреждениям в настоящее время уделяется все большее внимание, о чем можно судить по экспериментальным попыткам изучить влияние излучения на изоляторы. [c.417]

Гальванические эффекты. При наличии электрического контакта титана с такими обычными металлами, как сталь или алюминий, может происходить локальная коррозия анодного элемента этой гальванической пары. Разрушение наблюдается непосредственно в месте соединения или около него и протекает в периоды, когда на поверхности металла присутствует влажная солевая пленка. Соединение титана с медью несколько усиливает коррозию меди. В гальванической паре с нержавеющей сталью влияние титана минимально. Данные о коррозии гальванопар представлены в табл. 46. [c.117]

Форма и размеры электролизера. Влияние этого параметра связано с циркуляцией электролита и может быть выяснено только путем моделирования. Необходимо лишь отметить, что желательно уменьшать поверхность катодного металла, так как потери алюминия пропорциональны площади контакта металла с электролитом. Кроме того, уменьшение поверхности приводит к росту катодной плотности тока, что повышает выход по току. [c.145]

При применении промежуточных шайб между заклепками и листовым материалом в некоторых случаях допускается применять заклепки из менее благородного металла. Однако при этом следует, учитывать условия эксплуатации изделия. Покажем это на примере сочленения стали с алюминием. Если внешняя сторона конструкции погружена в электролит (рис. 64,а), применение заклепок из алюминиевых сплавов исключается, поскольку малая анодная поверхность под влиянием большого катода (стали) будет сильно разрушаться. В этих условиях наиболее приемлемым является применение стальных заклепок. Со стороны электролита получаем контакт стали со сталью. С другой же стороны, где контакт подвергается воздействию более слабой коррозионной среды, например атмосферного воздуха, для уменьшения контактной коррозии между алюминиевым листом и стальной заклепкой помещается оцинкованная стальная шайба или изолятор. [c.192]

Адгезия при схватывании зависит от температуры плавления контактирующих партнеров. Адгезионную прочность металлов, имеющих низкую точку плавления, можно повысить путем нанесения подслоя металла с более высокой температурой плавления. Влияние подслоя определяли при контакте двух однородных металлов, когда имела место так называемая вторичная когезия (см. с. 145). Вторичная когезионная прочность алюминия, определяемая на срез, составляет 1,88 10 Па. При нанесении подслоя из стали, содержащей 0,1% (масс.) углерода, вторичная когезионная прочность повышается до 2,54 -10 Па. Но если нанести подслой металла с более низкой температурой плавления, то адгезионная прочность снижается. Вторичная когезионная прочность по отношению к стали, содержащей 0,8% (масс.) углерода, равна 4,09 -10 Па, а при нанесении подслоя из цинка она снижается до 1,19-10 Па [169]. [c.229]

На рис. 36 показаны изменения массы образцов алюминиевого сплава АМц, погруженных во флюс 34А при температурах 450, 500, 550, 600° С в течение 10—60 мин. Точки кривой Б изображают суммарную массу образцов до испытания и массу цинка, перешедшего в них из флюса точки кривой А изображают массу образцов после испытания точки кривой В — массу алюминия, удаленного при реакции взаимодействия в виде летучих хлоридов. Масса образцов уменьшается только в начальной стадии погружения их во флюс при 450° С. Восстановленный цинк, образовавший сплав с алюминием, не компенсирует убыль алюминия и возможного восстановления более легкого лития из хлоридов лития. При большей длительности погружения образцов сплава АМц во флюс восстановление цинка из хлоридов цинка превалирует над другими реакциями. Эта реакция с течением времени затухает в связи с затруднением контакта паяемого сплава с флюсом эрозия сплава АМц с повышением температуры пайки увеличивается. Восстановленный из флюса цинк вызывает эрозию паяемого металла (рис. 37). Влияние температуры и времени контакта сплава АМц с флюсом 34А на глубину эрозии представлено на рис. 38. [c.71]

На процесс насыщения алюминием большое влияние оказывает величина распыла частиц покрытия и степень их окисления. Правильное сочетание металлического алюминия и его окислов в частицах распыленного металла позволяет ускорять или замедлять процесс термодиффузионной обработки. Это же обеспечивает необходимый контакт чистого алюминия с насыщаемой поверхностью. При нанесении покрытия распыл должен быть крупным. Такой распыл получается с помощью электрических аппаратов, работающих на переменном токе. При этом скорость подачи проволоки большого диаметра должна быть высокой, а давление сжатого воздуха низким. [c.176]

Холодная сварка. Холодную сварку применяют для пластичных металлов хорошо свариваются металлы с гранецентрированной кубической решеткой алюминий, медь, никель, свинец, серебро, золото, платина. При больших давлениях (150-1000 МПа) в зоне контакта свариваемых частей возникает деформация, приводящая к разрушению поверхностных пленок, дроблению кристаллов, сближению материала частей до размеров атомных радиусов и образованию металлических связей. Около швов отсутствуют зоны термического влияния (как при сварке плавлением), поэтому холодную сварку применяют при изготовлении радио- и электротехнических деталей. Соединения могут быть стыковыми и внахлестку (с непрерывными и прерывистыми швами). [c.276]

Обычно сопряжение друг с другом сплавов на медной основе не ведет к значительному изменению скорости коррозии их. Вопрос о влиянии электрохимического контакта возникает в тех случаях, когда медные сплавы соприкасаются с менее благородными металлами (алюминий, цинк, сталь), так как последние при этом корродируют быстрее. Электрическое сопротивление пресной воды очень велико, поэтому гальваническая коррозия в таких случаях сосредоточивается вблизи или в самом месте соприкосновения обоих металлов обычно коррозия в пресных водах не бывает сильной при комнатных температурах. В растворах солей, кислот и оснований с более высокой электропроводностью, чем пресные воды, в местах соединений (или на некотором расстоянии от них) могут произойти глубокие разрушения. [c.193]

Осаждение погружением в расплавленный металл. Если деталь, изготовленная из металла с высокой точкой плавления (такого, как сталь), погружается или пропускается через другой металл, находящийся в расплавленном состоянии (олово, цинк или алюминий), то при благоприятных условиях возможно осадить слой другого металла, который вскоре затвердевает. Если деталь при этом имеет правильную форму, то может быть получено равномерное покрытие. Методы предварительной обработки изделий изменяются в зависимости от применяемого металла и указаны ниже в главе, но успех зависит главным образом от удаления окисной пленки либо в восстановительной атмосфере, либо с помощью жидких флюсов. Между основным металлом и основной частью покрытия находится обычно слой сплава иногда может быть несколько слоев сплавов. На покрытой оловом стали слой сплава олова и железа, отделяющий олово от стали, очень тонок, одно время думали, что слой сплава в этом случае отсутствует, но его наличие обнаружено при исследовании образцов, срезанных под углом — метод, который широко используется для увеличения кажущейся толщины. На цинке промежуточные сплавы склонны расти на большую толщину, но их хрупкость создает опасность появления усталости, возникающей обычно в сплаве и затем переходящих в основной металл, если покрытая деталь работает в условиях вибрации или переменной нагрузки. Хрупкость зависит, однако, как от структуры, так и от состава. Промежуточный слой сплава на цинке может быть получен тонким при уменьшении времени контакта между сталью и расплавленным цинком. Кроме того, добавлением 0,10—0,24% алюминия к расплаву цинка можно уменьшить образование сплава цинка и железа или даже вообще избежать его, вероятно, благодаря тому, что образуется более тонкий слой из железа, алюминия и цинка, который эффективнее изолирует железо от цинка. Однако влияние алюминия зависит не только от содержания его, но и от времени погружения при коротком периоде погружения алюминий в ванне замедляет скорость воздействия расплава на железо, в то время как при длинном периоде он увеличивает ее. Детально это явление изложено в статьях [1]. [c.548]

Рис. 106. Влияние контакта с металлом (площадь ii), к которому имеется свободный доступ электролита (0,5-н. Na i), на скорость коррозии алюминия и его сплавов в зазоре шириной 0,04 мм (площадь S2).

Относительно влияния контакта с другими металлами пока еще нет достаточных данных. Щелочные растворы быстро разрушают алюминий и алюминиевые сплавы, и потому при работе с ними применение А1 совершенно недопустимо. Кислоты тоже действуют разрушающе, за исключением азотной и уксусной кислот высокой концентрации. В последнее время в Германии напр, получили распространение алюминиевые баки для перевозки крепкой азотной к-ты. Легкие сплавы с высокой сопротивляемостью К. пока еще не выработаны, хотя в нек-рых странах и предложены б. или м. удачные составы. Из последних можно упомянуть только германский сплав К8 Seewassвr (2,5% Мп, 2,25% Mg, 0,2%8Ь, остальное А1) сплав обладает повышенной стойкостью по отношению к морской воде. Довольно широкое применение начинает получать чистый алюминий в пищевой, жировой и красочной промышленности как материал для химич. аппаратостроения. [c.43]

Магний в еще большей степени, чем алюминий, склонен к сильному повышению скорости коррозии под влиянием посторонних примесей в структуре сплава, а также под влиянием контакта с другими металлами. Причина этого заключается, с одной стороны, в сильноотрицательном электрохимическом равновесном п стационарном потенциале магния, более отрицательном, чем у других конструкционных металлических сплавов. С другой стороны, магний и его сплавы, так же как и алюминий,, дают отрицательный разностный эффект, т. е. увеличивают скорость саморастворения под влиянием анодной поляризации в растворах хлоридов. По этой причине даже незначительные загрязнения чистого магния металлами,, имеющими низкое перенапряжение водорода, такими, как Ре, N1, Со, Си, сильно понижают его коррозионную устойчивость. Металлы с более высоким перенапряжением водорода — свинец, цинк, кадмий, а также сильно электроотрицательные металлы — марганец, алюминий и другие менее опасны в этом отношении (рис. 271). [c.552]

Дрейли и Разер 2, 8] объясняют наблюдаемые факты тем, что выделяющийся на поверхности раздела металл—оксид газообразный водород разрушает защитную оксидную пленку. Если алюминий контактирует с более электроотрицательным металлом либо легирован никелем или железом, то можно предполагать, что ионы Н+ разряжаются на катодных участках, а не на алюминии, и оксидная пленка остается неповрежденной. Однако полезное действие катодных участков можно также объяснить [91 анодной пассивацией или катодной защитой алюминия. Это влияние сходно с действием легирующих добавок платины и палладия (или контакта с ними) на нержавеющую сталь аналогичным образом эти металлы пассивируют также титан в кислотах (см. разд. 5.4). [c.344]

Способность к пассивации делает алюминий весьма стойким во многих нейтральных и слабокислых растворах, в окислительных средах и кислотах. Хлориды и другие галогены способны разрушать защитную пленку, поэтому в горячих растворах хлоридов, в щелевых зазорах алюминий и его сплавы могут подвергаться местной язвенной и щелевой коррозии, а также коррозионному растрескиванию. Коррозионная стойкость алюминия понижается в контакте с медью, железом, никелем, серебром, платиной. Столь же неблагоприятное влияние оказывают и катодные добавки в сплавах алюминия. Для алюминия характерно высокое перенапряжение водорода, которое наряду с анодным торможением (окисная пленка) обеспечивает высокую коррозпонную стойкость. Примеси тяжелых металлов (железо, медь) понижают химическую стойкость не только из-за нарушения сплошности защитных пленок, но и вследствие облегчения катодного процесса. [c.73]

Разложение окиси азота на металлических и окисных катализаторах исследовали авторы работ 251, 268— 281]. Установлено, что эта реакция ингибируется кислородом. По данным работы [271], кислород, образующийся в реакции, оказывает более значительное влияние на скорость процесса по сравнению с кислородом, добавленным к N0 в качестве разбавителя. Это различие обусловлено тем, что при разложении N0 образуется атомарный кислород, адсорбирующийся на поверхности катализатора. Адсорбция атомарного кислорода приводит к уменьшению числа активных центров и, следовательно, к снижению активности катализатора с повышением степени разложения N0. В области низких температур катализатор по этой причине может оказаться полностью инактивированным. На это указывают, в частности, экспериментальные результаты Мюллера и Барка [268], выполнивших качественное исследование разложения окиси азота на меди, железе, цинке, серебре, свинце, алюминии, олове, висмуте, кальции, магнии, марганце, хроме, латуни, окислах олова и ванадия. Их эксперименты осуществлены в статических условиях при длительном выдерживании окиси азота в контакте с металлическими спиралями или мелкими кусками исследуемых металлов. [c.104]

Из контактных ингибиторов кроме упомянутого выше бензтри-азола для защиты цветных металлов находит применение и бумага, пропитанная бензоатом натрия. Этот ингибитор защищает сталь, цинк, серебро, не оказывает вредного влияния на алюминий, медь, латунь, слабо защищает чугун. Имеются указания, что он обладает свойством расползаться на поверхности и поэтому защищает и те участки поверхности, которые не находятся в непосредственном контакте с ингибитированной бумагой. [c.328]

Такой эффект катодного выделения более положительных металлов и, вследствие этого, ускорение коррозии наблюдается также, если в растворе находятся соли тяжелых металлов с достаточно положительным электрохимическим потенциалом (Pt, Au, Ag, Си, Ni и, в меньшей степени, Fe). Поэтому в замкнутых полиметаллических системах, по которым циркулируют водные растворы, например, морская вода, наблюдается усиление коррозии алюминия и его сплавов, если в этой системе находятся медь или медные сплавы, даже при отсутствии электрического контакта с алюминием. Таким образом, сравнительно высокую коррозио1ь ную стойкость чистого алюминия и некоторых его сплавов, кроме основного влияния защитных кроющих пассивных пленок (анодный контроль), в значительной мере объясняют высоким перенапряжением выделения водорода на поверхности алюмнння, особенно в пассивном состоянии (катодный контроль). Примеси тяжелых металлов (в первую очередь в практических условиях железа или меди) сильно понижают химическую устойчивость алюминия не только вследствие нарушения сплошности защитных пленок, но и благодаря облегчению катодного процесса. Присадки более электроотрицательных металлов с высоким перенапряжением водорода (Mg, Zn) в меньшей степени понижают коррозионную стойкость алюминия. [c.261]

Как было отмечено, алюминий и его сплавы очень чувствительны к контактированию с другими металлами. Самыми опасными являются контакты с более положительными металлами — медью и медными сплавами. В ряде условий вреден контакт с железом, сталью и коррозионно-стойкой сталью. Контакт с цинком и кадмием в условиях, когда алюминий находится в пассивном состоянии, безвреден и даже несколько защищает алюминий. Магний и магниевые сплавы, несмотря на то, что они имеют значительно более отрицательный потенциал, при контакте с алюминием оказываются также опасными, так как вследствие сильной катодной поляризации алюминия он может перейти в активное состояние под влиянием защелачивания среды (эффект катодной нерезащиты алюминия). В результате опасных контактов происходит более существенное разрушение алюминия в электропроводных средах, содержащих ионы хлора. В атмосферных условиях при достаточной влажности отрицательное влияние контактов также может проявляться, хотя и будет распространяться только на поверхность алюминия, непосредственно прилегающую к контакту. [c.265]

Магний еще в большей степени, чем алюминий, склонен к сильному повышению скорости коррозии под влиянием посторонних примесей в структуре сплава, а также контакта с другими металлами. Это объясняется, с одной стороны, сильно отрицательным электрохимическим равновесным и стационарным потенциалом магния, более отрицательным, чем у других конструкционных металлических сплавов. С другой стороны, магний и его сплавы так же, как и алюминий, имеют отрицательный дифференциальный эффект, т. е. увеличивают скорость саморастворения под влиянием анодной поляризации в растворах хлоридов. Поэтому даже незначительные загрязнения чистого магния металлами, имеющими низкое перенапряжение водорода, такими, как Fe, Ni, Со, Си, сильно понижают его коррозионную стойкость. Установлено, например, что скорость коррозии технического магния (чистоты 99,9%) в 0,5 и. растворе ЫаС1всотни раз больше, чем магния высокой чистоты (99,99 %). В связи с этим даже для технического магния (марки Мг—96) чистоты 99,96 % установлены предельные концентрации примесей, % 0,002 Си 0,004 Fe [c.272]

Титан, независимо от контактирующего металла, в нейтральном 3% растворе Na l при естественной аэрации остается в пассивном состоянии и практически не корродирует. Разность потенциалов между титаном и цинком, алюминием и кадмием довольно велика, поэтому скорость коррозии Zn, d и А1 сильно возрастает (в 5—60 раз), Fe и Си — в меньшей степени, на поведение Ni, Сг, Ag и нержавеющей стали контакт с титаном не оказывал влияния. Результаты испытаний, проведенных в 3 и 20% растворах Na l при pH = 4 и 9 и в 5% растворах НагЗОз з интервале pH = 3-ь9,6, оказались в принципе такими же, разница лишь в абсолютных величинах скоростей коррозии [357]. [c.113]

Таким образом,при катодной поляризации титана, находящегося в пассивном состоянии в кислых средах, можно наблюдать отрицательный защитный эффект. Этот эффект на титане может проявиться помимо катодной поляризации также и при контактировании его с электроотрицательными металлами. Проявлением отрицательного защитного эффекта объясняется активирование титана в разбавленных растворах серной и соляной кислот в паре с алюминием, а также в контакте с активным титаном, находящимся в щели при ограниченном доступе кислорода. Установившаяся скорость коррозии титана в паре с активным электроотрицательным металлом будет зависеть от стационарного электродного потенциала контактируемого металла, его поляризационных характеристик и соотношения площадей контактируемого металла и титана. Наиболее опасным будет случай, когда общий потенциал такой пары будет лежать около потенциала максимума коррозии титана на кривой скорость 1Коррозин — потенциала (фиг. 51), что, очевидно, будет соответствовать наибольшей скорости разрущения титана под влиянием анодного контакта. [c.92]

Разрушение магния в значительной степени усиливается при контактах с более благородными металлами по Кренигу и Костылеву можно расположить металлы (в контакте с магнием) в следующем порядке уменьшения влияния (в 3%-ном хлористом натрии) платина, алюминий, железо, никель, медь, свинец, марганец, цинк, ртуть. Сильное ускорение коррозии вследствие контакта с алюминием, очевидно, весьма важно для конструкторов самолетов. [c.660]

Более сильное влияние на свойства шлаковых расплавов оказывает их контакт с кремнием и другими металлами — восстановителями, например, кальцием, магнием и алюминием. Авторы [124] наблюдали растворение этих металлов в шлаках системы SiOa—СаО—AlaOg—MgO. Количество растворенного кремния определяли окислением шлака в кислороде. Так, при выдержке силико хрома (45% Si) под слоем шлака в тиглях из окиси магния при 1700° С наблюдали снижение содержания кремния в металле до 38%. Форму растворенного в шлаке кремния определили измерением электропроводности. На рис. 24 представлена зависимость электропроводности от температуры, полученная для шлака со- [c.49]

Такое влияние катодных включений надо предполагать у металлов, на которых в данных условиях наблюдается указанное явление отрицательного разностного эффекта. Повышенная чувствительность алюминия и магния к катодным включениям или к контакту с более электроположительными металлами при коррозии в разбавленной соляной кислоте или растворах хлоридов объясняется в первую очередь подобным механизмом действия микрокатодов. На рис. 209 и 210 приведены кривые изменения скорости коррозии алюминия в растворе НС1 [18] и магния в растворе 3% Na l [5] с повышением процента загрязнения этих металлов железом. Видно, что при загрязнении металла железом скорость коррозии начинает прогрессивно возрастать. Особенно это относится к магнию, когда превзойден верхний предел содержания железа, отвечающего полному растворению этой примеси в магнии. [c.434]

Как уже указывалось, алюминий и его сплавы очень чувствительны к контактированию с другими металлами. Наиболее опасны контакты с более положительными металлами. В технике это обычно медь и медные сплавы. В ряде условий оказывается также вредным контакт с железом, сталью и нержавеющей сталью. Цинк и кадмий при пассивном состоянии алюминия являются безвредными контактами и даже несколько защищают последний. Магний и магниевые сплс вы хотя имеют значительно более отрицательный потенциал по сравнению с алюминием, но оказываются также опасными контактами, так как следствие сильной катодной поляризации алюминия может возникнуть опасность его лерехода в активное состояние под влиянием защелачивания среды и выделения водорода на поверхности алюминия [28, 33, 31]. Опасные контакты вызывают более существенное разрушение в электропроводных средах, содержащих хлор-ион. В атмосферных условиях при достаточной влажности отрицательное влияние контактов также может проявляться, хотя оно будет распространяться только на непосредственно прилегающую к контакту поверхность алюминия. [c.548]

П. Ж. Жильберт [111,214] приводит следующие данные по влиянию pH 3-процентного раствора хлористого натрия на время до наступления разрушения образца (табл. 111-45). Из данных таблицы следует, что с ростом pH до величины 9,0—10,0 скорость коррозионного растрескивания резко уменьшается. При этом следует помнить, что в щелочных средах скорость общей коррозии алюминия и его сплавов значительно увеличивается. Приведенные данные свидетельствуют о том, что явление коррозионного растрескивания объясняется наличием на поверхности металла участков, активированных тем или иным образом на фоне основного запассивированного металла. В том случае, когда вся поверхность металла активируется (при помещении в щелочную среду), скорость общей коррозии возрастает, но отсутствуют участки преимущественного растворения, по которым в дальнейшем могут развиваться трещины. С другой стороны, по данным Ю. Р. Эванса [111,212], следует, что время до разрушения образцов алюминиевого сплава с концентрацией 7% магния при увеличении pH 3-процентного раствора хлористого натрия от 5 до 8,0 практически не изменяется. При этом указывается, что если при pH 5 не разрушалось ни одного образца из 10, при pH 5,9—6,6 разрушались 1—2 образца, то при pH 7,49—8,0 разрушались все 10 образцов. Контакт алюминия, легированного [c.208]

В работе [188] приведены данные по сравнительному влиянию на адгезию пленок меди на поверхности алюминия ионов Ne и Не с энергией 3,2 10 Дж. Электронные потери этих ионов примерно одинаковы, а смещения атомов в ядерных столкновениях значительно интенсивнее в случае более тяжелых ионов неона. Бомбардировка гелием вызвала лишь незначительное увеличение адгезионного взаимодействия, тогда как бомбардировка неоном привела к увеличению адгезии в 20 раз. Интерпретация Э1их данных оказалась не простой, поскольку исследование границы не обнаружило заметного перемешивания меди и алюминия. Предполагается, что атомы на границе перемеш аю1 ся в основном параллельно поверхности. Следствием перемещения являются более совершенный контакт поверхностей и увеличение числа межатомных связей. Роль электронных возбуждений рассматривается в работе [219]. Экспериментальные данные свидетельствуют об улучшении адгезии в условиях незначительности процессов, связанных с упругими взаимодействиями в области межфазной границы. Однако в случае металлов, обладающих газом коллективизированных электронов, значение электронных возбуждений в обеспечении адгезии не слишком убедительно. Более вероятно влияние этого вида возбуждений в случае контакта ковалентных и особенно ионных кристаллов. Вместе с тем эксперименты проведены в основном без принятия специальных мер для очистки поверхностей от окислов и других поверхностных соединений и адсорбционных слоев. В этих условиях роль электронных возбуждений может оказаться существенной. [c.149]

На рис. 2 показана зависимость скорости коррозии алюминия в 10% КН4Г от концентрации аммиака. Кривые построены для опытов различной продолжительности. Анализируя данные рис. 2, можно отметить, что с увеличением концентрации аммиака коррозия алюминия уменьшается в первые 25—50 ч контакта со средой. Затем кривые становятся более плавными, и при продолжительности опыта 300 ч уже трудно проследить влияние добавления аммиака на скорость коррозионного процесса. Из сравнения рис. 1 и 2 вытекает, что с увеличением концентрации аммиака в растворе, так же как и при увеличении длительности эксперимента, коррозионные потери алюминия уменьшаются. В первом приближении это можно объяснить тем, что при введении аммиака в раствор время для формирования на алюминии и сплаве АМг-6 защитной пленки в несколько раз сокращается. В газовой фазе алюминий и сплав АМг-6 подвергаются незначительной коррозии [при продолжительности опыта 25 ч она не превышает 0,01 г/ м -ч)], которая с увеличением продолжительности испытания заметно уменьшается. Металл, частично погруженный в раствор, корродирует с такой же скоростью, как и тот, который находится полностью в растворе. [c.201]

Карбиды, образующиеся в зоне контакта хромовых пленок с углеродистой сталью, снижают адгезию. Для исключения их отрицательного влияния на адгезионную прочность в состав пленок вводят легированные карбидообразные элементы. Усиления адгезии металлов, в частности стальных поверхностей, можно также достигнуть в результате применения промежуточного слоя между адгезивом и субстратом. В качестве материала для промежуточного слоя применяют алюминий, который в 2—5 раз увеличивает адгезионную прочность стальных поверхностей. [c.167]

В результате анализа физико-химических процессов в месте контакта твердой и жидкой фаз, а также влияния различных факторов на процесс взаимодействия [14, с. П8] была разработана модель механизма начального этапа образования поверхностного слоя На предварительно окисленных тугоплавких металлах при обработке в расплавах алюминия. Начальный этап образования слоя можно представить состоящим из четырех стадий. Первая стадия определяется в основном процессами смачивания и адгезии, вторая,—физической адсорбцией, появлением расклинивающего действия жидкого металла и хемосорбцией, третья — возникновением адсорбццонндга слоя к началом процессов объемной диффузии и четвертая — Процеефм растворения металла через непрерывно Разрушаемый Iи вновь возникающий сорбционный слой. Время выдержки в расплаве дЛя получения защитного слоя должно поэтому ограничиваться первыми тремя стадиями. [c.272]

При соприкосновении с медью и другими металлами алюминий образует гальваническую пару, в результате действия которой происходит разрушение алюминия электрохимической коррозией. Это обстоятельство ока13ывает немаловажное влияние на ухудшение контактов в соединениях и оконцева-няях алюминиевых жил. [c.5]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...